高三化学 专题二综合检测 新人教版

用心 爱心 专心 1 专题二综合检测专题二综合检测 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 2010 年保定一中模拟 我国已成功研发出铯 133 133Cs 原子钟 这种原子钟可精确 测量出时间 其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表 下列关于 133Cs 的说法 中不正确的是 A 133Cs 原子核内的中子数为 78 核外电子数为 55 B 133Cs 和 137Cs 互为同位素 C 133Cs 与 131I 同周期 与39K 同主族 D 133Cs 的金属性比 23Na 强 133CsOH 的碱性比23NaOH 强 解析 选 C 根据元素周期表知识 133Cs 位于第六周期 131I 位于第五周期 2 2010 年黄石调研 某分子的球棍模型如图所示 已知 分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构 原子间以单 键相连 下列有关说法中错误的是 A X 元素可能为 A 族元素 B Y 元素可能为 A 族元素 C 该分子中 既含极性键又含非极性键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 解析 选 B 由题意可推知 X 原子最外层可能有一个孤电子对和 3 个参与成键的单电子 所以可能为 A 族元素 同理可推知 Y 元素可能为 A 族元素 因最外层达 8 电子稳定结构 不可能为 A 族元素 3 2010 年启东中学模拟 A B C D E F 六种短周期元素 稀有气体除外 原子序数 依次增大 已知 A 的一种核素的原子核中只含质子 B 原子的最外层电子数是次外层电子数 的 2 倍 B 原子的最外层电子数是 D E 原子最外层电子数之和 C 原子的最外层电子数是 D F 原子最外层电子数之和 下列推论不正确的是 A A B 两元素能形成多种化合物 B D E 两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C C 的气态氢化物的稳定性一定大于 F 的气态氢化物 D B 和 F 可能处于同一主族 解析 选 B 据题意知 A 是氢 B 是碳 碳和氢能构成种类繁多的烃类化合物 选项 A 正确 D E 原子最外层电子数之和等于 4 根据原子序数的大小关系推知 D 只能是钠 E 只 能是铝 则选项 B 错误 对 C 进行讨论 若 C 是氮 则 F 是硅 若 C 是氧 则 F 是磷 若 C 是氟 则 F 是硫 由此可知选项 C D 均正确 4 X Y Z W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示 Y Z 质子数之和为 21 下列说法中不正确的是 XY ZW A X Y Z W 均为非金属元素 B X Y W 的气态氢化物中 Y 的气态氢化物沸点最高 C Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同 D W 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径 解析 选 A 由题意可推知 X 为碳 Y 为氧 Z 为铝 W 为硫 由此可知 A 项错误 5 原创题 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法中正确的是 元素编号 原子半径 10 10m 0 741 601 521 100 991 860 750 82 最高正化合 价 2 1 5 7 1 5 3 用心 爱心 专心 2 最低负化合 价 2 3 1 3 A 元素 的单质的熔点低于元素 的单质的熔点 B 元素 与元素 形成的化合物皆为碱性氧化物 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 D 元素 形成的氯化物中所有原子最外层都达到 8 电子稳定结构 解析 选 C 根据表中原子半径和元素的化合价可确定 是 O 是 Mg 是 Li 是 P 是 Cl 是 Na 是 N 是 B 根据同主族元素性质的相似性和递变性可确定 的 单质的熔点高于 的单质的熔点 A 错 同时可知 C 正确 元素 与元素 形成的化合物可 以是 Na2O 或 Na2O2 但后者不属于碱性氧化物 B 错 元素 形成的氯化物有 PCl3和 PCl5 后者磷原子最外层有 10 个电子 D 错 6 在恒容 恒温条件下有反应 2A g 2B g C g 3D g 现分别从两条途径 建立平衡 A B 的起始物质的量均为 2 mol C D 的起始物质的量分别为 2 mol 和 6 mol 以下叙述中正确的是 A 两途径最终达到平衡时 体系的压强相同 B 两途径最终达到平衡时 体系内混合气体的密度相同 C 达平衡时 途径的反应速率vA等于 途径的反应速率vA D 达平衡时 途径的反应速率vA等于 途径的反应速率vA的 1 2 解析 选 D 该可逆反应为等体积变化的可逆反应 由于 途径起始物质的量相当于 途径的 2 倍 因此达到平衡时 途径体系的压强 密度和反应速率均为 途径的 2 倍 7 原创题 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g Hp1 压强 p 对平衡 常数的影响 温度 T 对反应 的影响 温度 T 对反应 的影响 T1 T2 图示 解析 选 C 根据 先拐先平 的原理可判断选项 A 错 化学平衡常数与压强无关 选 项 B 错 因该反应是放热反应 升高温度 化学平衡向逆反应方向移动 N2的转化率降低 NH3的体积分数降低 所以 C 图正确 D 图错误 8 2010 年湖南师大附中模拟 下列各组数据中比值为 2 1 的是 A 用惰性电极电解硫酸铜溶液 在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B 中和体积相同 pH 相同的硫酸和盐酸消耗 NaOH 的物质的量之比 C 1 mol L 氨水溶液与 0 5 mol L 氨水溶液中c OH 之比 D 相同质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比 解析 选 A B 项中中和体积相同 pH 相同的硫酸和盐酸消耗 NaOH 的物质的量之比应为 1 1 C 项中氨水是弱碱 因此溶液中c OH 之比不等于 2 1 应小于 2 1 D 项中由于铜 反应完全 因此转移电子的物质的量相同 9 2010 年武汉外国语中学模拟 常温下 一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 当溶液中 A c CH3COO c Na 时 pH 7 B c CH3COO c Na 时 醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C c CH3COO c Na c H c OH 时 一定是醋酸过量 D c Na c CH3COO c OH c H 时 一定是氢氧化钠过量 解析 选 C A 中等式成立时有c H c OH pH 7 A 错误 醋酸与氢氧化钠恰好 完全中和时 溶液呈碱性 此时c CH3COO c B2 c H2B 用心 爱心 专心 3 B c NH 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4 2Fe SO4 2溶液和 NH4Cl 溶液 4 c NH4 2Fe SO4 2 c NH4 2SO4 c NH4 2CO3 c HX c X c H c OH 解析 选 D NaHB 溶液的 pH 4 说明 HB 的电离程度大于水解程度 所以c B2 c H2B A 正确 由于 NH4 2CO3中 NH的水解受到 CO水解的促进 NH4 2Fe SO4 2中 NH 42 3 的水解受到 Fe2 水解的抑制 所以 B 正确 在 NaB 溶液中存在电荷守恒c Na c H 4 c B c OH C 正确 在等体积 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合液中 2c Na c HX c X 所以c Na 应该介于c HX 和c X 之间 D 错误 11 右图是一定温度和压强下 反应aX bYcZ 的速率 时 间图象 下列叙述正确的是 A 该反应从正反应开始 B a c 1 2 C 开始时 X 的浓度为 0 逆反应速率最小 D 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡 解析 选 B 从图象上可以看出 该反应在原点时正反应速率为 0 无论以何种物质表 示 正反应速率均为 0 达到平衡的标准是用同一种物质表示的正逆反应速率相等 而不是 用不同物质表示的正逆反应速率相等 因而该反应是在正逆反应速率不变时达到的平衡 此 时v逆 X v正 Z 1 2 由于此时正逆反应速率相等 v正 X v正 Z 1 2 速率之比 等于化学计量数之比 有a c 1 2 12 下列事实中 不能用化学平衡移动原理加以解释的是 A 夏天 打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体 颜色变深 D 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中 混合气体颜色变浅 解析 选 C 凡存在平衡移动的都能用化学平衡移动原理解释 A 项为溶解平衡 B 项为 溶解与电离平衡 D 项为 NO2与 N2O4的转化平衡 C 项 H2 g I2 g 2HI g 的反应加压 平衡不移动 颜色加深是因为 I2的浓度增大 13 向恒温 恒容 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 74 kJ mol 1 4 min 后达到平衡 这时c SO2 0 2 mol L 1 且 SO2和 O2的转化率相等 下列说法中 不正确的是 A 2 min 时 c SO2 0 6 mol L 1 B 用 O2表示 4 min 内的反应速率为 0 1 mol L min 1 C 再向容器中充入 1 mol SO3 达到新平衡 n SO2 n O2 2 1 D 4 min 后 若升高温度 平衡向逆反应方向移动 平衡常数K减小 解析 选 A A 项 4 min 内v SO2 0 2 mol L min 2 min 内 1 mol L 0 2 mol L 4 min 由于 SO2浓度大 v SO2 0 2 mol L min 故 2 min 时c SO2 0 6 mol L B 项 4 min 内 v O2 v SO2 0 1 mol L min C 项再充入 1 mol SO3后由于该反应中 O2的转化率 1 2 与 SO2相等 则起始投料n SO2 n O2 2 1 转化后比例仍保持不变 D 项升温后逆向移 动则K减小 14 2010 年南通模拟 最近 科学家研制出一种纸质电池 这种 软电池 采用薄层纸 片作为载体和传导体 在一边附着锌 在另一边附着二氧化锰 电池总反应式为 Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnO OH 下列说法不正确的是 A 该电池中 Zn 为负极 MnO2为正极 B 该电池的正极反应式为 MnO2 e H2O MnO OH OH C 该纸质电池的电解质溶液是酸性溶液 用心 爱心 专心 4 D 水分子和 OH 都能通过薄层纸片 解析 选 C 该原电池的负极反应式为 Zn 2e 2OH ZnO H2O 应在碱性溶液中进 行 15 利用右图所示装置 当 X Y 选用不同材料时 可将电解原理广泛应 用于工业生产 下列说法中正确的是 A 氯碱工业中 X Y 均为石墨 X 附近能得到氢氧化钠 B 铜的精炼中 X 是纯铜 Y 是粗铜 Z 是 CuSO4 C 电镀工业中 X 是待镀金属 Y 是镀层金属 D 外加电流的阴极保护法中 Y 是待保护金属 解析 选 D A 中 氯离子移向 X 极 失电子变成氯气 B 中 粗铜作阳 极 与 X 连接 纯铜作阴极 与 Y 连接 电镀时 镀层金属作阳极 与 X 连接 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 2010 年江西师大附中模拟 某同学探究同周期元素性质的递变规律 并讨 论影响化学反应速率的因素 选用的试剂如下 镁条 铝条 铝粉 钠 新制 Na2S 溶液 新 制氯水 0 5 mol L 盐酸 3 mol L 盐酸 蒸馏水 酚酞试液 其设计的实验步骤及部分实 验现象如下表 实验步骤实验现象 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水 中 钠块浮于水面 熔成闪亮的小球 四处游动 逐渐变小 溶液变红 将表面积大致相同的镁条和铝条 均用砂 纸打磨过 分别投入足量的相同体积的 0 5 mol L 盐酸中 镁条反应剧烈 迅速产生大量的无色气体 而铝条反应不十分剧烈 产生无色气体 镁 条消失比铝条快 将新制氯水滴加到新制 Na2S 溶液中产生浅黄色沉淀 将相同质量的镁条 用砂纸打磨过 和铝粉 分别投入足量的相同体积的 0 5 mol L 盐酸 和 3 mol L 盐酸中 剧烈反应产生气体 但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题 1 实验 的离子方程式为 由此实验得出的结论是 2 由实验 可得出决定化学反应速率的主要因素是 3 实验 中镁条消失的比铝条快 而实验 中铝粉消失的比镁条快 有同学说这两个 实验得出的结论相互矛盾 你认为二者得出的结论 填 矛盾 或 不矛盾 4 通过实验 说明要加快化学反应速率可采取的措施有 答案 1 Cl2 S2 S 2Cl 氯元素的非金属性比硫元素强 或氯气的氧化性比硫 强 2 反应物的性质 3 不矛盾 4 增大反应物的浓度 增大固体反应物的表面积 17 11 分 综合探究题 右表是元素周期表 短周期 的一部分 A 元素的原子中最外层 电子数是电子层数的两倍 且处于元素周期表中主族元素的正中间 1 在表中填写其他元素的符号 其中原子半径最大的是 写名称 2 A 与表列同周期元素形成的化合物的化学式为 A 与其他三种元素形成的化 合物中有两种能与水作用 请写出其中之一与水作用的化学方程式 用心 爱心 专心 5 3 表列某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物能发生相互反应 生成物 中存在的化学键有 4 将表列四种元素分为两组 下列可以把两组内元素的金属性或非金属性都能加以比 较的是 A 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 B 单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢 C 相互之间发生的置换反应 D 单质与热水反应的剧烈程度 解析 根据 A 的核外电子排布特点确定 A 是 C 则其他三种元素分别是 Mg Al 和 N C 和这三种元素形成的常见化合物有 C3N4 Al4C3及 MgC2 其中后两种在水中很容易发生水解反 应 类似于 CaC2 表中元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物能发生反应的只有 N 产物是 NH4NO3 存在的化学键有离子键和共价键 答案 1 镁 2 C3N4 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 或其他合理答案 3 离子键 共价键 4 A 18 11 分 在一定条件下 有反应xA yBzC 1 若 A B C 均为气体 在 2 L 的密闭容器中 加入 2 mol A 1 mol B 一定温度下 达到平衡 测得平衡后的压强为反应前的 5 6 平衡时 C 为 0 5 mol L B 为 0 25 mol L 试回答下列问题 平衡时 B 的物质的量为 B 的转化率为 x y z 其他条件不变 若起始时加入 A B C 的物质的量分别为n A n B n C 达到平 衡时 B 仍为 0 25 mol L 则n A 与n C n B 与n C 的关系分别为 2 若反应xA yBzC 已达平衡 改变条件后 其速率与时间的变化如图甲和乙 试回答下列问题 图甲中t1时改变的条件可能是 填字母序号 A 若 A B 均为固体 加入 A 或 B B 若 A 或 B 为气体 C 为固体 增大压强 C A B 中至少有一种是气体 且加入该气体 D 升高温度 E 加入催化剂 若 A B C 均为气体 加入x mol A y mol B 达到平衡后发生如图乙中t2时的变 化 则此时发生变化的条件为 写出一种情况即可 解析 1 平衡时气体的总物质的量 3 mol 5 6 2 5 mol 则平衡时n A 1 mol n B 0 5 mol n C 1 mol 从而可确定x y z 2 1 2 因为该反应是气体体 积发生变化的可逆反应 按照 一边推法 要与原平衡等效 必有 C 完全转化为 A 和 B 时 原有的 A 和 B 的物质的量加上转化生成的 A 和 B 的物质的量与原平衡加入的 A 和 B 的物质的 量相等 即n A n C 2 mol n B 1 2n C 1 mol 2 观察题图 t1时刻v逆不变 v正增大 A 项中正逆反应速率都不会变化 平衡不会 移动 D 和 E 项中正逆反应速率都会变大 B 项中 C 为固体 增大压强对其浓度无影响 故 用心 爱心 专心 6 v逆不变 v正增大 C 项中 反应物浓度增大 正反应速率增大 逆反应速率瞬间不变 故 B C 符合 中变化应从浓度上分析 温度不可能使反应速率一方增大 一方减小 答案 1 0 5 mol 50 2 1 2 n A n C 2 mol n B 1 2n C 1 mol 2 BC 恒温恒压下加入产物 C 其他合理答案也可 19 10 分 草酸 H2C2O4 是二元弱酸 KHC2O4溶液呈酸性 常温下 向 10 mL 0 01 mol L 的 H2C2O4溶液滴加 0 01 mol L KOH 溶液V mL 回答下列问题 1 当V 或 3 当V 20 mL 时 溶液中 HC2O C2O H2C2O4 OH 的浓度从大到小的顺序为 42 4 解析 1 当V10 mL 当溶液中有c K c C2O c HC2O c H2C2O4 2 4 4 根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质 KHC2O4 此时V 10 mL 若酸过量或者碱过量或者生 成 K2C2O4 上式均不成立 3 当V 20 mL 时 反应刚好生成 K2C2O4 水解呈碱性 答案 1 H2C2O4 OH HC2O H2O 2 7 KHC2O4 4 3 c C2O c OH c HC2O c H2C2O4 2 4 4 20 12 分 2010 年高考重庆卷 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能 源等领域 1 V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 SO2与空气反应t m