2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用限时规范训练 新人教版选修4

1 第第 2 2 课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用 一 单项选择题 1 下列水解方程式的书写中 正确的是 a ch3coo 的水解方程式 ch3coo h2o ch3cooh oh b hco的水解方程式 hco h2o co h3o 3 32 3 c co的水解方程式 co 2h2o h2co3 2oh 2 32 3 d fe3 的水解方程式 fe3 3oh fe oh 3 答案 a 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污 b 铁在潮湿的环境下生锈 c 加热氯化铁溶液颜色变深 d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 b 3 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质 若要制得纯净的氯化铜 向溶液中加入下列试 剂 不能达到目的的是 a naoh b cuo c cu oh 2 d cu2 oh 2co3 答案 a 4 向三份 0 1 mol l 1ch3coona 溶液中分别加入少量 nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽 略溶液体积变化 则 ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小 b 增大 减小 减小 c 减小 增大 增大 d 增大 减小 增大 答案 a 解析 ch3coona 为强碱弱酸盐 水解后呈碱性 nh4no3和 fecl3水解呈酸性 因此 这两种盐会促进 ch3coona 的水解 溶液中的 ch3coo 浓度减小 na2so3为强碱弱酸盐 水 解后溶液呈碱性 抑制 ch3coona 的水解 溶液中的 ch3coo 浓度增大 5 下列反应原理及设计的应用 不正确的是 a al3 3hco al oh 3 3co2 al2 so4 3与 nahco3作泡沫灭火剂 3 b al3 3h2o al oh 3 3h 明矾净水 c ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 制备 tio2纳米粉 2 d sncl2 h2o sn oh cl hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案 d 解析 al3 与 hco发生水解相互促进 彻底水解 能用作泡沫灭火剂 a 正确 3 明矾溶于水 al3 发生水解生成 al oh 3胶体 能够吸附水中悬浮物 b 正确 c 项制备 tio2纳米粉的原理正确 d 中加入 naoh 溶液使水解平衡正向移动而使 sncl2变质 6 下列说法正确的是 a 将 alcl3溶液和 al2 so4 3溶液分别加热 蒸干 灼烧 所得固体成分相同 b 配制 feso4溶液时 将 feso4固体溶于稀盐酸中 然后稀释至所需浓度 c 用加热的方法可以除去 kcl 溶液中的 fe3 d nh4cl 溶液用作金属清洗剂 答案 d 解析 alcl3水解生成氢氧化铝和盐酸 盐酸易挥发 加热 灼烧生成氧化铝 al2 so4 3溶液加热 蒸干 灼烧仍得到硫酸铝 因硫酸难挥发 故 a 错误 加入盐酸 引 入新杂质 为抑制水解 可加入少量硫酸 故 b 错误 c 项存在水解平衡 不能完全除去 可加入过量 koh 过滤后再加入盐酸 故 c 错误 nh4cl 作金属清洗剂是由于 nh水解呈 4 酸性 与金属表面氧化物反应 故 d 项正确 7 关于浓度均为 0 1 mol l 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法 不正确的是 a c nh 4 b 水电离出的c h c 和 等体积混合后的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c nh c cl c oh c h 4 答案 b 8 2018 年重庆巴蜀中学阶段 室温下 用某浓度 naoh 溶液滴定一元酸 ha 的滴定曲 线如图所示 横坐标为滴入 naoh 的体积 纵坐标为所得混合液的 ph 下列判断正确的是 a ha 的浓度为 1 10 4mol l 1 b 实验时可选甲基橙作指示剂 c ph 7 时 溶液中c na c a d v 10 ml 酸碱恰好中和 3 答案 d 解析 由图象分析可知恰好反应时溶液 ph 9 溶液显碱性 说明生成盐水解 因 此 c h 1 10 4mol l 1 由于 ha 是弱酸 所以 ha 的浓度大于 1 10 4mol l 1 a 错误 氢氧化钠和弱酸恰好反应生成强碱弱酸盐 盐水解显碱性 所 以应选择碱性条件下变色的指示剂 不能选择甲基橙 应选择酚酞指示剂 b 错误 ph 7 时 c h c oh 根据电荷守恒可知 c na c a c 错误 当酸碱恰好反应时 滴定曲线会发生突变 由图象可知 当v 10 ml 酸碱恰好中和 d 正确 9 常温下 将一元酸 ha 和 naoh 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的 ph 如下表 实验 编号 c ha mol l 1 c naoh mol l 1 混合溶液 的 ph 甲 0 10 1 ph a 乙 0 20 2 ph 9 丙 c10 2 ph 7 丁 0 20 1phc a c h c oh c a 9 d 在乙组混合液中由水电离出的c oh 10 5mol l 1 答案 d 解析 a 一元酸 ha 和 naoh 溶液等体积 等浓度 0 2 mol l 混合 二者恰好反应 溶液 ph 9 由表中数据可知丙组溶液呈中性 酸 ha 应过量些 故c1 0 2 a 错误 b 丁 组溶液中 ha 过量 溶液显酸性 说明 ha 的电离程度大于 a 的水解程度 则丁组混合液 c a c na c h c oh b 错误 c 由表中甲组数据可知 一元酸 ha 和 naoh 溶液 等体积 等浓度混合 二者恰好反应 naa 溶液浓度为乙组 naa 溶液浓度的一半 浓度对 溶液的碱性影响大于电离程度 碱性比乙组的碱性弱 即 ph 9 所以a7 hb 溶液的 ph 2 v1 ml naoh 溶液与v2 ml hb 溶液 混合 ph 7 c h2c 0 01 mol l 1等体积混合 ph 7 c nahd 0 01 mol l 1等体积混合 ph 7 5 回答下列问题 1 组混合液中 ha a na 三种粒子浓度由大到小的顺序为 若 ph 8 则c na c a mol l 1 填具体数 字 2 由 组混合液 ph 7 可推知 v1 v2 3 组混合液中 ph 7 的原因是 4 0 01 mol l 1 nahd 溶液中 水的电离度 已知 水的电离度 100 已电离的水分子的个数 水分子总数 5 仅凭上述结果 一定能确定 ha hb h2c h2d 四种酸中属于弱酸的是 答案 1 c ha c na c a 9 9 10 7 2 3 hc 的水解大于其电离 4 1 8 10 14或 1 8 10 12 5 ha h2c 解析 1 组等体积等浓度混合 得到等量的 ha naa 溶液的 ph 7 水解显碱 性 则粒子浓度为c ha c na c a 若 ph 8 则c h 10 8mol l c oh 10 6mol l 根据电荷守恒有c na c h c a c oh 则c na c a c oh c h 10 6mol l 10 8mol l 9 9 10 7mol l 2 若 hb 为强酸 ph 7 时 等体积混合 若 hb 为弱酸 hb 的浓度大于 0 01 mol l 则酸的体积小可保证 ph 7 即v1 v2 3 组混合液中 ph 7 的原因是生成 nahc 溶液 而 hc 的水解大于 其电离 溶液呈碱性 4 由等体积等浓度混合 ph 7 则 nahd 完全电离 c h 0 01 mol l 由水电离出的c h 10 12mol l 1 l 水电离出n h 10 12mol 1 l 水的物质 的量为 mol 则水的电离度为 100 1 8 10 14或 1 000 g 18 g mol 1 000 18 10 12 1 000 18 1 8 10 12 5 根据表中数据可知 组中的酸在溶液中只能部分电离 一定为弱酸 而 组中不能确定 组中为强酸 所以属于弱酸的为 ha h2c 13 绿矾 feso4 7h2o 是治疗缺铁性贫血的特效药 下面是以商品级纯度铁屑 含 少量锡等杂质 生产绿矾的一种方法 已知 在 h2s 饱和溶液中 sns 沉淀完全时溶液的 ph 为 1 6 fes 开始沉淀时溶液的 ph 为 3 0 沉淀完全时的 ph 为 5 5 回答下列问题 1 操作 中用硫酸酸化至 ph 2 且通入硫化氢至饱和的目的是 除去操作 所得溶液中含有的 sn2 等杂质离子 6 2 操作 的顺序依次为 过滤 洗涤 3 操作 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤 其目的是 除去晶体表面附着的硫酸等 杂质 4 测定绿矾产品中 fe2 含量的方法是 a 称取 8 680 g 绿矾产品 溶解 在 250 ml 容量瓶中定容 b 量取 25 00 ml 待测溶液于锥形瓶中 c 用硫酸酸化的 0 020 00 mol l kmno4溶液滴定至终点 消耗 kmno4溶液体积的平 均值为 30 00 ml 滴定时发生反应的离子方程式为 5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 4 计算上述样品中 feso4 7h2o 的质量分数为 结果保留 4 位有