盐类的水解综合练习

盐类的水解盐类的水解 练习 练习 3 一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 下列离子 在水溶液中不发生水解的是 A F B I C Ag D Cu2 2 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的 A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾 3 下列说法正确的是 A 水解反应是吸热反应 B 升高温度可以抑制盐类的水解 C 正盐水溶液 pH 均为 7 D 硫酸钠水溶液 pH 小于 7 4 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B Br H2O HBr OH C CO32 2H2O H2CO3 2OH D NH4 H2O NH3 H2O H 5 在一定条件下发生下列反应 其中属于盐类水解反应的是 A NH4 2H2O NH3 H2O H3O B HCO3 H2O H3O CO32 C HS H H2S D Cl2 H2O H Cl HClO 6 关于盐类的水解反应的说法正确的是 A 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C 盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱 D 常温下同溶液的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 14 7 物质的量相同的下列溶液中 含粒子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S 8 为了同时对某农作物施用分别含有 N P K 三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最适合的组合是 A B C D 9 某溶液中 AlCl3的水解反应已达平衡 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 若要使 AlCl3 的水解程度增大 应采取的方法是 A 加入 NaHCO3 B 加入 AgNO3 C 加 AlCl3固体 D 降温 10 相同温度下 等物质的量浓度的下列溶液中 pH 最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C CNH4HSO4 D NH4 2SO4 11 为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶液 可在 NH4Cl 溶液中加入 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 12 人的血液总是维持在 pH 7 37 7 45 范围内 这是由于 A 人体内有大量水分 占体重的 70 B 血液中 NaCl 保持一定浓度 C 排出的 CO2气体溶解在血液中 D 血液中 HCO3 和 H2CO3只允许在一定的比例范围内 13 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 14 在 10mL0 1mol LNaOH 溶液中加入同体积 同浓度的 CH3COOH 溶液 反应后溶液中各 微粒的浓度关系错误的是 A c Na c CH3COO c H c OH B c Na c CH3COO c OH c H C c Na c CH3COO c CH3COOH D c Na c H c CH3COO c OH 15 下列各组数据关系中 前者比后者大的是 A 纯水 100 和 25 时的 pH B Na2CO3溶液中的 HCO3 和 OH 数目 C 常温下 pH 11 的 KOH 溶液和 pH 11 的 CH3COOK 溶液中由水电离出的 OH 离子 浓度 D 10mL0 1mol L 的 CH3COOH 溶液与 100mL0 1mol L 的 CH3COOH 溶液的 H 数目 16 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶于水 Al3 3H OAl OH 3 3 B 向 Ca ClO 2溶液中通入二氧化硫 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 硫化亚铁中加入盐酸 S2 2H H2S D 钠和冷水反应 Na 2H2O Na H2 2OH 17 已知 0 1mol L 的二元酸 H2A 溶液的 pH 4 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 18 常温下 将次氯酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液 pH 7 则此溶液中 A c ClO c Na B c ClO c Na C c ClO c Na D 无法确定 c ClO 与 c Na 的关系 19 25 时 由水电离出 c H 1 10 5 mol L 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A Al3 NH4 SO42 Cl B Mg2 K SO42 HCO3 C K Na Cl SO42 D Ba2 Cl Na SO42 20 将标准状况下的 2 24L CO2通入 150mL 1mol L NaOH 溶液中 下列说法正确的是 A c HCO3 略大于 c CO32 B c HCO3 等于 c CO32 C c Na 等于 c CO32 与 c HCO3 之和 D c HCO3 略小于 c CO32 二 非选择题 21 写出下列盐发生水解反应的离子方程式 并指出水溶液的酸碱性 CuSO4 NaClO K2S NH4 2SO4 22 写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式 AlCl3和 AgNO3 CuSO4和 Na2S NaHCO3和 NaHSO4 23 在 AlCl3溶液中存在着平衡体系 Al3 3H2O Al OH 3 3H 改变条件 填写下 表 填 增大 减小 或 不变 及 向左 向右 或 不移动 平衡移动方向c Al3 n H c H 通入 HCl 加少量 NaOH 加少量 Na2CO3 加水稀释 升高温度 24 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY 和 NaZ 的溶液 其 pH 依次为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是 25 有物质的量浓度均为 1 mol L 的下列溶液 NH3 H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba OH 2 NH4 2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH 其 pH 由 大到小的顺序排列的是 26 现有电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 1 当五种溶液的 pH 相同时 其物质的量浓度由大到小的顺序是 填编号 2 将上述物质的量浓度均为 0 1 mol L 的五种溶液 稀释相同倍数时 其 pH 变化最大的 是 3 在上述五种电解质溶液中 分别加入 AlCl3溶液 无气体产生的是 27 1 把 AlCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体产物是 用化学方程式和必要的 文字说明原因 2 有学生做如下实验 将盛有滴加了酚酞的 NaHCO3溶液 0 1mol L 的试管微热 观 察到该溶液的浅红色加深 若冷却至室温时则又变回原来的浅红色 发生该现象的主要 原因是 从盐类水解平衡移动角度分析 28 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等 溶有一定量氨的氯化铵溶液 呈碱性 现向少量的 Mg OH 2悬浊液中 加入适量的饱和氯化铵溶液 固体完全溶解 甲同学的解释是 Mg OH 2 固 Mg2 2OH NH4 H2O NH3 H2O H H OH H2O 由于 NH4 水解显酸性 H 与 OH 反应生成水 导致反应 平衡右移 沉淀溶解 乙同学的解释是 Mg OH 2 固 Mg2 2OH NH4 OH NH3 H2O 由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg OH 2电离出的 OH 结合 生成了弱电解质 NH3 H2O 导致反应 的平衡右移 Mg OH 2沉淀溶解 1 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是选用下列的一种试剂 来证明甲 乙两位同 学的解释只有一种正确 他选用的试剂是 填写编号 A NH4NO3 B CH3COONH4 C Na2CO3 D NH3 H2O 2 请你说明丙同学作出该选择的理由 3 丙同学将所选试剂滴入 Mg OH 2的浊液中 Mg OH 2溶解 由此推知 甲和乙哪位同学 的解释更合理 填 甲 或 乙 完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg OH 2悬浊液溶 解的离子方程式 第三节 盐类的水解 答案 一 选择题 题号12345678910 答案BCAAACDBAC 题号11121314151617181920 答案BDCABACCCA 二 非选择题 21 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H 酸性 ClO H2O HClO OH 碱性 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 碱性 NH4 H2O NH3 H20 H 酸性 22 Ag 3Cl AgCl Cu2 S2 CuS HCO3 H CO2 H2O 23 24 HX HY HZ 25 26 1 2 3 27 1 Al2O3 AlCl3 在水中存在如下水解平衡 Al3 3H2O Al OH 3 3H 蒸干过 条件平衡移动方向c Al3 n H c H 通入 HCl向左增大增大增大 加少量 NaOH向右减小减小减小 加少量 Na2CO3向右减小减小减小 加水稀释向右减小增大减小 升高温度向右减小增大增大 程中 HCl 不断挥发以致完全水解后得 Al OH AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 又经灼烧 使 Al OH 3分解 2 Al OH 3 Al2O3 H2O 故最后得到的主要固体产