人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》（第一课时）教学设计.doc

人教版高中化学第一章第三节化学键 共价键（第一课时）教学设计教学目标【知识与技能】1 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；2 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；3 使学生了解极性键和非极性键的概念4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质【过程与方法】培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【情感态度与价值观】通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神教学设计【复习旧知识】什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【探究】（）画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。（）分析、Cl的原子结构。（）、Cl要达到稳定结构，要怎么办？（）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？（）怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下：【板书】 【思考】 氢气的形成过程呢？【讲】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构，像氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书二.共价键1、定义：相邻原子间通过共用电子对所形成的强相互作用。【讲】请同学们观看如下共价键，分析共价键形成的微粒，成建性质，归纳总结出书写共价键时的注意事项？【板书】(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用【问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲】得或失电子能力较强的形成离子键，得或失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3 ，BeCl2；【讲】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【问】还有哪些是共价化合物？请举例说明？【讲】刚才我们所例举的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？【讲】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等铵盐全由非金属元素组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。【问】那么共价键都存在于哪些物质中呢？【板书】3.存在： 非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物【讲】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的强相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲】在HCl分子中，由于Cl原子对电子对的吸引力比H原子强，所以，电子对偏向Cl一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：【板书】4、电子式表示：【讲】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。【基础巩固】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF【讲】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用“ ”2.不能用“”表示电子的转移。【思考与交流】根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【讲】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。【基础巩固】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板书】5.共价键的种类：【讲】在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。【板书】(2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。【基础巩固】判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。【小结】这节课我们主要介绍了共价键的相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。【课后强化练习】1.下列含有共价键的化合物是（ ）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质4.下列物质的电子式书写正确的是( )5. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有板书设计二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3 ,BeCl2；3.存在：(1 ) 非金属单质 (2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示： 5.共价键的种类： (1) 非极性键：电子对处在成键原子中间（同种元素的原子形成的物质）；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方（不同种元素原子形成的物质。教学反思本部分内容属于人教版必修二第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第二课时内容，学生在学习该部分内容之前已经对元素化合物知识已经比较熟悉，并且对元素性质与结构之间也有所了解，因此在涉及该部分时，我选择了先复习上节课学过的离子键的相关内容，然后采用