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学案设计 第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.了解电解质、非电解质和电离的概念。(重点)2.会书写电离方程式。(重点)3.从电离的角度认识酸、碱、盐。学习过程【实验探究】请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。物质NaCl固体KNO3固体H2SO4溶液NaOH溶液能否导电物质NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电【思考交流】师生讨论1金属导电的本质是什么?师生讨论2通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?师生讨论3 KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同?一、电解质和非电解质的概念1.概念电解质:在状态下能导电的。非电解质:在状态下都不能导电的。2.SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?【练习1】下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?(1)金属铜(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液态HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固态NaCl(9)CaCO3固体(10)CuSO45H2O(11)熔融状态的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)盐酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH3二、电离1.概念:。2.电离的表示电离方程式(1)概念:。(2)书写步骤:三、从电离角度认识酸、碱、盐1.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。2.碱:。3.盐:。【练习2】书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3。【练习3】下面叙述正确的是()A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质E.Cu能导电,所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质随堂检测1.下列物质导电性最差的是()A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.稀盐酸D.固态氯化钾2.下列物质中,属于电解质的是()A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中,溶液导电性变化较大的是()A.自来水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1 H2SO4D.0.5 molL-1 NaNO37.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物9.下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2Ca2+2OHB.FeCl2Fe2+Cl22-C.H2SO4H2+SO42-D.Al2(SO4)32Al3+3SO42-10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4ClNH4+Cl-,所以NH4Cl是盐参考答案学习过程【实验探究】物质NaCl固体KNO3固体H2SO4溶液NaOH溶液能否导电不导电不导电导电导电物质NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电导电导电不导电不导电【思考交流】师生讨论1金属中有自由移动的电子。师生讨论2是否存在自由移动的离子。师生讨论3固态KNO3中也如KNO3溶液、熔融态KNO3一样存在离子,但前者离子不能自由移动。一、1.水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3,H2SO3电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。【练习1】(1)(2)(11)(12)(14)(17)(4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17)(7)(16)(18)二、1.电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程2.(1)用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子(2)阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。三、2.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物3.电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物【练习2】KClK+Cl-Na2SO42Na+SO42-AgNO3Ag+NO3-BaCl2Ba2+2Cl-NaHSO4Na+H+SO42-NaHCO3Na+HCO3-【练习3】B、C随堂检测1.解析:石墨棒导电是因为自由电子的定向移动,熔融的氢氧化钠、稀盐酸存在自由移动的离子,可导电,固态氯化钾因为无自由移动的离子,不导电。答案:D2.解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C项是符合条件的,其中HCl在水溶液中可以导电,BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物;CO2通入水中虽可以导电,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是电解质。答案:BC3.解析:电解质中,酸溶于水才能导电,熔融状态下不导电;强碱和盐,溶于水或熔融状态下均可导电。答案:C4.解析:电解质和非电解质的概念必须建立在化合物的基础上,氧气是单质,所以氧气既不是电解质,又不是非电解质。答案:C5.解析:HCl、NaOH、Na2CO3溶于水完全电离成离子。蔗糖是非电解质,溶于水不与水反应,不电离,仍以分子形式存在。答案:D6.解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大,所以导电性变化不大,A、D中加入NaOH没有化学反应发生,但离子浓度变化较大。答案:AD7.解析:氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等离子化合物,有的不是电解质,如CO2、SO2等共价化合物,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH