鲁教版九年级化学《酸及其性质 》教学设计.doc

课题： 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 教学目标：1. 知识和能力：记住浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。2. 过程和方法：通过观察对比，知道酸的微观本质，通过观察法获取浓硫酸浓盐酸的部分物理性质，通过实验探究，了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶于水放热的性质。3. 情感态度价值观：培养实验中的安全意识，感受家乡的美丽富饶。内容和学情分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。学习目标：1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。知识点（重点、难点）：重点：浓盐酸的挥发性、刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热以及稀释方法。难点：酸的微观特征。实验准备： 水果：桔子、菠萝、 药品：浓盐酸、浓硫酸 仪器：烧杯、玻璃棒、湿度计、玻璃钟罩、小风扇教学过程：教师活动学生活动活动意图情景构建：【感知酸】： 图片展示山亭的美景和特产葡萄、山楂，它们尝起来有什么感觉？品尝老师带来的水果，有什么感觉？不同的水果为什么都有酸味？观看图片品尝水果1、 感受家乡的美丽富饶。2、 从感官上感知酸。今天我们一起开启酸的探究之旅。展示“学习目标”（见第1页学习目标部分）朗读学习目标明确学习目标 自主探究【识别酸】1、展示图片和化学式：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3它们在命名上的特点是什么？化学式上的特点是什么？2、 观察上述三种酸溶液的微观图示，学以致用例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）1、命名：“某酸”化学式：都含氢元素、是化合物2、阳离子全部是H+3、 练习B1、了解酸的命名2、从宏观上了解酸的组成特点。3、从微观上认识酸的本质：阳离子全部是H+ 【观察酸】（填写后面的表格）（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？（2）观察你手中的浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？什么原因？（参考课本P3）（3）闻一闻是否有气味？（4）观察老师手中的浓硫酸，并闻其气味。颜色状态气味密度质量分数敞口现象其它浓盐酸浓硫酸盐酸Hydrochloric acid化学式 HCl相对分子质量：36.46外观：合格密度（20）1.18g/ml含量（HCl） 36-38%【探究酸】1、把浓硫酸、湿度计、小风扇（加快空气流动）放在玻璃钟罩中，一段时间后观察，你有什么发现？说明浓硫酸具备什么性质？2、 用玻璃棒沾取浓硫酸滴到纸上，你有什么发现？这说明浓硫酸具备什么性质？盐酸Hydrochloric acid化学式 HCl相对分子质量：36.46外观：合格密度（20）1.18g/ml含量（HCl） 36-38%1、观察标签获取信息2、观察手中的浓盐酸3、闻气味4、观察浓硫酸1、湿度计示数变小，说明浓硫酸具备吸水性。2、纸变黑，被腐蚀，说明具备腐蚀性。1、培养学生的信息获取、提炼能力。2、培养学生的观察能力，训练实验技能。培养学生的实验分析能力和安全意识。【稀释酸】实验室经常使用稀硫酸，如何把浓硫酸稀释呢？观察老师的演示，描述实验过程。（实验前触摸盛水的烧杯，实验后再次触摸）演示实验1、观察老师的演示过程。描述浓硫酸的稀释过程。2、通过触摸烧杯壁感受稀释前后的温度变化。1、 培养学生的观察能力和语言表达能力。2、 通过触摸对浓硫酸溶于水放热有直观的认识。交流提高【讨论酸】1、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑水的蒸发），溶液中各种成分是如何变化的？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸浓硫酸和浓盐酸应如何保存？2、有两瓶标签被腐蚀的无色液体，分别是浓硫酸和浓盐酸，如何简单的鉴别？说出你的方法和判断。3、制取二氧化碳为什么选择稀盐酸而不用浓盐酸？小组内讨论并回答问题。1、培养学生的小组合作能力。培养利用团队的力量解决问题的意识。2、加深对浓盐酸、浓硫酸性质的理解。应用达标【应用酸】1.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO2、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到_现象，这是因为_3、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_ 的现象，同时U型管中乙处液面_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_ _ _，并不断搅拌完成练习完成练习巩固所学知识巩固所学知识反思升华本次探究之旅，你有哪些收获？回顾探究过程，盘点收获回顾总结布置作业： 醋酸、硝酸也是常见的酸，课后查阅有关知识。板书设计 H+浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 挥发性（白雾）刺激性气味腐蚀性吸水性溶于水放热腐蚀性 第七单元第一节酸及其性质导学案【学习目标】 1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。 2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。 3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法 4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。【情景构建】 感知酸 山亭不仅景色秀丽,而且物产丰富。山亭的山楂和汉诺山庄的葡萄远近闻名,它们品尝起来有什么感觉？品尝老师带来的水果，它们是什么味道的？为什么不同的食物却有着相似的味道？【自主探究】一、辨别酸1、 观察实验室常见的酸： 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 它们在命名上的特点是: ；化学式上的特点是：。2、 观察这三种酸溶液的微观图示，它们的阳离子 是 。【学以致用】例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）二、观察酸（把观察到的信息填到后面的表格中）（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？硫酸Suliqric acid化学式 H2SO4相对分子质量：98.08外观：合格密度（20）1.84g/ml含量（H2SO4） 95-98%盐酸Hydrochloric acid化学式 HCl相对分子质量：36.46外观：合格密度（20）1.18g/ml含量（HCl） 36-38% （2）观察你手中的浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？什么原因？（参考课本P3）（3）闻一闻是否有气味？（4）观察老师手中的浓硫酸，并闻其气味。颜色状态气味密度溶质的质量分数敞口现象其它浓盐酸浓硫酸三、探究酸（1）把浓硫酸和湿度计放在钟罩内，一段时间后的现象： 。说明浓硫酸具有 性，可用作 。（2） 把浓硫酸滴到纸上，现象： ，说明浓硫酸具有 性，是 性质。 如不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应先 ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。四、稀释酸稀释浓硫酸时，应先把 沿容器壁注入 中，并用 不断搅拌。稀释时发现水温升高，说明浓硫酸溶于水 。【交流提高】 小组合作讨论1、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑水的蒸发），溶液中各种成分是如何变化的？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸浓硫酸和浓盐酸应 保存。2、有两瓶标签被腐蚀的无色液体，分别是浓硫酸和浓盐酸，如何简单的鉴别？说出你的方法和判断。方法现象判断3、制取二氧化碳为什么选择稀盐酸而不用浓盐酸？【应用达标】1.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO2、在一个倒置钟罩内放置甲、