高二化学（选修四）期中试题

1 高二化学 选修4 期中中试卷 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 全卷总分 120 分 答卷时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 4 Ag 108 第 卷 选择题 共 46 分 选择题的答案请填在第选择题的答案请填在第 IIII 卷的表格中卷的表格中 一 选择题一 选择题 本题包括 本题包括 8 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 24 分分 每小题只有一个选项符每小题只有一个选项符 合题意 合题意 1 能源危机是制约现代社会发展的严重问题 开发和利用新能源是中国立足自 身解决能源困扰的重要举措之一 背景材料 2005 国际油价飙升 新型纳米 金属燃料面世 2006 年 1 月 1 日 苏北五市 全面推广使用乙醇汽油 到 2010 年 江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地 生物柴油是 以油脂为原料 通过水解 酯化所得高级脂肪酸甲酯 下列说法正确的是 A 乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格 B 生物柴油燃烧不会产生二氧化碳 是一种清洁能源 C 石油是一种清洁安全的可再生能源 D 纳米金属燃料表面积大 易引发 能量释放快 2 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A 氢气还原三氧化钨B 高锰酸钾分解 C 锌放入稀硫酸中D 碳和水蒸气在高温下反应 3 对于反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列为四种不同情况下 测得的反应速率 其中能表明该反应进行最快的是 A v NH3 0 2mol L 1 s 1 B v O2 0 24 mol L 1 s 1 C v H2O 0 25 mol L 1 s 1 D v NO 0 15 mol L 1 s 1 4 在密闭容器中 一定条件下进行如下反应 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 2kJ mol 1 达到平衡后 2 1 为提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 2 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 5 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A 体系的压强不再改变 B 体系的温度不再改变 C 断裂 1mol N N 键的同时 也断裂 6molN H 键 D 反应消耗的 与产生的的速率 1 3 N2H2NH3N2H2NH3 2 6 已知热化学方程 2KNO3 s 2KNO2 s O2 g H 58kJ mol C s O2 g CO2 g H 94kJ mol 为提供分解 1molKNO3所需的能量 理论上需完全燃烧碳 A 58 94molB 58 94 2 molC 58 2 94molD 94 2 58mol 7 同温同压下 下列各组热化学方程式中 H1 H2是 A C s O2 g CO g H1 C s O2 g CO2 g H2 2 1 B H2 g Cl2 g HCl g H1 H2 g Cl2 g 2HCl g H2 2 1 2 1 C 2H2 g O2 g 2H2O g H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 D S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 8 已知热化学反应方程式 Zn s O2 g ZnO s H 351 5 kJ mol 1 2 1 Hg l O2 g HgO s H 90 84 kJ mol 1 2 1 则锌汞电池中热化学反应方程式 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H 为 A H 260 7 kJ mol 1 B H 260 7 kJ mol 1 C H 444 2 kJ mol 1 D H 444 2 kJ mol 1 二 选择题二 选择题 本题包括 本题包括 10 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 40 分分 每小题有一个或两个选每小题有一个或两个选 项符合题意项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包分 若正确答案包 括两个选项 只选一个且正确的给括两个选项 只选一个且正确的给 1 分 选两个且都正确的给分 选两个且都正确的给 3 分 但只要选分 但只要选 3 错一个 该小题就为错一个 该小题就为 0 分 分 9 参照反应 Br H2 HBr H 的能量对反应 历程的示意图 下列叙述中正确的 A 正反应为放热反应 B 加入催化剂 该化学反应的反应热不改变 C 正反应为吸热反应 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应 速率 10 下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn s CuSO4 aq ZnSO4 aq Cu s H 216kJ mol E反应物 E生成物 B CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol E反应物 E生成物 C HI g 1 2H2 g 1 2I2 s H 26 5kJ mol 由此可知1mol HI 在密 闭容器中分解后可以放出26 5kJ 的能量 D H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 含 1molNaOH 水溶 液与含 0 5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热 57 3 kJ 11 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H akJ mol 1 B CH3CH2OH l O2 g CH3CHO l H2O l H bkJ mol 1 2 1 C CO g O2 g CO2 g H c kJ mol 1 2 1 2 1 D NH3 g O2 g NO g H2O g H d kJ mol 1 4 5 4 6 12 强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 已知 HCl aq NH3 H2O aq NH4Cl aq H2O l H a kJ mol 1 HNO3 aq KOH aq NaNO3 aq H2O l H c kJ mol 1 HCl aq NaOH s NaCl aq H2O l H b kJ mol 1 则 a b c 三者的大小关系为 A a b c B c b a C a b c D a c b 13 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器 能量 kJ mol 反应历程 Br H2 HBr H H1 H2 4 中进行 在其它条件不变的情况下 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响 的是 A 增加 CO 的物质的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 D 保持压强不变 充入 N2使容器体积变大 14 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子百分数增大 化学反应速率一定增大 B 升高温度 活化分子百分数增大 化学反应速率一定增大 C 加入反应物 使活化分子百分数增大 化学反应速率增大 D 一般使用催化剂可以降低反应的活化能 增大活化分子百分数 增大化学 反应速率 15 工业上生产苯乙烯是利用乙苯在 560 度时的脱氢反应 C8H10 g C8H8 g H2 g 针对上述反应 有人提出如下观点 其中合理的是 A 在保持体积不变的条件下 充入较多的乙苯 可以提高乙苯的转化率 B 在保持压强不变的条件下 充入不参加反应的气体 可以提高乙苯的转化 率 C 在乙苯反应达到平衡过程中 体系的平均相对分子质量在不断增大 D 仅从平衡移动的角度分析 工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件 16 在一密闭容器中通入 A B 两种气体 一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g H 0 达到平衡后 只改变一个条件 X 下列量 Y 的变化一定符合图中曲线的 是 XY A再加入 AB 的转化率 B再加入 C A 的体积分 数 C增大体积A 的转化率 5 17 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图 下列描述正确的是 A t 秒时该反应达到化学平衡状态 B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减 少了 0 79mol L C 反应开始到 10s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g 2Z g 18 加热装有 1 molHI 气体的定容密闭容器 在 t1 2HI g H2 g I2 g H 0 反应达到平衡时 I2的物质的量分数为 x1 若起始时在该容器中加入 2 molHI 在 t2 达到平衡时 I2的物质的量分数为 x2 则下列关系正确的是 A 若 t1 t2 则 x1 x2 B 若 t1 t2 则 x1 x2 C 若 t1 t2 则 x2 x1 D 若 t1 t2 则 x1 x2 D降低温度 混合气体的密 度 t 6 姓名姓名 班级班级 考号考号 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 54 分 分 三 填空题三 填空题 本题包括本题包括 5 小题 共小题 共 42 分分 19 7 分 近几十年来 对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展 像 电一样 氢是一种需要依靠其他能源如石油 煤 原子能等的能量来制取的所 谓 二级能源 而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源 如煤 石油 太阳能和原子能等 1 为了有效发展民用氢能源 首先必须制得廉价的氢气 下列可供开发又较经 济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A 电解水 B 锌和稀硫酸反应 C 光解海水 D 以石油 天然气为原料 2 燃烧氢气时耗氧量小 发热量大 已知 4 克 H2燃烧生成液态水时放热为 571 6kJ 试写出表示 H2燃烧热的热化学方程式为 3 碳燃烧的热化学方程式为 C g O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 20 3 分 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆 开 1 mol 化学键时释放 或吸收 的能量 已知 N N 键的键能是 7 948 9kJ mol 1 H H 键的键能是 436 0 kJ mol 1 由 N2和 H2合成 1molNH3 时可放出 46 2kJ 的热量 N H 键的键能是 21 7 分 在密闭容器中 通入 amolN2和 bmolH2 在一定条件下达到平衡 容器中还剩余 cmolN2 1 生成 NH3的物质的量为 2 平衡时 H2的转化率为 3 若把容器体积减小一半 则正反应速率 逆反应速率 N2转化率 填 变大 变小 或 不变 22 5 分 一密闭容器中发生下列反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的 曲线关系图 回答下列问题 1 t1 t3 t4时刻 体系中分别是什么条件 发生了 变化 2 下列时间段中 氨的百分含量最高的是 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 23 6 分 在一定温度下 10L 密闭容器中加入 5molSO2 3molO2 反应到达平衡 时有 3molSO2发生了反应 试填写下列空格 1 平衡时体系中 O2的体积分数为 2 该温度下 反应 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 的平衡常数 K 3 若平衡时容器内压强为 P 则反应前容器内的压强为 用 P 表示 四 计算题四 计算题 本题包括本题包括 2 小题 共小题 共 14 分分 24 6 分 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol CH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890 v 正 v 逆 v 正 v 逆v 时间 t0t1t2t3t4t5t6 8 kJ mol 标准状况下 取甲烷和氢气的混合气体 11 2 L 完全燃烧后恢复到常温 则放出 的热量为 203 32kJ 试求混合气体中甲烷和氢气体积比 25 6 分 在温度为 373K 时 把 11 5g NO2气体通入体积为 500ml 的真空密闭 容器中 发生反应 2NO2 g N2O4 g 反应进行到 2s 时 N2O4含量为 0 05mol 进行到 60s 时 达到平衡 此时容器中混合气体的密度是氢气密度的 28 75 倍 则 开始时 2s 内以 c NO2 的变化表示的反应速率是多少 达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍 9 高二化学 选修 期中中试卷参考答案 题号12345678 答案DCABDBDB 题号9101112131415161718 答案BCAACDCBDBACDAC 19 1 C 2 分 2 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 2 分 3 4 36 1 3 分 20 1 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 2 提高装置的保温效果 3 3 4 根据给出的酸和碱的物质的量 酸为 0 050mol 碱为 0 055mol 碱是 过量的 应以酸计算 算出生成 0 050mol 水放出的热量 进而算出生成 1mol 水放出的热量 即可得出两组实验测出的中和热数值 1 4 2 4 4 184J g C 50g50g 19 8 C13 0 C H 1 0mol L0 050L 5 69 10 J mo