黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（6）

1 黑龙江省安达七中黑龙江省安达七中 20202020 届高三化学上学期寒假考试试题 届高三化学上学期寒假考试试题 6 6 一 单选题 1 化学与人类生活 生产和社会可持续发展密切相关 下列说法正确的是 a 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 b 采取 静电除尘 燃煤固硫 汽车尾气催化净化 等方法可提高空气质量 c 肌红蛋白 蚕丝 过氧化氢酶 鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 d 直馏汽油和裂化汽油都可以作萃取剂 2 用 na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 1mol cnh2n 2所含的共用电子对数为 3n 1 na 0 1 mol l 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1na个 标准状况下 22 4l chcl3中含有的氯原子数目为 3na 电解精炼铜时转移了 na个电子 阳极溶解 32g 铜 标准状况下 2 24l cl2溶于水 转移的电子数目为 0 1na 含 0 2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应 生成 so2的分子数小于 0 1na 含 0 1mol 溶质 na2co3的溶液中 所含阴离子总数大于 0 1na a b c d 3 分子式为的单取代芳烃 其可能的结构有 1014 c h a 2 种 b 3 种 c 4 种 d 5 种 4 是 5 种短周期主族元素 原子序数依次增大 它们可组成离子化合xyzrw 物和共价化合物 已知 同主族 同周期 下列说法错误 2 z y 3 ry 4 xwyrzrw 的是 a 原子半径 zrw b 气态氢化物稳定性 mn h wh r c 分子中各原子最外层电子均满足 8 电子结构 26 x w d 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性yzr 5 下列实验能达到预期目的的是 选 项 实验内容实验目的 a 室温下 用 ph 试纸测得 0 1mol l 1na2so3溶液的 ph 约为 10 0 1mol l 1nahso3溶液的 ph 约为 5 hso3 结合 h 的能力比 so32 强 b 向含有酚酞的 na2co3溶液中加入少量 bacl2固体 溶 液红色变浅 证明 na2co3溶液中存在水 解平衡 c 配制 fecl2溶液时 先将 fecl2固体溶于适量盐酸中 再用蒸馏水稀释到所需浓度 最后向试剂瓶中加入 少量铜粉 抑制 fe2 水解 并防止 fe2 被氧化 d 向 10ml0 2mol lnaoh 溶液中滴入 2 滴 0 1mol lmgcl2溶液 产生白色沉淀后 在滴加 2 滴 证明在相同温度下的 ksp mg oh 2 ksp fe oh 3 2 0 1mol lfecl3溶液 又生成红褐色沉淀 a a b b c c d d 6 近日 中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法 该方法获得了 6 项中国授权发明专利和美国商标专利局的授权 某种用吸附了 h2的碳纳米管等材料制作的 二次电池的原理如图所示 下列说法正确的是 a 放电时 镍电极反应为 nio oh h2o e ni oh 2 oh b 放电时 碳电极为负极 oh 移向镍电极 c 电池总反应为 h2 2nio oh 2ni oh 2 d 充电时 电池的碳电极与直流电源的正极相连 7 常温下体积为 1ml 浓度均为 0 10mol l 1的 xoh 和 x2co3溶液分别加水稀释至体积为 v ph 随 lg v的变化情况如图所示 下列叙述中正确的是 a xoh 为弱碱 b ph 10 的两种溶液中的c x xoh x2co3 c 已知的电离平衡常数远远大于 则约为 23 h co 1 a k 2 a k 2 a k 10 2 1 0 10 d 当 lgv 2 时 若溶液升高温度 溶液碱性增强 则减小 23 x co 3 2 3 hco co c c 二 填空题二 填空题 8 高锰酸钾和重铬酸钾 k2cr2o7 都是化学中常用的强氧化剂 1 用 kmno4标准液测定市售过氧化氢溶液中 h2o2的质量分数 量取 10 00ml 密度为 g ml 市售过氧化氢溶液配制成 250 00ml 取 25 00ml 溶液于锥形瓶中 用稀 h2so4酸化 并加适量 蒸馏水稀释 用 kmno4标准液滴定 重复滴定三次 平均消耗 cmol l 的 kmno4标准液 vml 3 滴定过程中发生的反应如下 kmno4 h2o2 h2so4 k2so4 mnso4 h2o o2 未配平 每生成 1molo2 反应转移电子的物质的量为 原过氧化氢溶液中 h2o2的质量分数为 验证 h2o2的不稳定性的操作步骤为 2 工业上用重铬酸钠 na2cr2o7 结晶后的母液 含少量杂质 fe3 生产重铬酸钾 k2cr2o7 部 分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图 向 na2cr2o7母液中加碱液调 ph 的目的是 由 na2cr2o7生产 k2cr2o7的化学方程 式为 通过冷却结晶析出大量 k2cr2o7的原因是 3 6 价铬易被人体吸收 可致癌 3 价铬不易被人体吸收 毒性小 工业含铬废水的处理方 法之一是将含 k2cr2o7的酸性废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的 nacl 后进行电解 阳极区生成的 fe2 和 cr2o72 发生反应 生成的 fe3 和 cr3 在阴极区与 oh 结合生成 fe oh 3 和 cr oh 3沉淀除去 已知 常温下 ksp fe oh 3 2 6 10 39 ksp cr oh 3 6 0 10 31 写出 fe2 和 cr2o7 2 反应的离子方程式 用平衡移动原理解释 cr3 沉淀的原因 若电解后的 溶液中 c fe3 为 1 3 10 13mol l 则溶液中 cr3 浓度为 mol l 9 二氧化碳和氨气在生产 生活中具有重要作用 1 工业上用和反应合成二甲醚 已知 2 co 2 h 22 3coghg 32 ch oh gh o g 1 1 49 1hkj mol 3 2ch oh g 332 ch ochgh o g 1 2 24 5hkj mol 写出加转化为和的热化学方程式是 2 cog 2 hg 33 ch ochg 2 h o g 一定条件下 上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后 若改变反应的某个条件 下列变化 能说明平衡一定向正反应方向移动的是 a 逆反应速率先增大后减小 b 的转化率增大 2 h c 的体积百分含量减小 2 co d 容器中的值减小 22 c hc co 4 2 研究发现利用可消除硝酸尾气中的污染 与的物质的量之比分别为 3 nhno 3 nhno 1 3 3 1 4 1 时 脱除率随温度变化的曲线如图所示 no 曲线中 的起始浓度为 从点到点经过 0 8 该时间段内ano 43 6 10 mg m abs 的脱除速率为 no 3 mgms 曲线对应的与的物质的量之比是 其理由是 b 3 nhno 3 查阅资料可知 银氨溶液中存在平衡 该 3 2agaqnhaq 3 2 ag nhaq 反应平衡常数的表达式 稳 已知某温度下 稳 k k 5 2 0 10 计算得到可逆反应 11 8 0 10 sp k 3 2agcl snhaq 的化学平衡常数 1 1氨水中最多可 3 2 ag nhaqclaq k l mol l 以溶解 agclmol 10 铁是一种重要的过渡元素 能形成多种物质 如做染料的普鲁士蓝 化学式为 6kfe fe cn 1 基态核外电子排布式为 2 fe 2 在普鲁士蓝中 存在的化学键有离子键 和 3 一定条件下 可氧化为 中三种元素的电负性由大到小的顺序为cn ocn ocn 碳原子采取杂化 1 该物质中含有的键数目为 spmol 4 与互为等电子体的一种分子为 填化学式 cn 5 常温条件下 铁的晶体采用如图所示的堆积方式 则这种堆积模型的配位数为 如果铁的原子半径为 阿伏加德常数的值为 则此种铁单质的密度表达式为acm a n 5 3 g cm 三 实验题三 实验题 11 甲酸 hcooh 是一种有刺激性气味的无色液体 有很强的腐蚀性 较强的还原性 熔点 8 4 沸点 100 7 能与水 乙醇互溶 加热至 160 即分解成二氧化碳和氢气 1 实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳 hcoohh2o co 实验的部分装置如图 所示 制备时先加热浓硫酸至 80 90 再逐滴滴入甲酸 挑选所需的仪器 补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置 e 填选项序号 必要的塞子 玻璃管 橡胶管 固定装置已省略 其中温度计的水银球应该处于位置 装置 的作用是 2 实验室可用甲酸制备甲酸铜 其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜 碱式 碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜 cu hcoo 2 4h2o 晶体 相关的化学方程式是 2cuso4 4nahco3 cu oh 2 cuco3 3co2 2na2so4 h2o cu oh 2 cuco3 4hcooh 5h2o 2cu hcoo 2 4h2o co2 实验步骤如下 碱式碳酸铜的制备 步骤 是将一定量 cuso4 5h2o 晶体和 nahco3固体一起放到研钵中研磨 其目的是 6 步骤 是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中 反应温度控制在 70 80 如 果看到 填写实验现象 说明温度过高 步骤 的后续操作有过滤 洗涤 检验沉淀是否已洗涤干净的方法为 甲酸铜的制备 将 cu oh 2 cuco3固体放入烧杯中 加入一定量热的蒸馏水 再逐滴加入 甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解 趁热过滤除去少量不溶性杂质 在通风橱中蒸发滤液至原 体积的时 冷却析出晶体 过滤 再用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次 晾干 得到产品 1 3 趁热过滤 中 必须 趁热 的原因是 用乙醇洗涤晶体的目的是 3 请设计实验证明甲酸具有较强的还原性 12 化学 选修 5 有机化学基础 化合物 h 是一种抗病毒药物 在实验室中利用芳香烃 a 制备 h 的流程如下图所示 部分反应 条件已略去 己知 有机物 b 苯环上只有两种不同环境的氢原子 两个羟基连在同一碳上不稳定 易脱水形成羰基或醛基 1 有机物 b 的名称为 2 由 d 生成 e 的反应类型为 e 中官能团的名称为 3 由 g 生成 h 所需的 一定条件 为 4 写出 b 与 naoh 溶液在高温高压下反应的化学方程式 5 f 酸化后可得 r x 是 k 的同分异构体 x 能发生银镜反应 且其核磁共振氢谱显示有 3 种不 同化学环境的氢 峰面积比为 1 1 1 写出 2 种符合条件的 x 的结构简式 6 设计由和丙醛合成的流程图 其他试剂任 选 7 参考答案参考答案 1 答案 b 解析 2 答案 b 解析 3 答案 c 解析 的单取代芳烃的结构必须满足 其中有 1014 c h 6549 c hc h 49 c h 2223 ch ch ch ch 四种异构体 4 答案 d 解析 5 答案 b 解析 6 答案 c 解析 7 答案 c 解析 由常温下 0 1mol l 1的 xoh 溶液的 ph 13 知 xoh 是强碱 a 错误 xoh 为强碱 x2co3 为强碱弱酸盐 ph 10 的两种溶液中 x2co3的浓度大于 xoh 则c x xohn c 2na 4 co 或 n2 5 8 3 56 4 3 a n a 解析 11 答案 1 ac 液面以下 但不能接触烧瓶底部