湖州、嘉兴一模试卷（2016.9）

普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 1 9 普通高校招生选考科目教学测试普通高校招生选考科目教学测试 2016 92016 9 化学化学试题卷试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时间 90 分钟 其 中加试题部分为 30 分 用 加试题 标出 考生注意 1 答题前 请务必将自己的姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在 试卷纸和答题纸上 2 答题时 请按照答题纸上 注意事项 的要求 在答题纸相应的位置上规范作答 在本试卷上的作答一律无效 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号 涂黑 如要改动 须将原填涂处用橡皮擦净 3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 作 图时可先使用 2B 铅笔 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 答案写在本试题 卷上无效 4 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于碱性氧化物的是 A CaO B Na2O2 C SiO2 D Mn2O7 2 下列仪器对应名称正确的是 A 容量瓶 B 蒸馏烧瓶 C 蒸发皿 D 滴定管 3 下列说法正确的是 A 石墨 金刚石 足球烯互为同分异构体 B 甲酸 HCOOH 与乙酸 CH3COOH 属于同系物 C 人们发现了 118 种元素 即共有 118 种核素 D H2和 D2互为同位素 4 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是 A 第二周期 A 族 B 第二周期 A 族 C 第三周期 A 族 D 第三周期 A 族 5 下列有机反应中 哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 3 H2O 浓H2SO4 B 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O C 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 2 9 D Br2 HBr Br 6 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A NaOH B NH4 2SO4 C Na2O D CH3COONa 7 下列表示正确的是 A 乙炔分子球棍模型 B Na 的结构示意图为 C 硝基苯的结构简式 D 羟基的电子 NO2 式 8 下列说法不正确的是 A 单晶硅是重要的半导体材料 可用于制造光导纤维 B 钠是一种强还原剂 可以将钛 铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C 镁燃烧发出耀眼的白光 常用于制造信号弹和焰火 D 铜能与氯化铁溶液反应 该反应可以应用于印刷电路板的制作 9 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是 A 前者是混合物 后者是纯净物B 两者都具有丁达尔效应 C 分散质的粒子直径均在 1 100nm 之间D 前者可用于杀菌 后者可用于净水 10 下列说法正确的是 A 配置一定浓度的稀硫酸 用量筒量取浓硫酸后 未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液 转移至容量瓶中 使配置的溶液浓度偏小 B pH 试纸使用时不需要润湿 红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上 并加垫石棉网加热 D 石油的蒸馏实验中 忘记加沸石 可以先停止加热 待溶液冷却后加入沸石 再 继续加热蒸馏 11 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A 工业制金属钠 电解饱和食盐水 B 工业炼铁 需要用到的原料有铁矿石 焦炭 空气和生石灰 C 冶炼镁 将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁 电解熔融氯化 镁 可以得到金属镁 D 硫酸工业 在氧气充足的情况下 从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有 SO2 12 下列说法正确的是 A 煤 石油 沼气属于人类利用的主要化石燃料 B 煤干馏是复杂的物理化学变化 可得到焦炭 煤焦油和焦炉煤气等 C 氢气是一种清洁能源 其储存 运输都比较方便 故氢气将成被人类广泛使用 D 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 13 下列实验用来证明气体 SO2的存在 其中正确的 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊 通入到足量的 NaOH 溶液中 再滴入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于盐 酸 通入到溴水使其褪色 再滴入 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成 A B 都不能证明 C 能证明 D 只有 能证 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 3 9 明 14 下列离子方程式书写正确的是 A 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的 CaCO3 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B 往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 NH4 OH NH3 H2O C 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水 2I 2H H2O2 I2 2H2O D Cl2通入水中 Cl2 H2O2H Cl ClO 15 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据表中信息 判断以下说法正 确的是 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 0890 1020 074 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A L2 与 R2 的核外电子数相等 B M 与 L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性 L M C 氢化物的稳定性为 H2TL 16 下列关于有机物结构 性质的分析正确的是 A 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种 它们的沸点也相同 B 乙烯分子与苯分子都能与 H2发生加成反应 说明二者均含碳碳双键 C 甲烷 苯 乙醇 乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D 乙醛中加入 Cu OH 2粉末并加热可看到红色沉淀生成 17 下列说法正确的是 A 在紫外线 饱和 Na2SO4 CuSO4溶液 福尔马林等作用下 蛋白质均会发生变 性 B 油脂属于高分子化合物 是混合物 C 在一定条件下 氨基酸之间能发生反应 合成更加复杂的化合物 D 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是 取适量水解液于试管中 加入 少量新制 Cu OH 2悬浊液 加热 观察是否有砖红色沉淀 18 下列说法正确的是 A 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B 右图原电池中 电流由锌棒经外电路流向铜棒 C 通过构成原电池 能将反应的化学能全部转化为电能 D 银锌纽扣电池的放电反应 Zn Ag2O H2O Zn OH 2 2Ag 其中 Ag2O 作正极 发生还原反应 19 某可逆反应过程的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A 该反应能量变化类型与 CaCO3分解反应相同 B 加催化剂后 正反应速率加快 逆反应速率减小 C 若该反应为氧化还原反应 则可以将其设计成原电池 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 4 9 D 反应热 H E2 E1 20 下列说法正确的是 A CaCl2晶体中存在共价键 B H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO42 所以硫酸是离子化合物 C SiO2属于原子晶体 熔化破坏共价键和分子间作用力 D I2是分子晶体 加热升华过程中只需克服分子间作用力 21 下列说法正确的是 A 足量的 KI 溶液与 FeCl3溶液反应后 用 CCl4萃取其中的 I2 分液 在水溶液中 滴加 KSCN 溶液仍呈血红色 说明该反应有一定的限度 B 在一定条件下 一份双氧水样品经过 2h H2O2的浓度从 0 05 mol L 1下降到 0 03 mol L 1 该双氧水在这 2h 中分解的平均反应速率约为 0 015 mol L 1 h 1 C 其他条件相同时 反应温度升高 对于吸热反应 反应速率加快 对于放热反应 反应速度减慢 D 一定条件下 固定体积的容器中发生反应A g B g 2C g 当容器内 A B C的浓度之比为1 1 2时 该反应一定处于平衡状态 22 设 NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为 2NA B 常温下 34gNH3含有 6NA 个 N H 共价键 C 1 mol Na2O2中含有的离子总数为 4NA D 标准状况下 16g CH4与 22 4L H2O 含有的电子数均为 10 NA 23 已知 2Fe3 2I 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 往含有 FeBr2 FeI2的混合液中通入 一定量的氯气后 再滴加少量的 KSCN 溶液 溶液变为红色 则下列说法不正确的是 A 按 I Fe2 Br 的顺序还原性逐渐减弱 B 通入氯气后原溶液中 Fe2 一定被氧化 C 原溶液中 Br 一定被氧化 D 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2 24 常温下 向 20 00mL0 1000mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴 加入 0 2000mol L 1 NaOH 时 溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液 体积的关系如右图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 A 点 a 所示溶液中 c NH4 c SO42 c OH c H B 点 b 所示溶液中 c NH4 c Na c H c OH C 点 c 所示溶液中 c SO42 c H c NH3 H2O c OH D 点 d 所示溶液中 c SO42 c NH3 H2O c NH4 c OH 25 某 100mL 溶液可能含有 Na NH4 Fe3 CO32 SO42 Cl 中的若干种 取该溶液 进行连续实验 实验过程如下 所加试剂均过量 气体全部逸出 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 5 9 下列说法不正确的是 A 原溶液一定存在 CO32 和 SO42 一定不存在 Fe3 B 原溶液一定存在 Cl 可能存在 Na C 原溶液中 c Cl 0 1mol L 1 D 若原溶液中不存在 Na 则 c Cl 0 1mol L 1 非选择题部分 二 非选择题 本大题包括 7 小题 共 50 分 26 6 分 有机物 G 是一种医药中间体 常用于制备抗凝血药 可以通过如下所示的合 成路线合成有机物 G 请回答下列问题 1 写出 A 中官能团的名称 2 D 的结构简式 3 写出 B C 的化学反应方程式 4 下列说法正确的是 填选项 A 有机物 G 的分子式为 C9H8O3 B F 能使酸性 KMnO4溶液褪色 C 甲酸甲酯与 C 互为同分异构体 D 有机物 A B C 均能溶解于水 27 6 分 A B C 三种常见单质 其中 A C 为气体 B 为常见金属 A 溶于水所得的 溶液可使紫色石蕊先变红后褪色 F 的水溶液为浅绿色 其转化关系如图所示 请回 答 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 6 9 B A C D E F E B A 1 A 和 C 燃烧的现象是 2 F 的化学式是 检验 F 水溶液中金属阳离子的方法是 3 反应 的离子方程式是 28 4 分 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠 某同学为探究 Na2SO3溶液 是否发生变质 设计如下实验测定 1 0 mol L 1Na2SO3溶液的实际浓度 1 分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂 填选项 A 浓硝酸 B 65 硫酸 C 浓盐酸 2 实验前后 C 装置增重 3 2 g 则测得 Na2SO3溶液的物质的量浓度为 mol L 1 3 该实验装置还存在一个明显的缺陷是 29 4 分 室温下 将 100mL 某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等分 一份加入过量 BaCl2 溶液 充分反应后得沉淀 2 33g 另一份加入 50mL 1 0 mol L 1NaOH 溶液 充分反应后溶 液的 pH 13 溶液的体积为 100mL 试计算 1 原溶液中所含 H2SO4的物质的量 mol 2 原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol L 1 30 加试题 10 分 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区 其中 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气 污染的原因之一 1 汽车尾气净化的主要原理为 2NO g 2CO g 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 7 9 2CO2 g N2 g 在密闭容器中发生该反应时 c CO2 随温度 T 催化剂的表面 积 S 和时间 t 的变化曲线 如右图所示 据此判断 该反应的 H 0 选填 当固体催化剂的质量一定时 增大其表面积可提高化学反应速率 若催化剂的表面 积 S1 S2 在图甲中画出 c CO2 在 T2 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 研究表明在紫外线照射下 由于 TiO2的催化作用 空 气中的某些物质会产生 OH 自由基 如图乙所示 OH 与 NO2反应为 NO2 OH HNO3 写出 NO 与 OH 反应的化学 方程式 2 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H 867kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g H 56 9kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 写出 CH4催化还原 N2O4 g 生成 N2 g CO2 g 和 H2O l 的热化学方程式 将燃煤产生的二氧化碳回收利用 可达到低碳排放的目的 NH3与 CO2在 120oC 催化剂作用下反应生成尿素 CO2 g 2NH3 g NH2 2CO s H2O g 现将 物质的量为 1 1 的 NH3与 CO2混合在密闭固体容器中反应 平衡后 NH3的体积分数为 20 则 NH3的平衡转化率为 25 时 将 amol L 1的氨水与 bmol L 1盐酸等体积混合 反应后溶液恰好显中性 用 a b 表示 NH3 H2O 的电离平衡常数为 31 加试题 10 分 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂 为白色晶体 不溶于乙 醇 微溶于水 易溶于浓盐酸形成络合离子 CuCl2 受潮露置空气中迅速氧化成碱式 盐 实验室用下列流程制备 注 实验药品 硫酸铜晶体 12 5g 氯化钠晶体 6 0g 水 200mL 铜粉 3 5g 浓盐酸 10mL Na CuCl2 易电离 溶液无色 NaCl CuCl 白色沉淀 普通高校招生选考科目教学测试 化学试题卷 8 9 请回答 1 写出实验室制取 Na CuCl2 的离子方程式 2 判断步骤 反应完全的现象是 3 步骤 有关抽滤操作 下列说法正确的是 A 选择抽滤主要是为了加快过滤速度 得到较干燥的沉淀 B 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶 吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接 C 抽滤时不宜过滤胶状沉淀 否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D 洗涤沉淀时 应关小水龙头 使洗涤剂缓缓通过沉淀物 4 步骤 用乙醇的水溶液洗涤的目的是 5 步骤 烘干须在真空干燥箱中进行 其原因是 6 氯化亚铜的定量分析 取样品 0 25 g 和 10 mL 过量的 FeCl3溶液于 250 mL 锥形瓶中 充分溶解 用 0 10 mol L 1 硫酸铈 Ce SO4