高二化学上学期第二次（10月）月考试题.doc

2018届高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na:23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）A地热能 B太阳能 C氢能 D化石能源2下列有关叙述正确的是（ ）A不需要加热就能发生的反应一定是放热反应BHF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质3已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）Av（D）=0.05mol/（Lmin） Bv（B）=0.15mol/（Lmin）C 3v（B）=2v（C） DA的转化率为40%5. 反应C（s）+H2OCO（g）+H2（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，平衡常数不变 B减小容器体积，正、逆反应速率均减小C增大C的量，H2O的转化率增大 D升高温度，平衡向逆反应方向移动6下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ）A由C（s，石墨）C（s，金钢石） H0可知，金刚石比石墨稳定BCO（g）燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=+566.0kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2+2H2O（I）H0，该反应的化学能可以转化为电能D已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1，C（s）+O2（g）CO（g）H2，则H1H27.用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗23次，使测定结果偏大B滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C只能选用酚酞作指示剂D滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点8.某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列不正确的是（ ）Am=2B第二次平衡时，Z的浓度为0.2molL1C又加入1molZ，平衡没有发生移动D两次平衡的平衡常数相同9已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g） H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，m+np，H0CT1T2，P1P2，m+np，H0DT1T2，P1P2，m+np，H010一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化11已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13、 将V1ml1.0molL1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml）。下列叙述正确的是（ ）A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明热能可转化为化学能C. NaOH溶液的浓度约为1.5molL1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应14、已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） Hv（逆）Cc点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数KaKcD若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)15、把温度为20，浓度为1.0molL1的H2SO4和2.2molL1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1gml1，比热容为4.184kJK1kg1），轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1终止温度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6则反应NH3H2O=NH4+OH的焓变约为（ ）（单位：kJmol1）A. 2.1 B. 4.2 C. 52.7 D. 缺少数据无法计算16、 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q1、Q2、Q3均为正值）C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=Q1 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) H=Q2 2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) H=Q3 Q值大小比较正确的是（ ）A. Q1Q3Q2 B. Q1Q2Q3 C. Q2Q1Q3 D. Q3Q1Q2二、填空题（共52分）17(10分）甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号 A溶液 B溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是探究_对化学反应速率的影响（2）分液漏斗中A溶液应该_加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4/ml5101050.2mol/L KMnO4/ml551010时间/s402010（4）X=_A5 B10 C15 D204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。18(8分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。19(14分)空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=_此温度下该反应的平衡常数为_-_（保留两位小数）（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是_A升高温度 B充入惰性气体 C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1mol H2（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是_（填序号）A升高温度 B增大反应物浓度 C使用催化剂 D增大体系压强（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动：利用CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气T时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是_aCO的物质的量不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO2）=2v逆（H2）d混合气体压强不再发生变化e单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是_20（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_ _。利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)如图表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。21（8分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210)。 （1）滴定时应选用 作指示剂；（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂，用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。（小数点后保留两位数字）2018届高二年级第二次月考化学试卷答题卡可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na:23一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）17(10分）（1）_ _（2）_ _（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）_（4）X=_， _ _。18(8分)(1) _ _； _ _。(2) pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3) V(甲)_V(乙)。19(14分)：（1）_ _（保留两位小数）（2）_ _（3）_（填序号）（4）_ _（填“正向”、“逆向”或“不”）：（5）_（6）_ _20（12分）(1) _ _。(2)_ _。 _。(3) _。(4) _。_ _。21（8分）（1） ；（2） 。（3） (4) 。（小数点后保留两位数字）2018届高二年级第二次月考化学试题参考答案一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1-5 DCCBA 6-10 ABCDD 11-15 BCCDB 16 A二填空题（每空2分，共52分）17. (10分）（1）草酸浓度和催化剂；（2）一次性；（3）移动量气管，使两个量气管的液面相平