2013届高三化学基础复习知识点总结：常考知识点

氧化剂的氧化能力 还原剂的还原能力 强弱的判定依据 1 根据反应条件来判断 是否加热 温度高低 有无催化剂 不同的氧化剂与同种还原剂 或不同的还原剂与同种氧化剂 的反应可依据以上条件来 判断 例如 由 2H2SO3 O2 2H2SO4 快 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 慢 2SO2 O2 2SO3 可知还原性 H2SO3 Na2SO3 SO2 2 根据反应的剧烈程度来判定 如 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 较剧烈 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 较微弱 可知氧化性 浓 HNO3 稀 HNO3 3 根据氧化 还原反应的传递关系来判断 氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力 还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力 一般来说 判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低 应看氧化 剂氧化其它物质的能力 比如 硝酸越稀 其氧化性越弱 跟同一还原剂反应时 化合价降得越多 KMnO4 溶液酸性 越强 氧化性越强 跟同一还原剂反应时 化合价降得越多 Na2SO3 KMnO4 H 无色的 Mn2 Na2SO3 KMnO4 H2O 褐色的 MnO2 Na2SO3 KMnO4 OH 绿色的 MnO 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 SO2 S 还原性 S SO I Fe2 Br Cl F 基本的定律 原理 1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 又名 物质不灭定律 2 阿佛加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有 三同 必有第四同 此定律又叫 四同定律 阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体 质量比等于分子量之比 等于密度之比 等于相对密度 同温同压不同体积的气体 体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体 体积之比等于相对分子质量比的反比 3 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度或压强等 平衡就向着能够减弱这种改变 的方向移动 外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响 所改变的条件反应速度化学平衡 增大反应物浓度加快向生成方向移动 升高温度加快向吸热方向移动 催化剂 右左简记作 2 4 2 3 增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动 加催化剂加快不移动 4 原子核外电子排布的规律 泡利不相容原理 在同一个原子里 没有运动状态四个方面完全相同的电子存在 电子层 层 电子亚层 形 电子云的空间伸展方向 伸 电子的自旋 旋 能量最低原理 在核外电子的排布中 通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道 只有当这些轨道占满 后 电子才依次进入能量较高的轨道 洪特规则 在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上 电子的排布尽可能分占不同的轨道 而且自 旋方向相同 这样排布整个原子的能量最低 四种晶体比较表 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 构成晶体的微粒阴 阳离子原子分子 金属阳离子和自 由电子 微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键 典型实例NaCl CsCl 金刚石 Si SiO2 SiC 干冰 氢气 有机物 惰 气 钠 镁 铝 铁 熔沸点 熔点较高 沸点 高 熔沸点高熔沸点低 一般较高 部分 低 导电性 固态不导电 熔 化或溶于水导电 差差良好 导热性不良不良不良良好 机械加工性同上同上同上同上 物 理 性 质 硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低 注 离子晶体熔化时需克服离子键 原子晶体熔化时破坏了共价键 分子晶体熔化时只消 弱分子间作用力 而不破坏化学键 物质熔沸点规律 1 不同晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体较复杂 原子晶体 原子半径越小 键能越大 熔沸点越高 如金刚石 单晶硅 离子晶体 组成相似的离子晶体 离子键越强 熔沸点越高 如 NaCl KCl 金属晶体 金属键越强 半径小 价电子多 熔沸点越高 如 Na Mg Al 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 分子量越大 熔沸点越高 如 F2 Cl2 Br2 I2 3 在比较不同晶体的熔沸点时 有时需借助常识或记忆有关数据 同种晶体 2 个方面核外电子运动状态的四 例 熔点 Na CH3COOH H2O 比较金属性强弱的依据 金属性 金属气态原子失去电子能力的性质 金属活动性 水溶液中 金属原子失去电子能力的性质 1 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 2 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强 其元素的金属性也愈强 依据金属活动顺序表 极少数例外 常温下与酸反应的剧烈程度 常温下与水反应的剧烈程度 与盐溶液之间的置换反应 高温下与金属氧化物间的置换反应 用电化学的方法 比较非金属性强弱的依据 1 同周期中 由左到右 随核电荷数的增加 非金属性增强 同主族中 由上到下 随核电荷数的增加 非金属性减弱 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强 其元素的非金属性也愈强 3 依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强 非金属性愈强 4 与 H2 化合的条件 5 与盐溶液之间的置换反应 6 其它 例 2Cu S Cu2S Cu Cl2 CuCl2 所以 Cl 的非金属性强于 关于 NO2 和 N2O4 平衡移动的讨论 一 结论 将 NO2 装入注射器内 进行下列操作 现象如下 缓慢压缩 气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积 气体颜色逐渐变浅 突然压缩 气体颜色先变深 但最终比起如深 突然扩大体积 气体颜色选变浅 后变深 但最终比起始浅 二 证明 以 为例推论如下 设原平衡混和气中 NO2 N2O4 浓度分别为 a 摩 升 b 摩 升 压缩至某体积时 NO2 N2O4 在新平衡下浓度分别为 c 摩 升和 d 摩 升 慢慢压缩 可以认为气体温度不变 此温度下 常数 则 当体积缩小时 平衡 2NO2 N2O4 右移 N2O4 增大 即 d b 则得 c2 a2 所以 c a 气体颜色加深 何时考虑盐的水解 1 判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时 要考虑到盐的水解 点点 NO ON 2 2 42 22 c d a b 如 CH3COONa 溶液呈碱性 因为 CH3COO H2O CH3COOH OH 2 配制某些盐的溶液时 为了防止溶液变浑浊 水解 需加入酸抑制其水解 此时考虑盐 的水解 例 配制 CuSO4 溶液时需加少量 H2SO4 配制 FeCl3 溶液时需加入少量盐酸 加相应的酸 3 比较盐溶液中离子浓度大小时 要考虑到水解 如 Na3PO4 溶液中 Na 3 PO 4 说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解 例 Na2S 溶液中含有 Na H S2 HS OH 其浓度关系是 Na H 2 S2 HS OH 5 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时 需考虑水解 如 镁插入 CuSO4 溶液中有 H2 放出 因为 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H Mg 2H Mg2 H2 6 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合 其现象不能复分解反应规律来解释时 要考虑到 双水解 例 泡沫灭火器的原理是 3HCO Al3 3CO2 Al OH 3 7 判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解 主要是双水解问题 如 Fe3 和 HCO 不能大量共存 8 施用化肥时需考虑到水解 如 草木灰 K2CO3 不能与铵态氮肥相混用 因为 CO H2O HCO OH NH OH NH3 H2O 随 NH3 的挥发 氮肥失效 9 分析某些化学现象时要考虑盐的水解 如 制备 Fe OH 3 胶体 明矾净水及丁达尔现象 FeCl3 等溶液长期存放变浑浊 等 10 判断中和滴定终点时溶液酸碱性 选用酸碱滴定时的指示剂以及当 pH 7 时酸 碱 过 量情况的判断等问题 要考虑到盐的水解 如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH 7 若二者反应后溶液 pH 7 则 CH3COOH 过量 因为 CH3COO H2O CH3COOH OH 为此 CH3COOH 与 NaOH 互相滴定 时 选用酚酞作指示剂 11 试剂的贮存要考虑到盐的水解 如贮存 Na2CO3 溶液不能玻璃塞 因为 Na2CO3 水解后溶液碱性较强 这样 SiO2 2OH SiO H2O Na2SiO3 具有粘性 使瓶颈与瓶塞粘结在一起 NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装 因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃 F H2O HF OH 4HF SiO2 SiF4 2H2O 12 制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解 例 不能利用蒸干溶液的办法制 FeCl3 和 AlCl3 也不能在空气中加热 FeCl3 6H2O 和 AlCl3 6H2O 制无水 FeCl3 和 AlCl3 就是因为水解的缘故 13 解释某些生活现象应考虑到盐的水解 例 炸油条时利用了 Fe3 与 HCO CO 双水解的道理 ZnCl2 和 NH4Cl 可作焊药是利用 了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理 家庭中可用热的 Na2CO3 溶液洗涤餐具或涮便池 利用的是加热可促进 CO 的水解使碱性增强 去污能力加大的道理 原电池七种 1 普通锌锰电池 干电池 干电池 是用锌制圆筒形外壳作负极 位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极 在石墨 3 4 3 3 2 3 3 4 2 3 3 2 3 2 3 周围填充 ZnCl2 NH4Cl 和淀粉糊作电解质 还填有 MnO2 作去极剂 吸收正极放出的 H2 防止产生极化现象 电极反应为 负极 Zn 2e Zn2 正极 2NH 2e 2NH3 H2 H2 MnO2 Mn2O3 H2O 正极产生的 NH3 又和 ZnCl2 作用 Zn2 4 NH3 Zn NH3 4 2 淀粉糊的作用是提高阴 阳离子在两个电极的迁移速度 电池总反应式 2Zn 4NH4Cl 2MnO2 Zn NH3 4 Cl2 ZnCl2 Mn2O3 H2O 干电池 的电压通常约为 1 5 伏 不能充电再生 2 铅蓄电池 铅蓄电池可放电亦可充电 具双重功能 它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳 在正极板上有一层棕褐色 PbO2 负极板是海绵状金属铅 两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中 且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开 蓄电池放电时的电极反应为 负极 Pb SO 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO 2e PbSO4 2H2O 当放电进行到硫酸浓度降低 溶液密度达 1 18 时即停止放电 而需将蓄电池进行充电 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 阴极 PbSO4 2e Pb SO 当溶液密度增加至 1 28 时 应停止充电 蓄电池充电和放电的总反应式为 PbO2 Pb 2H2SO4 PbSO4 2H2O 目前 有一种形似于 干电池 的充电电池 它实际是一种银锌蓄电池 电解液为 KOH 电池反应为 Zn Ag2O H2O Zn OH 2 2Ag 3 纽扣式电池 常见的钮扣式电池为银锌电池 它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒 盒 内靠正极壳一端填充由 Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材料 负极盖一端填充锌汞合金作 负极活性材料 电解质溶液为浓 KOH 溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜 将电极与电解质溶 液隔开 电极反应为 负极 Zn 2OH 2e ZnO H2O 正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 电池总反应式为 Ag2O Zn 2Ag ZnO 一粒钮扣电池的电压达 1 59 伏 安装在电子表里可使用两年之久 4 氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池 主要用于航天领域 它的电极材料一般为 活化电极 具有很强的催化活性 如铂电极 活性炭电极等 电解质溶液一般为 40 的 KOH 溶液 电极反应式为 负极 2H2 4H 4H 4OH 4e 2H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 电池总反应式为 2H2 O2 2H2O 5 微型电池 常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池 它是用金属锂作负极 石墨作正极 电解质溶液由四氯化铝锂 LiAlCl4 溶解在亚硫酰氯 SOCl2 中组成 电池总反应式为 8Li 3SOCl2 6LiCl Li2SO4 2S 4 2 4 2 4 2 4 2 4 充电 放电 充电 放电 催化剂 这种电池容量大 电压很稳 能在 56 7 71 1 温度范围内工作 6 海水电池 1991 年 我国首创以铝 空气 海水为能源的新型电池 用作水标志灯已研制成功 该 电池以取之不尽的海水为电解液 靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流 电极反应式为 负极 4Al 12e 4Al3 正极 3O2 6H2O 12 e 12OH 电池总反应式为 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 这种电池的能量比 干电池 高 20 50 倍 7 燃料电池 该电池用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极 又在两极上分别通甲烷和氧气 电极反应式为 负极 CH4 10 OH 8 e CO 7H2O 正极 2O2 4H2O 8 e 8OH 电池总反应式为 CH4 O2 2KOH K2CO3 3H2O 酸 碱 盐的电解规律表 首先应熟记 阴 阳离子的放电顺序 阴离子的放电顺序 S2 I Br OH NO3 SO42 F 阳离子的放电顺序 金属单质 Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Ni2 Fe2 Zn2 Mn2 Al Mg 2 Na Ca2 K 盐 酸 碱 电解方程式pH 值 相当于电 解何物 活泼金属的含氧酸 盐 Na2CO3 NaH2PO4 Na2CO3 变小 NaH2PO4 变 大 电解水 不活泼金属含氧酸 盐 CuSO4 AgNO3 pH 值变小 水和电解 质 活泼金属的无氧酸 盐 NaCl KI pH 值变大 水和电解 质 不活泼金属的无氧 酸盐 CuCl2 CuBr2 CuCl2 pH 值 变大 CuBr2 pH 值变小 电解质本 身 含氧酸 H2SO4 HNO3 pH 值变小电解水 无氧酸 HCl HIpH 值变大 电解质本 身 强碱 NaOH KOHpH 值变大电解水 熔融态物质 NaCl NaOH Al2O3 电解质本 身 2 3 2H2O 2H2 O2 电解 Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 电解 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 电解 2H2O 2H2 O2 电解 2H2O 2H2 O2 电解 Cu2 2Cl Cu Cl2 电解 Cu2 2Br Cu Br2 电解 2H 2Cl H2 Cl2 电解 2Na 2Cl 熔融 2Na Cl2 电解 4Na 4OH 熔融 4Na O2 2H2O 电解 4Al3 6O2 熔融 4Al 3O2 电解 元素化合物知识 生成氧气的方程式小结 2KClO3 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O 2H2 O2 2HgO 2Hg O2 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 2KNO3 2KNO2 O2 2Cu NO3 2 CuO 4NO2 O2 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 2HClO 2HCl O2 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 2F2 2H2O 4HF O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 2 H2O O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4NaOH 熔融 4Na O2 2H2O 氮的氧化物小结 氮元素化合价俗称主要性质 N2O 1笑气无色气体 易溶于水 中性 具有氧化性 也 具有还原性 NO 2无色气体 难溶于水 易被空气 O2 氧化成 NO2 具有氧化性 也具有还原性 N2O3 3亚硝酐暗蓝色气体 极不稳定 易分解为 NO 和 NO2 酸性 具有氧化性 也具有还原性 NO2红棕色气体 与水反应生 HNO3 和 NO 但它 不是酸酐 具有强氧化性 N2O4 4 无色气体 低于 21 成液体 N2O5 5硝酐白色固体 具有强氧化性 具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 Cl2 O2 Na2O2 浓 HNO3SO2活性炭 化学变化 不可逆可逆 物理变化 能被活性炭吸附的物质 有毒气体 NO2 Cl2 NO 等 有毒 色素 漂白 水中有臭味的物质 净化 生成氢气的方程式小结 Fe 活泼金属 2HCl FeCl2 H2 光照 电解 2 MnO 通电 光照或 2 MnO 冰晶石作熔剂 电解 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 C H2O 气 CO H2 CO H2O 气 CO2 H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 H2S H2 S 2HI H2 I2 2H2O 2H2 O2 2C2H5OH 2Na K Mg Al 2C2H5ONa H2 CH4 C 炭黑 2H2 原电池的析氢腐蚀 水参与的反应小结 1 水的电离 H2O H OH 或 2H2O H3O OH 2 水与氧化 还原的关系 2Na 2H2O 2NaOH H2 水作氧化剂 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 C H2O 气 CO H2 水作还原剂 2F2 2H2O 4HF O2 水既作氧化剂 又作还原剂 2H2O 2H2 O2 Cl2 H2O HCl HclO 水既不作氧化剂 又不作还原剂 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 水化 CH2 CH2 2H2O CH3CH2OH CO NH2 2 2H2O NH4 2CO3 4 水合 NH3 H2O NH3 H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5 H2O 5 水解 盐类的水解 AlO2 2 H2O Al OH 3 OH 氮化镁的水解 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 醇钠的水解 C2H5ONa H2O C2H5OH NaOH 酚钠的水解 C6H5ONa H2O C6H5OH NaOH 卤化烃的水解 C2H5Cl H2O C2H5OH HCl 酯的水解 CH3COOC2H5 H2O C2H5OH CH3COOH 油脂的水解 电解 电解 以上1000 电解 一定条件下 微生物 NaOH 无机酸或碱 CH2 O C C17H35 CH2 OH CH O C C17H35 3NaOH CH OH 3C17H35COONa CH2 O C C17H35 CH2 OH O O 糖的水解 C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 2 C6H10O5 n nH2O nC12H22O11 淀粉 麦芽糖 C12H22O11 nH2O C6H12O6 C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11 nH2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 蛋白质的水解 蛋白质 各种 氨基酸 6 双水解 此类反应发生的条件 a 必有一盐水解呈碱性 另一盐水解显酸性 b 水解生成的酸 碱相互之间不反应 或按复分解模式发生 有一盐不存在 AlO 跟几乎所有水解显酸性的阳离子 Fe3 Fe2 Al3 Cu2 NH4 等 均可发 生双水解反应 关于气体的全面总结 1 常见气体的制取和检验 氧气 制取原理 含氧化合物自身分解 制取方程式 2KClO3 2KCl 3O2 装置 略微向下倾斜的大试管 加热 检验 带火星木条 复燃 收集 排水法或向上排气法 氢气 制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式 Zn H2SO4 H2SO4 H2 装置 启普发生器 检验 点燃 淡蓝色火焰 在容器壁上有水珠 收集 排水法或向下排气法 氯气 制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 加热 检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 除杂质 先通入饱和食盐水 除 HCl 再通入浓 H2SO4 除水蒸气 收集 排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 硫化氢 制取原理 强酸与强碱的复分解反应 MnO2 42SO H 42SO H 淀粉酶 42SO H 42SO H 胃蛋白酶或胰蛋白酶 2 制取方程式 FeS 2HCl FeCl2 H2S 装置 启普发生器 检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质 先通入饱和 NaHS 溶液 除 HCl 再通入固体 CaCl2 或 P2O5 除水蒸气 收集 向上排气法 尾气回收 H2S 2NaOH Na2S H2O 或 H2S NaOH NaHS H2O 二氧化硫 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 检验 先通入品红试液 褪色 后加热又恢复原红色 除杂质 通入浓 H2SO4 除水蒸气 收集 向上排气法 尾气回收 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 二氧化碳 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 装置 启普发生器 检验 通入澄清石灰水 变浑浊 除杂质 通入饱和 NaHCO3 溶液 除 HCl 再通入浓 H2SO4 除水蒸气 收集 排水法或向上排气法 氨气 制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 NH3 2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管 加热 检验 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 除杂质 通入碱石灰 除水蒸气 收集 向下排气法 氯化氢 制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCl H2SO4 Na2SO4 2HCl 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 加热 检验 通入 AgNO3 溶液 产生白色沉淀 再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质 通入浓硫酸 除水蒸气 收集 向上排气法 二氧化氮 制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化 还原 制取方程式 Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 或用大试管 锥形瓶 检验 红棕色气体 通入 AgNO3 溶液颜色变浅 但无沉淀生成 收集 向上排气法 尾气处理 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 一氧化氮 制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化 还原 制取方程式 Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 或用大试管 锥形瓶 检验 无色气体 暴露于空气中立即变红棕色 收集 排水法 一氧化碳 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOH 浓硫酸 CO H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 检验 燃烧 蓝色火焰 无水珠 产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质 通入浓硫酸 除水蒸气 收集 排水法 甲烷 制取方程式 CH3COONa NaOH CH4 Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管 加热 收集 排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 加热 除杂质 通入 NaOH 溶液 除 SO2 CO2 通入浓硫酸 除水蒸气 收集 排水法 乙炔 制取原理 电石强烈吸水作用 制取方程式 CaC2 2H2OCa OH 2 CH CH 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 或用大试管 锥形瓶 检验 无色气体 能燃烧 产生明亮的火焰 并冒出浓的黑烟 除杂质 通入硫酸铜溶液 除 H2S PH3 通入浓硫酸 除水蒸气 收集 排水法或向下排气法 2 常见气体的溶解性 极易溶 NH3 1 700 易 溶 HX HCHO SO2 1 40 能溶或可溶 CO2 1 1 Cl2 1 2 H2S 1 2 6 微溶 C2H2 难溶或不溶 O2 H2 CO NO CH4 CH3Cl C2H4 C2H6 与水反应的 F2 NO2 常见气体的制取装置 CaO 170 浓硫酸 固 液不加热型 固 液 液 液 加热型 固 固 固 加热型 能用启普发生器制取的 CO2 H2 H2S 能用加略向下倾斜的大试管装置制取的 O2 NH3 CH4 能用分液漏斗 圆底烧瓶的装置制取的 Cl2 HCl SO2 CO NO NO2 C2H4 有颜色的 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 Br2 红棕色 具有刺激性气味的 F2 Cl2 Br2 气 HX SO2 NO2