高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版知识精讲

用心 爱心 专心 高一化学高一化学碱金属 卤族元素知识归纳及题型例析碱金属 卤族元素知识归纳及题型例析人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 碱金属 卤族元素知识归纳及题型例析 二 教学目标 1 将基础知识梳理形成网络 2 介绍一些典型题的解题要点 归纳解题思路 三 知识分析 一 钠及其化合物 碱金属元素知识网络 1 代表物 Na 1 单质 存在 化合态 NaCl为主 其次有 342 NaNOSONa 保存 煤油中 制取 电解熔融态NaOH或NaCl 性质 物性 银白色 质软 比水轻 熔点低 化性 与非金属反应 SNaSNa 2 2 爆炸 与氧反应 ONaONa 22 24 常温 白色 222 2ONaONa 点燃 淡黄 与水反应 22 222HNaOHOHNa 轻 浮 热 球 氢 游 烈 声 与酸反应 NaHHNa222 2 剧烈 发生爆炸 与盐溶液作用 先跟水作用 生成NaOH和 2 H NaOH再跟盐作用生成难溶性碱 不能置换出盐中的金属元素 用途 做电光源透雾力强 用于航海 做还原剂冶炼金属 K 钠钾合金做导热 剂 2 化合物 氧化物 ONa2 白色固体 溶于水生成NaOH 不稳定继续跟 2 O作用生成 22O Na 淡黄 色 22O Na 淡黄色固体 2222 422ONaOHOHONa 漂白剂 232222 222OCONaCOONa 供氧剂 碱 NaOH 白色固体 易潮解 俗名苛性钠 烧碱 盐类 NaCl 食盐 存在海水中 32CO Na 俗名苏打 纯碱 稳定 加热难分解 晶体OHCONa 232 10 易风化 3 NaHCO 俗名小苏打 不稳定 加热C 150分解 溶解度小于 32CO Na 向饱和 用心 爱心 专心 32CO Na溶液中通入 2 CO可见沉淀析出 2 碱金属元素FrCsRbKNaLi 代表物 Na 1 原子结构 同 最外层均为 1 个电子 异 电子层数依次增加 原子半径依次增大 2 存在 均以化合态形式存在 3 元素性质 同 均为活泼金属 还原性强 容易失去 1 个电子成为1 价阳离子 无负价 异 还原性依次增强 4 单质性质 同 均具有强还原性 能跟非金属 水 酸 盐溶液作用 硬度小 熔点低 只能放 入石蜡或煤油中保存 异 密度依次增大 K 反常比Na小 熔沸点依次降低 硬度依次减小 还原性依 次增强 与水反应越来越剧烈 与 2 O反应 常温点燃 Li OLi2OLi2 Na ONa2 22O Na K 22O K 2 KO 其他同 K 5 化合物性质 氧化钠为白色固体 22O Na淡黄色固体 能溶于水生成相应的强碱 单质 化合物均 有焰色反应 Na黄色 K 紫色 所生成的盐均溶于水 但酸式盐比正盐溶解度小 3 NaHCO的溶解度比 32CO Na小 6 特性及用途 特性 半径最大是Fr 其次是Cs Fr为最活泼的金属元素 Cs略带金色 过氧化 物是强氧化剂 有漂白性 Rb Cs有光电效应 用途 钠用作电光源穿透云雾能力强 钠钾合金为液态 是原子反应堆的导热剂 K 做钾肥 铷铯制光电管 锂做催化剂 合金 高强度玻璃 二 2 Cl及卤族元素知识网络归纳 卤族元素IBrClF 1 原子结构 同 最外层均为 7 个电子 异 随原子序数递增 从上到下 电子层数依次增多 原子半径依次增大 同周期中为最小 2 元素性质 同 71 除外 价价 最高为最低为 均为活泼非金属元素 F 异 非金属性依次减弱 获的电子能力依次减弱 随原子序数递增 3 单质性质 同 均具氧化性 易获得 1 个电子 用心 爱心 专心 异 1 2 F 2 Cl 气态 2 Br 液态 2 I 固态 2 2 F 淡黄绿 2 Cl 黄绿 2 Br 深红棕 2 I 紫黑 3 密度增大 熔沸点升高 在水中溶解性减小 单质易溶于有机溶剂 4 和水反应依次变难 5 与 2 H化合依次变难 6 氧化性逐渐减弱 4 化合物性质 HX 稳定性减弱 其水溶液酸性增强 HF 为弱酸 4 HXO 酸性依次减弱 4 HClO为酸性最强含氧酸 X 还原性依次增强 5 有关特征 2 F遇水生成 HF 放出 2 O 氯水有漂白性 液溴易挥发 少量液溴保存用水封 碘易升华 使淀粉变蓝 FeIFe I 2 2 CaF难溶 2 CaX可溶 AgF可溶 AgX难溶 AgF无色 AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 AgF无感光性 AgX有感光性 AgBr可用于照相 AgI用于人工降雨 AgCl溶于OHNH 23 HF 剧毒 与玻璃反应 保存在塑料瓶中 22 IBr 易溶于有机溶剂 HFHCl 用浓 42SO H加热制取 制 HF 用铅皿 HIHBr 只能用浓 43PO H或1 1的 42SO H制取 6 代表稀 氯气 氯气性质 1 物性 黄绿色 刺激性 比空气重 有毒 溶于水 2 化性 与几乎所有金属反应 FeCuNa 等 与非金属反应 SPH 2 等 与水反应 新制氯水 久置氯水 与碱反应 2 OHCaNaOH 等 3 用途 消毒 制盐酸 漂白粉 农药 氯仿等 4 制法 实验室 原理 强氧化剂 浓盐酸 2324 ClOCaKClOMnOKMnO 装置 固一液加热制气装置 收集 向上排气法 排饱和食盐水 干燥 浓 42SO H 2 CaCl等 检验 湿润淀粉碘化钾试纸 余氯处理 用NaOH溶液吸收 用心 爱心 专心 工业 电解食盐水 电解熔融氯化物 典型例题典型例题 一 碱金属典型例题析 1 碱金属及其化合物相互转化 例 1 A B C 均为同一种碱金属的化合物 它们的焰色反应均呈紫色 隔着钴玻璃观察 A 与 B 作用生成 C 对 B 加热可得 C 和无色无味气体 D D 能使澄清石灰水变浑浊 但不 能使品红溶液褪色 D 和 C 的水溶液发生反应生成 B 当 D 和 A 反应时 由于反应物用量 不同 既可生成 B 也可生成 C 由此可判断 A 是 B 是 C 是 D 是 写出有关的化学方程式 属离子反应的写出离子方程式 CBA BCD DCB CAD BAD 解析 解析 根据 A B C 的焰色均为紫色 可知它们为钾的化合物 气体 D 能使澄清石 灰水变浑浊 但不能使品红溶液褪色 则 D 是 2 CO B 是 3 KHCO A 为KOH C 为 32CO K CBA OHCOOHHCO 2 2 33 DCB OHCOCOKKHCO 22323 2 BCD 32 2 32 2HCOOHCOCO CAD OHCOOHCO 2 2 32 2 BAD 32 HCOOHCO 2 碱金属与水 酸 反应的计算 例 2 质量均为ga的ZnFeNa 三种金属 分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同 体积的硫酸溶液中 充分反应后放出氢气的质量是 A NaFeZn B ZnFeNa C ZnFeNa D Na 放出的 2 H一定比Fe Zn放出的 2 H多 解析 解析 两种反应物的量均无具体数值 应分析哪种物质过量 若酸过量时 ZnFeNa 三种金属均完全反应 放出 2 H质量由金属决定 设 ZnFeNa 与酸反应产生的 2 H分别为zgyx 24242 2HSONaSOHNa 46 2 ag xg g a x 23 2442 HFeSOSOHFe 56 2 ag yg g a y 28 2442 HZnSOSOHZn 6 5 2 用心 爱心 专心 ag zg g a z 5 32 放出 2 H的质量为zyx 故钠放出 2 H量最多 若金属过量时 ZnFe 反应不完全 放出 2 H质量分别g a 28 g a 5 32 但 因酸完全反应 放出 2 H量由酸决定 酸量相等 则产生 2 H量相等 而Na过量的部分能 与水反应放出 2 H Na反应完放出 2 H总量仍为g a 23 因此 钠放出的 2 H量仍是最多的 故选答案 D 3 碳酸钠与盐酸反应 例 3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸 直到不再产生 2 CO气体为止 则此过程中 溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先 逐渐增大 而后减小 D 先逐渐减小 而后增大 你的选择是 填正确选 项的标号 试用化学方程式和简要文字表述其理由 解析 解析 因 32CO Na浓溶液中 2 3 CO离子浓度较大 滴入盐酸后 2 3 CO与 H先结合 生成 3 HCO离子 故先是 3 HCO离子越来越多 当 2 3 CO离子全部变为 3 HCO离子后 继续滴加盐酸 则 3 HCO与 H又结合生成 32CO H 32CO H分解为 2 CO和OH2 使 3 HCO离子又逐渐减少 故答案为 C 理由是 首先 2 332 2CONaCONa 2 3 COH 3 HCO 所以溶液中 3 HCO浓度逐渐增大 而后 323 COHHHCO OHCOCOH 2232 所以溶液中 3 HCO离子浓度逐渐减 小 例 4 称取一定量的纯碱 32CO Na 溶于水中 与适量盐酸作用 根据下列情况 填写 盐酸的用量和气体产量的变化 若纯碱中混有 32CO K 盐酸用量将 产气量将 若纯碱中混有 3 NaHCO 盐酸用量将 产气量将 若纯碱中混有NaCl 盐酸用量将 产气量将 若纯碱中混有NaOH 盐酸用量将 产气量将 解析 解析 从发生反应可找出它们之间的量的关系 HClCONa2 22 HClCOK2 32 molg1 53 molg1 69 HClNaHCO 2 HClNaOH molg1 84 molg1 40 而NaCl与盐酸不起反应 不难发现 332 NaHCOCOK 和NaCl与盐酸反应能力比 32CO Na弱 故当纯碱中混有 332 NaHCOCOK 和NaCl时 盐酸用量将减少 而 NaOH与盐酸反应能力比 32CO Na强 当 32CO Na中混有NaOH时 盐酸用量将增加 故答案为 减少 减少 减少 增加 减少 减少 增加 减少 4 混合物计算 1 一种物质参加反应 解题规律 解题规律 碳酸氢钠热稳定性差 受热易发生分解 323 2CONaNaHCO OHCO 22 计算时常用差量法或元素守恒法解 用心 爱心 专心 例 5 把 3 NaHCO和OHCONa 232 10 的混合物共 5 65g 溶于水配成含 Na浓度为 Lmol 5 0的溶液 100mL 然后将溶液蒸干至恒重 求此混合物减少多少 g 解析 解析 因 3 NaHCO受热分解得 32CO Na 故溶液蒸干所得固体全部是 32CO Na 根 据全过程中 Na的量守恒得 32 2CONaNa mol1 05 0 mol025 0 故混合物物质量减少 gmolmolgg3025 0 10665 5 答 答 此混合物减少g3 2 两种物质分别反应 例 6 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应后 所得溶液中NaOH的质量 分数为 50 试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式 并计算原混合物中过 氧化钠和氧化钠的质量各为多少克 解析 解析 22O Na和ONa2溶于水 其水溶液的溶质都是NaOH 但 22O Na跟水反应生 成NaOH的同时有氧气放出 所以 计算溶液的总质量时 应注意从过氧化钠 氧化钠 水的质量和中减去氧气的质量 溶质NaOH的质量可由化学方程式求得 也可以不用化学 方程式 直接由化学式推出 根据Na原子守恒原则 22 1OmolNa生成molNaOH2 OmolNa21也生成molNaOH2 未知数可设 22O Na ONa2的物质的量分别为x ymol 也可设 22O Na的质量为xg 则ONa2的 质量为gx 70 解 解 2222 422ONaOHOHONa NaOHOHONa2 22 设混合物中含 22O Na为xmol ONa2为ymol 由方程式知 生成的NaOH分别为 xmol2和ymol2 放出的 2 O为mol x 2 则 5 0 32 2 7098 40 22 706278 x yx yx 解得 50 0 50 0 molymolx 所以 22O Na的质量 gmolmolg3950 0 78 ONa2的质量 gmolmolg3150 0 62 3 两种物质间相互反应 解题规律 解题规律 发生的反应为OHCONaNaOHNaHCO 2323 需讨论 3 NaHCO NaOH的量的多少 根据反应过程中固体质量的减少值 用差量法解 例 7 18 4g 3 NaHCO和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热到约C 250 经充分反应 后排出气体 冷却 称得剩余固体质量为 16 6g 试计算原混合物NaOH的含量 解析 解析 发生的化学反应为 设 3 NaHCO NaOH的物质的量均为moln OHCONaNaOHNaHCO 2323 m 84g 40g 106g 18g molngnn148 0 4 184084 gMnm ON 67 2 2 用心 爱心 专心 当混合物中1 1 3 NaOHNaHCO nn时 此时固体质量减少 g67 2 4084 4 1818 当1 1 3 NaOHNaHCO nn时 过量的 3 NaHCO会分解放出 2 CO和OH2 此时固体质 量减少值应大于 2 67g 当1 1 3 NaOHNaHCO nn时 过量的NaOH不会分解 固体质量 减少值应小于 2 67g 现混合物质量减少了gggg67 2 8 1 6 16 4 18 由此可推知原混合物中 NaOH过量 设NaOH为xg 则 3 NaHCO为gx 4 18 OHCONaNaHCONaOH 2323 固体质量减少 84g 18g gx 4 18 1 8g 8 1 18 4 18 84 x 10 x 混合物中含NaOH为 3 54 100 4 18 10 答 答 原混合物中NaOH的含量为 3 54 二 卤族元素典型题例析 1 卤素性质的考查 例 8 向橙色的溴水中撒入足量的锌粉 充分振荡后过滤 溶液呈 色 原因是 若向滤液中加入适量的氯水后 溶液是 色 原因用离子方程式表示为 若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液 溶液中有 生成 原因用离子方 程式可表示为 分析 分析 本题综合考查溴的有关知识 把知识点分解发散 既能达到良好的学习效果 又适当的降低了难度 答案 答案 无 22 ZnBrBrZn 橙 22 22BrClBrCl 浅黄色沉淀 AgBrBrAg 例 9 化工生产盐酸的主要生产过程是 盐酸气 溶于水点燃 HCl Cl H 2 2 其中关键的一步为下图所示的 2 Cl和 2 H在燃烧管口燃烧生成HCl 2 Cl有毒 因此 通入气体的合理方式是 A 处通入 B 处通入 同时应采取的措施是 合成盐酸厂要求合成气中HCl的含量大于 97 试用最简便的方法进行分析 外管出气口 A 内管出气口 B 分析 分析 2 Cl有毒 为防止大气污染 必须使 2 H过量 使 2 Cl反应完全 生成的气体中 可能含有少量未反应完的 2 H 因为HCl极易溶于水 而 2 H难溶于水 即可设计实验分 用心 爱心 专心 析合成气中的HCl含量 答案 答案 A 处通 2 H B 处通 2 Cl 要使 2 H过量 要测定HCl的含量 可用 100mL 带 刻度的容器收集满该合成气后 倒置于水中 若水沿器壁上升到 97mL 刻度以上 即符合 要求 2 卤素性质相似性和递变性考查 例 10 砹 At 是核电荷数最多的卤族元素 推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 A 砹化氢HAt很稳定B 砹易溶于某些有机溶剂 C 砹是有色固体D AgAt不溶于水 NaAt的熔点较高 分析 分析 卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的 氟的非金属性最强 所以氟化氢最稳定 砹的活泼性较IBrClF 都差 其氢化物应该比碘化氢还不稳定 3 X检验 例 11 为鉴定氯酸钾中含有氯元素 选用下列试剂和实验手段 滴加 3 AgNO溶液 加水溶解 加热 过滤后取滤液 加催化剂 加稀 3 HNO 正确的操作顺序 是 A B C D 分析 分析 3 KClO中含有Cl元素 是以 3 ClO形式存在 要检验含有Cl元素 要把转化 为 Cl形式 再加酸化的 3 AgNO来检验 转化的方法是将 3 KClO在 2 MnO作催化剂条件 下加热生成KCl 然后加水溶解 过滤出残渣 滤液为KCl溶液 即可检验 答案 答案 D 4 2 Cl的实验室制法 例 12 用 8 7g 2 MnO和Lmol 10盐酸 120mL 反应制取 2 Cl 计算 1 生成的 2 Cl的体积 标准状况 2 若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至 1L 后 取出 20mL 不考虑HCl损失 在这 20mL 溶液中加入足量 3 AgNO溶液 可得到AgCl多少克 解析 解析 2 MnO与盐酸反应制 2 Cl时 必须使用浓盐酸 随着反应的进行 盐酸由浓变 稀后 反应即停止发生 所以应用 2 MnO计算 答案 答案 解 1 molMnOn1 0 2 根据化学方程式解得molCln1 0 2 则 LClv24 2 2 2 molmolmolCln0 121 02 1 取出 Cl的物质的量为 molmol02 0 1000 20 0 1 生成AgCl的物质的量也为mol02 0 质量为 2 87g 模拟试题模拟试题 一 选择题 1 将等质量的ZnKNa 分别投入到含等量HCl的稀盐酸中 产生 2 H量的多少不会 出现下列情况中的 沈阳市统考题 A KNaZn B ZnKNa C KZnNa D ZnKNa 用心 爱心 专心 2 以下关于铷的叙述 不正确的是 成都市诊断题 铷的密度比钠大 熔点比钠高 与冷水不反应 与热水反应放出氢气 铷盐大多数都易溶于水 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大 A B C D 3 将 2242 ONaCHO 放入密闭容器中 在C 150条件下用电火花引发反应后 容器 中的压强为零 由此得出原 2242 ONaCHO 的质量比为 A 39 8 16B 39 4 4C 39 16 96D 117 8 8 4 下列物质中 不能跟二氧化碳气体反应的是 长沙市检测题 A 过氧化钠B 氢氧化钾C 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 5 合金有许多特点 如KNa 合金为液体 而 Na 和 K 的单质均为固体 据此试推测 生铁 纯铁 碳三种物质中 熔点最低的是 长沙市质检题 A 纯铁B 生铁C 碳D 无法确定 6 在一定温度下 向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水 42SO Na粉末 搅拌 静置后 析出OHSONabg 242 10 晶体 下列量中 可以根据已知条件计算的是 该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量 原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含 42SO Na的质量 A B C D 全部 7 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘 其中碘元素呈3 5 两种价态 则这种 化合物的化学式是 A 42O IB 53O IC 74O ID 94O I 8 在相同条件下 下列物质分别与 2 H反应 当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最 多的是 上海市高考题 A 2 ClB 2 BrC 2 ID 2 F 9 下列对溴化钠的描述中 正确的是 春季高考题 A 是一种可溶于水的晶体 其熔点较高 B 跟 3 AgNO溶液反应将生成白色沉淀 C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 10 随着卤素原子半径的增大 下列递变规律正确的是 上海市高考题 A 单质的熔 沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强 C 单质的氧化性逐渐增强D 气态氢化物的稳定性逐渐增强 11 1 56g 某碱金属与足量盐酸反应 得到标准状况下的氢气 448mL LgH 0893 0 2 该金属的相对原子质量为 A 85B 24C 39D 7 12 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10g 跟足量水充分反应后 小心地将溶液 蒸干 得到 14g 的无水晶体 则该碱金属 M 可能是 A 锂B 钠C 钾D 铷 13 在 22323 953OHFBrHBrOOHBrF 的反应中 氧化产物与还原产物物质 的量之比为 A 2 1B 1 2C 5 3D 3 5 14 2 F是氧化性最强的非金属单质 在加热条件下 物质的量相等的 2 F 气 与烧碱完 用心 爱心 专心 全反应 生成NaF OH2和另一种气体 该气体是 A 2 HB HFC 2 OFD 2 O 15 3322 2436FeBrFeClBrFeCl 223 2222FeClIKClFeClKI 根据 上面反应 下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是 A 232 IFeClBr B 322 FeClIBr C 223 IBrFeCl D 232 BrFeClI 16 将 3 4 0AgNOLmol溶液与 2 3 0BaClLmol溶液按体积比为2 1混合 反应后 溶液中离子浓度最大的是 A AgB 3 NOC 2 BaD Cl 二 填空题 17 实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质 这是因为 为了检验一瓶烧碱溶液是 否变质 应向试样溶液中加入 若 的现象 说明烧碱溶液已变质 为了 除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯 应加入的试剂是 其主要实 验操作是 18 已知C 25时 NaOHCONaNaHCO 323 的溶解度依次为 9g 33g 110g 现在用NaOH 固 水 石灰石和盐酸为原料 制取 33g 纯 3 NaHCO 则 1 若用水 10g 则制取时需要NaOH g 2 若用NaOH 固 17 86g 则需水 g 重庆市诊断题 19 自然界有比较丰富的碘酸钠 3 NaIO 存在 因此工业上生产碘单质的一种方法就 是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠 反应的第一步是用适量的 3 NaHSO将 3 NaIO还原为NaI 这个反应的离子方程式是 3 IO HSOIHSO333 2 43 第二步是将所得的碘化物 在酸性溶液中与 3 NaIO作用析出单质碘 1 第二步反应的离子方程式是 2 上述两步反应中共用去的 3 NaIO和 3 NaHSO的物质的量的最简整数比是 3 工业上获得mol1碘 需 mol 3 NaHSO 20 有 2 H和 2 Cl的混合气体 100mL 标准状况 其中一种气体的体积为 45mL 另一 种气体的体积为 55mL 光照使两种气体发生反应 反应后恢复到标准状况 气体体积为 mL 为了证明反应后气体中 2 H或 2 Cl有剩余 使气体通过 10mL 水 并使剩余气 体干燥后恢复到标准状况 若 1 剩余有 mL 气体 证明有 剩余 理由是 2 溶液有 性质 证明有 剩余 理由是 全国化 学竞赛题 21 在加热氯酸钾的分解反应中 二氧化锰作催化剂的问题 到目前还没有肯定的解释 鉴于制得的氧气里有氯气的气味 生成的氯化钾带紫红色 认为反应过程如下 CBAMnOKClO222 23 CMnODA 2 2 CMnOKClDB 2 2 1 写出 A B 的化学式 A B 2 第 步反应中 氧化产物是 被还原的元素是 用心 爱心 专心 3 第 步反应的化学反应方程式为 成都市诊断题 22 某固体混合物可能由 22423 CaClCuClNaClKISOKKNO 和 32CO Na中 的一种或几种组成 依次进行下列五步实验 观察到的现象记录如下 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加 2 BaCl溶液 有白色沉淀生成 将该沉淀滤出 并将滤液分成 两份 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸 往一份滤液中滴加氯水并加入 4 CCl 振荡后静置 4 CCl层无色 往另一份滤液中加入 3 AgNO溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀硝酸 根据以上实验 可以判断出混合物中肯定含有 但不能判断出是否含有 为确证混合物的组成 最简单的方法可做 实验 高考科研题 三 实验题 23 下列各种容器 通常应分别用什么方法清洗 1 做过碘升华实验的烧杯 2 用高锰酸钾制氧气所用的试管 3 长期盛放石灰水的试剂瓶 24 将氯气用导管通入较浓的NaOH和 22O H的混合液中 在导管口与混合液的接触处 有闪烁的红光出现 这是因为通气后混合液中产生的