物化13复习题

一选择题 1 一单相体系 如果有 3 种物质混合组成 它们不发生化学反应 则描述该系统状态的独 立变量数应为 B A 3 个 B 4 个 C 5 个 D 6 个 2 下列物理量中属于过程函数的是 A A Q B U C G D T 3 理想气体等温膨胀 环境将热传给系统 则系统的 D A H0 B H 0 U 0 C H 0 U 0 D H 0 U 0 4 热力学第一定律 U Q W 只适用于 D A 单纯状态变化 B 相变化 C 化学变化 D 封闭物系的任何变化 5 逆循环过程中 体系的熵变值 C A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 不能确定 6 理想气体模型的基本特征是 D A 分子不断地作无规则运动 它们均匀分布在整个容器中 B 各种分子间的作用相等 各种分子的体积大小相等 C 所有分子都可看作一个质点 并且它们具有相等的能量 D 分子间无作用力 分子本身无体积 7 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时 将引起 A A 沸点升高 B 熔点升高 C 蒸气压升高 D 都不对 8 H2O s 与 H2O l 呈平衡时 按照相律 A A K 1 2 f 1 B K 1 2 f 2 C K 2 2 f 1 D K 2 2 f 2 9 基元反应 A 2B Y 若其速率方程为 kAcAcB2或 kBcAcB2 则 kA与 kB的 dt dcA dt dcB 关系为 C A kA kB B kA 2kB C 2kA kB D kA 3kB 10 表面活性剂的作用 D A 增加表面张力 B 吸附水中颗粒 C 使胶体溶液成为真溶液 D 增加不溶性物质的溶解度 11 若将人作为一个体系 则该体系为 C A 孤立体系 B 封闭体系 C 敞开体系 D 无法确定 12 想理气体在等温可逆膨胀过程中 B A 内能增加 B 熵不变 C 熵增加 D 内能减少 13 应 A B C D 的速率方程式为 k A B 则该反应是 B A 二分子反应 B 是二级反应 但不一定是二分子反应 C 不是二分子反应 D 是 A 和 B 均为一级反应的二分子反应 14 对于热力学中 U H S F G 的说法中 错误的是 D A 均为状态函数 B 在数学上有全微分的形式 C 其循环积分等于零 D 与过程有关 与始终态无关 15 对于实际气体 下面的陈述中正确的是 B A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 B 处于相同对比状态的各种气体 不一定有相同的压缩因子 C 对于实际气体 范德华方程应用最广 并不是因为它比其它状态方程更精确 D 临界温度越高的实际气体越不易液化 16 在标准压力下 80 的液态水气化为 80 的水蒸汽 体系的熵变为 B A S 体 0 B S 体 0 C S 体 0 D 难以确定 17 表面张力是物质的表面性质 与下列那个因素无关 B A 温度 B 压力 C 组成 D 表面积 18 液体表面张力的方向是 C A 与液面垂直指向液体内部 B 指向液面的边界 C 在与液面相切的方向上 D 指向四面八方 19 三相点是 D A 某一温度 超过此温度 液相就不能存在 B 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 C 液体的蒸气压等于 25 时的蒸气压三倍数值时的温度 D 固体 液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 20 反应 A Y 的速率常数 k 6 93min 1 则该反应物 A 的浓度从 2mol dm3 变到 1 mol dm3 所需时间是 B A 0 2min B 0 1min C 1min D 0 01min 21 盖斯定律包含了两个重要问题 即 D A 热力学第一定律和热力学第三定律 B 热力学第一定律及热的基本性质 C 热力学第三定律及热的基本性质 D 热力学第一定律及状态函数的基本特征 22 与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 B A 可燃性物质的燃烧热都不为零 B 物质的燃烧热都可测定 所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 C 同一可燃性物质处于不同状态时 其燃烧热不同 D 同一可燃性物质处于不同温度下 其燃烧热之值不同 23 关于热力学基本方程 dU TdS pdV 下面的说法中准确的是 D A TdS 是过程热 B pdV 是体积功 C TdS 是可逆热 D 在可逆过程中 pdV 等于体积功 TdS 即为过程热 24 理想气体绝热向真空膨胀 则 B A dS 0 dW 0 B dH 0 dU 0 C dG 0 dH 0 D dU 0 dG 0 25 在标准压力下 90 的液态水气化为 90 的水蒸汽 体系的熵变为 B A S 体 0 B S 体 0 C S 体 0 D 难以确定 26 对临界点性质的下列描述中 哪一个是错误的 D A 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 B 液相与气相的界面消失 C 气化热为零 D 固 液 气三相共存 27 关于热平衡 下列说法中正确的是 D A 系统处于热平衡时 系统的温度一定等于环境的温度 B 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件 C 若系统 A 与 B 成热平衡 B 与 C 成热平衡 则 A 与 C 直接接触时也一定成热平衡 D 在等温过程中系统始终处于热平衡 28 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时 将引起 A A 沸点升高 B 熔点升高 C 蒸气压升高 D 都不对 29 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 D A 产生的原因相同而作用点不同 B 产生的原因相同 而作用的方向不同 C 作用点相 同而方向不同 D 点相同而产生的原因不同 31 理想气体状态方程 PV nRT 的适用条件为 A A 压力越低 温度越高 B 压力越低 温度越低 C 压力越高 温度越高 D 压力越高 温度越低 32 关于状态函数的下列说法中 不正确的是 D A 状态一定 值一定 B 在数学上有全微分的形式 C 其循环积分等于零 D 所有状态函数的值都无法确定 33 理想气体在等温可逆膨胀过程中 B A 内能增加 B 熵不变 C 熵增加 D 内能减少 34 同温度 同种气体的等压摩尔热容 Cp m与等容摩尔热容 Cv m的关系为 B A Cp mCv m C Cp m Cv m D 难以比较 35 I2 s 与 I2 g 呈平衡时 按照相律 A A K 1 2 f 1 B K 1 2 f 2 C K 2 2 f 1 D K 2 2 f 2 36 下列对热力学第三定律的表述中 哪种是错误的 D A 在 0K 时 任何纯物质的排列整齐的完美晶体 其熵值为零 B 在 0K 时 任何纯物质的完美晶体其熵值为零 C 不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度 D 在 0K 时 任何晶体的熵等于零 37 测量电解质溶液的电导率过程中 下面哪个因素与电导率的大小无关 B A 电解质的本性 B 温度的高低 C 电解质的浓度 D 所用的电导池的常数 38 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 A A 标准状态下单质的生成热都规定为零 B 化合物的生成热一定不为零 C 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 D 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 39 功的计算公式 W nCv m T2 T1 下列过程中不能用此公式的是 D A 理想气体的可逆绝热过程 B 理想气体的绝热恒外压过程 C 凝聚系统的绝热过程 D 实际气体的绝热过程 40 理想气体模型的基本特征是 D A 分子不断地作无规则运动 它们均匀分布在整个容器中 B 各种分子间的作用相等 各种分子的体积大小相等 C 所有分子都可看作一个质点 并且它们具有相等的能量 D 分子间无作用力 分子本身无体积 41 关于焓的性质 下列说法中正确的是 D A 焓是系统内含的热能 所以常称它为热焓 B 焓是能量 它遵守热力学第一定律 C 系统的焓值等于内能加体积功 D 焓的增量只与系统的始末态有关 42 HLB 值越大 表面活性剂的亲水性 C A 越不稳定 B 越小 C 越大 D 为零 43 下列过程中系统的熵减少的是 B A 在 900 时 CaCO3 s CaO s CO2 g B 在 0 常压下水结成冰 C 理想气体的恒温膨胀 D 水在其正常沸点气化 44 溶胶一般都有明显的丁达尔效应 这种现象产生的原因是 C A 分散相粒子对光强烈吸收 B 分散相粒子对光强烈反射 C 分散相粒子对光产生散射 D 分散相粒子对光产生折射 45 关于反应级数的各种说法中正确的是 D A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 反应总级数一定大于对任一反应物级数 D 反应级数都可通过实验来确定 46 法拉弟于 1834 年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律 它说明的问题 D A 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 B 通过电解池的电流与电势之间的关系 C 通过电解池的电流与超电势之间的关系 D 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 47 对于热力学中 U H S F G 的说法中 错误的是 A A 与过程有关 与始终态无关 B 在数学上有全微分的形式 C 其循环积分等于零 D 均为状态函数 二填空题 1 物理化学主要包含三个方面 化学动力学 化学热力学 和 物 质结构与性能 2 1mol 的 H2气体 其体积为 500m3 温度为 300K 时 其压力为 4 9884pa 3 任意量的 N2 H2 NH3混合后达到化学平衡 则体系中 S 3 K 2 4 对于理想气体卡诺循环 其中 H S F G 为零的是 5 热力学平衡态包括力平衡 热平衡 相平衡 和 化学平衡 6 据体系与环境之间的物质交换与能力传递情况 将体系分为三种 开放系统 封闭系统 和 孤立系统 7 物质达气 液平衡时蒸气的压力称为此液体在该温度下的 饱和蒸汽压 8 10mol 的 N2气体 其体积为 100m3 温度为 330K 时 其压力为 274 3pa 9 克拉贝龙方程为 其适用条件为 任何纯物质的任何相平衡 10 热力学中焓 亥氏自由能和吉氏自由能的定义式分别为 H U PV F U TS G H TS 11 理想溶液中 任意一组分 B 的化学势为 12 克拉贝龙方程为 其适用条件为 13 离子独立运动定律 14 电导率与摩尔电导率的关系是 16 阿累尼乌斯公式 17 I2 s 与 I2 g 呈化学平衡 则体系中 f 18 化学势的定义式为 B 19 已知稀溶液中溶质的摩尔分数为 0 03 纯溶剂的饱和蒸汽压为 91 3kPa 则该溶液中 溶剂的蒸汽压为 kPa 20 物理化学的主要内容包括 化学热力学 化学动力学 和物质结构与 性能的关系 三简答题 1 简述热力学第一定律和第二定律的数学表达及说明其各自具有什么现实意义 2 简述热力学四个基本关系式 3 简述杨氏方程及角与润湿的关系 4 简述零级反应的特征 5 简述物理化学的研究任务 内容及其学习方法 6 简述相律内容并举例说明单组分体系中 fmax fmin max min 7 胶体是热力学不稳定体系 为什么会相对长期稳定存在 8 决定溶液导电能力大小的三个本质因素是什么 9 简述水的冰点和三相点的区别 10 简述一级反应的特征 11 表面活性剂的作用并举例说明 12 写出熵判据 吉氏自由能判据亥氏自由能判据 13 可逆过程与循环过程的区别与联系 四 计算题 温度为 273K 压力为 100kpa 下 1mol 的某单原子理想气体气体的摩尔熵为 100J K moL 求 这个可逆过程的 U H S G F 1 经过恒容下压力加倍 2 绝热可逆膨胀至压力减少一半时 3 经过恒压下体积加倍 16 1mol 单原子理想气体 从始态单原子理想气体 从始态 273K 100kPa 分别经下列可逆变化到达各自的终态 分别经下列可逆变化到达各自的终态 试计算各过程的试计算各过程的 Q W U H S A 和和 G 已知该气体在 已知该气体在 273K 100kPa 的摩尔的摩尔 熵熵 Sm 100 J K 1 mol 1 1 恒温下压力加倍 恒温下压力加倍 2 恒压下体积加倍 恒压下体积加倍 3 恒容下压力加倍 恒容下压力加倍 4 绝热可逆膨胀至压力减少一半 绝热可逆膨胀至压力减少一半 5 绝热不可逆反抗绝热不可逆反抗 50kPa 恒外压膨胀至平衡 恒外压膨胀至平衡 解解 1 理想气体恒温理想气体恒温 U1 H1 0 W1 Q1 nRTln p1 p2 1 8 315 273 ln 1 2 J 1573J S1 nRln p1 p2 1 8 315 ln 1 2 5 763J K 1 A1 U1 T S1 T S1 W1 1573J G1 H1 T S1 T S1 1573J 2 恒压下体积加倍恒压下体积加倍 V1 T1 V2 T2 2V1 T2 则 则 T2 2T1 U2 nCV m T2 T1 n 3 2 RT1 1 1 5 8 3145 273 J 3405J H2 nCp m T2 T1 n 5 2 RT1 1 2 5 8 3145 273 J 5675J 恒压恒压 Q2 H2 5675J W2 U2 Q2 3405J 5675J 2270J S2 nCV mln T2 T1 nRln V2 V1 CV m R nln2 nCp mln2 5 2 8 3145 1 ln2 J K 1 14 41 J K 1 A2 U2 S1 T T2 S2 3405J 100 J K 1 273K 2 273K 14 41 J K 1 31 763kJ G2 H2 S1 T T2 S2 5675J 100 J K 1 273K 2 273K 14 41 J K 1 29 493kJ 3 恒容恒容 W3 0 压力加倍 温度也加倍 压力加倍 温度也加倍 U3 nCV m T2 T1 n 3 2 RT1 1 1 5 8 3145 273 J 3405J H3 nCp m T2 T1 n 5 2 RT1 1 2 5 8 3145 273 J 5675J Q3 U3 3405J S3 nCV mln T2 T1 1 3 2 8 3145 ln2 J K 1 8 644 J K 1 A3 U3 S1 T T2 S3 3405J 100 J K 1 273K 2 273K 8 644J K 1 28 615kJ G3 H3 S1 T T2 S3 5675J 100 J K 1 273K 2 273K 8 644 J K 1 26 345kJ 4 绝热可逆膨胀至压力减少一半绝热可逆膨胀至压力减少一半 Cp m CV m 5 3 1 5 3 12 5 3 5 2 21 1 11 273K273K206 9K 22 p TT p U4 nC