2012年新课标(河南卷)最后押题卷(一)

2012 年新课标 河南卷 最后押题卷 一 7 下列有关有机物的说法正确的是 A 蛋白质 淀粉 纤维素 蔗糖都属于有机高分子化合物 B 乙醇 乙酸 乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C 乙烯和苯都可以和溴水发生反应 D 可以用酒精萃取碘水中的碘 8 某未知溶液中已检验出含有离子 Ca2 NO3 且 pH 2 欲检验此溶液中是否大量存在 以下 6 种离子 ClO NH4 Fe3 I AlO2 Cl 其中不必检验就能加 以否定的离子是 A B C D 9 X Y Z W 为四种短周期主族元素 它们在周期表中的位置如图所示 Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等 下列说法中正确的是 A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B 原子半径由小到大的顺序为 Z Y Pd 11 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 等体积 等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液混合 2c Na c CH3COO c CH3COOH B 0 1mol L pH 为 10 的 NaHB 溶液中 c HB c B2 c H2B C 常温下 将 pH 10 的 NaOH 溶液和 pH 4 的 CH3COOH 溶液等体积混合 c Na c CH3COO c H c OH D 等物质的量浓度的 NH4 2SO4和 NH4 2CO3溶液中的 c 前者 后者 4 NH 12 下列各项正确的是 电极反应式出现环境 AO2 2H2O 4e 4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH 4e O2 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C2H 2e H2 用 Cu 作电极电解 NaOH 溶液的阴极反应 XY ZW DH2 2e 2H 用惰性电极电解 H2SO4的阳极反应 13 向 21 6g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol L HNO3 充分反应 放出 NO 气体且 金属有剩余 则反应后溶液中 c NO 3 为 忽略溶液体积的变化 A 0 45mol LB 0 6mol LC 0 75mol LD 0 9mol L 26 15 分 钛是一种重要的金属 工业上用钛铁矿 FeTiO3 含 FeO Al2O3 SiO2等杂质 为原料制钛白粉 TiO2 TiO2常通过两种方法还原可制得 Ti 其中 2H2SO4 FeTiO3 TiOSO4 FeSO4 2H2O 回答下列问题 1 净化钛矿石时 需用浓氢氧化钠溶液来处理 该过程中发生反应的化学方程式有 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 和 2 滤液 中的溶质主要是 FeSO4 检验其中 Fe2 的方法是 3 从 TiOSO4 H2TiO3需要加热 则加热的目的是 4 电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极 石墨为阳极 熔融 CaO 为电解液 用碳块 作电解槽池 其阴极反应的电极反应式为 5 因为 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g H 151 kJ mol 反应难于 发生 所以工业上不能直接由 TiO2 和 Cl2反应来制取 TiCl4 当反应体系中加入碳后 反 应分如下两步进行 如果一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反应 一步完成时的反应热相同 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol TiO2 s 2C s 2Cl2 g TiCl4 l 2CO g H 6 从化学平衡的角度解释 往 TiO2 和 Cl2反应体系中加入碳后 能使反应 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g 顺利进行的原因是 27 研究发现某些金属离子如 Fe3 Cu2 等对 H2O2的分解也具有催化作用 为了比较 MnO2 与 Fe3 和 Cu2 的催化效果 某同学设计了如图甲 乙所示的实验 请回答相关问题 Mg Cl2 C 电解 冷却结晶 过滤 趁热过滤 钛铁矿 净化的 钛铁矿 H2TiO3 滤液 净化 TiOSO4 加热 过滤 滤液 TiO2 80 H2SO4 水 80 H2 S O4 焙烧 TiCl4 Ti Ti 定性分析 图甲可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出 将 FeCl3改为 Fe2 SO4 3或者将 CuSO4改为 CuCl2更为合理 其理由是 定量分析 如图乙所示 实验时均以生成 40mL 气体为准 其它可能影响实验的因素 均已忽略 检查乙装置气密性的方法是 实验中需要测量的数据是 加入 0 10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中 在标准状况下放出气体的体积和时 间的关系如图所示 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 实验时放出气体的总体积是 mL 反应放出 气体所需时间约为 min 3 4 A B C D 各点反应速率快慢的顺序为 D C B A 解释反应速率变化的原因 计算 H2O2的初始物质的量浓度为 mol L 请保留两位有效数字 28 15 分 某混合溶液中 可能大量含有的离子如下表 阳离子H K Al3 NH Mg2 4 阴离子OH SO CO AlO 2 4 2 3 2 将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热 产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示 请回答下列问题 1 将上述混合溶液中一定大 量含有的阴 阳离子及其物质的量填 6 n mol c 0 3 a b8 n Na2O2 mol 沉淀沉淀 气体气体 5 入下表 可以不填满 也可以增加 离子种类 物质的量 mol 2 图中a b c 3 简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法 36 化学 选修物质结构与性质 15 分 已知 A B C D E F 是周期表中前 36 号元素 A 是原子半径最小的元素 B 元素 基态原子的 2P 轨道上只有两个电子 C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子 D 是元素 周期表中电负性最大的元素 E2 的核外电子排布和 Ar 原子相同 F 的核电荷数是 D 和 E 的 核电荷数之和 请回答下列问题 1 分子式为 BC2的空间构型为 F2 的核外电子排布式为 2 A 分别与 B C 形成的最简单化合物的稳定性 B C 填 大于 或 小于 A C 两元素可组成原子个数比为 1 1 的化合物 C 元素的杂化类型为 3 A2C 所形成的晶体类型为 F 单质形成的晶体类型为 其采用的堆积方式为 4 F 元素氧化物的熔点比其硫化物的 填 高 或 低 请解释其原因 5 D 跟 E 可形成离子化合物 其晶胞结构如右图 该离子 化合物晶体的密度为 pg cm 3 则晶胞的体积是 用含 p 的代数式表示 37 15 分 有机化学基础 现有一种有机物 A 分子式为 C4H6O6 对于 A 的结构与性质实验结论如下 i A 的分子中有两个羧基 ii A 的核磁共振氢谱如下图所示 下图是利用烃 B 和烃 I 合成有机物 A 和一种高分子新材料 R 的转化关系示意图 已知 烃 I 的相对分子质量为 28 且 F 的相对分子质量比 E 多 28 已知 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定 不予考虑 请分析并按要求回答下列问题 写出 A 对应的结构简式 写出对应反应的化学方程式 C D 反应类型为 E G F K R 有机物 E 的同分异构体 M 满足下列三个条件 1 mol 有机物与银氨溶液充分反应生成 2 mol Ag 1 mol 有机物与足量 NaHCO3溶液反应产生 1 mol CO2 1 mol 有机物与足量金属 Na 反应产生 1 mol H2 请判断 M 的结构可能有 种 任写一种 M 的结构简式 2011 年新课标 河南卷 最后押题卷 一 答案 BDCAACC 26 15 分 1 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 分 2 取少许滤液 于试管中 滴入几滴 KSCN 溶液 无明显现象 然后滴入几滴氯水 溶液变为红色 说明其中含有 Fe2 3 分 3 促进 TiOSO4的水解 2 分 4 TiO2 4e Ti 2O2 3 分 5 70 kJ mol 3 分 6 碳单质与氧气反应减小产物浓度 导致平衡向正反应方向移动 使反应顺利进 合适的 氧化剂 Br2 CCl4NaOH H2O 银氨溶液 G R BCDEF A IJK 酸化 Br2 CCl4NaOH H2O 强氧化剂 缩聚反应 CH2 OH 优先于 CH 氧化 OH 行 2 分 27 16 分 产生气泡的快慢 1 分 消除阴离子不同对实验的干扰 1 分 关闭分液漏斗活塞 将注射器活塞向外拉出一段 过一会后看其是否回到原位 2分 产生 40mL 气体所需的时间 2 分 2H2O2 2H2O O2 2 分 MnO2 60 mL 2 分 2 5 min 说明 只要答 2 5 2 6min 同样给分 2 分 随着反应的进行 浓度减小 反应速率减慢 2 分 0 11 mol L 1 2 分 28 15 分 1 每空 1 分 共 10 分 离子种类 H Al3 NH4 Mg2 SO42 物质的量 2223 8 2 1 7 9 3 分 3 用一根洁净的铂丝蘸取溶液 在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察焰色 如果火焰呈紫色 则含有钾离子 2 分 36 化学 选修物质结构与性质 15 分 1 直线型 1 分 1s22 s 22p63s 23p 63d9或 Ar 3d9 2 分 2 小于 1 分 sp3 2 分 3 分子晶体 1 分 金属晶体 1 分 面心立方紧密堆积 1 分 4 高 分 因为 CuO 的晶格能大于 CuS 的晶格能 2 分 5 5 2 10 22 1cm3 3 分 37 答案 15 分 HOOC CH OH CH OH COOH 2 分 BrCH2 CHBr CHBr CH2Br 4NaOH HOCH2 CH OH CH OH CH2OH 4NaBr 2 分 取代反应或水解反应 2 分 OHC CH OH CH OH CHO 4Ag NH3 2OH H4NOOC CH OH CH OH COONH4 2H2O 4Ag 6NH3 2 分 HOOC CH OH CH OH COOH nHOCH2 CH2OH 浓硫酸 2n 1 H2O 3 分 4 2 分 或或或 2 分 解析 分析整个流程图 A 的分子式为 C4H6O6 不饱和度为 2 分子中只含有 3 种不同的 氢 可推知 A 的结构简式为 HOOCCH OH CH OH COOH 由烃 B 可合成 A 说明烃 B 中含 有 4 个碳原子 考虑到 A 中含有 4 个官能团 因此 B 的结构可能为 CH2 CH CH CH2 B