2012年高考化学试题分类解析汇编 化学实验

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学试题分类解析汇编 化学实验年高考化学试题分类解析汇编 化学实验 1 2012 江苏化学卷 6 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D 解析 本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴 A 图 1 所示装置中氢氧化钠会与 Cl2反应 B NH4Cl 晶体受热分解 会 假升华 C 纯碱是可溶性固体 不能用此装置 改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行 D 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 有机层从下口放出 水层 从上口倒出 实现分液 本题以常见气体制取 蒸干 除杂 萃取 分液为实验操作为素材 考查学生对实验操作 的熟悉程度和实验原理的应用能力 试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性 2 2012 江苏化学卷 7 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D A 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 三氧化铝的两性 偏铝酸酸性弱于碳 用心 爱心 专心2 酸 候氏制碱原理 Fe3 水解 FeCl3溶液蒸干得不到无水 FeCl3 氢氧化镁不稳定性等内 容都来源于必修一 和必修二等课本内容及课本上的基本反应 看来高三复习不能 舍本 逐末 3 2012 江苏化学卷 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 均有固体 析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液出现白色 沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色 沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 D 向浓度均为 0 1 mol L 1NaCl 和 NaI 混合溶液中 滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色 沉淀 Ksp AgCl Ksp AgI D 解析 本题属于常规实验与基本实验考查范畴 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 虽然实验现象均有固体析出 但一是盐析 一是变性 一是可逆变化 一是不可逆变化 B 向溶液中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液 出现白色沉淀就得出溶液 X 中一定含有 SO42 是不合理的 若溶液中有 SO32 也出现白色沉淀 C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 结论应为 H2CO3的酸性 比 H2SiO3强 D 向浓度均为0 1 mol L 1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 说 明沉淀向着溶解度更小的方向转化 结论应该是Ksp AgCl Ksp AgI 备考提示 常见物质的制备 分离提纯 除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技 能 我们要在教学中不断强化 反复训练 形成能力 4 2012 海南化学卷 4 下列实验操作正确的是 A 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C 将三氯化铁溶液蒸干 可制得无水三氯化铁 D 锌与稀硫酸反应时 要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 用心 爱心 专心3 D 解析 银与氨水不反应 应用稀硝酸清洗 A 选项错 硅酸钠具有粘性 能将玻璃塞 和玻璃瓶粘在一起 故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B 选项错 将三氯化 铁溶液蒸干 由于 HCl 具有挥发性 三氯化铁会水解彻底 生成 Fe OH 3 C 选项错 锌能 置换出铜 构成原电池加快了反应速率 故 D 选项正确 5 2012 海南化学卷 8 两种盐的固体混合物 加热时有气体产生 加水溶解时 有沉淀生成 且沉淀溶于稀盐酸 满足上述条件的混合物是 A BaCl2和 NH4 2S04 B AgNO3和 NH4Cl C FeCl3和 NaHCO3 D KCl 和 Na2CO3 AC 解析 NH4 2SO3加热时会分解放出气体 BaCl2和 NH4 2SO3溶于水生成的沉淀为 BaSO3 它能溶解于盐酸 故 A 选项符合题意 B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl 不 能溶解于盐酸 故 B 选项不符合题意 C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳 FeCl3和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应 生成的 Fe OH 3沉淀溶于盐酸 故 C 选项符合题意 KCl 和 Na2CO3受热都不分解生成气体 故 D 选项不符合题意 6 2012 安徽理综化学卷 10 仅用下表提供的玻璃仪器 非玻璃仪器任选 就能实现 相应实验目的的是 选 项 实验目的玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗 烧杯 B 用的盐酸配制 100ml 1pH 的盐酸2pH 100ml 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶 头滴管 C 用溴水 淀粉 KJ 溶液比较与 2 Br 的氧化性强弱 2 l 试管 胶头滴管 D 用和固体制 4 NH CL 2 Ca OH 备并收集 3 NH 酒精灯 烧杯 导管 集气瓶 C 解析 本题主要考查常见实验中仪器的选择 同时考查考生对简单实验的设计能力 A 项 在分液漏斗中加入混合物 然后加水振荡 分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液 而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇 需进行蒸馏操作 需用到蒸馏烧瓶 冷凝管等玻璃仪 器 B 项 还需用到酸式滴定管等玻璃仪器 C 项用试管 胶头滴管即可实现实验目的 D 项 制备 收集 NH3用到的玻璃仪器有大试管 酒精灯 导管 集气瓶 故 C 项正确 7 2012 福建理综化学卷 6 下列说法不正确的是 用心 爱心 专心4 A 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C 在 50mL 量筒中配置 0 1000mol L 1碳酸钠溶液 D 金属着火时 用细沙覆盖灭火 C 解析 量筒用来量取液体的 一般不用来配制溶液 其它选项正确 此题主要是考查学 生一些实验常识 对学生来说比较简单 也体现考试说明中的提高实验考查要求 8 2012 福建理综化学卷 7 下列关于有机物的叙述正确的是 A 乙醇不能发生取代反应 B C4H10有三种同分异构体 C 氨基酸 淀粉均属于高分子化合物 D 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D 解析 有机化学必修部分只能这样 范围有限 要求不高 学生比较容易作答 4 个选 项分别考不同的知识 A 是考有机反应类型 乙醇与钠反应可认为是取代反应 乙醇与 HBr 反应 酯化反应等都是取代反应 B 是考同分异构体 丁烷有两种同分异构体 C 是考高分 子化合物 氨基酸不是高分子化合物 D 是考有机物的鉴别 9 2012 福建理综化学卷 11 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的 是 A 二氧化氮 B 钠 C 硫酸镁 D 二氧化硅 B 解析 钠与水作用得到氢氧化钠溶液 与氯化铵反应放出氨气 其它选项不正确 这题 考查元素化合物知识 比较简单明了 基础题 10 2012 浙江理综化学卷 7 下列说法正确的是 A 油脂 淀粉 蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B 蛋白质是结构复杂的高分子化合物 分子中都含有 C H O N 四种元素 C 棉 麻 羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O D 根据分散质粒子的直径大小 分散系可分为溶液 浊液和胶体 浊液的分散质粒子 大小介于溶液与胶体之间 B B 解析 解析 A 选项 葡萄糖是单糖 不能水解 A 错 B 选项 蛋白质是氨基酸缩合 而成的高分子化合物 都含有 C H O N 四种元素 B 正确 C 选项 蚕羊 毛属蛋白质 为含氮化合物 合成纤维除含 C H O 元素外 有的还含有其他 元素 如腈纶含 N 元素 氯纶含 Cl 元素等 它们完全燃烧时不都只生成 CO2 和 H2O C 错 D 选项 浊液的分散质粒子大小是大于胶体 大于 10 7m 即大 于 100mm D 错 用心 爱心 专心5 11 2012 浙江理综化学卷 8 下列说法不正确的是 A 用倾析法分离时 将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内 即可使沉淀与 清液分离 B 做 钠与水的反应 实验时 切取绿豆大小的金属钠 用滤纸吸干其表面的煤油 放入烧杯中 滴入两滴酚酞溶液 再加入少量水 然后观察并记录实验现象 C 用移液管取液后 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中 并使管尖与容器内壁接触 松开食指使溶液全部流出 数秒后 取出移液管 D 一旦金属汞洒落 必须尽可能收集起来 放在水中保存以防挥发 并将硫磺粉撒在 洒落的地方 使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B B 解析 解析 做 钠与水的反应 实验时 应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液 然 后 将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中 观察并记录实验现象 B 选项错 12 2012 重庆理综化学卷 7 下列叙述正确的是 A 与 S 混合加热生成 e F 2 SFe B 的热稳定性大于 3 NaHCO 32CO Na C 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 答案 C 13 2012 重庆理综化学卷 8 对实验 中和滴定 中和热的测定 实验室制备乙 烯 乙酸乙酯的制取 叙述正确的是 A 必须加热 B 必须隔热 C 必须用指示剂 D 必须用催化剂 答案 D 考点 化学实验 详细解析 中和滴定不需要加热 A 错 制备乙烯不需要隔热 B 错 中和热测定不需 要指示剂 C 错 实验室制备乙烯 乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂 D 正确 14 2012 广东理综化学卷 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 用心 爱心 专心6 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 解析 A 有单质 O2生成 B 有单质 Al 生成 C 有单质 H2和 N2反应 15 2012 广东理综化学卷 12 下列陈述 正确并且有因果关系的是 D 解析 A 关系不对 陈述 是还原性 B 二氧化硅不导电 C 关系不对 陈述 是吸水性 16 2012 山东理综化学卷 11 下列实脸操作正确的是 A 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 B 盛放 NaOH 溶液时 使用带玻璃塞的磨口瓶 C 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl 溶液热发结晶时 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D 解析 中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤 A 项错误 NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞 的试剂瓶中 B 项错误 苯的密度比水小 用苯萃取溴水中的溴时 溴的苯溶液在上层 从分液漏斗的上口倒出 C 项错误 蒸发 NaCl 溶液时 当蒸发皿中有晶体析出 停止加热 利用余热蒸干溶液 D 项正确 17 2012 山东理综化学卷 12 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 B 向溶液中滴加酸化的 Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明该溶液中一定有 SO42 C Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4反应均有气泡产生 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D 分别充满 HCl NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 说明二者均易溶于水 D 解析 SO2使品红溶液褪色 利用的是 SO2与有色物质化合生成无色物质 不能说明其 具有氧化性 A 项错误 向溶液中含有 SO32 时 加入酸化的 Ba NO3 2也会出现白色沉淀 B 项错误 Fe 与稀硝酸反应生成的气体为 NO 该反应不是置换反应 C 项错误 HCl NH3极 易溶于水 盛有 HCl NH3充满的烧瓶倒置水中 气体溶解 液面迅速上升 D 项正确 18 2012 天津理综化学卷 4 完成下列实验所选择的装置或仪器 夹持装置已略去 正 确的是 用心 爱心 专心7 ABCD 实 验 用 CCl4提取 溴水中的 Br2 除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2的固体 混合物中回收 I2 配制 100 mL 0 1000 mol L 1 K2Cr2O7溶 液 装 置 或 仪 器 答案 A 该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法 A 用CCl4提取溴水中的溴 用萃取和 分液的方法 主要仪器用分液漏斗 选项正确 B 苯酚易溶与乙醇等有机溶剂 不能用过 滤的方法 应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐 再蒸馏出乙醇即可 C 碘升华 但在蒸发皿中 加热时碘挥发到空气中 达不到回收的目的 应该在烧瓶中加热即可 D 配制一定物质的 量浓度的溶液时 用到的主要仪器是容量瓶 选项错误 19 2012 北京理综化学卷 7 下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgC1 S2 Ag2S 2C1 C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物 2Na2O2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 解析 切开的金属钠暴露在空气中 光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故 A 错误 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度 所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S B 正确 过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠 C 错误 向 NaHCO3溶 液中加入过量的澄清石灰水 不可能存在 CO32 D 错误 答案 B 20 2012 北京理综化学卷 8 下列试验中 所选装置不合理的是 用心 爱心 专心8 A 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 选 B 用 CC14提取碘水中的碘 选 C 用 FeC12 溶液吸收 C12选 D 粗盐提纯 选 和 解析 乙酸乙酯不溶于水 分离 Na2CO3溶液和乙酸乙酯 应该选用 分液装置 A 错误 答案 A 21 2012 北京理综化学卷 10 用右图所示装置进行下列实验 实验结果与预测的现象 不一致的是 解析 浓硝酸具有挥发性 挥发出的硝酸溶于淀粉 溶液 会将 氧化为 遇 淀粉会变蓝色 错误 答案 22 2012 新课程理综化学卷 7 下列叙述正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液中加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某溶液中加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag A 解析 此题为基础题 B 项 除了氯气外 其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单 质 C 项 应该是证明含有碘单质 D 项 不能排除 SO42 的干扰 23 2012 江苏化学卷 18 12 分 硫酸钠 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O 的组 成可通过下列实验测定 准确称取 1 7700g 样品 配制成 100ml 溶液 A 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得 到白色固体 0 5825g 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入适量稀硫酸酸化后 用 0 02000 mol L 1KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 25 00 ml H2O2与 KMnO4反应的离子方程 式如下 2MnO4 5H2O2 6H 4Mn2 8H2O 5O2 1 已知室温下 BaSO4的 Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中 c SO42 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c Ba2 mol L 1 2 上述滴定不加稀硫酸酸化 MnO4 被还原成 MnO2 其离子方程式为 用心 爱心 专心9 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 参考答案 1 n BaSO4 0 5825g 233 g mol 1 2 50 10 3 mol 2 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 3 n H2O2 5 2 0 0200mol L 1 25 00 mL 1000mL L 1 1 25 10 3 mol m Na2SO4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355g m H2O2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425g n H2O 1 7700g 25 00mL 100 mL 0 355g 0 0425g 18 g mol 1 2 5 10 3 mol x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 解析解析 本题属于物质组成分析与化学综合计算题 利用氧化还原反应滴定进行成分析 运用元素守恒进行推理计算 兼有溶度积常计算 离子方程式书写 备考提示 可见 高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒 质量守恒 电荷守恒 极端分 析等化学常用分析方法 24 2012 江苏化学卷 19 15 分 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护 环境 实验室利用废弃旧电池的铜帽 Zn Cu 总含量约为 99 回收铜并制备 ZnO 的部分实 验过程如下 1 铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 用化 学方程式表示 铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去 除去 H2O2的简便方法是 2 为确定加入锌灰 主要成分为 Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 含量 实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有 Cu2 的溶液于带塞锥形 瓶中 加适量水稀释 调节 pH 3 4 加入过量 KI 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 上 述过程中的离子方程式如下 用心 爱心 专心10 2Cu2 4I 2CuI 白色 I2 I2 2S2O32 2I S4O62 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中 H2O2没有除尽 所测定的 Cu2 的含量将会 填 偏高 偏低 不变 3 已知 pH 11 时 Zn OH 2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn OH 4 2 下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0 mol L 1计算 开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Zn2 5 98 9 实验中可选用的试剂 30 H2O2 1 0 mol L 1HNO3 1 0 mol L 1 NaOH 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为 过滤 过滤 洗涤 干燥 900 煅烧 参考答案 1 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 加热 至沸 2 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 3 向滤液中加入 30 的 H2O2使其充分反应 滴加 1 0 moL L 1的氢氧化钠 调节 pH 约为 5 或 3 2 pH 5 9 使 Fe3 沉淀完 全 向滤液中滴加 1 0 moL L 1的氢氧化钠 调节 pH 约为 10 或 8 9 pH 11 使 Zn2 沉淀完全 用心 爱心 专心11 解析 本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合 实验题 涉及元素化合物知识 氧化还原滴定 指示剂选择 误差分析 实验步骤 pH 调 节等多方面内容 考查学生对综合实验处理能力 备考提示 实验的基本操作 实验仪器的选择 实验误差分析 物质的除杂和检验等内 容依然是高三复习的重点 也是我们能力培养的重要目标之一 25 2012 江苏化学卷 21B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛 NaHSO2 HCHO 2H2O 在印染 医药以及原子能工业中应用广泛 以 Na2SO3 SO2 HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲 醛的实验步骤如下 步骤1 在烧瓶中 装置如右图所示 加入一定量 Na2SO3和水 搅拌溶解 缓慢通入SO2 至溶液pH 约为4 制得NaHSO3 溶液 步骤2 将装置A 中导气管换成橡皮塞 向烧瓶 中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液 在80 90益下 反应约3h 冷却至室温 抽滤 步骤3 将滤液真空蒸发浓缩 冷却结晶 1 装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 2 步骤2中 反应生成的Zn OH 2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行 防止该现象发生的 措施是 冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 填化学式 3 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 填仪器 名称 滤渣的主要成分有 填化学式 4 次硫酸氢钠甲醛具有强还原性 且在120 以上发生分解 步骤3中不在敞口容器中蒸发 浓缩的原因是 参考答案 1 NaOH 溶液 2 快速搅拌 HCHO 3 吸漏瓶 布氏漏斗 Zn OH 2 Zn 4 防止产物被空气氧化 用心 爱心 专心12 解析 这是一道 实验化学 的基础性试题 通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的 一些探究 着力考查学生对化学原理 化学实验方法的掌握程度 对实验方案的分析评价 和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力 26 2012 海南化学卷 17 9 分 实验室制备 1 2 二溴乙烷的反应原理如下 可能存在的主要副反应有 乙醇在浓硫酸的存在下在 l40 脱水生成乙醚 用少量的溴和足量的乙醇制备 1 2 二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下 乙醇1 2 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 g cm 3 0 79 2 2 0 71 沸点 78 5 132 34 6 熔点 一l30 9 1l6 回答下列问题 1 在此制各实验中 要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 左右 其最主要目的是 填正确选项前的字母 a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成 2 在装置 C 中应加入 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 填正确选项 前的字母 a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液 3 判断该制各反应已经结束的最简单方法是 4 将 1 2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水 振荡后静置 产物应在 层 填 上 下 5 若产物中有少量未反应的 Br2 最好用 洗涤除去 填正确选项前的字母 a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇 6 若产物中有少量副产物乙醚 可用 的方法除去 用心 爱心 专心13 7 反应过程中应用冷水冷却装置 D 其主要目的是 但又不能过度冷却 如用冰水 其原因是 答案 1 d 2 c 2 溴的颜色完全褪去 4 下 5 b 6 蒸馏 7 避免溴大量挥发 产品 1 2 二溴乙烷的熔点 凝固点 低 过度冷却会凝固而堵塞导管 解析 1 因 乙醇在浓硫酸的存在下在 l40 脱水生成乙醚 故迅速地把反应温度提 高到 170 左右的原因是减少副产物乙醚生成 2 因装置 C 的 目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 故应选碱性的氢氧化钠溶液 3 是用 少量的溴和足量的乙醇制备 1 2 二溴乙烷 反应结束时溴已经反应完 明显 的现象是溴的颜色褪尽 4 由表中数据可知 1 2 二溴乙烷的密度大于水 因而在下层 5 Br2能与氢氧化钠溶液反应 故可用氢氧化钠溶液洗涤 虽然也能与碘化钠溶液反应 但生成的 I2也溶于 1 2 二溴乙烷 6 根据表中数据 乙醚沸点低 可通过蒸馏除去 不能用蒸发 乙醚不能散发到空气中 7 溴易挥发 冷水可减少挥发 但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管 27 2012 安徽理综化学卷 27 用心 爱心 专心14 参考答案 SO2 碎瓷片 或沸石 将生成的 SO2全部赶出 SO2 H2O2 2H SO2 4 滴定管用蒸馏水洗涤干净后 加入少量 NaOH 标准液 将滴 定管横放 轻轻转动 均匀润洗滴定管内壁 然后将润洗液从下端尖嘴处放出 重复操作 2 3 次 无影响 0 64V w 解析 本题为定量实验 主要考查化学实验基本操作 仪器的使用 实验方案的分析 同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力 以及运用文字表达分析解决问题的过程 并进行有关计算的能力 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2 为防止液体加热时暴沸 一般可加入碎瓷片 因定量实验 需考查减小实验操作误差 通入 N2可将生成的 SO2全部 赶出 保证被吸收液全部吸收 SO2具有还原性 可被氧化剂 H2O2所氧化 反应的离子 方程式为 SO2 H2O2 2H SO2 4 用标准液润洗滴定管时 务必注意最后将润洗液从 滴定管下端放出 而不是从上口倒出 用盐酸代替硫酸 生成的 SO2气体中混有少量 HCl 因 SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性 因此混合气体中含有 HCl 对实 验结果无影响 反应为 H2O SO2 3 I2 SO2 4 2I 2H n SO2 n SO2 3 n I2 0 010 00 mol L 1 V 10 3 L V 10 5 mol 因此 1 kg 样品中含 SO2的 质量为 51 10 mol 64 g mol0 64 1 000 g g g VV ww 28 2012 安徽理综化学卷 28 用心 爱心 专心15 参考答案 Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 前者 2 4 2 3 SO CO c c c CO2 3 较大 全部为 PbCO3 Pb OH 2 PbCO3与 PbCO3 Pb OH 2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥 然后将样品加热分 解 将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色 澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是 PbCO3 同意 若全部为 PbCO3 26 7 g 完全分解后 其固体质量为 22 3 g 用心 爱心 专心16 解析 本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价 旨在考查学生运 用所学知识综合分析 解决问题的能力 以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理 解释的能力 根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式 K HCO 3 难电离 相同浓度时 Na2CO3溶液中 CO2 3 浓度远大于 NaHCO3 2 4 2 3 SO CO c c 溶液中 CO2 3 的浓度 CO2 3 浓度越大 越有利于 PbSO4的转化 根据信息及假设一 不难得出假设二和假设三分别为全部为 PbCO3 Pb OH 2 PbCO3与 PbCO3 Pb OH 2的 混合物 若全部为 PbCO3根据 PbCO3 PbO CO2 26 7 g 全部分解得到的 PbO 223 g mol 1 22 3 g 而实际质量为 22 4 g 因此假设一不成 26 7 g 267 g mol 1 立 29 2012 福建理综化学卷 23 1 元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 3 能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32 H2OHSO3 OH 水解平衡的事实 是 填序号 A 滴入酚酞溶液变红 再加入 H2SO4溶液红色退去 B 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色退去 C 滴入酚酞溶液变红 再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 4 元素 X Y 在周期表中位于同一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 其中 D 是纤维素水解的最终产物 aOH 22 u ND Cu XC Y 过量浓硝酸一定量的溶液 澄清溶液悬浊液 非金属 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 5 在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行 2A g B g 2C g D s 反 应 按下表数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的平衡常数与 温度的变化关系 物 质 ABCD 起始投料 2120 用心 爱心 专心17 mol 解析 1 铵根离子中含有 10 个电子 11 个质子 与之相同的单核离子为钠离子 则 M 的原子结构示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 选 C ABC 三个选项描述都是正确的 但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造 成的 存在水解平衡这一事实 比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红 用 AB 两项中的试剂都可褪色 但用 C 中的试剂就不行 选择试剂最好是中性 并与亚硫酸根离 子反应 使水解平衡移动 这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解 造成的 4 先推断元素 悬浊液与 D 的溶液 葡萄糖溶液 生成砖红色沉淀是氧化亚铜 则 Y 为 O 元素 X Y 同主族 则 X 为 S 元素 问题就很好回答 非金属性 X Y Cu2O 与浓硝 酸反应生成红棕色的气体 NO2 利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式 Cu2O 6HNO3 浓 2Cu NO3 2 2NO2 3H2O 5 在恒容绝热的情况下 反应达到平衡后 体系压强升高 可推知气体体积变大 说明 反应是向左移 注意 D 为固态 另外压强与温度成正比 压强升高 温度升高 如果正反 应是放热的情况下 则是升高温度 平衡向左移 符合题目情况 因此推出正反应是放热 反应 那平衡常数与温度成反比 23 题考查得都是主干知识 只是觉得拼盘得太明显 5 个小问各不相干 独立成题 是否 可用 10 电子 18 电子微粒把它们串起来 比如 Na Al3 O2 S2 其中第 4 问涉及有机 化学知识 把知识很好的揉合在一起 第 3 问 第 5 问要求思维推理能力较高 30 2012 福建理综化学卷 24 1 电镀 是 镀件与电源的 极连接 2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属 单质沉淀在镀件表面形成的镀层 若用铜盐进行化学镀铜 应选 用心 爱心 专心18 用 填 氧化剂 或 还原剂 与之反应 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示 该镀铜过程中 镀液 pH 控制在 12 5 左右 据图中信息 给出使反应停止的方法 3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤 i 中 Cu2 OH 2CO3发生反应的化学方程式为 步骤 ii 所加试剂起调节 pH 作用的离子是 填离子符号 在步骤 iii 发生的反应中 1molMnO2转移 2 个 mol 电子 该反应的离子方程式为 步骤 iv 除去杂质的化学方程式可表示为 3 2 4424426 3 e26e 6FNHSOH ONH FSOOHH 过滤后母液的 pH 2 0 c a mol L 1 c b mol L 1 c 3 eF 4 NH 2 4 SO d mol L 1 该反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表示 解析 1 电镀池中 镀件就是待镀金属 作阴极 与电源的负极相连 镀层金属为阳极 与电源正极相连 2 要把铜从铜盐中置换铜出来 比如用铁就可以 铁是作还原剂的 所以加入还原剂 根据图示信息 pH 8 9 之间 反应速率为 0 所以要使反应停止 调节溶液的 pH 至 8 9 之间 可见读图信息的重要性 3 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写 用观察法配平 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 CO2 3H2O 题目要求调高 PH 铵根离子显酸性 碳酸氢根离子显碱性 则起作用的离子是碳酸氢根 离子 依题意亚铁离子变成了铁离子 1mol MnO2转移电子 2 mol 则锰元素从 4 变成 2 价 用心 爱心 专心19 溶液是显酸性的 方程式经过观察可要补上氢离子 综合上述分析可写出离子方程式为 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 氢离子浓度为 10 2 依据 K 的表达式马上就可写出来 K 24 题没有了复杂的工艺的流程 这个信号在质检题中已经给出 没有在流程上设置障 碍 问题设计平实 难度不大 平衡常数计算简单 只要代入即可 没有复杂的数学变换 降低了难度 对图中信息的获取要求较高 31 2012 福建理综化学卷 25 实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2 反应装置如 右图所示 1 制备实验开始时 先检查装置气密性 接下来的操作依次是 填序号 A 往烧瓶中加入 MnO2粉末 B 加热 C 往烧瓶中加入浓盐酸 2 制备反应会因盐酸浓度下降而停止 为测定反应残余液中盐酸的浓度 探究小组同 学提出的下列实验方案 甲方案 与足量 AgNO3溶液反应 称量生成的 AgCl 质量 乙方案 采用酸碱中和滴定法测定 丙方案 与已知量 CaCO3 过量 反应 称量剩余的 CaCO3质量 丁方案 与足量 Zn 反应 测量生成的 H2体积 继而进行下列判断和实验 判定甲方案不可行 理由是 进行乙方案实验 准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样 a 量取试样 20 00mL 用 0 1000 mol L 1NaOH 标准溶液滴定 消耗 22 00mL 该次滴定 测的试样中盐酸浓度为 mol L 1 b 平行滴定后获得实验结果 判断丙方案的实验结果 填 偏大 偏小 或 准 确 已知 Ksp CaCO3 2 8 Ksp MnCO3 2 3 9 10 11 10 用心 爱心 专心20 进行丁方案实验 装置如右图所示 夹持器具已略去 i 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中 ii 反应完毕 每间隔 1 分钟读取气体体积 气体体积逐渐减小 直至不变 气体体积 逐次减小的原因 是 排除仪器和实验操作的影响因素 解析 1 加药顺序一般是先加入固体药品 再加入液药品 最后再加热 则依次顺序是 ACB 考查实验的细节 看学生是否真的做过实验 引导实验课要真正地上 而不是在黑板 上画 2 加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量 而不能求出剩余盐酸的浓度 由 CHClVHCl CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为 0 1100mol L 这是简单的中和滴定计算 根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小 其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀 剩余的碳酸钙质量变小 多消耗了碳酸钙 但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了 疑问 如果将题目改成 称量剩余的固体质量 由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉 淀 称量剩余的固体质量会偏大 这样一来反应的固体减少 实验结果偏小 使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应 这样残余清液就可以充分反应 如 果反过来 残余清液不可能全部转移到左边 反应完毕时 相同时间内则气 体体积减少 又排除了其它影响因素 只能从气体本身角度思考 联想到该 反应是放热的 就可能想到气体未冷却了 实验题总体比较基础简单 可能最后一问比较出人意料 难以想到 32 2012 浙江理综化学卷 26 15 分 大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质 某地 酸雨中可能含有下列离子 Na Mg2 NH4 Cl SO32 SO42 NO3 和 NO2 等 某研究小 组取该地一定量的酸雨 浓缩后将所得试液分成 4 份 进行如下实验 第一份酸化后滴加 适量的淀粉 KI 溶液 呈蓝色 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀析出 第 三份滴加 NaOH 溶液 加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第四份加入硝酸酸 化的 AgNO3溶液 有沉淀产生 静置 在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液 不褪色 已知 Ksp Ag2SO4 1 20 10 5 用心 爱心 专心21 请回答下列问题 1 该酸雨中肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 说明其不存在的 理由 2 写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式 3 设计实验方案 检验该试液中是否存在 Cl 4 该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成 在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体 慢慢通入 O2 该过程中发生的化学反应有 再喷射适量蒸馏水即 得硫酸型酸雨 说明 NO 的作用 解析 解析 1 从酸雨中可能含有的离子分析 SO32 具有较强的还原性 因此酸性条件下 SO32 与 NO3 是不能共存的 从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知 第一份酸化后 滴加适量的淀粉 KI 溶液 呈蓝色 说明有 NO3 或 NO2 6I 2NO3 8H 3I2 2NO 4H2O 或 2NO2 2I 4H I2 2NO 2H2O 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶 液 有白色沉淀析出 说明有 SO42 第三份滴加 NaOH 溶液 加热 产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 说明有 NH4 第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液 有沉淀产生 说明可能有 Cl 或 SO42 生成 AgCl 或 Ag2SO4 均不溶于稀硝酸 静置 在上层清液 中滴加酸性 KMnO4溶液 不褪色 说明没有 NO2 否则 NO2 离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应 使 KMnO4溶液褪色 5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 所以 该酸雨中肯定存在的离子有 SO42 NO3 NH4 肯定不存在的离子有 SO32 NO2 2 试液 中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是 6I 2NO3 8H 3I2 2NO 4H2O 3 由于该试液中存在着 SO42 所以 检验该试液中是否存在 Cl 时要考虑排除 SO42 的干扰 检验的方法为 取少量试液 滴加足量的 Ba NO3 2溶液 静置 取上层清液 滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 若有白色沉淀产生 则存在 Cl 4 据题目告知 是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成 根据硫酸型酸雨的形成的机理 化石燃料的燃烧 含硫金属矿 石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中 在光照 烟尘中的金属氧化物 等的催化作用下 SO2 与氧气反应生成 SO3 SO3 溶于雨水后形成 H2SO4 因此当在烧瓶中 充入含有少量 NO 的 SO2气体 慢慢通入 O2时 要生成 SO3 必须要有催化剂参与 所以 NO 应该是起了催化剂的作用 该过程中发生的化学反应该是 2NO O2 2NO2 NO2 SO2 SO3 NO 答案 答案 1 SO42 NO3 NH4 SO32 NO2 SO32 具有较强的还原性 酸性条件下 与 NO3 不能共存 若有 NO2 能使酸性 KMnO4溶液褪色 用心 爱心 专心22 2 6I 2NO3 8H 3I2 2NO 4H2O 3 取少量试液 滴加足量的 Ba NO3 2溶液 静置 取上层清液 滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液 若有白色沉淀产生 则存在 Cl 4 2NO O2 2NO2 NO2 SO2 SO3 NO 催化剂 33 2012 浙江理综化学卷28 14分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌于一体的氧系漂白剂 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 已知 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分 解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇 均可析出过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点 时消耗 30 00 mL 则产品中 H2O2的质量分数为 用心 爱心 专心23 解析 解析 1 恒压滴液漏斗一般用于封闭体系 恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压 力不 会由于滴加液体而增加 如果没有支管 反应体系只有一个口的话 不断加液体就会造成 反应 体系压力增加 会使液体滴不下来 所以支管的作用是平衡压强 2 由于50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 所以步骤 控温反应 的关键是控 制温度 由于主反应是放热反应 所以控制温度的措施有 采用冷水浴 不断搅拌使反应 产生的热量快速地散去 缓慢地滴加H2O2溶液 使反应缓慢进行 缓慢放热 3 滤液X主要是过碳酸钠溶液 加入固体NaCl 电解质 或无水乙醇 能降低过碳酸钠 的溶解度 使过碳酸钠析出 盐析作用或醇析作用 4 步骤 是洗涤 选用无水乙醇洗涤产品的目的是 为了冲洗去固体表面的水分 有利 于干燥 可以防止产品溶解 降低产率 5 Fe2O3 CuO 是 H2O2 分解的催化剂 分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3 3H2O2 可以推知 Fe2O3 CuO 它们也会引起过碳酸钠分解 6 根据关系式 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 6mol 5mol 2 000 10 2 mol L 1 30 00 mL 10 3 L Ml n n 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol m 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol 314g mol 0 517g 答案 答案 14 分 1 平衡压强 2 冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 3 降低产品的溶解度 盐析作用或醇析作用 4 洗去水份 利于干燥 5 AB 6 25 50 或0 2550 用心 爱心 专心24 34 2012 重庆理综化学卷 26 15 分 金刚石SiC具有优良的耐磨 耐腐蚀特性 应 用广泛 1 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物 其中一种化合物 H 为 非积极性分子 碳元素在周期表中的位置是 Q是 R的 电子式为 2 一定条件下 Na还原 CCl4可制备金刚石 反应结束冷却至室温后 回收中 CCl4的实 验操作名称为 除去粗产品中少量钠的试剂为 3 碳还原 2 SiO制SiC 其粗产品中杂志为Si和 2 SiO 先将 20 0gSiC粗产品加入到过量的 NaOH溶液中充分反应 收集到 0 1mol 氢气 过滤得SiC固体 11 4g 滤液稀释到 1L 生成氢气的离子方程式为 硅盐酸的物质量浓度为 4 下列叙述正确的有 填序号 Na还原 4 CCL的反应 2 CL与 2 H O的反应均是置换反应 水晶 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23 Na SiO溶液与 3 SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠 锂分别在空气中燃烧 生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1 2 26 答案 1 第二周期第 IVA 族 氧 或 O 2 过滤 水 或乙醇 中 水浴加热 未出现银镜 4 重新假设 在 NaOH 存在下 可能是 NH3 还原 Ag2O 用右图所示装置进行实验 现象 出现银镜 在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3的装置简图 夹持仪器略 5 该同学认为在 4 的实验中会有