（安徽专用）2013版高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题10 非金属元素及其化合物

1 专题十专题十 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 硅是一种灰黑色固体 有金属光泽 在常温下化学性质不活泼 是良好的 半导体材料 2 SiO2是一种化学性质很不活泼的酸性氧化物 可发生反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O CaO SiO2CaSiO3 高温 3 氢氟酸是唯一能与 SiO2反应的酸 反应的化学方程式为 SiO2 4HF SiF4 2H2O 利用该原理刻蚀玻璃 4 Cl2具有很强的氧化性 可氧化大多数金属 如 Cu Cl2CuCl2 也 点燃 可氧化大多数非金属 如 H2 Cl22HCl 白雾 苍白色火焰 光照或点燃 5 氯气是一种黄绿色 有强烈刺激性气味的有毒气体 溶于水 Cl2 H2O HCl HClO 氯水的成分有 H Cl HClO H2O 四种 而液氯的成分只有 Cl2 6 生产漂白粉的反应 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 生产 84 消毒液的反应为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 7 实验室可用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验 Cl2 现象是试纸变蓝 原理是 Cl2 2I 2Cl I2 淀粉遇 I2变蓝色 8 氧元素和硫元素在自然界中都以游离态和化合态存在 游离态的氧有 O2 和 O3 二者都具有氧化性 O3的氧化性更强 可用于漂白和消毒 臭氧层被称为人类 和生物的保护伞 游离态的硫俗称硫黄 易溶于二硫化碳 在氧气中燃烧产生明亮的 蓝紫色火焰 9 SO2是无色 具有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 SO2具有酸性氧化 物的性质 使紫色石蕊试液呈红色 SO2 H2O H2SO3 10 使品红溶液红色褪去的气体一定是 SO2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄 清的气体一定是 CO2 11 SO3熔点为 16 8 沸点为 44 8 常温下为液态 标准状况下为固态 12 浓硫酸具有吸水性 可作干燥剂 但不能干燥 NH3和 H2S HBr HI 等 还原性的气体 2 13 在反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2H2O 2SO2 中 浓硫酸只表现强 氧化性 14 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 包括人工固氮 如合成 氨 自然固氮 闪电固氮 N2 O22NO 生物固氮 根瘤菌固氮 放电 15 反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 中 氧化剂与还原剂的质量比是 1 2 16 实验室制备 NH3的反应为 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2H2O 2NH3 检验 NH3的方法有 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若试纸变蓝 证明是 NH3 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 NH3 HCl NH4Cl 证明是 NH3 17 NH的检验 取适量待测液于洁净的试管中 滴加浓 NaOH 溶液并加热 4 将湿润的红色石蕊试纸置于管口 若变蓝则证明溶液中存在 NH 4 18 铵盐都易溶于水 受热易分解 如 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 H2O CO2 但有的铵盐受热分解不生成 NH3 19 在反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 中 表现氧化性和 表现酸性的硝酸的物质的量之比为 1 1 在反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 中 表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为 1 3 20 CO2 SO2和 NO2分别溶于水所得溶液都呈酸性 所以它们都能引起酸 雨 都是大气污染物 自主核对 1 2 3 4 5 正确为 氯水中存在 Cl2 H2O H Cl HClO H2O H OH 则氯水中含有三种分子 Cl2 H2O HClO 和四种离子 H Cl ClO OH 6 7 8 9 10 正确为 使品红溶液褪色的气体可能是 SO2 也可能是 Cl2 O3等具有强氧化性 的气体 使品红溶液褪色 加热后溶液恢复红色的气体一定是 SO2 使澄清石灰水先变 浑浊后变澄清的气体可能是 CO2 也可能是 SO2 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 正确为 CO2 能引起温室效应 使正常 雨水的 pH 为 5 6 但 CO2不属于大气污染物 SO2和 NO2使雨水的 pH 小于 5 6 能引起 酸雨 SO2和 NO2属于大气污染物 3 说明 下列问题的答案中有 2 个是错误的 请找出 说明错因并改正 1 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带玻璃塞的磨口瓶 为什么 答案 NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成 Na2SiO3 Na2SiO3有较强的黏性 若用玻 璃塞 会使瓶口黏结而影响使用 2 向滴有酚酞的 Na2SiO3溶液中滴加盐酸 为什么得到红色的胶体 答案 Na2SiO3水解使溶液呈碱性 遇酚酞变红 滴加盐酸时发生反应 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 胶体 3 为什么干燥的氯气没有漂白性 而潮湿的氯气具有漂白性 答案 干燥氯气中只有 Cl2 Cl2没有漂白性 潮湿氯气含有 HClO HClO 具有漂白性 4 新制氯水在久置的过程中 其性质会发生哪些变化 答案 氯水中存在化学平衡 Cl2 H2O H Cl HClO HClO 不稳定 氯水在久置 过程中发生反应 2HClO2HCl O2 使化学平衡向正反应方向移动 久 光照 置的氯水即稀盐酸 酸性增强且无漂白性 5 漂白粉 漂粉精为什么要密封包装 避光 隔潮存放 答案 因为漂白粉 漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 光照 6 过氧化氢 H2O2 的水溶液称为双氧水 H2O2具有哪些主要化学性质和用途 答案 H2O2具有强氧化性 是一种 绿色氧化剂 可作漂白剂 消毒剂 H2O2具有不 稳定性 常温下就易分解 可用于实验室中制取氧气 2H2O22H2O O2 MnO2 7 SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质 答案 弱酸性 弱氧化性 强还原性 漂白性 不稳定性等 8 SO2的水溶液和 Cl2的水溶液都具有漂白性 将 SO2和 Cl2按 1 1 体积比 同温同压 混合后通入品红溶液中 品红溶液很快褪色吗 为什么 答案 品红溶液很快褪色 因为 SO2的水溶液和 Cl2的水溶液都能使品红溶液褪色 9 工业上由 NH3经过哪些反应制备硝酸 答案 4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 催化剂 10 除实验室中用 NH4Cl 和 Ca OH 2加热制取 NH3外 常见制取 NH3的简易 方法还有哪些 答案 加热浓氨水法 浓氨水中加 CaO 或 NaOH 固体或碱石灰 4 11 足量 Cu 与含有 4 mol HNO3的浓硝酸反应生成 2 mol NO2吗 答案 根据反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 4 mol HNO3完全反应生成 2 mol NO2 题号错因改正 阅读分析 体验真题 1 2012 新课标 8D 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料吗 解析 合成纤维属于有机高分子材料 2 2012 新课标 7B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2吗 解析 不一定 因为溴蒸气 臭氧等氧化性物质也可以将 KI 氧化得到碘单质 3 2012 山东 8A HClO 是弱酸 能说明 NaClO 是弱电解质吗 解析 不能 NaClO 属于钠盐 是强电解质 4 2012 江苏 8A 标准状况下 0 1 mol Cl2溶于水 转移的电子数目为 0 1NA 吗 解析 转移的电子数目小于 0 1 NA 因为 0 1 mol Cl2溶于水不可能完全与水反应 5 2012 山东 12C Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4反应均有气泡产生 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应吗 解析 Fe 与稀硝酸反应生成 NO 而不是 H2 此反应不属于置换反应 6 2012 广东 9B 用 BaCl2溶液能鉴别 SO和 SO吗 2 42 3 解析 不能 因为 BaSO4和 BaSO3都是白色沉淀 答案 题号错 因改 正 8 忽略了 SO2与 Cl2 的反应 品红溶液不褪色 因为 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 而 H2SO4和 HCl 都无 漂白性 11 忽略了随着反应的 进行 浓硝酸逐渐 变稀的过程 足量 Cu 与浓硝酸反应时 先发生反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 后发生反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 所以生 5 成的气体是 NO2和 NO 的混合物 而不是 2 mol NO2 说明 阅读思考 1 6 题及答案 并完成 7 8 题 1 向新制的饱和氯水中分别加入 CaCO3固体 NaOH 固体 NaClO 固体 盐酸 都能增大氯水中 HClO 的浓度吗 答案 加入 CaCO3固体 NaClO 固体可增大氯水中 HClO 的浓度 2 SO2能使 Na2CO3溶液 滴有酚酞 酸性高锰酸钾溶液 溴水 品红溶液褪 色 原理相同吗 表现了 SO2的什么性质 答案 原理不相同 SO2能使 Na2CO3溶液 滴有酚酞 红色褪去 是因为 Na2CO3 2SO2 H2O NaHSO3 CO2 表现了 SO2酸性氧化物的性质 SO2能使酸性高锰酸 钾溶液 溴水褪色 表现了 SO2的还原性 SO2能使品红溶液褪色 表现了 SO2的漂白 性 3 SO2 漂白粉 活性炭 H2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理各怎样 答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质 没有发生氧化还原反应 加 热可恢复原色 可逆 属于化学变化 漂白粉 H2O2和 Na2O2是利用其氧化性进行漂白 加热不恢复原色 不可逆 属于化学变化 活性炭是利用其吸附性进行漂白 不可逆 属于物理变化 4 已知反应 2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O 如何检验三种 产物 答案 检验 H2O 无水硫酸铜 检验 SO2 品红溶液 除去 SO2 酸性高锰酸钾溶液或溴 水 检验 SO2 除尽 品红溶液 检验 CO2 澄清石灰水 5 常温下不能大量共存的常见气体组有哪些 答案 H2S 和 SO2 H2S 和 Cl2 NO 和 O2 NH3和 HCl 等 6 为什么可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 用排饱和食盐水法收集 Cl2 答案 氯化氢气体极易溶于水 氯水中存在化学平衡 Cl2 H2O H Cl HClO 用饱和食盐水增大了c Cl 使平衡向逆反应方向移动 减少 Cl2的损失 7 实验室制备 Cl2的反应为 4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 当 6 足量 MnO2与含有 0 4 mol HCl 的浓盐酸加热充分反应 生成的 Cl2是 0 1 mol 吗 为 什么 答案 生成的 Cl2小于 0 1 mol 随着反应的进行 浓盐酸会变为稀盐酸 而稀盐酸与 MnO2不反应 8 加热时 浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗 答案 气体成分不相同 随着反应的进行 浓硫酸会变成稀硫酸 浓硫酸和足量 Zn 反 应时 开始生成 SO2 后来生成 H2 浓硫酸和足量 Cu 反应时只生成 SO2 1 检验溶液中的 Cl 时 一般先在被测液中加入稀硝酸酸化 以排除干扰离子 若被 检液中有 SO存在 则在检验 Cl 之前 需先用 Ba NO3 2溶液除去 SO 再加入硝 2 42 4 酸酸化的 AgNO3溶液检验 Cl 的存在 2 鉴别 SO2和 CO2常用的方法 闻气味法 品红溶液法 酸性高锰酸钾 或溴水 法 3 检验 CO与 HCO所用试剂为 BaCl2溶液 稀盐酸和澄清的石灰水 检验 SO 2 3 3 与 HSO所用试剂为 BaCl2溶液 稀盐酸和品红溶液 2 3 3 时间 30 分钟 满分 70 分 小题满分练 包括 7 小题 每小题 4 分 每小题只有一个选项符合题意 共 28 分 限时 10 分钟 1 在一定条件下 既能与 CO2反应 又能与 SiO2反应的物质是 A H2O B NaOH 溶液 C 氢氟酸 D 硫酸 解析 SiO2不溶于水 CO2与氢氟酸不反应 硫酸与 CO2 SiO2都不反应 CO2和 SiO2都 是酸性氧化物 都能与 NaOH 溶液反应 答案 B 2 下列关于液氯和氯水的叙述不正确的是 A 液氯是纯净物 而氯水是混合物 B 液氯无漂白性 而氯水有漂白性 C 液氯和氯水都具有强氧化性 都可储存在钢瓶中 D 液氯 新制氯水 久置氯水均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 解析 液氯只含有 Cl2 是纯净物 无漂白性 氯水含有 Cl2 H2O HClO H Cl 7 ClO 等粒子 是混合物 HClO 具有漂白性 故 A B 均正确 干燥的 Cl2与 Fe 不反 应 氯水中的 H 等与 Fe 反应 故氯水不能储存在钢瓶中 C 错误 新制氯水 久置氯 水中都含有 Cl 液氯与硝酸银溶液中的水反应生成 Cl 因此三者都能与硝酸银溶液 反应产生白色沉淀 D 正确 答案 C 3 下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物 都能使澄清石灰水变浑浊 气体过量时又都变澄 清 不能区分 SO2具有氧化性 能将 H2S 氧化生成硫单质 有黄色沉淀生成 SO2具有 还原性 能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶 液褪色 而 CO2没有这些性质 所以可以用 来区别 SO2和 CO2 答案 C 4 下列叙述正确的是 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氢气 氧气 氨气等气体 但不能干燥有较强还原 性的 HI H2S 等气体 B 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 在此反应中 浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其 酸性 C 把足量铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中 得到气体体积标准状况下为 22 4 L D 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓 H2SO4 是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化 解析 A 项浓硫酸具有吸水性 但由于其具有强氧化性和酸性 故不能用来干燥具有还 原性的气体和碱性气体 NH3 B 项金属与浓硫酸反应时 生成相应的盐和 SO2 此时浓 硫酸显酸性和强氧化性 而与 S C 等非金属单质作用时 由于没有盐生成 故只显强 氧化性 C 项 Cu 与浓 H2SO4反应时 浓 H2SO4浓度逐渐降低 当降到一定程度变为稀 H2SO4时 反应自行停止 故产生的 SO2在标准状况下不足 22 4 L 答案 D 5 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜 为了节约原料和防止污染环 境 宜采取的方法是 A Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 B CuCuOCu NO3 2 空气 浓硝酸 C Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 D CuCuSO4Cu NO3 2 浓硫酸 Ba NO3 2 解析 A C D 项均消耗较多的原料且产生污染性气体 只有 B 符合题意 8 答案 B 6 如图装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 a 烧杯和滴管内盛有某种溶液 b 挤压滴管的 胶头 下列与实验事实不相符的是 解析 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 形成无色喷泉 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 氨水呈碱性使紫色石蕊显 4 蓝色 形成蓝色喷泉 HCl 极易溶于水形成盐酸 使紫色石蕊显 红色 形成红色喷泉 Cl2在饱和食盐水中溶解性很小 不会形 成喷泉 答案 D 7 实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2时 有 14 6 g 氯化氢被氧化 所得 Cl2 全部用 NaOH 溶液吸收 生成 NaClO 的物质的量是 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 解析 发生的反应为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 因此 关系 式为 2HCl 被氧化 Cl2 2NaOH NaClO 则n NaClO 0 2 1 2 14 6 g 36 5 g mol 1 mol 答案 B 大题争分练 包括 3 小题 共 42 分 限时 20 分钟 8 针对练 14 分 已知下列物质有如下图所示转化关系 水和部分产物已略去 其中 X 和 Z 是两种透明 不溶于水的坚硬固体 其中 Z 无固定熔点 是现代建筑不 气体 a溶液 b实验现象 ASO2 NaOH 溶液无色喷泉 BNH3 H2O 含紫色石蕊蓝色喷泉 CHCl H2O 含紫色石蕊红色喷泉 DCl2 饱和食盐水无色喷泉 9 可缺少的装饰和采光材料 无色气体 A 是引起温室效应的主要气体 B D 均为难 溶于水的白色固体 高纯度的 F 是使用最广泛的半导体材料 据此回答下列问题 1 Z 的名称是 工艺师在 Z 表面刻蚀花纹图案需用的试剂为 填名称 2 由 X Y 制 F 的化学方程式为 此反应中 Y 作 剂 填 氧 化 或 还原 3 转化 的化学方程式为 转化 A 少量 的离子方程式为 解析 Z 无固定熔点 是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料 则 Z 是玻璃 无色气体 A 能与澄清石灰水反应生成 B 且是引起温室效应的主要气体 故 A 是 CO2 B 是 CaCO3 Y 是碳 由高纯度的 F 是使用最广泛的半导体材料知 F 是 Si 则 X 是 SiO2 C 是 Na2SiO3 D 是 H2SiO3 E 是 Na2CO3 答案 1 玻璃 2 分 氢氟酸 2 分 2 2C SiO22CO Si 3 分 还原 1 分 高温 3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 3 分 SiO CO2 H2O H2SiO3 CO 3 分 2 32 3 9 针对练 13 分 二氧化硫或氮氧化物进入大气后会形成酸雨 其中氮氧 化物还可能形成光化学烟雾 因此必须对含有二氧化硫和氮氧化物的废气进行处理 1 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的 填编号 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 2 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物 反应的化学方程式如下 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 在该反应中 氧化剂是 还原剂是 3 汽车尾气中含有一 氧化氮和一氧化碳 经过排气管中的催化转化器转化为对大气无 污染的物质 写出该反应的化学方程式 4 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质 写出氨气和二氧化氮 在一定条件下反应的化学方程式 解析 1 减少酸雨产生 就要减少二氧化硫和氮氧化物的排放 对酸雨产生的有关 反应无影响 是对酸化的土壤进行治理 与酸雨的产生无关 2 反应中只有氮元素的化合价发