高中化学 元素周期律1学案 新人教版必修2.doc

课题：元素周期律 复习提问：原子的组成及其相互关系：1、构成原子的“三微粒”： 2、相互关系：位置关系： 体积关系： 电荷关系： 质量关系： 3、粒子中的质子数与核外电子数的关系： 板 书：第二节 元素周期律一、原子核外电子的排步设 问： 请想一想宏观物体的运动的特征？设 问：那么微观粒子（电子）的特征呢？归纳小结： 指导阅读：那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段以图1-7归纳小结：1、电子层的划分 投影电子排步模型图 练习层序数1234567电子层符号 离核远近能量指导阅读： 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。 归纳小结： 2、核外电子排布规律、 ，、 、 。、 。3、核外电子排布的表示方法原子结构示意图： 课堂反馈： 1、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。3Li、11Na 19K、9F、17 Cl-2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数（ ） A14 B15 C16 D173、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 （ ）ALi BSi CAl DK4、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对提 问： 元素性质与元素的原子核外电子排布有什么联系呢？ 板 书：二、元素周期律 归纳小结：1、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性： 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素 科学探究： 请大家P14中科学探究的表格，根据120号元素原子结构示意总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子排布、化合价、原子半径有何规律性变化。归纳小结：2、电子层排布的周期性变化： 3、化合价的周期性变化： 说明：元素主要化合价由 决定。 （1）、 （2）、 4、原子半径的周期性变化： 课课练(4) 元素周期律1、118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 （ ）A氢 B铍 C铝 D氯2、已知元素的原子序数，可推断元素原子的 （ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A.B.C.D.3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )A.NaB.PC.ClD.Ar4、原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价5、A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为 （ ）An4 Bn6 Cn8 Dn106、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2、7、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是 （ ）A.Y2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX28、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和69、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-110、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只