广东省中山市2013届高三理综化学模拟试题(1).doc

金太阳新课标资源网 广东省中山市2013届高三理综化学模拟试题（1）第一卷 选择题 共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7下列叙述正确的是( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B强电解质的导电能力一定强于弱电解质C原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX9某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.010-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A B C D11下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A用四氯化碳除去己烷中的苯 B用溴水除去苯中的苯酚C用溴水除去乙烷中的乙烯 D用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是()A一分子该物质中含有12个H原子B该物质的一氯代物有4种C该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中正确的是()A先配制一定量的0.10molL1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质23“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅Dd内气体颜色变浅，e内气体颜色加深第二卷 非选择题 共64分 30(16分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A的结构简式为_； (2)B的分子式为_； (3)的反应方程式为_； (4)和的反应类型分别是_，_；(5) C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式为：_ 31（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 （填“向左”“向右”或“不” ）移动；，使用催化剂 （填“增大”“减小”或“不改变”）反应的H。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。32（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。33（16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅，已知液态SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： A B C D装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 bNa2SO3溶液 cNaOH溶液 dKSCN溶液 中山市2013届高三理综化学模拟试题(1)参考答案7、D 8、C 9、B 10、B 11、D 12、B 22、A D 23、B D30、(1) (2) C5H8O2(3) (4)加成反应 消去反应(5)31、（1）向左不改变（2）77.6KJ/mol（3）Cu(OH)2 ；Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4+ （4）中；32、（1）橙 （2）c （3）6（