溶液知识点、例题、练习题.pdf

考点一 溶液 1 特征 均一 稳定的混合物 2 与浊液的区别 浊液不均一 不稳定 溶液均一 稳定 3 组成 溶质和溶剂 例题 下列有关溶液性质的说法中错误的是 A 溶液一定是无色 透明的混合物 B 溶液加水稀释前后溶液的质量不变 C 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D 海水是盐溶液 所以冬天海水不易结冰 解析 溶液一定是均一稳定的混合物 但溶液不一定是无色 透明的 如含铜离子的溶液呈蓝色 含亚铁离子的溶液呈浅绿色 浓的高锰酸钾 溶液呈紫红色且不透明等 与水相比 盐溶液的沸点升高 凝固点降 低 所以冬天海水不易结冰 答案 A 练习题 1 下列有关溶液的说法正确的是 A 盐水的沸点比水低 B 无色澄清液体一定是溶液 C 只有固体能做溶质 D 溶液的各部分性质均相同 2 厨房中的下列物质与水充分混合后 不能形成溶液的是 A 花生油 B 白糖 C 纯碱 D 食盐 3 2010佛山15 甲 乙两种固体的溶液度曲线如下图 将 两试管 中的甲 乙饱和溶液 均有少量未溶解的固体 放进盛有热水的烧杯 里 升高温度后 下列有关说法正确的是 A 中两溶液的质量一定相等 B 中两溶液均变为不饱和溶液 C 中溶液质量增加 中溶液质量减少 D 中溶液溶质的质量分数一定大于 中溶液 4 2010山西13 在初中化学中 我们学习了溶液的有关知识 下图是 KNO3的溶解度曲线 1 从上图溶解度曲线可以得到的信息是 写一条 2 小明参照上图在常温20 C时进行了如下实验 小明观察到A中所加固体全部溶解 则B中现象是 上述实验过程中属于不饱和溶液的是 填字母 D中溶液的溶质质量分数是 5 2010襄樊23 把249 5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中 恰好 完全反应 试计算 反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案 1 D 解析 溶液具有均一性 即溶液各个部分的性质相同 溶液必须是 混合物 澄清 无色的液体不一定是溶液 盐水的沸点要比纯水高 2 A 解析 此题考查溶液的形成和特性 溶液是一种或几种物质分散到 另一种物质例形成的均一 稳定的混合物 而花生油放入水中形成的乳 浊液 答案为A 3 C 解析 此题考查溶解度曲线的意义及应用 温度升高 甲的溶解 度增大 乙的溶解度减小 试管中未溶解的固体会继续溶解 溶液质 量增加 溶液可能饱和也可能不饱和 试管中的溶液中会析出一部分 乙 溶液质量减少 溶液仍为饱和溶液 两溶液中溶质的质量分数大小 无法判断 分析各选项 答案为C 4 1 20 时 KNO3的溶解度是31 6g 2 固体部分溶解 A C D 37 5 5 解 设生成氯化钙的质量为x CO2的质量为y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 1 判断方法 继续加入该溶质 看能否溶解 2 相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 说明 极少数固体 如氢氧化钙 的饱和溶液与不饱和溶液转化比较特 殊 也是中考命题的重点 同学们要给予足够重视 例题 下列说法中 正确的是 A 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液 B 在一定温度下 某溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液 C 极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液 难溶于水的物质的饱和溶 液是稀溶液 D 溶液中存在固体溶质 该溶液一定是饱和溶液 解析 在一定温度下溶液的饱和与否 与该状态下溶液的浓稀是没有必 然联系的 所以 A 错 当温度一定时 在饱和溶液里所含的溶质一定 比任何不饱和溶液里所含的溶质多 所以 B 正确 又因为极易溶于水 的物质 其饱和溶液肯定是浓溶液 而难溶于水的物质 其饱和溶液仍 然是稀溶液 所以 C 正确 物质在溶解过程中 溶液的底部可能存在 固体溶质 这时溶质尚未达到最大溶解限度 溶液仍是不饱和溶液 所 以 D 错 答案 B C 练习题 1 10长沙6 将70 的硝酸钠饱和溶液降温到10 有晶体析出 晶体中不含水 下列各量没有发生变化的是 A 硝酸钠的溶解度 B 溶液中溶质的质量 C 溶液中溶剂的质量 D 溶液中溶质的质量分数 2 10扬州18 甲 乙的溶解度曲线如图所示 将t2 甲 乙的饱 和溶液分别降温到t1 下列说法一定正确的是 A 两溶液仍饱和 B 甲溶液仍饱和 C 溶质质量分数 甲 乙 D 溶液质量 甲 乙 3 10绍兴9 如图是A B两种物质的溶解度曲线 在t1 时往两个 盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质 充分搅拌后加热 到t2 下列说法正确的是 A t1 时 A B两物质的溶解度相等 两杯溶液均是不饱和溶液 B t1 时 A B两物质的溶解度相等 A溶液为饱和溶液 B溶液为不 饱和溶液 C t2 时 A的溶解度比B的溶解度大 两杯溶液均是不饱和溶液 D t2 时 A的溶解度比B的溶解度大 A溶液为不饱和溶液 B溶液为 饱和溶液 4 10兰州34 如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶 解度曲线图 请你根据图示回答问题 1 t1 时 a物质的溶解度 b物质的溶解度 填 或 2 将t2 时a b两种物质相同质量的饱和溶液 分别冷却到t1 析出晶体较多的是 物质 3 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态 图中A B两个状态中 溶液属于不饱和状态的是 状态不稳定的是 5 10杭州9 下图为a b两物质的溶解度曲线 据图回答 1 a b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 2 要从b物质的溶液中析出晶体 通常采用的方法是 3 若要得到溶质质量分数为20 以上的a溶液 配制时的温度应不低 于 答案 1 C 解析 将70 的硝酸钠饱和溶液降温至10 后 溶液中有晶体析 出 说明硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小 该过程中 溶液中溶剂 的质量不变而溶质的质量减小 因而溶液中硝酸钠的质量分数也减小 2 BC 解析 从甲 乙的溶解度曲线图可直观看出 甲的溶解度随温度 升高而增大 乙的溶解度随温度的升高而减小 t1 时 甲 乙的溶解 度相等 则该温度下甲 乙饱和溶液的溶质质量分数相等 当将t2 甲 乙的饱和溶液分别降温到t1 时 甲溶液将会有晶体析出 得到 t1 时甲的饱和溶液 乙溶液将变得不饱和 但乙溶液的溶质质量分数 不变 小于甲的饱和溶液的溶质质量分数 由于不确定t2 甲 乙饱和 溶液的质量 因而也无法判断t1 时 甲 乙溶液的质量关系 3 D 解析 此题考查溶解度曲线的意义及应用 观察溶解度曲线可 知 t1 时 A B两物质的溶解度相等 均为b g 此温度时分别向100 克水中加入a克A物质和b克B物质 充分搅拌后 所得A溶液不饱和 B溶 液饱和 t2 时 A的溶解度比B的溶解度大 将t1 时的两溶液都加热 到t2 A的溶解度增大 B的溶解度减小 因此 A溶液更不饱和了 B 溶液会析出晶体 仍为饱和溶液 分析各选项 答案为D 4 1 2 a 3 B A 5 1 65 2 蒸发溶剂 3 80 考点三 溶解度 1 固体的溶解度 1 概念 四要素 一定温度 100g溶剂 达到饱和状态 单位为g 2 影响因素 溶质 溶剂的性质 温度 3 表示方法 列表法 曲线法 2 气体的溶解度 1 概念 五要素 101 KPa 一定温度 1体积水 饱和状态 体 积分数 2 影响因素 温度 压强 例题 已知60 时KNO3的溶解度为110克 有90克KNO3固体 加入75克 水 能得到多少克溶液 解析 题目中提供了 溶质 和 溶剂 的质量分别为 90克和75克 就需要计算形成的溶液是否饱和溶液 有无过量问题 解 设 60 时x克的KNO3固体溶解在75克水中形成饱和溶液 根据 题意的 110 100 x 75 解得 x 82 5克 或 乙物 质溶液的质量 5 已知30 时硝酸钾的溶解度为45 8g 在这温度时 某硝酸钾溶液 500g中溶有硝酸钾137 4g 如果蒸发掉90g水后 再冷却到30 可析 出多少克硝酸钾 答案 1 B 解析 本题考查物质的溶解度 20 时 氯化钠的溶解度是36 g 碳酸钠的溶解度是18 g 因此在该温度下 将氯化钠和碳酸钠各30 g放入100 g水中 氯化钠会全部溶解 而碳酸钠有剩余 故未溶解的固 体是碳酸钠 2 1 40 2 甲 3 1 氯化钠和NaCl 2 不饱和 54 2 4 4 40 2 不饱和 3 加水 或降温 4 5 解析 30 时 蒸发掉90g水后 计算析出多少克硝酸钾 那此时的 硝酸钾溶液一定是饱和溶液 故可根据饱和溶液的特点计算 把饱和溶 液的特点 公式 溶解度 S 溶剂 100 m溶质 m溶剂 溶解度 S m溶质 x 溶剂 100 m溶剂 m溶剂 m溶质x100 s 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶解度 S 溶液 100 s m溶质 m溶液 s高 s低 100 s低 m加 m溶液低 m加 s高 s低 x m溶液低 100 s低 解 根据题意得 30 时 蒸发掉90g水后 所得溶液中溶剂的质量m溶剂 500 137 5 90 272 5 克 根据 溶解度 S 溶剂 100 m溶质 m溶剂 得272 5g的溶剂中含溶质 m溶质 s x m溶剂 100 45 8 x 272 5 100 124 8 g 析出硝酸钾的质量 137 4 124 8 12 6 g 答 可析出12 6g克硝酸钾 考点四 溶解度曲线 1 意义 1 溶解度曲线上的每一点 均表示在对应温度下某物质的溶解度 溶液必须是饱和溶液 2 两条或两条以上溶解度曲线的交点表示在该点所对应得温度下 这几种物质的溶解度相同 同时也表示在该点所对应的温度下 这几种 物质饱和溶液中溶质质量分数也相同 3 在溶解度曲线下方的点 表示溶液是不饱和溶液 在溶解度曲线 上方靠近曲线的点表示过饱和溶液 也属于饱和溶液 2 变化规律 1 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 如硝酸钾 硝酸钠 等 2 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如氯化钠 3 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小 如氢氧化钙 3 应用 1 判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 2 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 3 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 4 确定混合物分离 提纯方法 5 判断析出晶体量的多少 6 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液 例题 如图是x y两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 A 时 x的溶解度大于y的溶解度 B 时 x的溶解度等于y的溶解度 C 时x的饱和溶液降温至 时变为不饱和溶液 D 时y的饱和溶液升温至 时变为饱和溶液 解析 本题考查溶解度曲线的简单应用 由溶解度曲线可知 时x曲线 在下 y曲线在上 故 时y的溶解度大于x的溶解度 故A不正确 时 x和y相交 溶解度相等 故B正确 时x的饱和溶液降温至 时 因x 物质的溶解度是随温度升高溶解度增大 随温度降低而减小 故 时x 的饱和溶液降温至 时溶液仍为饱和溶液 C错误 y物质溶解度随温度 升高而增大 时y的饱和溶液升温至 时 溶解度增大 将会成为不 饱和溶液 故D错 答案 B 练习题 1 10哈尔滨11 下图是a b两种固体物质 不含结晶水 的溶解 度曲线 下列说法正确是 A b的溶解度大于a的溶解度 B t1 时 将a b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水 析 出晶体的质量一定相等 C 将t2 时b的不饱和溶液降温至t1 一定能得到b的饱和溶液 D t2 时 a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 2 10成都11 下图是a b两种固体物质的溶解度曲线 从图中可 获得的信息是 A 固体物质的溶解度均随温度的升高而增大 B t 相同质量的a b溶解时放出的热量相同 C 升高温度 可使a或b的饱和溶液变不不饱和溶液 D 将相同质量的a b分别加入100 g水中 所得溶液的溶质质量相同 3 10海南5 如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 据此判断 下列说法不正确是的 A t2 时 甲 乙的溶解度相等 B t3 时 将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液 C 乙的溶解度受温度影响很小 D t1 时 乙的溶解度大于甲的溶解度 4 10苏州30 根据下列几种物质的溶解度曲线图 得到的结论正 确的是 A 硝酸钾中混有少量氯化钠 采用蒸发结晶进行提纯 B 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80 时 氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 5 10福州15 请根据图中A B两种固体物质的溶解度曲线 回答 下列问题 1 在 时 A B两种物质溶解相同 2 t2 时 100 g水中溶解 gA物质恰好达到饱和 该饱和溶 液中溶质的质量分数为 若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10 的溶液 应加水 g 3 将t2 时A B两种物质的饱和溶解降温至t1 其他条件不 变 溶质的质量分数保持不变的是 答案 1 B 解析 选项A没有指明温度 无法比较溶解度大小 选项C将t2 时b物质的不饱和溶液降温到t1 时不一定得到饱和溶液 选项Dt2 时 若a b均是不饱和溶液 无法比较溶质质量分数大小 2 C 解析 根据图示可知 a b的溶解度随温度的升高而增大 但不 能代表所有固体物质 t 时 a b的溶解度相同 但不能得出二者溶 解时放出的热量相等 a b的溶解度都随温度的升高而增大 因此升高 温度 a b的饱和溶液都会变成不饱和溶液 在t 时 相同质量的a b分别加入100 g水中会得到相同溶质质量分数的溶液 但在其他温度 下 所得溶液的溶质质量分数不一定相等 3 B 解析 此题考察溶解度曲线的意义及应用 观察溶解度曲线可以 看出 t2 时 甲 乙两物质溶解度相等 乙物质的溶解度受温度影响 很小 t1 时 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 t3 时 乙物质 的溶解度小于60 g 将60 g乙物质放入100 g水中不能完全溶解 所得 溶液质量应该小于160 g 答案为B 4 C 解析 根据题给溶解度曲线可知 几条溶解度曲线的交点表示该 温度下这几种物质的溶解度相等 硝酸钾溶解度随温度变化大 而氯化 钠溶解度随温度变化不大 因此提纯硝酸钾应该用降温结晶法 氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而减小 因此降低温度氢氧化钙的饱和溶液变 为不饱和溶液 5 1 t1 2 25 20 125 3 B 考点五 配制一定量溶质质量分数的溶液 1 配置原理 配制一定质量分数的溶液的实验原理是依据溶质质量分数计算公式 溶液中溶质的质量分数 100 100 小结 1 溶质的质量分数表示溶质与溶液质量比 并不代表具体的 溶质质量和溶液质量 2 溶质质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量单位必须统 一 3 溶质的质量是指被溶解的那部分质量 没有被溶解的那部分质量 不能计算在内 4 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 溶液的密度 溶液的体积 溶质的质量分数 2 实验所需仪器 溶质是固体时 所需仪器有 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管 溶质是液体时 所需仪器有 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 3 实验步骤 1 计算 计算所需溶质和溶剂的质量或体积 计算液体体积时 还 要利用密度进行换算 由物理密度公式 m V知 体积V m 2 称量 量取 用托盘天平称量固体溶质的质量 用合适的量筒 量取液体体积 3 溶解 将固体或液体溶质和量取的溶剂 倒入同一个烧杯中 并 用玻璃棒搅拌使之完全溶解 4 装瓶保存 把配好的溶液装入试剂瓶中 盖好瓶塞并贴上标签 写上药品名称和溶质质量分数 放到试剂橱中 注 实验步骤以 前三步为主 4 实验误杀分析 1 所配溶液溶质质量分数偏小 从计算错误的角度思考 水算多了 溶质算少了 从用托盘天平称量的角度思考 天平未调零 砝码破损 天平读数有 问题 药品和砝码放颠倒了 左盘放纸片 右盘没放纸片等 从用量筒量取液体的角度思考 量取时 仰视量筒刻度 从转移药品的角度思考 烧杯不干燥或烧杯有水 量筒中的液体溶质 未全部倒出 向烧杯转移固体溶质时 有一部分溶质撒落烧杯外 从药品纯度的角度思考 溶质中含有杂质 2 所配溶液溶质质量分数偏大 称量时 所用砝码已生锈或粘有油污 调零时 游码未调回 0 刻度 量取溶剂时 俯视量筒刻度 例题 农业生产上 常用10 20 的氯化钠溶液选种 以选择饱满的种 子及减少农作物病毒害的发生 现在需要配制16 的氯化钠溶液500kg 计算需要氯化钠和水各多少千克 解析 已知NaCl溶液中溶质的质量分数和NaCl溶液的质量 可以利用公 式 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 来求出NaCl和水的质量 本题计算时可直接用kg这一单位 解 500kg 16 80kg 500kg 80kg 420kg或500kg 1 16 420kg 答案 需要NaCl80kg 水420kg 练习题 1 2001年全国高考题 在无土栽培中 需配制一定量含50mol NH4Cl 16mol KCl和24mol K2SO4的营养液 若用KCl NH4Cl和 NH4 2SO4三种固 体为原料来配制 三者的物质的量依次是 单位为mol A 2 64 24 B 64 2 24 C 32 50 12 D 16 50 24 2 1997年全国高考题 实验室里需用480mL 0 1mol L的硫酸铜溶液 现 选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水 B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液 C 称取8 0克硫酸铜 加入500mL水 D 称取12 5克胆矾配成500mL溶液 3 2010兰州 20 实验室用密度为1 84g cm3 质量分数为98 的浓硫酸 和蒸馏水 配制500g质量分数为20 的稀硫酸 需要用多少ml的量筒取 多少ml的浓硫酸 A 100ml 54 35ml B 100ml 55 5ml C 250ml 54 35ml D 250ml 55 5ml 4 2010安徽卷 8 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A 量取15 00 mL NaOH溶液 B 定容 C 电解制Cl2和H2 D 高温 燃烧石灰石 5 2010 河北17 小明要用100g质量分数为10 的氢氧化钠溶液来制 作 叶脉书签 如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图 1 量取所需要的水应选择 选填 10ml 50ml 或 100ml 量筒 2 指出图中的一处操作错误 3 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 4 配制好的氢氧化钠溶液要密封保存 其原因是 答案 1 B 解析 先求出需配制营养液中所需NH4 K Cl SO42 物质的 量 再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4 K Cl SO42 物质的量 若与题干中的数值一致 即为选项 如题干中NH4 50mol K 16 24 2 64 mol Cl 50 16 66 mol SO42 24mol 选项B NH4 2 24 2 50 mol K 64mol Cl 64 2 66 mol SO42 24mol 与题干相符 选项B正确 2 D 解析 500mL容量瓶只能配500mL溶液 因而配0 1mol L 1 CuSO4 溶液500mL时 需纯CuSO4 0 1 0 5 160 8g 或CuSO4 5H2O 0 1 0 5 250 12 5g 加水配成500mL溶液 3 B 解析 解题时抓住配制前后溶质的质量不变 设需要浓硫酸的体 积为x 则有x 1 84g cm3 98 500g 20 解得x 55 5ml 有关量筒 量程选择的要求是 能够一次量取的最小规格的量筒 以便减小误差 4 A 解析 B滴管口不能伸入到容量瓶内 C铜电极应该为阴极才能制 备出氯气和氢气 D选项坩埚不能密闭加热 5 1 100ml 2 称量时药品和砝码颠倒 或量水时仰视读数 3 或 4 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质 或防止氢氧化钠溶液与二 氧化碳反应 考点六 混合物分离 1 混合物分离方法 1 过滤法 分离可溶物与难溶物 2 结晶法 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度升高变化不大的物 质 降温结晶法 适用于溶解度随温度升高变化较大的物质 例题 在实验室里 如何从氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气后的剩余 物中回收二氧化锰 二氧化锰不溶于水 并证明二氧化锰在反应前后 质量没有改变 解析 此题考查的是混合物的分离 混合物的分离方法很多 初中主要 学会过滤和结晶两种方法 对不溶于液体的固体可采用过滤的方法分 离 实验室制氧气后的固体剩余物为氯化钾和二氧化锰的混合物 其中 氯化钾易溶于水 而二氧化锰不溶 因此可采用过滤的方法分离 操作 步骤是 首先将混合物放入水中充分溶解后过滤 洗涤后二氧化锰就留 在滤纸上 要得到纯净的二氧化锰只需烘干即可 答案 要证明二氧化锰在反应前后质量不变 可按如下步骤进行 反 应前用天平称二氧化锰的质量 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物至不 再有气体产生 冷却至室温 用上述方法分离混合物 烘干后冷却到 室温再称量二氧化锰的质量 比较两次称量结果 如相等即证明二氧化 锰在反应前后质量不变 练习题 1 09天津卷 下列实验设计和结论相符的是 A 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇 中 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 C 某无色溶液中加Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶 液中一定有SO42 D 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得到较纯净的FeCl3溶液 2 09广东理科 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去CO2中混有的CO 用澄清石灰水洗气 B 除去BaCO3固体中混有的BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去Cu粉中混有的CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 3 09浙江卷 下列说法正确的是 A 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B 重结晶时 溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时 水洗后的酸式滴定管 未经标准润洗 则测定结果偏低 4 09江苏卷 下列有关试验操作的叙述正确的是 A 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B 用50 mL酸式滴定管可准确量取25 00 mL KMnO4溶液 C 用量筒取5 00 mL 1 00 mol L 1盐酸于50 mL容量瓶中 加水稀释 至刻度 可配制0 100 mol L 1盐酸 D 在苯萃取溴水中的溴 分液时有机层从分液漏斗的下端放出 5 09江苏卷 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 向碘水中滴加CCl4 振荡静置后分层 CCl4层呈紫红色 说明可用 CCl4从碘水中萃取碘