高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度课时练习 新人教A版必修2

用心 爱心 专心1 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第一节第一节 学反应的速率学反应的速率 时作业时作业 一 选择题一 选择题 包括 8 小题 1 6 小题只有一个选项符合题意 7 8 小题有两个选项符合题意 1 2009 年福建五校 常温常压下将氢气和氧气混合在一起 即使过上几年 它们也不会 发生化合反应生成水 然而只要给一个电火花 氢气就迅速与氧气反应生成水 反应过程 中的能量变化如下图 A 所示 对比下图 B 中的情景 漫画中的羊供给石头的 能量 相当 于图 A 中的 A E2 B E2 E1 C E3 E2 D E3 2 2010 年泰州质检 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若 c HI 由 01 mol 1L 降到 0 07 mol 1L 时 需要 15 s 那么 c HI 由 0 07 mol 1L 时降到 0 05 mol 1L 时 所需反应的时间为 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 3 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示 下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式为 2M N B t2时 正逆反应速率相等 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 用心 爱心 专心2 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 4 2009 年浙江台州 在一定温度时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H2 2NH3 H 92 kJ B b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应放出的热量增多 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 5 2010 年枣庄模拟 可逆反应 mA g nB g pC g gD g 的 v t 图象如下图甲 若其他条件都不变 只是在反应前加入合适的催化剂 则其 v t 图象如下图乙 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1t2 t1 t2 两图 中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大 以上正确的为 A B C D 6 反应 A B C 的反应速率方程式为 v k c A c B v 为反应速率 k 为速率常数 用心 爱心 专心3 当 c A c B 1 mol 1L 时 反应速率在数值上等于速率常数 下列说法正确的是 A 只增大 c A 时 v 也增大 B 只增大 c A 时 v 值不变 C 只升高温度时 k 值不变 D 只升高温度时 k 值变小 7 某温度下 反应 2N2O5 4NO2 O2 开始时 c N2O5 0 0408 mol 1L 经 1 min 后测得 c N2O5 0 030 mol 1L 则该反应速率为 A v N2O5 1 08 10 4 mol 1L s 1 B v N2O5 1 8 10 4 mol L s 1 C v O2 9 0 10 5 mol L s 1 D 2v NO2 v N2O5 8 2009 年盐城质检 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器 中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 D 保持压强不变 充入 N2使容器体积增大 二 非选择题二 非选择题 9 在化学反应中 只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应 使普通分子变成活化 分子所需提供的平均能量叫活化能 其单位通常用 kJ mo 1L 表示 请观察下图 回答问 题 用心 爱心 专心4 1 图中所示反应是 填 吸热 或 放热 反应 H 是 用 E1 E2 表示 2 已知热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mo 1L 该反应 的活化能为 167 2 kJ mo 1L 则其逆反应的活化能为 3 对于同一反应 图中虚线 与实线 相比 活化能大大降低 活化分子百分 数增多 反应速率加快 你认为最可能的原因是 10 在相同条件下进行 Mg 与 HCl CH3COOH 反应的对照实验 相关数据如下 Mg 的质量酸量开始时反应速 率 产生 H2总量 0 24 gHCl0 2 mol 1L100 mL v1n1 0 24 gCH3COOH 0 2 mol 1L100 mL v2N2 1 试比较有关量的大小 v1 v2 n1 N2 填 或 v2 2 改变条件使实验 中 v1降低 n1不变 需满足 c H 降低 n H 保持不变 因此可采取向盐酸中加水稀释或降低温度或加入 CH3COONa 固体等方法 答案 1 2 加少量 H2O 降温 或加少量 CH3COONa 固体 用心 爱心 专心8 11 解析 1 在 0 2 min 内 曲线斜率逐渐增大 说明反应速率逐渐增大 在 2 min 4 min 内 HCl 的浓度变小 但曲线的斜率变大 说明该反应是放热反应 且温度对反应速率 的影响比浓度对反应速率的影响更显著 反应速率最大 在 4 min 6 min 内 曲线的斜率 逐渐变小 温度的影响变小 浓度成为影响反应速率的主要因素 反应速率减小 2 根据反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 可知 在 0 4 min 内 消耗 HCl 的物质的量为 0 6 mol 故 v HCl 0 6 mol 1000 mL 4 min 0 15 mol L 1 min 1 3 6 min 后 曲线 变得平行于4轴 曲线斜率为 0 反应速率为 0 说明至少有一种反应物反应完全 1 作为已知考虑的因素有反应速率加快 可能引起溶液中反应速率加快 增加浓度 加压 升温 加正催化剂 联系题意可排除 由于题意中不涉及热量变化 故 不需考虑 接下来考虑 但题中无外加物 所以只能考虑 c H 的变化 KClO3 Cl NaHSO3 SO42 H Na c H 增大 反应速率 v 增大 答案 1 2 4 min 曲线斜率大放热 2 0 15 mol L 1 min 1 3 0 因为不再产生 气体 或至少有一种物质反应完 1 2KClO3 6NaHSO3 3Na2SO42 2KCl 3H2SO4 溶液中 c H 增大是影响反应速率的 主要因素 化学反应速率加快 2 反应后期 反应物浓度减小 使反应速率减慢成为影响反应速率的主要因素 化学反 应速率减慢 12 解析 1 对比实验 4 和 5 其反应条件的区别为金属的状态 实验 4 为丝状 实验 5 为粉末状 这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响 从金属消失的时间可看出 固 体反应物表面积越大 反应速率越快 能表明同一规律的实验还有 1 和 2 2 观察表中 数据可看出实验 1 3 4 6 8 及实验 2 5 所选择的实验条件仅是反应物浓度不同 能表 明反应物浓度对反应速率产生影响 3 观察 6 7 及 8 9 实验 可见本实验中响反应 速率的 因素还有温度 4 因为所有反应中 金属质量和硫酸溶液体积