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高中基础会考化学试卷化 学 科注意事项：1本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。2选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。3非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一卷 选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。12014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是ACH4 BC2H4 CCO DH22当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A稀豆浆 B淀粉胶体 C氯化钾溶液 D氢氧化铁胶体3下列物质中，属于氧化物的是AH3PO4 BKOH CMgO DAgNO34下列仪器对应名称错误的是A烧杯 B量筒 C分液漏斗 20100mLD烧瓶5分离苯和水混合物的操作方法是A过滤 B分液 C萃取 D蒸馏6可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANO BHCl CNH3 DNO27下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B水银 C钢铁 D黄铜81 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A0.2 mol B0.5 mol C2 mol D5 mol9117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。下列有关 Uus的叙述错误的是A质子数为117 B电子数为117 C中子数为294 D质量数为29410下列物质中，含有离子键的是ACl2 BCO2 CNaCl DH2O211下列物质中，不属于天然高分子化合物的是A蛋白质 B淀粉 C纤维素 D油脂12乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A加成反应 B酯化反应 C置换反应 D复分解反应13控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是5mLlmol/L 盐酸2gMg条50水10水A浓度 B温度 C催化剂 D固体质量14海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是A海水淡化 B海水提盐 C海水提溴 D海水提镁15关于SO2的叙述错误的是A不能形成酸雨 B密度比空气的大C不能与浓硫酸反应 D能使品红溶液褪色锌 铜 A 稀硫酸 16右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是A锌作负极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D锌片的电极反应式为：Zn2eZn2第二卷 非选择题（52分）本卷共4题，其中第17、18题为必答题，第19、20题为选答题。17（10分）钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：NaHCO3NaNa2O2Na2CO3NaOHH2OCO2H2O回答下列问题：少量的金属钠应保存在 中。Na2O2的颜色为 。反应的氧化剂是 。Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是 （填“Na”或“CO”）。反应的化学方程式为 。18（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族AAAAAAA01H2CO3NaMgAlSiS上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是 （填元素符号）。S元素的最高正化合价是 。Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”）。某元素位于元素周期表中第3周期第A族，该元素的原子结构示意图是 （选 填编号）。a+928 b+16286 c+17287化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1 mol H2O 2 mol Hl mol O的变化过程要 （填“吸收”或“放出”）能量。模块选考题温馨提示：以下为模块选考题，请考生在两个模块中任选其中一个模块作答。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题号右边的“ ”涂黑，只能涂黑其中一个，若不涂或多涂都视为选择第一个题号。其中第19I题和20I题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填在答题卡相应的位置上。化学与生活19（16分）学好化学与生活，对形成更加科学的生活方式具有指导意义。下列叙述正确的是A长期饮用纯净水有益于人体健康B具有酸味的柠檬属于酸性食物C纯天然物质都是绿色无毒的物质D长期食用花生油比猪油更有利于健康下列叙述错误的是A维生素A能防治坏血病B碘盐中的“碘”是营养强化剂C阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒D医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒下列行为能减少环境污染的是A含氮、磷化合物的废水大量排放B农业生产中农药、化肥的大量使用C实现煤的清洁利用，大力开发新能源D使用含有甲醛、氡等的材料装修房子某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、 、 、矿物质（无机盐）和水等营养物质。19（16分）材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。以下是生活中常见的物品：a玻璃杯 b电源插座 c废旧干电池d废报纸 e尼龙绳 f轮胎 g铁锅A B请用相应的字母填空：用无机非金属材料制作的是 。用合成高分子材料中橡胶制作的是 。随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 。如右图所示，物品d可投入 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性 病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的 （填“食醋”或“料酒”）。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法 。化学与技术20（16分）学好化学与技术，对发展经济和人类的可持续发展具有重要意义。在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A纯碱 B石英 C石灰石 D黏土下列措施不能减少二氧化碳排放的是A大力发展纯电动汽车B关停小火电厂C推广使用太阳能产品D推广煤的气化、液化技术下列叙述错误的是A石油裂解的主要产物是乙烯B氨氧化法制硝酸的尾气不需净化就直接排放C工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段D目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等钢铁在潮湿的空气中易发生 （填“化学”或“电化学”）腐蚀。全世界每年因生锈而损失的钢铁约占钢铁产量的四分之一，请写出一种金属保护的方法 。20（16分）化学和生产技术相结合，促进了人类社会的发展和进步。水是生命之源，天然水中含有多种杂质，必须净化处理，才能满足生活和生产的需要。下图是自来水厂生产工艺流程示意图，回答下列问题：水库混凝剂反应沉淀池混凝池过滤池活性炭吸附池清水池配水泵用户消毒剂取水泵房从天然水变为生活用水，一般要经过混凝、沉淀、 、吸附、杀菌消毒等步骤。在混凝池中，不能作为混凝剂的是 （选填编号）。a明矾 b碳酸钙 c硫酸铁吸附池中活性炭的作用是 （选填编号）。a混凝剂 b降低水的硬度 c去除水中异昧下列不能作为生活用水的消毒剂是 （选填编号）。aClO2 bFe(OH)3胶体 cO3工业合成氨的主要反应为：N2(g)3H2(g) 催化剂高温高压 2NH3(g)（放热反应）。下图是工业上合成氨的简要流程示意图，回答下列问题：液氨热交换器冷凝器净化干燥压缩机催化剂X原料气的制造上述流程示意图中的催化剂是 。热交换器的作用是 （选填编号）。a提高N2的转化率 b充分利用能源，降低成本 c提高产物的产率沿X路线进入压缩机的物质是未反应的N2和H2，循环的目的是 。写出一种以氨为原料生产的氮肥 。 化学科参考答案和评分标准【说明】本答案仅供参考，其它合理答案也可以给分第一卷（每题3分，共48分）题号12345678答案ACCDBCBA题号910111213141516答案CCDBBAAC第二卷第17、18题每空2分17煤油或石蜡油 淡黄色 H2O CO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O18Si 6 减弱 c 吸收选考模块选择题每小题4分，填空题每空2分。化学与生活19（16分）D A C 蛋白质、维生素（两者可对调）19（16分）a f c A贫血 食醋 电化学刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等（任选一种，其它合理答案亦可）。化学与技术20（16分）C D B电化学；刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等（任选一种，其它合理答案亦可）。20(16分)过滤 b c b铁触媒或铁 b 提高原料气的利用率 尿素或硝酸铵或碳酸氢铵高三二模化学试卷与解析可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为： CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。8. 下列离子方程式不正确的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- = CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-= Cu2+2NO2+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgClAg2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4+ 2H2O；D. 正确。9.铁钉 0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a bB. a、b两处铁钉中碳均正极C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ =2H2O答案：D解析：a中铁钉发生吸氧腐蚀、b中铁钉发生析氢腐蚀，腐蚀速率：a c（NH4+）B. pH2.5的可乐中c(H) 是pH3.5的柠檬水中c(H)的10倍C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小答案：B解析：A错误，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)=c（NH4+）+c(H+)，溶液pH9，c(OH-)c(H+)，则有c(Cl-)c（NH4+）；B正确，根据pH计算公式，pH相差1，c(H) 相差10倍；C错，AgCl在水中存在：AgClAg+Cl-，c（Cl-）越大，AgCl 的溶解度越小；D. 错，加水稀释，Na2CO3水解程度增大，Kw增大；又稀释过程中，n（OH-）增大，但c（OH-）减小， pH减小。12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离答案：D解析：X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，Q为Na元素，则X为H元素或Li元素；W原子序数大于Na的短周期元素，且原子半径在同周期中最小，W为Cl元素；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X定为H元素，Y为N元素，Z为O元素，甲为NH3，乙为H2O。A. 正确，电解水可生成H2；电解熔融NaCl得到Na单质；B.正确，H元素与O元素若形成H2O2，同时含有极性键和非极性键；C. Na元素与Cl元素形成的化合物NaCl为离子化合物，在熔化或溶于水时均可发生电离，正确；D. H、N、O三种元素形成的化合物若为硝酸铵，为水解盐，促进水的电离；错。CH3CHCH2CH25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：H2烃AF(CH2)3ClFECPCl3OO-HClGDBCH3CHCH2CHCH3CCH2CH2OF(CH2)3Cl(CH2)3Cl已知：i. OCOHPCl3 OCCl ii. （1）的反应类型是_。（2）E的结构简式是_。（3）A的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）满足下列条件的G的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。答案：解析：本题推导可联系已知，用逆推法进行；F去HCl得到，且E F，联系已知ii，推知F为：，E为：；C通过连续氧化得到E，由此判断C为醇、D为醛，C的结构简式为：，在Cu催化加热下被O2氧化得到D：。烃A与F(CH2)3Cl反应能得到卤代烃B，根据C的结构简式，逆推出B的结构简式为，则A为甲苯。中C=O加H2得到G，G为，G在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到：。5-甲基茚（）中苯环或烷基在一定条件下能与卤素单质发生取代反应，a正确；b. 1 mol 该物质中的苯环能与3molH2发生加成反应，其中还有1mol碳碳双键能与1 mol H2发生加成反应，正确；c. 中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物中还有与苯环相连的甲基，在高锰酸钾酸性溶液中还能发生氧化还原反应使溶液褪色，错误。（6）G的同分异构体分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应满足这些条件的有机物有：。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料O2/500SeO2TeO2混合气废渣I冷却废气水废渣II酸性溶液SeO2 少量TeO2SeO2SeH2SO3已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣II的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。答案：（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2 TeO2（4）（5）升华，将温度控制在315到450之间解析：硒（34Se）是第VIA族元素，其氢化物分子式是H2Se，电子式为：。硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）中通入氧气，通入氧气使废料翻腾，是为了是反应物充分接触，充分反应，加快反应速率，而各种成分都会与氧气反应生成对应的氧化物；在500环境中，所得的SeO2、TeO2都升华，与CO2形成混合气，铜、铁的氧化物依旧是固体，即为废渣I；冷凝，SeO2、TeO2变为固体，CO2为废气；SeO2、TeO2固体加水，根据两者的溶解度，SeO2完全溶于水，与水反应生成H2SeO3，形成酸性溶液；而TeO2大部分不溶于水，为废渣II；酸性溶液中H2SeO3加热得到SeO2，方程式为：，同时还有TeO2杂质，根据TeO2、SeO2升华温度，将温度控制在315到450之间，使SeO2升华，从而将TeO2除去。所得SeO2与H2SO3发生氧化还原反应得到单质Se：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4。27.（14分） 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c（NH4+）+ c(NH3H2O)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)b. c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH-)c. c(NH4+) c(SO42-) c(OH-) c(H+)用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。 i. 得到MnSO4的化学方程式是_。4 3 2 1 0 100 90 8070 60 乙SO2吸收率/%pHii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5pH时间/min图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低_SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 答案：（1）放热（2）0.08（3）aci.SO2+H2OH2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(或MnO2+SO2=MnSO4)ii.2SO2+2H2O+O2=2H2SO4不利于溶液中存在SO2+H2OH2SO3H+HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。解析：分析表中数据，温度越高、SO2转化率越低，即该反应是放热反应。（2）400，1.01105Pa时，SO2转化率=99.2%，若通入原料气SO2有10 mol，则平衡时剩余的n（SO2）=（1-99.2%）10mol=0.08mol。（3）SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，根据物料守恒，存在c（NH4+）+ c(NH3H2O)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，a正确；b错误，根据电荷守恒，有 c(NH4+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH-)；c正确。上述尾气通入MnO2与水的悬浊液中，SO2先与H2O反应：SO2+H2OH2SO3；H2SO3与MnO2反应生成MnSO4，知其发生氧化还原反应：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(或可认为SO2直接与MnO2反应：MnO2+SO2=MnSO4)。ii.吸收过程SO2还会与O2、H2O反应生成H2SO4，反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4因此图甲中pH会降低很多；图乙中，pH增大，SO2吸收率随之增大，可知pH的降低不利于SO2的吸收，因为溶液中存在SO2+H2OH2SO3H+HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入Cl2至过量I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaO