高考化学复习 拓展精练选择题（24）

1 化学化学知识复习 拓展精练拓展精练 2424 1 一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到溶解平衡时 已知下表数据 物质 Fe OH 2Cu OH 2Fe OH 3 Ksp 25 8 0 10 162 2 10 204 0 10 38 完全沉淀时的 PH 值范 围 9 6 6 4 3 4 对含等物质的量的 CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3的混合溶液的说法 不科学的是 A 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 最先看到红褐色沉淀 B 该溶液中 c SO42 c Cu2 c Fe2 c Fe3 5 4 C 向该溶液中加入适量氯水 并调节 pH 值到 3 4 后过滤 得到纯净的 CuSO4溶液 D 向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出 2 研究性学习小组进行了一系列化学实验后 发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合 物都能和浓盐酸反应制得氯气 且含锰化合物的还原产物都是 MnCl2 他们将 6 32g KMnO4粉 末加热一段时间 也不知道高锰酸钾是否完全分解 收集到 0 112L 气体后便停止加热了 冷却后放入足量的浓盐酸再加热 又收集到气体体积是 上述气体体积都折合成标准状况 A 0 448L B 2 240L C 2 016L D 无法确定 3 在密闭容器中 将 1 0 mol CO 与 1 0 mol H2O 混合加热到 800 发生下列反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 一段时间后该反应达到平衡 测得 CO 的物质的量 为 0 5 mol 则下列说法正确的是 A 800 下 该反应的化学平衡常数为 0 25 B 427 时该反应的平衡常数为 9 4 则该反应的 H 0 C 800 下 若继续向该平衡体系中通入 1 0 mol 的 CO g 则平衡时 CO 物质的量分数为 33 3 D 800 下 若继续向该平衡体系中通入 1 0 mol 的 H2O g 则平衡时 CO 转化率为 66 7 4 4 14 分 实验室制备甲酸铜晶体 Cu HCOO 2 4H2O 的流程如下 回答下列问题 小苏打和胆矾一起研磨的目的是 生成碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 的离子方程式为 操作 a 的名称是 该操作使用的玻璃仪器有 证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是 Cu2 OH 2CO3 固 体 70 80 的热水 Cu HCOO 2 4H2O 1mol 胆矾 2mol 小苏打 甲酸 约 50 的热水 研 磨 冷却 操作 a 洗涤 搅 拌 趁热过滤 冷却 过滤 无水乙醇 洗涤 晾干 搅拌 CO2 2 CO2 Na2CO3 X食盐水 循环 II 循环 I 母液 NH4Cl 煅烧 炉 合成氨厂 沉淀 池 NH3 NH3 食盐细粉 Z 冷却至 10 以下 过滤 联碱法 候氏制碱法 生产流程示意图 CO2 Na2CO3 X 食盐水 NH3 母液 煅烧 炉 煅烧 沉淀 池 CaO Y 排出液 W 循环 II 循环 I 氨碱法生产流程示意图 石灰石 趁热过滤 的原因是 用无水乙醇洗涤晶体的目的是 5 12 分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种集氧化 吸附 絮凝于一体的新型多功能水处理剂 其生产工艺如下 已知 2KOH Cl2 KCl KClO H2O 条件 温度较低 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O 条件 温度较高 2Fe NO3 3 2KClO 10KOH 2K2FeO4 6KNO3 3KCl 5H2O 回答下列问题 该生产工艺应在 填 温度较高 或 温度较低 的情况下进行 写出工业上制取 Cl2的化学方程式 配制 KOH 溶液时 是在每 100 mL 水中溶解 61 6 g KOH 固体 该溶液的密度为 1 47 g mL 它的物质的量浓度为 在 反应液 I 中加 KOH 固体的目的是 A 与 反应液 I 中过量的 Cl2继续反应 生成更多的 KClO B KOH 固体溶解时会放出较多的热量 有利于提高反应速率 C 为下一步反应提供反应物 D 使副产物 KClO3转化为 KClO 从 反应液 II 中分离出 K2FeO4后 会有副产品 写化学式 它们都是重 要的化工产品 具体说出其中一种物质的用途 6 14 分 联碱法 候氏制碱法 和氨碱法的生产流程简要表示如下图 沉淀池中发生反应的化学方程式为 X 是 Y 是 填化学式 从理论上分析 在氨碱法生产过程中 填 需要 不需要 补充氨气 从原料到产品 氨碱法总反应过程用化学方程式表示 可写为 根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测 所得结论正确是 a 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b 通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c 加入食盐细粉目的是提高 Na 的浓度 促进碳酸氢钠结晶析出 相比于氨碱法 指出联碱法的一项优点 3 7 18 分 锡是一种银白色而又柔软的金属 2000 年前人类就已开始使用锡 金属锡 为排列在白金 黄金及银后面的第四种贵金属 它富有光泽 无毒 不易氧化变色 具有很 好的杀菌 净化 保鲜效用 生活中常用于食品保鲜 罐头内层的防腐膜等 请回答下列有 关锡的问题 1 锡在自然界几乎都以锡石的形式存在 此外还有极少量的锡的硫化物矿 以锡石 SnO2 为原料 用足量的焦炭作还原剂 在高温下可制得粗锡 该反应的化学方程式为 粗锡经电解精炼可得纯锡 精炼时的阴极反应式为 2 锡的氯化物有 SnCl2和 SnCl4 SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂 易发生水解 SnCl4常温下是无色液体 在空气中极易水解 熔点 36 沸点 114 若实验室中以 SnCl2固体配制 SnCl2溶液 试简述操作方法 某实验小组拟利用下图中的仪器 设计组装一套实验装置 用熔融的金属锡与干燥的氯 气直接作用制取无水四氯化锡 此反应过程放出大量的热 已知金属锡的熔点为 231 请 回答下列各问题 用玻管 未画出 连接上述装置 正确的顺序是 填各接口的代码字母 接 接 接 接 接 装置 的作用是 装置 的作用是 冷凝管里冷却水的流向是从 进入 从 流出 试验时点燃 处酒精灯 加热温度应大于 待 即 可停止加热 如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中 预期可看到的现象是 该实验装置中还存在的一个问题是 8 10 分 硫铁矿又称黄铁矿 是生产硫酸的原料 其主要成分为 FeS2 850 900 时 硫铁矿在纯净的氧气中煅烧 可能发生下列反应 3FeS2 8O2 Fe3O4 6SO2 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 为使 FeS2煅烧完全生成 Fe2O3 使用过量氧气 当氧气过量 20 时 求所得炉气中 SO2的体 积分数 写出计算过程 480 g 纯净的 FeS2在氧气中完全反应 若所得固体中 Fe 和 O 的物质的量之比 n Fe n O 4 a 此时消耗氧气 b mol 试写出 b 与 a 的关系式 4 b 的最大值为 最小值为 9 12 分 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 A原子的电子排布图为 B 常温下单质为双原子分子 原子间形成三对共用电子对 C 原子的 s 轨道电子数等于 p 轨道电子数 元素的最低负价为 2 价 D 二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构 E 原子序数是 D 两倍 根据以上情况 回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 A B C 的电负性由小到大的顺序为 2 B 的氢化物的分子空间构型是 该氢化物的等电子体是 3 E 的价电子排布式是 ECl3能与 B C 的氢化物形成六配位的配合物 且 两种配体的物质的量之比为 2 1 三个氯离子位于外界 ECl3形成的配合物的化学式 为 4 AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示 该晶体的类型 属于 选填 分子 原子 离子 或 金属 晶体 该晶体中 A 原子的杂化形式为 5 D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 请用原子结构 的知识解释发光的原因 参考答案参考答案 1 C 2 C 3 BD 4 加快反应速率 2Cu2 4HCO3 Cu2 OH 2CO3 3CO2 H2O 过滤 玻璃棒 漏斗 烧杯 取最后滤出的洗涤液少许 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 P O 52P O 3 5 无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 5 1 温度较低 2 分 2 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2 分 3 10 mol L 2 分 4 AC 2 分 5 KNO3 KCl 2 分 KNO3可用于化肥 炸药等 合理就给分 2 分 6 1 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2 分 2 CO2 2 分 NH3 2 分 3 不需要 2 分 CaCO3 2NaCl Na2CO3 CaCl2 2 分 4 b 2 分 5 不产生无用的 CaCl2 或提高了食盐的转化率等等 2 分 7 1 SnO2 CSn CO Sn2 2e Sn 2 先将 SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中 再加 水稀释 同时在新配制好的溶液中加少量金属 Sn 以防止被氧化 B J I K A C D G H E 或 F 除去 Cl2中的 HCl 和水气 防止空气中水蒸气进入收集 SnCl4瓶内 Q P 231 锡粒熔化 有白雾产生 缺少最后的尾气吸收装置 应用盛有 NaOH 或碱 溶液的烧杯吸收多余 Cl2 8 1 78 4