黑龙江省高中化学 第三次月考试题

1 大庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试大庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 Cu Cu 6464 MgMg 2424 第第 卷卷 选择题 选择题 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 某化学反应其 H 122 kJ mol S 231 J mol K 则此反应在下列哪种情况下 可自发进行 A 在任何温度下都能自发进行 B 在任何温度下都不能自发进行 C 仅在高温下自发进行 D 仅在低温下自发进行 2 下列溶液分别加热蒸干 可以得到原溶质的是 A Fe NO3 2 B AlCl3 C Ca HCO3 2 D Na2CO3 3 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法 下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸 二元酸 多元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 电解质 明矾 冰醋酸 纯碱 干冰 液氯都是非电解质 同位素 1H 2H 3H 同素异形体 C60 金刚石 石墨 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体 溶液和浊液 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 4 设 NA为阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A 0 1mol 钠和 O2在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2混合物时 失去电子数为 0 1NA B 0 1mol 铁和 O2在一定条件下生成 FeO 和 Fe2O3混合物时 失去电子数为 0 2NA C 标况下 1L 乙醇完全燃烧时产生 CO2的分子数为 NA 11 2 D 通常状态下 16 克 O2含氧原子数为 0 5NA 5 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A 水电离产生的 H 浓度为 1 10 12mol L 1的溶液 NH Na Cl HCO 4 3 B 含有大量 Fe3 的溶液 SCN I K Br C 能使 pH 试纸变蓝色的溶液 Na AlO2 S2 CO2 3 D 澄清透明的无色溶液 ClO MnO Al3 SO 42 4 6 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为 285 5kJ mo1 则水电解的热化学方程式为 2H2O 1 2H2 g O2 g H 285 5KJ mo1 B 1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O 1 时放出 890kJ 热量 它的热化学方程式为 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O 1 H 一 445kJ mol C 已知 2C s O2 g 2CO g H 一 221kJ mol 1 则 C 的燃烧热为一 110 5kJ mo1 D HF 与 NaOH 溶液反应 H aq OH aq H2O 1 H 一 57 3kJ mol 2 7 下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B 用惰性电极电解饱和食盐水 2Cl 一 2H2O 2 OH一 H2 Cl2 C 过氧化钠投入重水中 Na2O2 2H2O 2Na O2 2OH 一 D 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液 Ba2 2OH 一 2HCO3一 BaCO3 2H2O 8 已知某强氧化剂 RO OH 2 2 离子 2 4 10 3mol 被亚硫酸钠还原到较低价态 需 12mL0 2mol L 的亚硫酸钠溶液 则反应后 R 的化合价为 A 0 B 2 C 3 D 4 9 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 10 mL 0 5 mol L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol L 盐酸混合 c Cl c Na c OH c H B 0 1 mol L pH 为 4 的 NaHB 溶液中 c HB c H2B c B2 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH c A2 D c NH 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液和 NH4Cl 溶液 c NH4 2SO4 c NH4 2CO3 4 c NH4Cl 10 在一个 V 升的密闭容器中放入 2L A 气体和 1L B 气体 在一定条件下发生反应 3A g B g nC g 2D g 达到平衡后 A 的浓度减小 混合气体的平均分子量 增大 则该反应方程式中 n 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 11 在一个密闭容器中有 CO H2 O2共 16 5g 用电火花点燃使其完全燃烧 再将燃烧后的 气体用足量的 Na2O2充分吸收 Na2O2增重 7 5g 则原混合气体中 O2的质量分数是 A 36 B 54 5 C 40 D 33 3 12 100 时 Kw 10 12 将 100 时 pH 10 的 NaOH 溶液和 pH 1 的 H2SO4混合 所得混合溶液 的 pH 2 则 NaOH 溶液和 H2SO4溶液的体积比是 A 11 1 B 12 11 C 9 2 D 9 1 13 下列图像能正确地表达可逆反应 3A g B g 2C g H 0 的是 14 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸溶液中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还 原产物全部是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol L 的 NaOH 溶液至沉淀完全 电解 3 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下列有关叙述中正确的是 A 开始加入合金的质量可能为 16 4g B 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C 生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 标况下产物 NO 的体积为 22 4 升 15 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速度 且不影响生成氢气的总量 可 向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A B C D 16 某温度时 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 该温度下 下列说法正确的是 A 含有大量 SO42 的溶液中肯定存在 Ag B 0 02mol L 的 AgNO3溶液与 0 2mol L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C Ag2SO4的溶度积常数 Ksp 为 1 10 3 D a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液 蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点 第第 卷卷 非选择题 非选择题 5252 分 分 二 填空题 共二 填空题 共 5252 分 分 17 9 分 用酸式滴定管准确移取 25 00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中 然后 用 0 20mol L 1的氢氧化钠溶液 指示剂为酚酞 滴定结果如下 NaOH 起始读数NaOH 终点读数 第一次 0 10mL 18 50mL 第二次 0 20mL 18 80mL 1 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L 1 2 达到滴定终点的标志是 0 1 2 3 4 5 6 7 0246810121416 c SO42 10 2mol L b a c Ag 10 2mol L 4 3 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E 未用标准液润洗碱式滴定管 18 8 分 已知 A 为常见金属 X Y 为常见非金属 X E F G 常温下为气体 C 为液体 B 是一种盐 受热极易分解 在工农业生产中用途较广 如被用作某些电池的电解质 现用 A 与石墨作电极 B 的浓溶液作电解质 构成原电池 有关物质之间的转化关系如下图 注意 其中有些反应的条件及部分生成物被略去 请填写下列空白 1 反应 为 A 在某种气体中燃烧 生成单质 Y 和 A 的氧化物 其反应方程式为 2 从 D 溶液制备 D 的无水晶体的 操作 a 为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 19 9 分 在一定温度下 把 2molN2和 6molH2通入体积不变的容器中 容器中发生以下反 应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H QKJ mol 若反应达平衡后 测得混合气 体为 7mol 据此回答下列问题 保持上述反应温度不变 设 a b c 分别代表起始加入的 N2 H2和 NH3的物质的量 如 果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同 那么 1 若 a 1 c 2 则 b 在此情况下 反应起始时将向 方向进行 填 正 或 逆 2 若需规定起始时反应向逆方向进行 则 c 的范围是 Y A 氯气 D 溶液 CX D 无水晶体 EFGH A B 溶液 G 原电池 反 应 氧气 Y 高温 电解 熔融操作 a 氧气 氧气 C 浓溶液 5 20 12 分 I 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 下表 1 是常温 下几种弱酸的电离平衡常数 Ka 和弱碱的电离平衡常数 Kb 表 1 酸或碱电离平衡常数 Ka或 Kb CH3COOH1 8 10 5 HNO24 6 10 4 HCN5 10 10 HClO3 10 8 NH3 H2O1 8 10 5 请回答下列问题 上述四种酸中 酸性最弱的是 用化学式表示 下列能使醋酸溶液 中 CH3COOH 的电离程度增大 而电离平衡常数不变的操作是 填序号 A 升高温度 B 加水稀释 C 加少量的 CH3COONa 固体 D 加少量冰醋酸 II 氮是地球上含量最丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 请回答下列问题 图中涉及物质为气态 1 上图是 1 mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 2 在 0 5L 的密闭容器中 一定量的氮气和氢气进行如下化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 或 6 21 14 分 低碳循环 引起各国的高度重视 而如何降低大气中 CO2的含量及有效地 开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视 所以 低碳经济 正成为科学家研究的主要 课题 1 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗粒可用如下 氧化法提纯 请完成该反应的化学方程式 系数按顺序填在答题卷上 C KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O 2 将不同量的 CO g 和 H2O g 分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中 进行反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下三组数据 起始量 mol平衡量 mol 实验组温度 COH2OH2CO 达到平衡所需时间 min 165042 1 62 4 6 290021 0 41 6 3 3900abcdt 实验 1 中以v CO2 表示的反应速率为 取小数点后二位 下 同 该反应为 填 吸 或 放 热反应 实验 2 条件下平衡常数 K 3 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如下图所示的电池装置 该电池正极的电极反应为 工作一段时间后 测得溶液的 pH 减小 该电池总反应的化学方程式为 CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应 CaCO3是一种难溶物质 其 Ksp 2 8 10 9 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀 现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合 若 Na2CO3溶液的浓度为 2 10 4mo1 L 则生成沉淀所需 CaCl2溶 液的最小浓度为 A 甲醇 KOH 溶液 O2 导管 惰性电极惰性电极 7 大大庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试 化学试题答题卡化学试题答题卡 时间 90 分钟 命题人 郭艳涛 审核人 杨冬菊 满分 100 分 2013 1 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 Cu Cu 6464 MgMg 2424 一 选择题 一 选择题 16 3 4816 3 48 分 分 题号 1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案 题号 9 91010111112121313141415151616 答案 二 非选择题 二 非选择题 5 5 个小题 共个小题 共 5252 分 分 17 9 分 1 2 3 18 8 分 1 2 3 4 8 19 9 分 1 2 20 12 分 I II 1 2 21 14 分 1 C KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O 2 3 4 大大庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试庆铁人中学高三年级上学期第三次阶段考试 化学试题答题卡化学试题答题卡 时间 90 分钟 命题人 郭艳涛 审核人 杨冬菊 满分 100 分 2013 1 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C