第五单元化学方程式知识点归纳

1 第五单元 化学方程式 复习资料 考点 1 质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律的分析归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 简记 原子元素不会变 分子 物质一定变 分子个数可能变 关键词的理解 参加化学反应的 所给予物质不一定都参加反应 若反应物有剩余 剩余的物质没有参加反应 所以 必须强调 参加化学反应 而且质量守恒定律只能用于解释化学变化 质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 如 镁在氧气中燃烧 生成氧化镁 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量 解题 时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成 探究质量守恒定律的几个重要实验 白磷燃烧前后质量的测定 白磷燃烧时 为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙 答 为了吸收白磷燃烧时放出的热量 以防止锥形瓶炸裂 白磷燃烧时 为什么要在玻璃管上系一个小气球 答 因为白磷燃烧时放出热量 系上小气球 可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞 发生危险 白磷燃烧时 玻璃管上的小气球有何变化 答 白磷燃烧时 瓶内气体因受热膨胀 小气球鼓起 冷却后 因瓶内氧气减少 气压变小 小气球变 小 镁条燃烧 氧气参加了反应 所以生成物的质量大于镁条的质量 质量守恒定律的应用 根据质量守恒定律进行简单的计算 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 判断化学反应中某种物质的组成 确定化学反应中某种物质的化学式 考点 2 化学方程式 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子 化学方程式提供的信息 意义 哪些物质参加了反应 反应物是什么 生成了哪些物质 生成物是什么 2 反应条件 反应物与生成物之间的质量比 反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的读法 以 C O2 CO2 为例 质 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二氧化碳 粒子 每 1 个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 考点 3 化学方程式的书写 书写原则 以客观事实为基础 要遵守质量守恒定律 书写步骤 写 根据事实写出反应物和生成物的化学式 中间用短横线相连 配 配平化学方程式 配平之设未知数法 在每个化学式前设未知数 A B X Y 根据同种元素左右两边原子相等写出等式 假设 A 1 再分别求出 B X Y 将 A B X Y 的值分别代入比例 A B X Y 并化简 检查 每种元素的原子左右两边必须相等 配平之最小公倍数法 列出各元素左右两边的原子个数 选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数 配平原子个数较复杂的元素 左右原子个数要相等 配平其它元素的原子 左右原子个数要相等 检查 每种元素的原子左右两边必须相等 等 将短横线改为等号 标 标明反应条件以及生成物的状态 或 查 检查化学式是否写错 是否配平 条件和生成物状态是否标了 标了是否恰当 考点 4 根据化学方程式的计算 解题步骤及格式 一般分为以下七步 解设未知量 一般情况下 求什么设什么 写出相应的正确的化学方程式 根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量 列在相应的化学式下面 标出已知量和未知量 即实际质量 列比例式 相对比相对 实际比实际 求解 答题 计算中常用的关系式 m v 单位换算 1L 1000mL 1mL 1cm3 物质的纯度 纯物质的质量 不纯物质的质量 100 3 变形 纯物质的质量 不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度 纯物质的质量分数 1 杂质的质量分数 常见的计算类型 利用化学方程式的简单计算 有关含杂质物质的化学方程式的计算 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 考点 5 典型例题 例 1 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 是因为 C A 反应后物质的种类没有变化 B 反应后元素的种类没有变化 C 反应后原子的种类 数目和质量没有变化 D 反应后分子的种类 数目和质量没有变化 分析 化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程 反应前后原子的种类 数目和 质量没有变化 因此 反应前后各物质的质量总和相等 答案 C 例 2 已知蜡烛的的主要成分是石蜡 由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实 判断石蜡中一定含 有哪些元素 答案 蜡烛燃烧后生成了 H2O 和 CO2 根据质量守恒定律 产物中有 C H O 三种元素 说明反应物 中也应含有这三种元素 反应物是石蜡和氧气 氧气由氧元素组成 那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元 素 例 6 在 X 2O2CO2 2H2O 中 根据质量守恒定律 X 的化学式为 A A CH4 B C2H5OH C CH3OH D CH3COOH 例 3 实验室用 10g 锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克 这些氢气在标准状况下占体积多少升 已知氢气的密度是 0 09g L 解 设可生成氢气的质量为 x 在标准状况下 0 3g 氢气的体积 例 4 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15 5g 装入大试管 给试管加热来制取氧气 在反应不 再发生后 等试管冷却 称量 得 10 7g 固体物质 问 1 制得氧气多少克 2 10 7g 固体物质里 含有哪些物质 各多少克 4 分析 从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气 根据质量守恒定律 氯酸钾和二氧化锰的混合 物的质量 15 5g 与反应后剩余固体物质 氯化钾和二氧化锰的混合物 的质量 10 7g 之差 就是制 得氧气的质量 根据氯酸钾分解的化学方程式 从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成 反应后剩余固体 物质 氯化钾和二氧化的混合物 的质量与氯化钾的质量之差 即为二氧化锰的质量 解 1 因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻 所以制得氧气的质量为 15 5g 10 7g 4 8g 2 设制得氧气同时可生成 x g 氯化钾 在 10 7g 固体物质中含有氯化钾和二氧化锰 其中氯化钾为 7 45g 那么二氧化锰的质量为 10 7g 7 45g 3 25g 答 1 制得氧气的质量为 4 8 克 2 10 7 克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰 分别为 7 45 克和 3 25 克 四种化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如 A B AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如 AB A B 置换反应 由一种单质和一种化合物起反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 如 A BC AC B 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 如 AB CD AD CB 还原反应 在反应中 含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应 物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 注 还原反应和氧化反应是同时发生的 可以叫氧化还原反应 缓慢氧化 进行得很慢的 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃 由缓慢氧化而引起的自发燃烧 化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧 耀眼白光 生成白色固体 放热 产生大量白烟 白色信号弹 2Hg O2点燃或 2HgO 银白液体 生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al 3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放热 4Fe 3O2高温 2Fe2O3 C O2 点燃 CO2 剧烈燃烧 白光 放热 使石灰水变浑浊 S O2 点燃 SO2 剧烈燃烧 放热 刺激味气体 空气中淡蓝色火焰 氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰 放热 生成使无水 CuSO4变蓝的液体 水 高能燃料 4P 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧 大量白烟 放热 生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4 2O2点燃 2H2O CO2 蓝色火焰 放热 生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体 水 甲烷和天然气的燃烧 5 2C2H2 5O2点燃 2H2O 4CO2 蓝色火焰 放热 黑烟 生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的 液体 水 氧炔焰 焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 紫色变为黑色 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg O2 红色变为银白 生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2 O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 绿色变黑色 试管壁有液体 使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 白色固体消失 管壁有液体 使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露 空气中会消失 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 有大量气泡产生 锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe H2SO4 FeSO4 H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解 Mg H2SO4 MgSO4 H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解 2Al 3 H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色 试管壁有液体 冶炼金属 利用氢气的还原性 Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色 试管壁有液体 冶炼金属 利用氢气的还原性 WO3 3H2 W 3H2O 冶炼金属钨 利用氢气的还原性 MoO3 3H2 Mo 3H2O 冶炼金属钼 利用氢气的还原性 2Na Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧 黄色火焰 离子化合物的形成 H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰 瓶口白雾 共价化合物的形成 制备盐酸 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 蓝色沉淀生成 上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O2点燃 2CO 煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒原因 2CO O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C CuO 高温 2Cu CO2 黑色逐渐变为红色 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 冶炼金属 Fe3O4 2C 高温 3Fe 2CO2 冶炼金属 C CO2 高温 2CO CO2 H2O H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成 石头的风化 Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 白色沉淀 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 钟乳石的形 成 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳 除水垢 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO CO Cu CO2 黑色逐渐变红色 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理 WO3 3CO 高温 W 3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 2CH3OH 3O2点燃 2CO2 4H2O C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O 蓝色火焰 产生使石灰水变浑浊的气体 放热 酒精的燃烧 Fe CuSO4 Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜 镀铜 Mg FeSO4 Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁锈溶解 溶液呈黄色 铁器除锈 6 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 白色固体溶解 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 白色固体溶解 CuO 2HCl CuCl2 H2O 黑色固体溶解 溶液呈蓝色 ZnO 2HCl ZnCl2 H2O 白色固体溶解 MgO 2HCl MgCl2 H2O 白色固体溶解 CaO 2HCl CaCl2 H2O 白色固体溶解 NaOH HCl NaCl H2O 白色固体溶解 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 白色固体溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色 HCl AgNO3 AgCl HNO3 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 Cl 的原理 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈溶解 溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 白色固体溶解 MgO H2SO4 MgSO4 H2O 白色固体溶解 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 黑色固体溶解 溶液呈蓝色 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O 白色固体溶解 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 白色固体溶解 H2CO3 CO2 H2O 石蕊红色褪去 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 Na2O 2HNO3 2NaNO3 H2O 白色固体溶解 ZnO 2HNO3 Zn NO3 2 H2O 白色固体溶解 CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 黑色固体溶解 溶液呈蓝色 MgO 2HNO3 Mg NO3 2 H2O 白色固体溶解 CaO 2HNO3 Ca NO3 2 H2O 白色固体溶解 NaOH HNO3 NaNO3 H2O Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O 蓝色固体溶解 Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 白色固体溶解 Al OH 3 3HNO3 Al NO3 3 3H2O 白色固体溶解 Ca OH 2 2HNO3 Ca NO3 2 2H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收 CO O2 H2中的 CO2 Fe OH 3 3HNO3 Fe NO3 3 3H2O 红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色 3NaOH H3PO4 3H2O Na3PO4 3NH3 H3PO4 NH4 3PO4 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气 SO