第一章《化学反应与能量》单元测试1

键入文字 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 单元测试单元测试 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一 选择题 本题包括 16 个小题 每题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化 B 放热反应都不需要加热就能发生 C 吸热反应在一定条件 如常温 加热等 也能发生 D 化学反应是放热还是吸热 取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2 下列各项与反应热的大小无关的是 A 反应物和生成物的状态 B 反应物量的多少 C 反应物的性质 D 反应的快慢 3 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 共价键的键能是两种原子间形成 1mol 共 价键 或其逆过程 时释放 或吸收 的能量 已知 H H 键的键能为 436kJ mol Cl Cl 键的键能为 243kJ mol H Cl 键的键能为 431kJ mol 则 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热 H 等于 A 183 kJ mol B 183 kJ mol C 862 kJ mol D 862 kJ mol 4 下列说法或表示方法正确的是 A 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 90 kJ mol 可知 金刚石比石墨稳定 C 在 101kPa 时 2g 氢气完全燃烧生成液态水 放出 285 8kJ 热量 氢气燃烧的热化学方 程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8kJ mol D 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 若将含 0 5molH2SO4的浓硫 酸与含 1molNaOH 的溶液混合 放出的热大于 57 3kJ 5 已知 1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183kJ mol 6 氢气 H2 一氧化碳 CO 辛烷 C8H18 甲烷 CH4 的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 相同质量的 H2 CO C8H18 CH4完全燃烧时 放出热量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 7 氢气是人类未来最理想的燃料 以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 键入文字 A 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B 以焦炭和水制取水煤气 含 CO 和 H2 后分离出氢气 C 用铁和盐酸反应放出氢气 D 由热电站提供电力电解水产生氢 8 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中 CO 占 3 1 体积 CO2占 3 2 体积 且有 C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 1 2 1 2 kJ mol 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 A 172 5 kJ B 1149 kJ C 283kJ D 517 5 kJ 9 据人民网 2001 年 9 月 4 日报道 有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置 把太阳光 变 成激光用于分解海水制氢 其反应可表示为 2H2O 2H2 O2 有下列几种说 法 水分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温 室 效应 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来 可改善生存 条 件 其中叙述正确的是 A B C D 10 已知 101KPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ mol 强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中 和热为 57 3kJ mol 则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 2H2SO4 aq NaOH aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol A B C D 11 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀 H2SO4反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在 O2中的燃烧反应 12 一定条件下各取 1L 的 CH4和 C2H6完全燃烧 分别放出 227 3kJ 和 394 7kJ 热量 现有 甲烷和乙烷混合气体 1L 在相同条件下完全燃烧放出 260 8kJ 热量 此混合气体中氢原子和 碳原子的物质的量之比为 A 3 3 1 B 3 5 1 C 3 7 1 D 3 9 1 13 已知化学反应 2C s O2 g 2CO g 2CO g O2 2 CO2 g 都是放热 反应据此判断 下列说法不正确的是 其他条件相同 A 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 键入文字 B 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 C 12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量 D 将一定量的 C 燃烧 生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 14 下列热化学方程式书写正确的是 A C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol B 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ mol C H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ 15 沼气是一种能源 它主要是 CH4 0 5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时 放出 445kJ 的热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2 CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol D 0 5CH4 g O2 g 0 5CO2 g H2O l H 890kJ mol 16 800 时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 反应热 H 131 3kJ mol 1 它表示 A 碳和水反应吸收热量 131 3kJ B 1mol C s 和 1mol H2O g 反应生成一氧化碳和氢气 并吸收 131 3kJ 的热量 C 1mol C 跟 1mol H2O 反应吸收 131 3kJ 的热量 D 固体碳和气态水各 1mol 反应 放出 131 3kJ 的热量 二 非选择题 共计 28 分 17 2 分 由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46 2kJ mol 的热量 从手册上查出 N N 键的键能是 948 9kJ mol H H 键的键能是 436 0kJ mol 则 N H 键的键能是 kJ mol 18 3 分 已知乙烷的燃烧热为 H 1558kJ mol 乙烯燃烧热为 H 1411kJ mol 乙炔 燃烧热为 H 1300 kJ mol 虽然乙炔燃烧热最低 但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧 炔焰温度可达 3000 以上 而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度 可能的原因是 19 4 分 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当它们混合 反应时 即产生大量氮气和水蒸气 并放出大量热 已知 0 4mol 液态肼与足量的液态双 氧水反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 652kJ 的热量 反应的热化学方程式为 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 16g 液态肼和液态双氧水反应生成液态水 时放出的热量是 此反应用于火箭推进 除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 键入文字 20 9 分 如图所示 把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯 中 试管中开始放入几小块镁片 再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管 中 试回答下列问题 1 实验中观察到的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 写出有关反应的离子方程式 4 由实验推知 MgCl2溶液和 H2的总能量 填 大于 小于 或 等于 镁片和盐酸的总能量 21 10 分 溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应 通常等温等压 条件下 1mol 溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶 解热 溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的 它在绝热恒压的条件下 通过测量 系统的温度变化 从而推算出该系统在该等温等压下的热效应 例如 1mol KNO3 溶于 200mL H2O 的溶解过程的溶解热的测定方法如下 组装简单绝热式量热计 装置如图 自组装简单绝热式量热计装置 温度计 保温瓶 底座 铁架台 准确称量 5 62g KNO3 备用 用容量瓶量取 200mL 室温下的蒸馏水 密度为 1g cm 3 倒入广口保温瓶中 开动电磁搅拌器 保持一定的搅拌速率 观察温度计的变化 待温度变化基本稳定 即单位时间内温度的变化值基本相同 后 每隔 1min 记录一次温度 连续记录三次 作为溶解的前期温度 打开量热计盖子将称好的 5 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子 保持与溶解前同 的搅拌速率 继续每 1min 记录一次温度 直到温度不再变化时 记录三个温度变化率稳 键入文字 定的点 此三点作为溶解的后期温度 数据处理 思考并回答下列问题 1 您认为该测量实验成败的关键是什么 2 用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点 但 为何要保持一定的速率 过快对所得结果有何影响 填 偏大 偏小 或 无影响 原因是 要缩短溶解时间 还可采取哪些措施 3 若已知 KNO3溶液的比热容为 Cp Kj kg 1 起始溶解温度为 18 最终平 衡温度为 t 非溶液部分吸收的热量为 QkJ 那么 KNO3的溶解热的数字表达式为 H 4 即使整个操作都规范 你认为测得溶解热比实际溶解热 偏大 偏小 或 相等 原因是 三 计算题 24 分 22 7 分 已知 250C 101kPa 时下列反应的热化学方程式为 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H 870 3kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l 的 H 285 8kJ mol 试计算反应2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 在该条件下的反应热 H 23 8分 已知酒精燃烧的热化学方程式是 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1370 3kJ mol 现燃烧0 10g酒精 生成二氧化碳和液态水 放出的热量能使100g水的温度升高多少 c 水 4 184 J g M C2H5OH 46 g mol 计算结果保留两位小数 24 9 分 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为 802kJ 但不完全燃烧生成 CO 气体和液 态水时 放出的热量为 519kJ 如果 1molCH4气体与 n g O2燃烧生成 CO CO2气体和液态 水 放出 731 25kJ 热量 写出 CH4气体不完全燃烧的热化学方程式 计算 n 的值 键入文字 参考答案参考答案 选择题选择题 1 B 2 D 3 A 4 D 5 C 6 C 7 A 8 C 9 C 10 B 11 C 12 C 13 A 14 C15 C 16 B 非选择题非选择题 17 391 55kJ mol 18 从反应关系式知 每摩乙烷 乙烯 乙炔完全燃烧生成的 CO2的量相等 生成的水的 量都不相等 分别为 3mol 2mol 和 1mol 燃烧后火焰温度的高低取决于水量的多少 水 越多 每升高 1 所需要的热量也就越多 故生成水多的乙烷 乙烯虽然放热多 但火焰 温度不能达到氧炔焰温度 19 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 63kJ mol 408 815 kJ 清洁无污染 20 9 分 1 镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中有晶体析出 2 分 2 镁与盐酸反应产生氢气 该反应为放热反应 Ca OH 2在水中的溶解度随温度升 高而减小 故析出 Ca OH 2晶体 3 分 3 Mg 2H Mg2 H2 2 分 4 小于 2 分 21 1 要使整个测量过程尽可能保持绝热 以减小热量的散失 2 能减小热量散失 使测得结果更准确 偏大 机械摩擦带来的热量 使体系温度升高 将 KNO3晶体研碎 1 1 1 10162 5 18 1000 20062 5 molgg QkJCCtCkgkJC kgg