2017年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷.docx

2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷化 学命题：毛杨林 张金伟 卢立祥 杨广斌 戴建成 宋亮亮审题：江雷考生须知：1全卷分试卷和答题卷。其中试卷又分学考题和加试题两部分。考试结束后，将答题卷上交。2试卷共 8 页，有两大题，32 小题。满分 100 分，考试时间 90 分钟。3请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于碱的是A Mg(OH)2 BNa2O CCu2(OH)2CO32下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是DCH3CH2OHA B C D3下列物质属于电解质的是A银 B食盐水 C酒精 D硫酸钾固体4下列反应中，氧元素被氧化的是A2Na+2H2O 2NaOH+H2BNa2O+H2O 2NaOHCSO2 + O2 + H2O H2SO4D5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O5下列物质的水溶液因水解而显碱性的是ANaOH BNa2SiO3 CCuCl2 DNaCl6下列说法不正确的是A工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉B铜是电和热的良导体C氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒D常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，因此浓硫酸可贮存在铁罐中7下列表示不正确的是C甲烷的结构式：8. 下列说法不 的是A13C 与 15N 原子核内的质子数相差 2B水分子的比例模型：DMg2+的结构示意图： 1AKOH 的电子式：K+OHB16O2 与 18O2 的核外电子数相同正确C34S 原子核内中子数为 18D2H 与 1H 属于同种元素构成的不同原子9下列方式属于生物质能利用的是A. 植物通过光合作用储存能量B. 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C. 用氢气和氧气制造燃料电池D. 将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染10下列说法正确的是A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C. 向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，判断有无铜离子生成D. 测量溶液 pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到 pH 试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读出 pH11下列说法正确的是A乙烯分子中所有原子共平面B 甲醛（HCHO）和乙二醛（OHCCHO）互为同系物CH3CH3CCH3与CH3互为同分异构体D. CH3CH2CH2CH3 的名称是异丁烷12. 在一定条件下，可逆反应 A(g) + 3B(g)法一定正确的是2C(g)H Z Y XB气态氢化物的稳定性：Z W X YCW 原子的失电子能力一定比 X 强D在水溶液中，Z 的单质一定可以置换出 W 单质15下列关于有机物的说法正确的是A甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢B石油分馏和煤的干馏都是物理变化C乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色16下列有关说法不正确的是A氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)2SO42 Cl +2HC碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OHCO32 +H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO24 Ba2B向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解C棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OD淀粉在人体内最终水解成葡萄糖17下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合 S1，断开 S2，电解水一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，二极管能持续发光。在断开 S1 闭合 S2 时，下列有关说法正确的是A左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e4OHC能量转变形式为：电能化学能光能DNa+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极18室温下，能证明 NH3H2O（一水合氨）是弱碱的事实是A氨水能与 CH3COOH 溶液发生中和反应C0.1 molL1 氨水的 pH 大于 7B0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7D0.1 molL1 氨水可使无色酚酞试液变红19. 关于热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) H= 297.23 kJmol1，下列分析正确的是A1mol S(s)与 1mol O2(g)的总能量比 1mol SO2(g)的总能量低 297.23 kJB1mol S(g)与 1mol O2(g)反应生成 1mol SO2(g)放出 297.23 kJ 的热量CS(g) + O2(g)SO2(g)该反应的H 小于 297.23 kJmol-1D反应物的总键能大于生成物的总键能20下列说法正确的是AHCl、HBr、HI 的分子间作用力依次减小BSi 与 SiO2 都由共价键构成，晶体类型相同CNaHSO4 在水溶液中或熔融状态下，都能电离出 H+D水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂21在固定容积为 1L 的密闭容器中投入 X、Y 均为 0.02 mol，在不同条件下发生反应 X (g)Y(g)Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A实验 c 的反应温度比实验 a 高 C实验 b 在 40 分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗D图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(Z)：b c a3B实验 b 从反应开始至 40 分钟时的平均反应速率 v(Z)2.510 4 molL 1min 122设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，将 4.48LCl2 通入水中与水反应，反应中转移电子的数目为 0.2NAB. 常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 OH的数目为 109NACC7H8 和 C3H8O3 的混合物 9.2g 在氧气中充分燃烧生成的水分子数为 0.4NADCH4 和 NH3 的混合物 33g，含共价键的数目一定为 7NA23常温下，向 20.00mL 0.1000 molL1 的氨水中逐滴加入 0.1000 molL1 的盐酸，溶液 pH 随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A滴加盐酸 10.00 mL 时，NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度B滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液的导电能力相同C只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH) 才能成立D滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl) c(NH4+) c(NH3H2O) c(H+) c(OH)24. 在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为 2.0 molL-1，现加入 a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是 D当 a1.5 时，反应中电子转移数目大于 3NA 子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是B溶液 X 中一定不含有 Na+、Fe2+、SiO32C取溶液 X 少许，滴入过量 Ba(OH)2 溶液，过滤，向滤液中滴加适量 AgNO3 溶液，若产生D. 取溶液 X 少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有 I4A当 a 0.5 时，发生的反应为 2Fe3 Fe3Fe2B当 a1 时，发生的反应为 2Fe3 Cu2+2Fe4Fe2 CuC当 0.5 a1.5 时, 溶液中 Cu2+ 、Fe2 、SO42 的物质的量之比为(3-2a)(2+2a)525某溶液 X 中可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl 、I 、HCO3 、SO42 、SiO32 中的几种离A溶液 X 中一定含有 NH4+、Mg2+、HCO3 、SO42沉淀则说明还有 Cl 存在非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）个碳原子的饱和一元羧酸。请回答：（1）有机物 A 中含有的官能团名称是。（2）生成 C 的反应为：CO + H2C （已配平），则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入 3-5 滴 C 溶液，并加热，可观察到的现象为。（3）写出反应的化学方程式。（4）下列说法正确的是。AA 的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色BCH3OH 可与金属钠反应C用饱和碳酸钠溶液可以除去 D 中混有的少量 BDB 可以通过乙醇连续氧化得到27（6 分）为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的组成元素除 H、O 外，还含有 （用元素符号表示），其化学式为。（2）写出红棕色固体与 y 溶液反应的离子方程式。28（4 分）实验室用新鲜动物脂肪、95%的乙醇和 40%氢氧化钠溶液制备肥皂。请回答：（1）在制肥皂的实验过程中，下列仪器不需要的是。A酒精灯B量筒C烧杯D容量瓶E玻璃棒526（6 分）CO 是一种重要的化工原料。已知烃 A 在标况下的密度为 1.25gL 1，B 是比 A 多一（2）判断油脂是否完全反应的方法是。（3）下列有关该实验的说法中，正确的是。A用滤纸在托盘天平上称量 5g 动物脂肪B95%乙醇的作用是使脂肪与氢氧化钠溶液能够混合均匀C可用分液法分离得到硬脂酸钠D在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出29（4 分）在加热的条件下，一定质量的铜与足量的密度为 1.84gcm-3、质量分数为 98%的浓硫酸充分反应，得到标准状况下二氧化硫气体 5.6L。（1）该硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4) =（2）被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4) =。30【加试题】（10 分）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用。（ 1 ） 在 恒 温 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 加 入 一 定 量 的 C 和 SO2 ， 发 生 下 列 反 应 ：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。在不同时间测得 S2 的浓度如图所示。在 30 min 时减小压强，平衡发生移动，40min 时重新建立平衡。1在 20min 时 c(CO2) =。 请在图中画出 CO2 从 30min 到 50min 的浓度变化曲线。（2）海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的 CO32和 B(OH)4浓度。已知：298K 时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq) + H2O(l)K 5.71010碳酸的电离平衡常数 Ka 1 = 4.3107，Ka 2 = 5.61011。1相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是。 CO2 与 B(OH)4反应的离子方程式为：6。B(OH)4 （aq）+ H+(aq)（3）Na2CO3(S) + 2H+(aq)NaHCO3(s) + H+(aq)2Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)H10H2012NaHCO3(s)分解为 Na2CO3(S)的热化学方程式：NaHCO3(s)与稀盐酸能自发反应的原因，可用下图中的。解释。31【加试题】（10 分）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（4Na2SO42H2O2NaCl）又称固体双氧水，相对分子质量为 694.5，具有漂白、杀菌和消毒等作用。以下是某化学兴趣小组制取固体双氧水和测定其含量的实验过程： 制备固体双氧水：将 60g 氯化钠加入 200 mL 10%过氧化氢溶液中，保持温度为 1011，在不断搅拌下，缓慢加入 60g 无水硫酸钠，恒温下持续反应 30 min。抽滤，真空干燥，得到 64g 固体双氧水。回答下列问题：（1）在上述的制备实验时，搅拌的作用是；停止抽滤时要先。（2）制备固体双氧水过程中，要保持 1011的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？。 过氧化氢含量的测定：称取 7.25g 固体双氧水，配制成 100 mL 溶液。按照下图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液 10.0mL，发生反应：2H2O22H2O + O2。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为 22.40mL（已经换算为标准状况的体积）。回答下列问题：7（3）按照上图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性（选填“良好”、“不好”、“不确定”）。（4）在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，会导致测得的氧气体积（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是。（5）固体双氧水中过氧化氢的质量分数为。32. 【加试题】（10 分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下：已知： 同一个碳原子上连接 2 个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。 RCNHRCOOHC OROHHCOROHROHHCOROR（1）下列说法不正确的是。A由 B 生成 C 的反应类型为取代反应B物质 C 分子内存在 2 个手性碳原子C得到氯吡格雷的同时生成乙二醇D1mol 氯吡格雷最多能和 2 mol 氢气发生加成反应8（2）由（3）D 的结构简式为生成 A 的化学方程式为-33。（4）写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。苯环上有三种不同化学环境氢原子苯环上有多个取代基（5）写出由乙烯、甲醇为原料制备化合物OO的合成路线流程图（无机试剂任选）。9。2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考答案化 学26.（6 分）（1）碳碳双键（1 分）（2）试管中出现砖红色沉淀（1 分）（3）CH3OH +CH3CH2COOH（4）BC（2 分）CH3CH2COOCH3 +H2O（2 分）27. （6 分）（1）Fe、Cl(2 分) Fe(OH)2Cl (2 分) （2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2 分）28（4 分）（1）D (1 分)（2）用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，如果没有油滴浮在水面上，表明油脂已完全反应。（ 1 分，其它合理答案也给分，但答直接观察法不给分）（3）BD（2 分）30. 【加试题】（10 分）（1） 0.6 molL-1 (1 分，没单位扣 1 分)（2 分，起点在 0.6 以下，终点高于起点但低于 0.6