2011-2012学年高三化学上学期单元测试（2）大纲人教版

2011 20122011 2012 学年高三化学上学期单元测试 学年高三化学上学期单元测试 2 2 大纲人教版 大纲人教版 本试题分为第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 共 45 分 第 卷为非选择题 共 55 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 每题 3 分 共 45 分 1 关于电解 NaCl 溶液 下列叙述正确的是 A 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠 B 若在阳极附近溶液中滴入 KI 溶液 溶液呈棕色 C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 溶液呈无色 D 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后溶液呈中性 2 下列描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 3 接触法生产 H2SO4的过程中 对废气 废液 废渣和 废热 的处理正确的是 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥 炼铁 设置 废热 锅炉产生蒸气 供热或发电 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 4 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 A 粗铜板体作阳极 B 电解时 阳极发生氧化反应 而阴极发生的反应为 Cu2 2e Cu C 粗铜中所含 Na Fe Zn 等杂质 电解后以单质形式沉积槽底 形成阳极泥 D 电解铜的纯度可达 99 95 99 98 5 下列说法不正确的是 A 硫酸厂生产过程中的污水 含有硫酸等杂质 可用石灰乳中和处理 B 充分利用硫酸厂生产过程中产生的 废热 可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D 硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 6 以惰性电极电解 CuSO4溶液 若阳极上产生气体的物质的量为 0 0100mol 则阴极上析出 Cu 的质量为 A 0 64gB 1 28C 2 56gD 5 12g 7 某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 A 电解过程中 铜电极上有 H2产生 B 电解初期 主反应方程式为 Cu H2SO4CuSO4 H2 电解 C 电解一定时间后 右墨电极上有铜析出 D 整个电解过程中 H 的浓度不断增大 8 右图是电解 CuCl2溶液的装置 其中 a b 为石墨电极 则下列判断中 正确的是 A a 是阴极 B 电解过程中溶液的浓度不变 C 电解过程中 b 极质量减少 D 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1 1 9 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 下列说法不正确的是 A 从 E 口逸出的气体是 H2 B 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C 标准状况下每生成 22 4L Cl2 便产生 2mol NaOH D 粗盐水中含 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等离子 精制时先 加 Na2CO3溶液 10 如图所示 a b c d 均为石墨电极 通电进行电解 下列说法正确的是 A 乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl 2e Cl2 B a c 两极产生气体的物质的量相等 C 甲 乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 D 乙烧杯中发生的反应为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 11 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含 Cl Br Na Mg2 的装置如图所示 a b 为石墨电极 下列说法中 正确的是 A 电池工作时 正极反应式为 O2 2 H2O 4e 4 OH B 电解时 a 电极周围首先放电的是Br 而不是Cl 说明当其它条件相同时前者的还原 性强于后者 A abcd CuSO4溶液 甲 饱和 NaCl 溶液 乙 电解 C 电解时 电子流动路径是 负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D 忽略能量损耗 当电池中消耗 0 02g H2 时 b 极周围会产生 0 02g H2 12 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 molNaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 13 电解 100mL 含 c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04mol 电子时 理论上 析出金属质量最大的是 A 0 10mol L Ag B 0 20mol L Zn2 C 0 20mol L Cu2 D 0 20mol L Pb2 14 用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中 通电电解 当电解液的 pH 值从 6 0 变为 3 0 时 设阴极没有 H2放出 且电解液体积不变 电极上应析出银的质量是 A 27 mgB 54 mgC 108 mg D 216 mg 15 右图是直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一 滴石蕊溶液 下列实验现象中正确的是 A 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 C a 电极附近呈红色 b 电极附近呈蓝色 D a 电极附近呈蓝色 b 电极附近呈红色 第 卷 55 分 二 非选择题 55 分 16 9 分 食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 粗食盐常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的流程如下 提供的试剂 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 75 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 离子 选出 a 所代表的试剂 按滴加 顺序依次为 只填化学式 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl 选用的试剂为 2 用提纯的 NaCl 配制 500mL4 00 mol L 1NaCl 溶液 所用仪器除药匙 玻璃棒外还 有 填仪器名称 3 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的 H2 为 2L 则同样条件下收集的 Cl2 填 或 2L 原因是 装置改进后 可用于制备 NaOH 溶液 若测定溶 液中 NaOH 的浓度 常用的方法为 4 实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 据此 从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 填代号 和制 备并收集干燥 纯净 Cl2的装置 填代号 可选用制备气体的装置 17 10 分 已知 B 是常见金属单质 E 为常见非金属单质 H 常温下为无色液体 C 的浓溶 液在加热时才与 D 反应 根据下列框图所示 试回答 1 写出化学式 A E L 2 反应 的离子方程式 3 反应 工业上采取的反应条件 4 反应 工业上采取的操作不是 K 直接与 H 反应 原因是 5 每生成 lmolK 反应放出 98 3kJ 热 该反应的热化学方程式为 18 8 分 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料 工业上以软锰矿为原料 利用硫酸亚铁 制备高纯二氧化锰的流程如下 某软锰矿的主要成分为 MnO2 还含 Si 16 27 Fe 5 86 Al 3 42 Zn 2 68 和 Cu 0 86 等元素的化合物 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉 淀时溶液的 pH 见下表 回答下列问题 沉淀物 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2 Mn OH 2 Cu OH 2 Zn OH 2 CuSZnSMnSFeS pH5 23 29 710 46 78 0 0 42 2 5 7 7 1 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4 酸浸时发生的主要反应的化学方程 式为 2 滤渣 A 的主要成分为 3 加入 MnS 的目的是除去 杂质 4 碱性锌锰干电池中 MnO2参与的电极反应方程式为 5 从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 写出两种 19 8 分 工业上生产硫酸时 利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3是一个关键步骤 压强 及温度对 SO2转化率的影响如下表 原料气各成分的体积分数为 SO2 7 O2 11 N2 82 1 已各 SO2的氧化是放热反应 如何利用表中数据推断此结论 2 在大 400 500 时 SO2的催化氧化采用常压而不是高压 主要原因是 3 选择适宜的催化剂 是否可以提高 SO2的转化率 填 是 或 否 是否可以 增大该反应所放出的热量 填 是 或 否 4 为提高 SO3吸收率 实际生产中用 吸收 SO3 5 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 9kJ mol 1 计算每生产 1A 万吨 98 硫酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量 20 10 分 某工厂以精辉铜矿 主要成分为 Cu2S 为原料冶炼金属铜 在炼铜炉内发生如 下反应 在高温条件下进行 2Cu2S 3O2 2Cu20 2S02 2Cu20 Cu2S 6Cu SO2 1 若生产 38 4t 金属铜 需要含杂质 20 的精辉铜矿多少吨 设杂质不参加反应 2 若 1 中产生的二氧化硫用于制硫酸 可生产 98 的硫酸多少吨 二氧化硫转化 成三氧化硫的转化率为 92 三氧化硫的吸收率为 98 21 10 分 硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3 设空气 中 N2 O2的含量分别为 0 800 和 0 200 体积分数 以下气体含量均用体积分数表示 试完成下列各题 1 1 00 mol FeS2完全氧化 需要空气的体积 标准状况 为 L 2 55 L 空气和足量 FeS2完全反应后 气体体积 同温同压 变为 L 3 用空气氧化 FeS2产生的气体混合物中 O2的含量为 0 0800 计算 SO2的含量 4 设FeS2的氧化产生的气体混合物为 100 L 其中O2为aL SO2为b L 写出a与b的关系式 参考答案 1 B A 项中在阴极得到氢气 C 项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 溶液呈红色 D 项中因为反应生成了 NaOH 所以溶液呈碱性 2 A 电解池的阳极失电子发生氧化反应 阴极得电子发生还原反应 电解熔融的 Al2O3 制 Al 时 若用 Fe 作阳极 会发生 Fe 2e Fe2 Fe2 移动到阴极上发生 Fe2 2e Fe 使得到的 Al 不纯 其他三选项符合生产实际 3 D 接触法生产硫酸 废气中含有的有害气体主要是二氧化硫 可用氨水吸收 污水显 酸性 可用石灰水中和 黄铁矿的矿渣的主要成分是 Fe2O3和 SiO2 可以用来制造水泥或 炼铁 该生产过程放热 特别是沸腾炉中放出的余热很大 可以用于供热或发电 4 C 电解精炼铜 应用粗铜板体作阳极发生反应 Cu 2e Cu2 同时粗铜中所含 Na Fe Zn 等杂质也失电子 以离子形式溶解于电解液中 5 C 由于操作条件的限制 硫酸厂的污水中肯定有少量硫酸 所以必须用呈碱性的石灰 乳进行中和 生产硫酸的工艺中由于放热反应会释放出大量的热能 所以可以对冷水进 行加热等对外输出能量的综合利用 由于硫酸不宜较多的贮存 它的运输成本要比开采 成本高出许多 所以硫酸厂址的选择主要是考虑到硫酸的消费问题 即应靠近硫酸消费 中心 但于环保问题 硫酸厂的厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求比较高 的地区 6 B 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 电解 m Cu 0 02mol 64g mol 1 28g 7 BC A 中石墨电极上有 H2产生 D 中 H 的浓度不断减小 8 D 直流电源电流流出的极为正极 与电源正极相连接的极为电解池的阳极 与电源负 极相连接的极为电解池的阴极 故 a 为阳极 b 为阴极 因是用石墨为电极电解 CuCl2溶 液 根据离子的放电规律可知 其实质是电解 CuCl2自身 CuCl2溶液的浓度变小 Cu2 在 b 极获得电子而析出 Cu2 2e Cu 故 b 极质量应增加 Cl 在 a 极失去电子产 生 Cl2 2Cl 2e Cl2 故阳极与阴极的产物的物质的量之比为 1 1 9 D 根据图中 Na 的移动方向 可以确定右侧为阴极室 所以 E 口逸出气体为 H2 B 口加入适量 NaOH 增强导电性 根据得失电子守恒可知每生成 22 4L Cl2便产生 2 mol NaOH D 中粗盐精制 Na2CO3一定要后加 10 D 由图可以看出 a c 均为阳极 分别生成 O2 Cl2 所以生成的物质的量不相等 b d 均为阴极 所以 d 极发生的电极反应式为 2H 2e H2 甲 乙两烧杯电解时 的 pH 分别减小 增大 11 BD A 中因电解质溶液为 H3PO4 所以正极反应为 O2 4H 4e 2H2O C 中电解池中电子 运动方向错 12 C 在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应 所以 A 错 电解 Na2SO4实质是 电解水 在阴极产生 H2 在阳极产生 O2 二者体积比为 2 1 所以 B 错 根据电解 NaCl 的方程式 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 可知 每转移 1mol 电子 生成 1molNaOH 故 C 对 镀层破损后 镀锌铁板更耐腐蚀 因为锌做负极 铁做正极被保 护 所以 D 说法错误 13 C 电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为 Ag Cu2 H Pb2 Zn2 A 项中 Ag 先反应 H 后反应 可得到 Ag 0 10mol L 0 1L 108g mol 1 08g H2 0 03g B 项中 H 先反应 Zn2 后反应 可得 H2 0 03g Zn 0 04mol 0 03mol 2 65g mol 0 325g C 项中 Cu2 先反应 H 后反应 可得到 Cu 0 02mol L 0 1L 64g mol 1 28g D 项中 H 先反应 Pb 2 后反应 可得到 H2 0 03g Pb 0 04mol 0 03mol 2 207g mol 1 05g 因此理论上析出金属质量最大的是 C 14 B Ag e Ag 4OH 4e 2H2O O2 n OH 的变化值与 n H 的变化值相等 即 Ag H 10 3 0 5 mol 10 3 0 5 mol m Ag 10 3 0 5 mol 108 g mol 1 0 054 g 15 D 根据右图可以写出电极反应式 阳极 b 极 4OH 4e O2 2H2O 阴极 a 极 4H 4e 2H2 在两极滴入石蕊溶液 b 极溶液显酸性而呈红色 a 极溶液显碱性而呈蓝 色 逸出气体体积 a 电极大于 b 电极 且 H2和 O2均为无色无味气体 16 BaCl2 NaOH Na2CO3 75 乙醇 天平 烧杯 500mL 容量瓶 胶头滴管 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 出酸碱中和滴定 e d 解析 1 用 NaOH 溶液与 Mg2 Fe3 反应生成 Mg OH 2 Fe OH 3而除去 Mg2 Fe3 用 BaCl2溶液与 SO42 反应生成 BaSO4而除去 SO42 最后用饱和 Na2CO3溶 液除去 Ca2 及后加入的 Ba2 NaOH 溶液和 BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒 但 Na2CO3 溶液一定最后加入 用 75 乙醇洗涤 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl 是因为 KCl 能溶于 75 乙醇之中 而 四氯化碳属于有机溶剂 KCl 难溶于四氯化碳之中 故选用试剂为 75 乙醇 2 根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤 不难得出答案 除了题中所提供的仪 器外 还需要托盘天平 烧杯 500mL 容量瓶 胶头滴管 3 由电解方程式 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 及电路中的电量守恒可知 V H2 V Cl2 2L 但是由于生成的氯气易与电解生成的 NaOH 发生反应 故 V Cl2 2L 4 选择制备并收集 H2的装置 要从实验室制备氢气的原理及氢气的物理性质入手 实 验室制取氢气 因制取氢气不需要加热 采用制取氢气的简易装置 即 e f 的左边装置 收集氢气 因氢气的密度小于空气而难溶于水 故采用排水法收集 即 e 右边装置 制 备并收集干燥 纯净 Cl2的装置 要考虑到实验室制取氯气须加热 且装置中须增加干 燥装置 除杂装置 收集装置及尾气的吸收装置 故答案选 d 17 1 CuSO4 O2 Cu OH 2 2 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 3 常压 催化剂 400 5000C 答常压 催化剂 加热也可以 4 容易形成酸雾不利于 K 的吸收 5 SO2 g 1 2O2 g SO3 g 98 3kJ mol H 解析 根据 C 的浓溶液在加热时才与 D 反应 可知 A 溶液一定不是氯化钠溶液 L 蓝 色沉淀为氢氧化铜 H 常温下为无色液体 容易得出 H 可能是水 A 可能为铜盐 A 溶 液电解得到三种物质说明 A 为含氧酸盐 在根据 C 的浓溶液在加热时才与 D 反应 可 知 A 为硫酸铜 不是硝酸铜 问题 3 又得到验证 所以 A CuSO4 C H2SO4 D Cu E O2 I SO2 K SO3 H H2O 由 M 焰色反应为黄色 可知含有钠元素 所以 B Na F Na2O2 L Cu OH 2 M NaOH 3 问中 SO 转化为 SO 工业上采取的反应条件 由于 400 500 是催化剂的活性温度 选择此温度可提高反应速率 缩短到达平衡所 需的时间 所以加热到 400 500 压强应采用常压 因为常压下 SO 体积分数已达 91 若再加压对设备及动力系统要求高 成本高 不适宜 评注 在解答无机推断题时 关键是要会找准突破口 学会根据一些物质的特性 如反 应条件 物质颜色 溶解性 独特的化学性质等 进行大胆的假设 预测 联想到一些 常见的 熟悉的物质代入进行检验 如 M 焰色反应为黄色 可知含有钠元素 L 为蓝色 沉淀可能为氢氧化铜等 18 1 MnO2 2FeSO4 2H2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 2H2O 2 Fe OH 3 Al OH 3 3 Cu2 Zn2 4 MnO2 H2O e MnOOH OH 或 2MnO2 H2O 2e Mn2O3 2OH 5 锌 二氧化锰 解析 软锰矿加入 H2SO4与过量 FeSO4发生下列反应 MnO2 2FeSO4 2H2SO4 MnSO