【化学竞赛试题】8

1 新华中学化学竞赛练习题新华中学化学竞赛练习题 命题 by 董宇阳 第一题 14 分 下面是氧元素的电极电势图 根据此图回答以下问题 Ea0 V O2 0 695 H2O2 H2O 1 23 Eb0 V O2 HO2 OH 0 40 0 88 1 计算说明 H2O2在酸性条件下氧化性与碱性条件下还原性的强弱 2 计算说明 H2O2在酸碱性环境下的稳定性 3 计算水的离子积 KW0 第二题 10 分 短周期元素A 的单质与氧气作用可得到二种氧化物B 和C 将过量的气体C通入NaOH溶液 中 溶解经蒸发 浓缩 冷却析出化合物D 加热D很容易转化为化合物E 向E的溶液中通 入C也生成D A的氯化物常温下为液态 1 给出B C D E F所代表的物质的化学式 2 给出D 转化为E 的反应方程式 3 比较D 和E 溶解度相对大小并说明理由 4 为什么F难与O2作用也不水解 备注 原作者此题为一道很水的元素推断题 整理者将其换为了44届国家队选拔赛测试题 中另一道没那么水但是也水水的题 第三题 10分 AsMe2 AsMe2 简记为diars 常见配体 与FeCl3作用得到物质A A中阴离子为正四面体结 构 阳离子为正八面体结构 用硝酸处理A得到晶体B B中正负离子空间构型与A完全相同 且B的正负离子个数比为2 1 1 确定A和B是何种物质 2 写出所涉及的所有反应方程式 3 画出A的所有异构体结构 第四题 6分 现有一分子式为Co NH3 4BrCO3的配合物 2 1 画出其所有异构体 2 提出可行的区分它的异构体的实验方法 第五题 10分 1 Cu OH 2 2OH Cu OH 42 k 10 3 欲使0 01 mol Cu OH 2溶于1 L水中 应加入多少的固体NaOH 忽略体积变化 2 已知E 0Ag Ag 0 8V K0 稳 Ag CN 2 1 0 1021 H2 g 1 2 O2 g H2O l rG0m 237kJ mol 计算说明金属Ag是否可溶于1 mol L 的KCN溶液中 第六题 12分 NaTl的晶体结构可视作Na与Tl各连成的一套金刚石结构相互穿插而成 属于立方晶系 亦可 视作Tl作A4堆积后 Na填满其所有四面体空隙与八面体空隙 此句表达略不准确 大家意会 就好 已知该晶体的a 748 8 pm Tl的范德华半径为148 pm Tl的金属半径为170 4 pm Nal的金属半径为185 8 pm 1 画出该晶体的晶胞 指出其所属点阵形式与其结构基元 2 计算该晶体的密度 3 计算Tl Tl键长 4 分析NaTl的结构特点 成键特点 第七题 8分 准确称取含Al2O3 Fe2O3的试样0 2015 g 溶解后调至pH 2 0 加热至50 左右 以磺基水杨 酸为指示剂 用0 02008 M的EDTA标准液滴至终点 耗去15 20 ml 再加入EDTA25 00 ml 调节pH 4 5 加热煮沸 以PAN为指示剂 趁热用0 02112 M的Cu 2 标液滴定 耗去8 16 ml 分别计算样品中Al2O3 Fe2O3的质量分数 第八题 14分 O o a A MeOH TsOH B b C H3O O H O COOMe COOMe MeO O D E COOMe COOH 3 1 画出A B C和a b分别所代表的物质结构或反应条件 2 写出 D 生成 E 的反应机理 第九题 16分 HO 1 a 2 b 1 MeLi 2 c A 1 O3 2 Zn H2O POEt OEt O O NaH B PBr3 O EtO O 1 H2 2 LiAlH4 C 1 CrO3 py 2 OH D d E e 1 画出a e A E所代表的物质的结构式或反应条件 2 用简单易得的反应原料制备c 小写的c 备注 DYY 天津市新华中