高中化学 专题4_4_3 硝酸（测）新人教版必修1.doc

专题4.4.3 硝酸 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列关于硝酸的说法正确的是()A将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 B硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成 C浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化” D常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化” 【答案】A2下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO 【答案】B【解析】A氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误；C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；D稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮，故D正确；故选B。3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓HNO3 BCu稀HNO3CCuO浓HNO3 DNaOHHNO3【答案】B【解析】浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO，NaOH反应只表现酸性，与Cu反应生成NO2表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。4下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都不能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 C常温下都能与铜较快反应 D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红 【答案】B5木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()A不变浑浊变乳白色 B变乳白色不变浑浊 C变乳白色变乳白色 D不变浑浊变浅黄色 【答案】B【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即不变浑浊，故选B。 6在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b【答案】D【解析】在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。7已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧 C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果 【答案】A8亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害其在酸性条件下会产生NO和NO2下列有关说法错误的是()ANaNO2既具有氧化性又具有还原性 B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+NO+NO2+H2O D1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】D【解析】AN元素的化合价既升高又降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，故A正确；B食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；C酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+NO+NO2+H2O，故C正确；D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol1/2(4-3)=0.5mol，故D错误；故选D。9将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol .【答案】D【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)=2/56g64g/mol=0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，故选D。10现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种)编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是()A中溶解了5.6 g Fe B中溶解了9.6 g Cu C硝酸的物质的量浓度为4 molL-1 D中V=6720 【答案】C得Fe为0mol，金属Cu为0.15mol，此时消耗HNO3为1.2mol，假设与实际消耗稀硝酸的量相符，假设成立，因而得到，反应总的Fe为8.4+8.4=16.8g，Cu为9.6g，中金属已无剩余，中就应有硝酸铁生成，即酸过量，据反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O所以n(NO)=0.4mol，所以V=8960；故选C。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果（1）用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO.（2）用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯（3）完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：_；可在何处观察到无色的NO气体？答：_；如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：_；【答案】（1）无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2，NO2又与水反应生成NO无色的NO（2）液面与胶塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生（3）当反应产生的NO气体将稀HNO3排入U形管B侧管，使铜丝与稀HNO3脱离接触时，反应立刻停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀HNO3又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色)，所以在金属与稀HNO3反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体本题实验中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。12在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使