岳阳市一中届高三第二次质量检测

岳阳市一中岳阳市一中 2010 届高三第二次质量检测届高三第二次质量检测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ba 137 Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35 5 一 选择题一 选择题 本题包括 16 小题 每题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 目前 工业上冶炼铝通常采用的方法是 A CO 或氢气还原法 B 铝热反应法 C 电解法 D 热分解法 2 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A Al Al2O3 Al OH 3 NaAlO2 B N2 NO NO2 HNO3 C S SO3 H2SO4 MgSO4 D Fe FeO Fe OH 2 Fe OH 3 3 下列反应的离子方程式正确的是 A 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO B FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O C 用氨水吸收少量 SO2 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 D 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 4 下列各组溶液中 浓度均为 0 1 mol L 1 只用胶头滴管和试管 不用其他试剂就可以区别的 是 A CaCl2和 Na2CO3 B 稀 H2SO4和 NaHCO3 C Ba OH 2和 NaCO3 D NaA1O2和盐酸 5 在某溶液中加入铝片有氢气产生 则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl NO3 Mg2 Ca2 B SO42 CH3COO Al3 Mg2 C Na K SO42 Cl D NH4 Ba2 Cl HCO3 6 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 A 78g 过氧化钠晶体中 含 2NA个阴离子 B 常温常压下 22 4L 氦气含有 NA个氦原子 C 在标准状况下 22 4L SO3含氧原子个数是 3NA D 常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA 7 右图为实验室制氢气的简易装置 若在加稀硫酸时 发现锌粒与稀 硫酸没有接触而稀硫酸又不够了 为使反应顺利进行 则可以从 长颈漏斗中加入的试剂是 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 8 在 20 1 大气压下 将三个分别盛氨气 氯化氢 二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于 盛水的水槽中 当水进入烧瓶中 并使气体充分溶解后 假定烧瓶中溶液无损失 所得 溶液的物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 5 5 4 C 1 2 3 D 1 1 2 9 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol L 1 的 Ba OH 2溶液 产生沉淀的 物质的量 n 与加入 Ba OH 2溶液的体积 V 之间的关系图正确的是高 10 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图所示的实验操作 其中 检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正确结论是 A 原溶液中一定含有 SO42 离子 B 原溶液中一定含有 NH4 离子 C 原溶液中一定含有Cl 离子 D 原溶液中一定含有Fe3 离子 11 现有两种金属的混合物共4克 与足量氯气反应后 固体增重7 1克 另取4克该金属混合 物 投入到足量盐酸中 产生2 24L 标况下 H2 则该混合物的组成可能是考资源网 A Cu Al B Mg Al C Fe Al D Mg Zn 12 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A 5 molFeS2发生反应 有 10mol 电子转移 B Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 C 产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 13 一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应 得到硝酸铁溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体与 3 36 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol L 1 的 NaOH 溶液至 Fe3 恰好沉淀 则消耗 NaOH 溶 液的体积是 A 300 mL B 150 mL C 120 mL D 90 mL 14 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 向 Fe OH 3胶体中逐滴滴入过量的 H2SO4 向 Ba NO3 2溶液中通入过量 SO2 向石灰水中通入过量 CO2 向 Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A B C D 15 取相同体积的 KI Na2S FeBr2溶液 分别通入足量的 Cl2 当反应恰好完成时 消耗 Cl2的体积相同 同温 同压条件下 则 KI Na2S FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 n mol V L 1 2 1 2 n mol V L 1 2 1 2V L n mol 1 2 1 2 n mol V L 1 2 1 2 A B C D A 1 1 2 B 2 1 3 C 6 3 2 D 3 2 1 16 在一密闭容器中有 HCHO H2 O2共 16 5g 用电火花引燃 使其完全燃烧 再将燃烧 后的气体用 Na2O2充分吸收 Na2O2增重 8 5g 则原混合气体中 O2的物质的量是 A 0 50mol B 0 25 mol C 0 27 mol D 0 52 mol 二 填空题 每空二 填空题 每空 2 分 共分 共 28 分 分 17 2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震 为防止在大灾之后疫病流行 全国各地向灾 区运送了大量的各种消毒剂 漂白剂等 1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3 反应制得 请写出反应的离子方程式 2 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反 应的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 当 1 mol HClO2发 生分解反应时 转移的电子个数是 用 NA表示阿伏伽德罗常数 4 有 Fe2 NO3 Fe3 NH4 H 和 H2O 六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中 的反应物和生成物 则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 18 物质 A F 有如下转化关系 反应均是高温下进行 必要时要用催化剂 A 是常见金属 单质 B 是最常见溶剂 E 分子与 N2电子数相同 1 写出 化学方程式 2 写出 化学方程式 3 写出 化学方程式 4 写出一个 F 被还原的化学方程式 5 写出F在生活中的几种用途 至少写3种 19 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气 二者恰好完全反 应 发生的反应均为放热反应 生成物中含有 Cl C1O C1O3 三种含氯元素的离子 其中 C1O C1O3 两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的曲线如右图所示 1 t1时 Ca OH 2与Cl2发生反应的总的离子方程式为 2 t2时 Ca OH 2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 3 该石灰乳中含有 Ca OH 2的物质的量是 mol 4 据分析 生成 Ca C1O3 2的反应是由温度升高引起的 通入 Cl2的速度不同 C1O 和 C1O3 的比例也不同 若在原石灰乳中通入氯气的速度加快 则反应后 ClO C1O 3 n n 2 填 或 若 a n n ClO C1O 3 则 n C1 mol 用含 a 的代数式来表示 三 实验题 每空三 实验题 每空 2 分 共分 共 14 分 分 20 某化学兴趣小组采用下列方法测定 Na2SO3样品中 Na2SO4的质量分数 方法一方法一 加热转化法加热转化法 称取 a 克样品 置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间 1 则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为 2 若冷却后称得固体质量为 b 克 则样品中 Na2SO4质量分数为 3 该方法的缺点是 只要答一点 方法二方法二 测测 SO2质量法质量法 采用如图所示装置 通过实验测定生成 SO 2的质量 1 若打开 A 装置的活塞时发现液体不能顺利留下 若装置无堵塞 则可能的原因是 2 若实验前称取 c 克样品 测得 SO2的质量为 d 克 则可求出 Na2SO4质量分数 该 方法的缺点是 只要答一点 方法三方法三 测沉淀质量法测沉淀质量法 第一步 称取 e 克样品 置于小烧杯中 第二步 向小烧杯中加入足量稀盐酸 加热 第三步 向小烧杯中加入足量 BaCl2溶液 然后过滤 洗涤 第四步 干燥沉淀 称重为 f 克 1 方案中 BaCl2不能改成 Ba NO3 2 试简述原因 2 简述洗涤沉淀的方法 四 计算题 共四 计算题 共 10 分 分 21 将不同质量的某均匀铁铜合金分别加入到相同浓度 200 ml 的稀硝酸中 充分反应后 在标准状况下生成 NO 的体积与剩余金属的质量见下表 设硝酸的还原产物只有 NO 实验编号 合金质量 gm15 287 9210 5613 20 剩余金属质量 g000 963 846 48 NO 体积 LV1 0 448V2V3V4V5 1 792 试通过计算填空 1 写出实验 中发生的离子反应方程式 2 硝酸的物质的量浓度为 3 通过计算确定实验 中剩余的金属成份是什么 4 通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少 5 通过计算确定实验 中 m1的质量为多少 要求写出计算过程 岳阳市一中岳阳市一中 2010 届高三第二次质量检测届高三第二次质量检测 化学答题卷化学答题卷 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共分 共 48 分 分 题号题号12345678 答案答案 题号题号910111213141516 答案答案 二 填空题二 填空题 每空 每空 2 分 共分 共 28 分 分 17 8 分 1 2 3 4 18 10 分 1 2 3 4 5 19 10 分 1 2 3 4 5 三 实验题 每空三 实验题 每空 2 分 共分 共 14 分 分 20 方法一方法一 加热转化法加热转化法 1 2 3 班级 姓名 学号 方法二方法二 测测 SO2质量法质量法 1 2 方法三方法三 测沉淀质量法测沉淀质量法 1 2 四 计算题 共四 计算题 共 10 分 分 21 10 分 1 2 岳阳市一中岳阳市一中 2010 届高三第二次质量检测化学参考答案届高三第二次质量检测化学参考答案 一 选择题一 选择题 题号题号12345678 答案答案CBDDCDDA 题号题号910111213141516 答案答案DBDCADCB 二 填空题二 填空题 每空 每空 2 分 共分 共 28 分 分 17 1 2ClO3 SO32 2H 2ClO2 SO42 H2O 2 D 3 0 8 NA 4 8 1 18 1 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 2 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 3 CO H2O 气 CO2 H2 4 2Mg CO2 2MgO C 或 CO2 C 2CO 5 灭火剂 制冷剂 人工降雨 汽水 光合作用 制尿素 任写 3 种 19 1 2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca C1O 2 2H2O 2 10Ca OH 2 10Cl2 2Ca C1O 2 Ca C1O3 2 7CaCl2 10H2O 3 5 4 3 5 5 a a 三 实验题 每空三 实验题 每空 2 分 共分 共 14 分 分 20 方法一方法一 1 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2 142a 1