高二化学上学期期中试题83.doc

辽源市普通高中2015级高二上学期期中考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分共25题，共100分，共3页。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cl-355 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27C-12 N-14 Ag-108 Mn-55 K-39 第卷(选择题，共计50分)一、选择题（总计20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ） A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应 D25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等2常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）AS2 BCO32 CNH4+ DBr3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%4. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35 对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时, H=-92.2kJmol-1 ,S=-198.2kJmol-1K-1, 下列说法正确的是( ) A升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 B298K时合成氨反应不能自发进行 C298K时合成氨的反应速率一定很大 D298K时合成氨反应可自发进行6将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列 几种说法， 其中正确的是( ) 2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) 2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质B的转化率为70% x2 A B C D7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A B Cc（H+）和c（OH）的乘积 DOH的物质的量8下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D9一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10已知化学反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H10， CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H20， C(s)O2(g)=CO2(g)H30； 下列说法正确的是（） A56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 BH10达到化学平衡后， （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ； (2) 如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则 B是 态，C是 态。22.（8分）已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1mol A和2mol B，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40%(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体 系容积为 ，C的体积分数为 ， (2)另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时 C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为 。23.(10分)T 、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为 气体)。 回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率 为 molL-1min-1。 （3）T 时，该反应的化学平衡常数K= 。 （4）第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半， 重新达到平衡后，D的体积分数为 。 （5）另有一个2 L的密闭容器，T 、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：物质ABDE物质的量(mol)0.81.00.40.2 此时（正）（逆）（填“”或“”或“=”） 24.（12分）(1)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。 （选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合 溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。 已知：H2SO3K1=1.5410-2K2=1.0210-7HClOK1=2.9510-8 H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11 (2)用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指 示剂，达到滴定终点的现象是 。 (3)常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmolL-1的盐酸使溶液 呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数 Ka= 。25.（10分）甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的 因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的 大小（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号 A溶液 B溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该实验的目的是探究 对化学反应 速率的影响 (2)分液漏斗中A溶液应该加入 （填“一次性”或“逐滴滴加”） (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等， 避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作 是 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4/ml5101050.2mol/L KMnO4/ml551010时间/s402010 （4）X= A5 B10 C15 D20 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是答案1D 2C 3C 4B 5B 6B 7B 8D 9C 10C11A 12B 13D 14A 15C 16D 17C 18C 19D 20A21.（10分）（1） 变小 ； 不变 ； 变小 ；(2)B是 非气 态，C是 任意 态。 22.（8分）平衡时体系容积为 10V/7 ，C的体积分数为 40% ，该密闭容器体积为 5V/7 。23.（10分） （1）2A+B3D+E（2）