高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝课时作业 苏教版必修1.doc

第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。答案D2工业制取铝的过程中，涉及多步反应，其中属于分解反应的有()A1步 B2步 C3步 D4步解析在铝土矿制备金属铝的4步主要操作溶解、酸化、灼烧、电解中，灼烧和电解属于分解反应。答案B3既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()AFe2O3 BAl2O3 CAl(OH)3 DCO2解析Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。答案B4氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝哪方面的性质()A酸性 B碱性 C两性 D氧化性答案B5下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应。答案D6对氧化铝的分类正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D过氧化物解析氧化铝属于两性氧化物，C正确。答案C7使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4 BHClCCO2 DNH3H2O解析因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱酸，且AlO不与弱碱反应，所以选C。答案C8有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g，它恰好溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL解析当沉淀质量达到最大值时，有MgO2HClMgCl22NaOHAl2O36HCl2AlCl36NaOH故n(NaOH)n(HCl)，则有：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，4 molL1500 mL2 molL1V(NaOH)，V(NaOH)1 000 mL。答案A9氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A氧化剂是Al2O3B还原剂是N2C碳元素被还原D生成1 mol CO时，转移的电子数为2 mol答案D10相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒，有：n(NaOH)n(Na)，AlNaAlO2NaOH，Al(OH)3NaAlO2NaOH，AlCl3(NaAlO23NaCl)4NaOH，Al2O32NaAlO22NaOH。设4种固体的质量均为m，则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol，m/78 mol，m/33.375 mol，m/51 mol，可知选项A正确。答案A11下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()AAlCl3 BAl2O3 CK2CO3 DCuSO4解析AlCl3能和NaOH发生复分解反应，与稀盐酸不反应；Al2O3是两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应；K2CO3能和稀盐酸发生复分解反应，与NaOH不反应；CuSO4溶液能和NaOH发生复分解反应，与盐酸不反应。故只有B符合。答案B12既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 ()AAl BNa2CO3 CAl(OH)3 D(NH4)2SO4解析Al能与强酸又能与强碱反应，但Al是单质；Al(OH)3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。答案C13欲使AlCl3溶液中的Al3完全沉淀下来，适宜的试剂是()ANaOH溶液 B盐酸C氨水 DAgNO3溶液解析Al3转化为不溶物是Al(OH)3沉淀，Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸和强碱溶液，欲使Al3完全沉淀，应选取弱碱溶液。四个选项中只有氨水符合。答案C14向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是()A1 molL1 B2 molL1C4 molL1 D8 molL1解析首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测NaOH的两种情况：加入氢氧化铝不足量时，n(NaOH)3nAl(OH)330.78 g/ 78 gmol10.03 mol, c(NaOH)0.03 mol /0.03 L1 molL1，当NaOH过量时，n(NaOH)4n(Al3)nAl(OH)30.16 mol0.01 mol0.15 mol。c(NaOH)0.15 mol/0.03 L5 molL1。答案A15将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3的沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()解析向用盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生以下反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，故开始滴加时无沉淀产生，且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确。答案D16向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。则下列说法正确的是()A. d、e两点沉淀物成分不同Bbd段发生反应的离子为Al(OH)3OH=AlO2H2OCbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少解析d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，A项错误；加入过量NaOH溶液，Al(OH)3会溶解，发生反应，Al(OH)3OH=AlO2H2O，B项正确；从b到d点溶液中c(AlO)不断增大，C错误；d点时，铝的存在形式为AlO，加入盐酸发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量增加，D错误。答案B17铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3。写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式。(1)加过量的_，过滤除去_沉淀，化学方程式为_。(2)加过量的_，过滤除去_，化学方程式为_。(3)通入过量的_，过滤得到_，化学方程式为_。(4)灼烧_可以得到纯净的Al2O3，化学方程式为_。解析(1)先加过量的盐酸，溶解Al2O3和Fe2O3，过滤除去SiO2；(2)再加过量的NaOH溶液，使AlCl3转化为NaAlO2，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3；(3)通入过量的CO2，使NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3；(4)灼烧Al(OH)3可以得到纯净的Al2O3。答案(1)盐酸SiO2Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(3)CO2Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(4)Al(OH)32Al(OH)3Al2O33H2O18胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。解析根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O19A、B、C是单质，其中A是金属，B、C是气体，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可与NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B是O2，所以甲一定是Al2O3；根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O20分析下图的各物质间的反应关系：已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。(1)写出A、B、C、D物质的名称：A_，B_，C_，D_。(2)写出各步反应的离子方程式：()_；()_；()_；()_。答案(1)铝偏铝酸钠氯化铝氢氧化铝(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlO4H=Al32H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO21将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积