高中化学除杂总结大全

除杂问题专题除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是 不增 不减 不繁 气体的除杂方法 试剂除去的气体杂质有关方程式 水易溶于水的气体 如 HCl NH3 强碱溶液 NaOH 酸性气体 如 CO2 SO2CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 灼热的铜网O22Cu O2 2CuO 灼热的氧化铜H2 COCuO H2 Cu H2O CuO CO Cu CO2 注意的问题 需净化的气体中含有多种杂质时 除杂顺序 一般先除去酸性气体 如 氯化氢气体 CO2 SO2等 水蒸气要在最后除去 2 除杂选用方法时要保证杂质完全除掉 如 除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca OH 2溶 液 因为 Ca OH 2是微溶物 石灰水中 Ca OH 2浓度小 吸收 CO2不易完全 3 除杂装置与气体干燥相同 典型例题 1 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别 H2和 CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点 物质的鉴别 物质的除杂问题 1 H2 CO2的化学性质 2 SO42 的特性 评析 利用 H2 CO2的性质不同 加以鉴别 如 H2有还原性而 CO2没有 将气体分别通入灼热的 CuO 加以鉴别 CuO H2Cu H2O 或利用 H2有可燃性而 CO2不燃烧也不支持燃烧 将气体分别点燃加以鉴别 或利用 CO2的水溶液显酸性而 H2难溶于水 将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴 别 CO2使紫色石蕊试液变红而 H2不能 属于除杂质问题 加入试剂或选用方法要符合三个原则 1 试剂与杂质反应 且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉 2 在除杂质过程中原物质的质量不减少 3 不能引入新杂质 在混合物中加入 BaCl2 与 H2SO4生成白色沉淀 过滤后将其除去 同时生成物是 HCl 没有引入新的离子 答案 澄清石灰水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氯化钡溶液 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 2 下列各选项中的杂质 欲用括号内物质除去 其中能达到目的的是 A CO 中混有少量 CO2 澄清石灰水 B CO2中混有少量氯化氢气体 NaOH 溶液 C O2中混有少量 H2 灼热氧化铜 D N2中混有少量 O2 白磷 分析 A 澄清石灰水能吸收 CO2 不能吸收 CO 可到达目的 B CO2与 HCl 都和 NaOH 反应 故不能达到目的 C O2和 H2 混合二者体积比不知道 通过灼热氧化铜可能爆炸 不能达到目的 D 白磷自燃且生成物为固体 除去 O2 能达到目的 回答除杂问题 一定要全面分析 既要除去杂质 又要使主要成分 被净化的气体 不变质 答案 A D 3 实验室配制氯化钠溶液 但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵 设计一组 实验 配制不含杂质的氯化钠溶液 提示 本题为除杂问题的实验设计 这样的问题一般要遵循 甲中有乙 加丙去乙 可 产生甲 但不能产生丁 的原则 答案 将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中 滴加稍过量的 Ba OH 2溶液 使 SO42 及 CO32 原 HCO3 与 OH 反应后生成 完全沉淀 再续加稍过量的 Na2CO3溶 液 以除去过量的 Ba2 过滤 保留滤液在滤液中 滴加稀盐酸至溶液呈中性 用 PH 试纸控制 得不含杂质的氯化钠溶液 分析 为了除去杂质 NH4HCO3和 Na2SO4 一般可提出两个实验方案 第一方案是利用 NH4HCO3受热 35 以上 易分解成气态物质的特性 先加热氯化钠晶体除掉 NH4HCO3 再加 Ba2 除掉 SO42 第二方案是用 Ba OH 2同时除掉两种杂质 这种方 法简便 一举两得 故优先选用 具体操作步骤如下 将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中 滴加稍过量的 Ba OH 2 溶液 使 SO42 及 CO32 原 HCO3 与 OH 反应后生成 完全沉淀 检验 Ba OH 2是否过量的方法 取少量滤液 滴几滴 Na2SO4或稀 H2SO4 如产生白色 浑浊或沉淀 则表示 Ba OH 2已过量 再续加稍过量的 Na2CO3溶液 以除去过量的 Ba2 离子 过滤 保留滤液 检验 Na2CO3是否过量的方法 取少量滤液 滴加几滴 HCl 如产生气泡则表示 Na2CO3 已过量 在 之滤液中 滴加稀 HCl 至溶液呈中性 用 PH 试纸控制 就可得纯氯化钠溶液 4 工业上制备纯净的氯化锌时 将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸 为了除去氯化铁 杂质需调节溶液的 PH 值到 4 应加入试剂是 A 氢氧化钠 B 氨水 C 氧化锌 D 氯化锌 E 碳酸锌 正确答案 CE 解释 本题为除杂题 原理是降低溶液中的 H 将 Fe3 转化为 Fe OH 3以除去 所以应加入碱性物质 A B C E 均可满足条件 但除杂的原则是不能引进新杂质 所以 A B 排除 选出正确答案 5 海水是取之不尽的化工原料资源 从海水中可提取各种化工原料 下图是工业上对 海水的几项综合利用的示意图 试回答下列问题 粗盐中含有 Ca2 Mg2 SO42 等杂质 精制时所用试剂为 A 盐酸 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D Na2CO3溶液 加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时 与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液 pH 变大 不变 变小 若 1mol 电子的电量为 96500C 则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒 则在两极上共可收集 到气体 mL S T P 若保证电解后饱和食盐水的浓度不变 则可采取的方法是 由 MgCl2 6H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时 MgCl2 6H2O 晶体在 气氛中加热脱水 该气体的作用是 电解无水 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却 A H2 B N2 C CO2 D O2 参考答案 B C D A 或 C B D A 该小题属离子除杂题 除杂原则是在除去 Ca2 Mg2 SO42 时 不能带入杂质离子 所以 解此题的关键是把握好加入离子的顺序 Ba2 必须在 CO32 之前加入 CO32 OH 必须在 H 之前加入 所以 B C 不分先后 而 D A 本身既分前后 又 必须放在 B C 之后才能满足条件 2Cl 2e Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的 HCl 气体 电解饱和食盐水时 与正极相连的阳极发生的反应是 2Cl 2e Cl2 与负极相连的阴 极发生的反应是 2H 2e H2 H 不断消耗 使得溶液中 OH 增大 pH 变大 电解 中外溢的是 Cl2 H2 所以要确保原溶液浓度不变 只能向体系中通入一定量的 HCl 气 体以补足损失的 H Cl 原子 易错处是加入盐酸 使溶液浓度变小 HCl 抑制水解平衡 MgCl2 H2OMg OH Cl HCl 正向进行 A 6 实验室用纯净 干燥的氢气还原氧化铜 实验装置有下列 A B C D 四部分组成 回答下列问题 根据上述实验要求 将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来 指出 A B 装置在实验中的作用 A B 实验完毕后 加热和通入氢气同时停止 等试管冷却后