高考化学易错题解题方法(6)选修部分

嘉积中学海桂学校 1 高考化学易错题解题方法大全 6 选修部分 化学反应原理化学反应原理 范例范例 76 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中 c SO42 c H 约为 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 错解分析错解分析 根据定量计算 稀释后 c H 2 10 8mol L 1 c SO42 10 88mol L 1 有同学受到思维定势 很快得到答案为 B 解题指导解题指导 题中设置了酸性溶液稀释后 氢离子浓度的最小值不小于 1 10 7mol L 1 所 以 此题稀释后氢离子浓度只能近似为 1 10 7mol L 1 答案答案 C 练习练习 76 室温下 某溶液中由水电离出来的 H 和 OH 浓度的乘积为 10 24 在该溶 液中一定不能大量共存的离子是 A S2O32 B NH4 C NO3 D HCO3 范例范例 77 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得的溶液 中加入 0 1molCu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度和 PH 则电解过程中转移的电子数为 A 0 1mol B 0 2mol C 0 3mol D 0 4mol 错解分析错解分析 对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握 而且忽略了题目中加入的物质 为 Cu OH 2 由于电解后加入 0 1mol Cu OH 2 恰好恢复到电解前 而 0 1mol Cu OH 2中含 0 1molCu2 即反应过程中有 0 1molCu2 被还原 因此电解过程中共有 0 2mol 电子发生转移 错选 B 解题指导解题指导 电解硫酸铜溶液的反应方程式为 2CuSO4 2H2O 2Cu 电解 2H2SO4 O2 从上述方程式可以看出 因此 电解前后只有铜和氧的改变 电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态 但本题提示加入 Cu OH 2后溶液恢复原来状态 说明电解 过程中不仅硫酸铜被电解 而且有水被电解 因为硫酸铜被电解完全 0 1molCu OH 2可以 看作是 0 1mol 的 CuO 和 0 1mol H2O 因此电解过程中有 0 1mol 的硫酸铜和 0 1mol 的水被电 解 答案答案 D 练习练习 77 用质量均为 100g 的 Cu 作电极电解 AgNO3溶液 电解一段时间后 两电极 质量相差 28g 此时两电极质量分别是 A 阳极 93 6g 阴极 121 6g B 阳极 100 g 阴极 128 0g C 阳极 91 0g 阴极 119 0g D 阳极 86 0g 阴极 114 0g 嘉积中学海桂学校 2 范例范例 78 用铁片与稀硫酸反应制 H2 下列措施不能使 H2生成速率加大的是 A 加热 B 改用浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 改铁片为铁粉 错解分析错解分析 忽略化合物的特性以及原电池原理的应用 错选 C 解题指导解题指导 加快反应速率的主要措施有 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 使 用催化剂 增大反应物的接触面等 本题似乎 A B D 都可以实现目的 由于浓硫酸在常 温条件下会将铁钝化 因此 B 措施不可行 往体系中加 CuSO4 铁与之反应生成铜并附在铁 片表面 与硫酸构成原电池 加快反应速率 答案答案 B 练习练习 78 在 C s CO2 g 2CO g 反应中可使化学反应速率增大的措施是 增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压充入 N2 恒容充入 N2 A B C D 范例范例 79 在一个密闭容器中 可逆反应 aA g bB g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增大一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减小了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 错解分析错解分析 没有真正理解量的变化 体积变化引起浓度变化 关系 根据题意 当体 积增大时 B 的浓度减小 因此 增大体积 减小压强 时平衡向左移动 因此 A 的转化率 减小 根据平衡移动原理 可知 a b 错选 BD 解题指导解题指导 当容器的体积增大一倍时 若平衡不发生移动 B 的浓度应该为原来的 50 但题目指出 新平衡中 B 的浓度为原来的 60 大于 50 因此说明平衡发生移动 而且 朝正反应方向移动 答案答案 AC 练习练习 79 可逆反应 N2 3H22NH3是一个放热反应 有甲 乙两个完全相同的容 器 向甲容器中加入 1molN2和 3 molH2 在一定条件下 达平衡时放出的热量为 Q1 在相同 条件下 向乙容器加入 2 molNH3 达平衡时 吸收的热量为 Q2 已知 Q2 4Q1 则甲容器 中 H2的转化率为 A 20 B 25 C 75 D 80 范例范例 80 600 K 时 在容积可变的透明容器内 反应 2HI g I2 g H2 g 达到平 衡状态 A 保持温度不变 将容器的容积压缩成原容积的一半 达到平衡状态 B 嘉积中学海桂学校 3 按上图所示的虚线方向观察 能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化 并请说明理由 答 按上图所示的实线方向观察 活塞无色透明 能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变 化 并请说明理由 答 错解分析错解分析 从实线方向观察 根据 A B 两状态下的 I2 的浓度关系 cB I2 2cA I2 误以为能观察到容器内颜色的变化 解题指导解题指导 状态 A 与状态 B 的不同点是 pB 2pA 但题设反应是气体物质的量不变 的反应 即由状态 A 到状态 B 虽然压强增大到原来的 2 倍 但是平衡并未发生移动 所以 对体系内的任何一种气体特别是 I2 g 而言 下式是成立的 cB I2 g 2cA I2 g 对第 小问 可将有色气体 I2 g 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上 犹如夜晚看碧空里的星 星 都在同一平面上 则视线方向上的 I2 分子多 气体颜色就深 反之 则浅 答案答案 可以观察到颜色深浅的变化 由于方程式两边气体物质的物质的量相等 容 积减半 压强增大到 2 倍时 I2 及其他物质的物质的量均不变 但浓度却增大到原来的 2 倍 故可以看到 I2 紫色加深 不能观察到颜色深浅的变化 因为由状态A 到状态 B 平衡并未发生移动 尽管 cB I2 g 2cA I2 g 但 vB I2 g vA I2 g 即视 2 1 线方向上可观察到的 I2 g 分子数是相同的 故不能观察颜色深浅的变化 练习练习 80 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比 与观察者的视程中的物质 厚度成正比 在注射器中 存在 NO2与 N2O4的混合物 气体呈棕色 现将注射器的针筒慢 慢往外拉 保持温度不变 此时混合物的颜色为 A 从针筒的顶端方向观察 气体颜色变深 B 从针筒的顶端方向观察 气体颜色变浅 C 从针筒的垂直方向观察 气体颜色没有变化 D 从针筒的垂直方向观察 气体颜色变深 嘉积中学海桂学校 4 有机化学基础有机化学基础 范例范例 81 在由 5 种基团叫 CH3 OH CHO C6H5 COOH 两两组成的 物质中 能与 NaOH 反应的有机物有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 错解分析错解分析 题给的 5 种基团两两组合后能与 NaOH 反应的物质有 CH3 COOH C6H5 OH OHC COOH C6H5 COOH HO CHO HO COOH 共 6 种 因此易错选项 C 解题指导解题指导 如果认真审题 把握题给限定条件即有机物 就很容易将 HO COOH 碳 酸 排除 答案答案 B 练习练习 81 有甲基 苯基 羟基 羧基两两结合的物质中 具有酸性的物质种类有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 化学实验化学实验 范例范例 82 前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度 计划采 用甲基橙作指示剂 利用碳酸钠溶液进行滴定 现需用 480 mL 0 1 mol L 的碳酸钠溶液 选 取 500 mL 容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取 5 2 g 碳酸钠 加入 500 mL 水 B 称取 13 7 g 碳酸钠晶体配成 500 mL 溶液 C 称取 5 3 g 碳酸钠 加入 500 mL 水 D 称取 14 3 g 碳酸钠晶体配成 500 mL 溶液 错解分析错解分析 由于要配置 480mL0 1 mol L 的碳酸钠溶液 因此需要溶质的质量为 若 溶质为碳酸钠 则 0 48 106 0 1 5 2g 因此选择 A 选项 若溶质为 Na2CO3 10H2O 0 48 286 0 1 13 7g 因此选择 B 选项 造成错解的原因 没有注意容量 瓶的规格和特点 由于容量瓶为容量 500mL 且容量瓶只有一个刻度 标线 因此只能用 该仪器配制 500mL 的溶液 配制溶液时 所得的体积应该是溶液的体积 而不是加入的水 的体积 解题指导解题指导 要配制 500 mL 0 1 mol L 的 Na2CO3溶液需 Na2CO3 0 05mol 即需碳酸钠晶 体 0 05 mol 286 g mol 14 3g Na2CO3为 5 3g 所需溶液为 500 mL 而不是加水的体积为 500 mL 故 A B C 均不正确 答案答案 D 练习练习 82 某学生进行中和滴定实验 需要用到浓度为 0 10mol L 氢氧化钠约 75ml 实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶 现有以下几种规格的容量瓶 实验过程中 宜选用的是 A 50mL B 100mL C 250mL D 500mL 嘉积中学海桂学校 5 范例范例 83 用下列装置能达到有关实验目的且无错的是 A 用甲图装置电解精炼铝 B 用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性 C 用丙图装置可制得金属锰 D 用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 错解分析错解分析 本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移 忽视 H 和 Al3 得失电子能力 强弱而错选 A 二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选 B 三是不能根据 已知 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选 D 解题指导解题指导 选项 A 由于 AlCl3溶液中 H 得电子能与大于 Al3 所以在纯铝电极上 得到的是 H2 而不是 Al 选项 B Cu 与浓 H2SO4在加热条件下发生反应 通过测定有 SO2 生成来证明浓 H2SO4具有强氧化性 但在图乙所示的装置中 浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉 多余的 SO2 对环境造成影响 浸有稀硫酸的棉花改为 浸有 NaOH 溶液的棉花 即可达到实 验目的 选项 C 在高温下 MnO2和 Al 发生铝热反应生成 Mn 选项 D 外管直接与被加热 其温度高于内管 外管盛有的 NaHCO3稍微受热就分解 无法得出 Na2CO3热稳定性大于 NaHCO3的结论 应将盛放 Na2CO3和 NaHCO3的位置调换即可达到实验目的 答案答案 C 练习练习 83 用下列实验装置进行的实验中 能达到相应实验目的的是 A 装置甲 防止铁钉生锈 B 装置乙 除去乙烯中混有的乙炔 C 装置丙 验证 HCl 气体在水中的溶解性 D 装置丁 实验室制取乙酸乙酯 物质结构与性质物质结构与性质 范例范例 84 某物质的结构为 对该物质的分析判断正确 嘉积中学海桂学校 6 的是 A 该物质是一个离子化合物 B 该物质的分子中只含有共价键 配位键两种作用力 C 该物质是一种配合物 其中 Ni 原子为配位体 D 该物质中 C N O 原子存在孤对电子 错解分析错解分析 本题给出具体物质的结构考查配合物相关知识 题目基础而灵活 也易出 现一是不能领会结构的具体含义而无法判断出化学键的类别 二是对配合物的结构不熟悉而 不能正确判断出配位体 中心体 孤对电子等 解题指导解题指导 选项 A 该物质分子中没有离子键 不是离子化合物 选项 B 根据结构 该物质中 H O 原子间存在氢键 C 与其它原子间存在共价键 Ni N 之间存在配位键 所 以该物质的分子中只含有氢键 共价键 配位键三种作用力 选项 C Ni 原子具有空轨道 是共用电子对的接受者 是配合物的中心原子 选项 D C 原子最外层的 4 个电子全部形成 成键 没有孤对电子 答案答案 C 练习练习 84 有如下四种物质 CH2 CH2 CH CH HCHO 下列 说法正确的是 A 四种物质分子中 碳原子都是采取 sp2杂化 B HCHO 分子的空间构型为平面三角型 且分子中含有 4 个键 C 四种物质中所有原子都在同一平面内 D 两种有机物与 H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂 范例范例 85 已知 双烯合成也称狄尔斯 阿德耳 Diels Alder 反应 他们因此获得 1950 年的诺贝尔化学奖 如 CH3CH CHCH2CH3CH3COOH CH3CH2COOH RCHCHCH2OH CrO3 CH2Cl2 RCHCHCHO RCH2CH CH2 Cl2 RCHClCH CH2 HCl 有机物 可由烃 A 和酯 B 按下列路线合成 COOH COOH HOOC 嘉积中学海桂学校 7 A 与 B 反应生成 C 的化学方程式 B 只含有一个碳碳双键 在 RuCl 作催化剂下 可由一种酯和一种炔直接加成得到 则该酯和炔结构简式分别为 和 请用反应流程图表示以甲基 1 3 丁二烯 CH3CH CH CH2 丙烯和苯合成 的过程 H3C CHO 错解分析错解分析 本题一共给出 4 个已知信息 正确领悟信息的实质是关键 否则及易错解 如信息 是 CH2 CH CH CH2和的 C C 键都打开 相互连接形成一个含 有一个 C C 的六元环 所以在解答后面的题目中看到与之相关条件的反应都是成环反 应 再如信息 是去掉一个碳原子 将烯醇氧化为烯醛 解读信息时要一看条件二看断键部 位 弄清楚反应物和生成物的关系 只有这样才能将信息正确合理导入推断或合成中 防止 出现错解 如本题推写 A 与 B 的反应时 不能根据信息 进行逆向推断出 C 而无法破解 A B 的结构 推出 A B 结构后 无法将信息 的成环反应迁移到新的反应中而无法写出 相关方程式 解题指导解题指导 根据已知 的反应 反推 C 为 结合信息观察反应 可 知 A 与 B 应该发生 Diels Alder 反应 A 为 B 为 有机 B 中本身含 有酯基 炔烃中的 C C 与酯发生加成反应转化为含有 C C 的 根据原子守恒即可推写出酯为 HCOOCH3 炔为 CH CH 合成是一个成 H3C CHO 环反应 根据已知 反推由 CH2 CH CHO 和发生 Diels Alder 该有机 嘉积中学海桂学校 8 物 根据已知 CH3CH CH2与 Cl2在 500 下发生取代反应生成 Cl CH2CH CH2 Cl CH2CH CH2在 NaOH 溶液中发生水解生成 HO CH2CH CH2 根 据已知 HO CH2CH CH2转化为 CH2 CH CHO 答案答案 COOCH3 COOCH3 HCOOCH3 CH CH CH3CH CH2 Cl2 500 CH2CH CH2Cl NaOH CH2CH CH2HO CH2 CCH CH2 CH3 H3C CHO CrO3 CH2Cl2 OHCCH CH2 练习练习 85 右图为某有机物 K 分子结构模型图 图中球与球之间连线表示单键或 双键 则该有机物的结构简式为 若肉桂酸甲酯与 K 分子互为同分异构体 则肉桂酸甲酯的分子式是 若肉桂酸甲酯分子含有苯环 苯环上只有一个侧链 侧链不存在 CH2基团 且只有一个甲基 则其结构简式 用芳香族化合物 A 为原料合成 K 的流程如下 化合物 A 中的官能团有 填名称 B C 的反应类型是 D K 该反应的化学方程式为 写出分子内含苯环 且苯环上只有一个支链 且在一定条件下能与银氨溶液发生银反 应的 D 的同分异构体的结构简式 化学实验化学实验 范例范例 86 根据下图回答问题 嘉积中学海桂学校 9 装置气密性的检验须在盛放药品前进行 在上述装置中 往试管 B C D 中各加入 5mL 蒸馏水封住导管口 各连接处都紧密而不漏气的情况下 点燃酒精灯 微热带支管的试 管一会儿 试管 B C D 中未出现气泡 熄灭酒精灯后 试管 B C D 中导管内水面也未 上升 其原因是 一般来说 硫酸的质量分数大于 60 就具有一定的氧化性 且越浓氧化性越强 温度也要影响氧化性 如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显 加热就可观察到明显现象 甲同学利用上述装置 用实验来验证硫酸氧化性的上述结论 已知 98 的浓硫酸的密度 为 1 84g cm 3 他先向试管 B 加入 5mL 品红试液 向试管 C D 中各加入 5mL 饱和澄清石 灰水 向带支管的试管中放入铜粉和 3mL 水 然后从分液漏斗向支管试管中滴加 98 的浓 硫酸 10 滴 约 0 5mL 加热至沸腾 这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 填 无 或 有 试用数据解释其原因 该同学用分液漏斗再向支管试 管中加 98 的浓硫酸 10mL 并加热至沸腾 观察到支管试管中现象是 乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为 要达此目的 则 C 中加入试剂的名称是 现象是 利用上述装置探究锌与浓硫酸反应产物中有SO2和H2 D中加入试剂 名称 检验氢气方法 错解分析错解分析 检验气密性时 易错 胶头接口处漏气 试管塞子没有塞紧 等 浓度 计算错误 误认为这种硫酸溶液有强氧化性 检验二氧化硫和二氧化碳时 认为 C 装置中 溶液只起除去二氧化硫作用 现象描述成 溶液紫色或橙色褪去 点燃氢气前没有检验其 纯度 高考命题趋势是 注重语言文字表达能力 强调思维严密性 解题指导解题指导 配有分液漏斗的装置 检验装置气密性时一定要先关闭分液漏斗的活塞 加入浓硫酸和水混合液中硫酸质量分数 0 5cm3 1 84g cm3 98 3g 0 5cm3 1 84g cm3 100 23 0 写出这个反应的热化学方程式 若 G 是一种气态单质 H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色 请写出 I 的 结构简式 H 的水溶液呈酸性 请用离子方程式表示呈酸性的原因 范例范例88 三氯化氮是液氯等生产过程中能引起爆炸的一种化合物 由原盐 生产用 水中含有的氮氢化合物 氨随盐水进入电解槽它在电解过程中 与电解产物氯气反应或 嘉积中学海桂学校 12 者是用水洗涤氯气而生成 由于它易分解并释放出大量气体而易发生爆炸事故 在液氯生产 过程中 当NCl3质量分数 指NCl3的质量占氯气和NCl3的总质量的百分比 超过5 时即有 爆炸的危险 在氯化铵遇到 Cl2时 当 值 5 时 生成三氯化氮的化学方程式 NCl3爆炸时生成 N2和 C12 已知 24 1g NCl3发生上述反应时放出的热量为 91 2KJ 则标准状况下 2 24LCl2生成时能放出热量 KJ 某氯碱厂为测氯气中三氯化氮的含量 将样品先用内盛 15 0 mL 盐酸试剂的吸收管吸 收 NCl3 NCl3 HCl NH4Cl C12 未配平 然后用内盛 400 mL 30 0 1 22g cm3 工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气 碱吸收瓶吸收后质量增加 77 1g 三氯化氮吸收管内的氯化铵经仪器测定 其中 NH4 质量为 0 405g 试求该样品中 NCl3的质量分数 该样品是否安全 请写出计算过程 错解分析错解分析 本题最容易错的是最后一问求溶液的质量时误把 77 1g 作为氯气的质量来求 NCl3的质量分数 解题指导解题指导 氯化铵遇到 Cl2 由题意得产物 NCl3可知另一种产物是 HCl 写出反应式为 NH4Cl 3C12 NCl3 4HCl 48 2g NCl3的物质的量为 0 4mol 则 1mol NCl3燃烧放出热量为 91 2 0 4 228kJ 写出热化学方程式为 2NCl3 l N2 g 3Cl2 g H 456kJ mol 根据 Cl2的体积可求出 456kJ mol 3 2 24 22 4 15 2KJ n NH4 n NH4Cl 0 405g 18g mol 0 0225mol 由反应 NCl3 4HCl NH4 Cl 3Cl2可知 m NCl3 0 0225mol 120 5g mol 2 715g 反应生成的 Cl2的质量为 0 0225mol 3 71g mol 4 8g 原 Cl2的质量为 77 1g 4 8g 72 3g NCl3的质量分数为 2 715g 72 3g 2 715g 100 3 62 4 所以该样品 是安全的 答案答案 NH4Cl 3C12 NCl3 4HCl 15 2KJ 3 62 样品是安全的 练习练习 88 信息 材料 能源被称为新科技革命的 三大支柱 其中无机非金属材料 科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活 科技和社会经济的发展 高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中 将铝粉 石墨和二氧化钛按一定比例混 合均匀 涂在金属表面 在高温下煅烧 4Al 3TiO2 3C 高温 2Al2O3 3TiC 留在金属表 面的涂层是一种高温金属陶瓷 下列有关该反应说法正确的是 A TiO2是氧化剂 C Al 是还原剂 B TiC 中钛元素为 4 价 C TiC 不属于新型无机非金属材料 D 每生成 1mol TiC 转移电子 4mol 硅酸盐的成分较复杂 常改写成氧化物的形式 改写时注意金属氧化物写在前 非金 属氧化物写在后 低价在前 高价在后 H2O 一般写在最后 将下列硅酸盐改写成氧化物的形式 镁橄榄石 Mg2SiO4 高岭石 Al2 Si2O5 OH 4 嘉积中学海桂学校 13 许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式 请继续改写以下物质 HNO3 HCOOH KAl SO4 2 12H2O 通过以上改写可知 HNO3 的酸酐为 HCOOH 与浓硫酸反应可制得 气体 已知在一定条件下 Fe 在 Cl2中燃烧可以生成 Fe3Cl8 它可以看作是 FeCl2 2FeCl3 类 似地 碘与铁在一定条件下可得到 Fe3I8 则它可以看作是 请指出在建筑行业中出现的 豆腐渣 工程可能的因素 化学与技术化学与技术 范例范例 89 硫酸工业 硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业 在 硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业三大工业中 在生产过程中有化学平衡存在 的工业是 采用循环操作的是 填序号 过磷酸钙是一种常见的化肥 其有效成份是磷酸二氢钙 则工业上用磷酸钙制取过磷 酸钙的化学方程式为 合成氨生产中 根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 填写序号 A 氮气的制取 B 使用铁触媒作催化剂 C 使用 400 500 的温度 D 及时分离生成的 NH3 E 合成氨在高压下进行 F 制水煤气除去 CO2 工业上用接触法制硫酸 最后的产品是 98 硫酸或 20 发烟硫酸 含 SO3质量分数为 20 的硫酸 若 98 硫酸表示为 SO3 aH2O 20 发烟硫酸表示为 SO3 bH2O 则 a b 分别 为 a b 错解分析错解分析 过磷酸钙的有效成分是磷酸二氢钙和硫酸钙的混和物 制过磷酸钙的化 学方程式产物写成磷酸氢钙是错误的 使用铁触媒作催化剂只与化学反应速率有关 与化 学平衡移动无关 计算 20 发烟硫酸 SO3 bH2O 的 b 值时 认为 20gSO3 和 80g98 硫酸组 成来计算是错误的 解题指导解题指导 硫酸工业中的 SO2的氧化和合成氨工业中的氨的合成反应均是可逆反应 存在化学平衡 其中硫酸工业中未被氧化的 SO2和合成氨工业中的分离氨后的混和气体以及 硝酸工业中的生成硝酸后形成的 NO 均要进行循环使用 工业上用制取过磷酸钙磷酸钙和浓 硫酸反应 Ca3 PO4 2 2H2SO4 浓 2CaSO4 Ca H2PO4 2 合成氨的反应是放热 体积缩小的 反应 及时分离生成的 NH3有利于反应向合成氨的方向进行 增大压强有利于平衡向向合成 氨的方向进行 设 98 硫酸质量为 100g 98 硫酸 SO3的物质的量等于 H2SO4的物质的量为 1mol 水为 20g 物质的量为 20 18 10 9 所以 a 10 9 设 20 发烟硫酸为 100g 20 发烟硫 酸表示为 SO3 bH2O 则 n SO3 为 20 80 80 80 98 80 209 196 n H2O 18 80 98 18 40 49 b 40 49 209 196 160 209 嘉积中学海桂学校 14 答案答案 Ca3 PO4 2 2H2SO4 浓 2CaSO4 Ca H2PO4 2 DE a 10 9 b 160 209 练习练习 89 KNO3固体中混有 K2SO4 MgSO4 为制得纯净的 KNO3溶液 现有如下实 验方案 请问答下列问题 实验操作 的名称 E 溶液中的的溶质 操作 加入的试剂顺序可以为 如何判断 SO42 已除尽 实验过程中产生的多次沉淀 选填 需要 不需要 多次过滤 其理由是 该同学的实验设计方案是否严密 说明理由 范例范例 90 某化工厂制备氯化铜时 是密闭容器中将浓盐酸用水蒸汽加热至 80 左右 慢慢加入粗制氧化铜粉 含杂质氧化亚铁 充分搅拌 使之溶解 已知 pH 9 6 时 Fe2 以 Fe OH 2的形式完全沉淀 pH 4 4 时 Cu2 以 Cu OH 2的形式开始沉淀 pH 6 4 时 Cu2 以 Cu OH 2的形式完全 沉淀 pH 在 3 4 时 Fe3 以 Fe OH 3的形式完全沉淀 请你仔细阅读以上信息 并回答下列问题 写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式 工业上为除去溶液中的 Fe2 常使用 NaClO 当向溶液中加入 NaClO 其反应的离子 方程式为 若此溶液只含 Fe3 时 要调整 pH 在 3 4 之间 此时最好向溶液中加入 25 时 已知溶液中 c Cu2 与溶液 pH 的关系为 lg c Cu2 8 6 2pH 若溶液中 c Cu2 为 1 mol L 则溶液 pH 为 此时溶液中的铁离子能否沉淀完全 填 能 或 否 Cu2 是否开始出现沉淀 填 能 或 否 还需什么操作才能得到 CuCl2溶液 错解分析错解分析 本题易错处 一是不熟悉对数运算而出错 三是判断 Fe3 是否沉淀完全时 不 清楚溶液的 pH 与 c OH 关系而出错 解题指导解题指导 粗制氧化铜粉中的CuO和FeO都能与浓盐酸反应生成CuCl2 FeCl2和H2O 据 此可写出其相应的化学方程式 Fe2 具有还原性 NaClO在酸性环境下具有强氧化性 能 嘉积中学海桂学校 15 将Fe2 氧化为Fe3 ClO 被还原为Cl 同时生成H2O 故反应的离子方程式为 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 为了实现Fe3 与Cu2 的分离 需将溶液的pH调整在 3 4之间 根据除杂不得带杂的原则 可选用能与H 反应的CuO或Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3 根据lg c Cu2 8 6 2pH有 lg c Cu2 lg108 6 2pH c Cu2 8 6 2pH 1mol L 1 即得pH 4 3 4 4 故Cu OH 2没有开始出现沉淀 pH在3 4时 Fe3 完全转化为Fe OH 3沉淀 现在是pH 4 3 溶液中的c OH pH在3 4时更大 故Fe3 沉淀完全 控制pH在3 4之间后 Fe3 完全转化为Fe OH 3沉淀 但Cu2 未开始出现沉 淀 故通过过滤操作除去Fe OH 3沉淀后 即得CuCl2溶液 答案答案 CuO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2HCl FeCl2 H2O 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O CuO或Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3 4 3 能 否 过滤 练习练习 90 I 类比法是化学学习中常用的方法 已知硝酸能把铁氧化成 Fe NO3 3 但当 铁过量时 产物是 Fe NO3 2 某同学受此启发 提出一个相似的观点 氯气与铁粉反应 当 Cl2足量时生称 FeCl3 当铁粉过量时产物是 FeCl2 为了验证该观点是否正确 该同学将一定量 的铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质 然后通过实验确定其成分 探究过程如下 提出假设 假设 1 该固体物质是 FeCl2 假设 2 该固体物质是 FeCl3 假设 3 该固体物质是 设计实验方案 取少量固体物质置于烧杯中 加适量水溶解 得到溶液 A 然后取两份 A 溶液分别进行 实验 实验现象与结论如下表 实验方法实验现象结论 在溶液中加 KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3 在 KMnO4溶液中加少量 A 溶液 KmnO4溶液颜色无明显 变化 固体物质中不含 电子工业常用 30 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔 制造印刷电路板 某工程 师为了从废液中回收铜 重新获得 FeCl3溶液 设计了下列实验步骤 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式 该反应 在上图步骤 中发生 甲 乙 丙 丁四位同学利用上述反应原理 分别设计的原电池如下图所示 嘉积中学海桂学校 16 四位同学的设计的原电池装置图 符合上述反应原理的是 请写出正 负极的电解反应式 正极 负极 电极反应式 上述过程回收的铜是粗铜 为了获得更纯的铜必须进行电解精炼 写出电解精炼时阳 极材料及电极反应式 物质结构与性质物质结构与性质 范例范例 91 配位化学创始人维尔纳发现 将等物质的量的 CoCl3 6NH3 黄色 CoCl3 5NH3 紫红色 CoCl3 4NH3 绿色 和 CoCl3 4NH3 紫色 四种化合物溶于水 加 入足量硝酸银溶液 立即产生氯化银沉淀的量分别为 3mol 2mol 1mol 和 1mol 请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式 CoCl3 6NH3 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3 绿色和紫色 后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 上述配合物中 中心离子的配位数都是 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液 溶液变成血红色 该反应在有的教 材中用方程式 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 表示 经研究表明 Fe KSCN 3是配合物 Fe3 与 SCN 不仅能以 1 3 的个数比配合 还可以其他个数比配合 请按要求填空 Fe3 与 SCN 反应时 Fe3 提供 SCN 提供 二者通过 配位键结合 所得 Fe3 与 SCN 的配合物中 主要是 Fe3 与 SCN 以个数比 1 1 配合所得离子显血红 色 含该离子的配合物的化学式是 若 Fe3 与 SCN 以个数比 1 5 配合 则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方 程式可以表示为 已知 SCN 离子中所有原子均满足最外层 8 电子结构 一个电子是由 S 原子所得 则 SCN 的电子式是 错解分析错解分析 本题易错点在于一是不清楚配合物的组成而无法完成 小问 不熟悉 原子原子的成键原则而无法正确书写出 SCN 离子的电子式 解题指导解题指导 等物质的量的 CoCl3 6NH3 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3与足量的 AgNO3 反应分别生成 3mol 2mol 1mol AgCl 沉淀 说明它们能电离出的 Cl 分别为 3mol 2mol 1mol CoCl3 6NH3结构中配位体为 NH3 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3配位体为 嘉积中学海桂学校 17 NH3和 Cl 再根据化合价代数和等于零的原则即可写出相应的化学式分别为 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 中心离子的配位数分别为 6 5 1 6 4 2 6 CoCl3 4NH3 绿色 和 CoCl3 4NH3 紫色 的化学式均为 Co NH3 4Cl2 Cl 造成其颜色不同的原因在于它们存在同分异构体 Fe3 的核外 电子排布为 1s22s22p63s23p63d5 Fe3 具有空轨道 SCN 具有孤对电子 故二者通过配位键 结合生成络合物 Fe SCN 3等 Fe3 与 SCN 以个数比 1 1 配合显血红色的络离子为 Fe SCN 2 该离子与 Cl 形成络合物 Fe SCN Cl2 Fe3 与 SCN 以个数比 1 5 配合 则生成络合离子 Fe SCN 5 2 再根据原子守恒即可写出该反应的化学方程式 S 原子最外层有 6 个电子 C 原子最外层有 4 个电子 N 原子最外层有 5 个电子 S 原子形成 1 对共价键 C 原子形成 4 对共价键 N 原子形成 5 对共价键从而达到 8 电子结构 故 SCN 电子式为 答案答案 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 它 们互为同分异构体 6 空轨道 孤电子对 Fe SCN Cl2 FeCl3 5KSCN K2 Fe SCN 5 3KCl 练习练习 91 三聚氰胺的结构简式如右 三聚氰胺的分子式为 分子中碳原子的杂化方式是 分子中处于同一平面的氮原子有 个 三聚氰胺的水溶液呈弱碱性 其原因是 三聚氰胺在高温下可释放氰化物 六氰合亚铁离子 Fe CN 64 中也含有 CN 写出一种 与 CN 互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体 无味 密度 1 573 g cm3 16 常压熔点 354 分解 快速加热升华 升华温度 300 据此可判断三聚氰胺的晶体类型应为 晶体 蛋白质的基本结构单元为氨基酸 其含氮量一般不超过 30 由于食品和饲料工业蛋 白质含量测试方法的缺陷 以测定含氮量来确定蛋白质的含量 故三聚氰胺被不法分子用作 食品添加剂 以提高食品检测中的蛋白质含量指标 故三聚氰胺被人称为 蛋白精 通过计 算说明三聚氰胺被称为蛋白精的理由 嘉积中学海桂学校 18 参考答案 76 解析解析 选择题中常出现 一定能 一定不能 可能 等字眼 同学们一定要搞清楚 该题正确答案为 D 77 解析解析 没有注意活性阳极 Cu 作了阳极 其必然要溶解 选 D 者 想当然认为 Cu 自己的溶解和放电如同精炼铜 原理不清 而错选 B Cu 2Ag Cu2 2Ag 64 216 x 216 64 x x 216 64 x 28 解 x 6 4g 故正确答案选 A 答案答案 A 78 解析解析 增大压强使化学反应速率加快 有气体参加的反应 增加固体反应物 的量 化学反应速率不改变 通入 CO2 增大了反应物浓度 化学反应速率加快 恒压 充入 N2 容器的体积扩大 反应物浓度减小 化学反应速率减小 恒容充入 N2 N2不参 与这个反应 且其他物质的浓度没变 故化学反应速率不变 答案答案 C 79 解析解析 设甲容器中反应掉的 H2为 3xmol 根据反应 N2 3H22NH3 Q 可知 达平衡时放出的热量 Q1 xQ 生成 NH32x mol 乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡 平衡时乙容器中 NH3剩余 2x mol 反应掉的 NH3为 2 2x mol 根据反应 2NH3N2 3H2 吸热反应 可知达到平衡时吸收的热量 Q2 1 x Q 即有 1 x Q xQ 解得 x 0 2mol 故乙容器中 H2的转化率为 3 0 2mol 3mol 100 20 答案答案 A 80 解析解析 若不考化学平衡 则注射器的针筒慢慢往外拉 针筒内气体的浓度变小 颜色 相应变浅 若从从针筒的顶端方向观察 由于气体的量并未减少 颜色不变 但由于平衡 2NO2N2O4的存在 从针筒的顶端方向观察 相当于减少压强 平衡向逆反应方向移 动 NO2的量较原来增加 故气体颜色变深 故选 A 答案答案 A 81 解析解析 本题具有酸性的物质可以是 CH3 COOH C6H5 COOH C6H5 OH 但必须注 意 当羟基和羧基结合时 得到这样的一种物质 HO COOH 化学式为 H2CO3 即碳酸 也具有酸性 因此具有酸性的物质共有 4 中 选 B 答案答案 B 嘉积中学海桂学校 19 82 解析解析 托盘天平的感量是 0 5g 如果配制 100ml 的话 只需要 0 4g 氢氧化纳 不好 称量 故使用 250mL 容量瓶 若没有充分考虑到仪器使用的实际情况 顾此失彼 疏忽大意 而错解 B 答案答案 C 83 解析解析 铁作为阴极不被腐蚀 反而受保护 A 正确 乙烯和乙炔都能和酸性高锰 酸钾溶液反应 B 错 根据气压差原理和气球的变化可以实现 C 正确 收集装置用饱 和的碳酸氢钠溶液 酯在 NaOH 条件下用水解 D 错误 答案答案 AC 84 解析解析 选项 A CH CH 分子中 碳原子是 sp 杂化 其余三种有机物的碳原子都是 采取 sp2杂化 选项 B 根据 VSEPR 理论 HCHO 分子中的中心原子为 3 无孤对电子 形 成平面三角型结构 根据杂化理论 HCHO 中 C 原子采取 sp2 杂化 分子中 C H 之间有 2 个键 C O 之间有 1 个键和 1 个键 选项 C CH2 CH2 HCHO 均为平面 型分子 所有原子都在同一平面内 CH CH 为直线型分子 所有原子也在同一平面内 选 项 D CH2 CH2与 H2发生加成反应时只断裂 1 个键 CH CH 与 H2发生加成反应时断裂 1 个键或 1 个键和一个 1 个键 答案答案 C 85 解析解析 根据球的不同确定黑球是碳原子 白球是氢原子 阴影球是氧原子 然后根 据化合价确定单键或双键 按原子的连接顺序得 从上图中数出 C H O 原子的个数即得分子式为 C10H10O2 再由题意得结构简式 从上图 B 的碳架中可知 A 含有 OH 结构简式为 从 B C 为氧化反应 C D 为消去反应 生成 D 为 D K 为与甲醇反应的酯化反应 解题过程中注意 该题第 问分子示意图所表示的是原子的连接顺序 在写结构简式时一定要写明单键和双 键 第 问的 书写时不要多写很容 易出现 答案答案 C10H10O2 羟基 氧化 嘉积中学海桂学校 20 CO CCH2 COOH CCH2 COOCH3 CH3OH H2O 86 解析解析 实验之前要进行装置气密性检查 定量实验要减少在可能引起的误差 所以 在 A 前要除水蒸气和 CO2 实验结束后要完全吸收水蒸气和 CO2 同时还要防止空气中的水 蒸气和 CO2进入装置 第 问分析 X 误差的原因要从原装置中没有排尽水蒸气和 CO2处找 原因 CO2为 0 1mol 则 H2O 为 0 11mol 所以 X 1 1 判断 CuCO3 XCu OH 2是否已完全分 解有人认为 连续两次加热 鼓气 冷却 称量甲装置的质量 质量差不超过 0 1 g 这个答 案一是操作不方便 二是不符合 实验现象判断 的题意 答案答案 装置气密性检查 碱石灰 防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置 U 型 管或干燥管 3 驱赶开残留在装置中的水蒸气和 CO2被乙丙完全吸收 乙装置中不再产生 气泡 X 1 1 装置中原来含有的水蒸气含量比 CO2高 87 解析解析 C 是有磁性的化合物 可知是 Fe3O4 B 是常见的无色无味的气体 则 B 是水 A 是单质铁 A 和 B 反应生成 Fe3O4和 H2 推出 D E 和氮气是等电子体 且 E 是无色无味的有毒气体 所以 E 是 CO E 和 B 的反应是 CO H2OH2 CO2 则 F 是 CO2 G 是淡黄色固体单质 是单质硫 若是气体单质 且生成的 H 的水溶液可 以使有机物 I 显紫色 可以推导出是 Fe3 和苯酚的显色反应 H 显酸性是因为 Fe3 的水 解 答案答案 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 B C S s Fe s FeS s H 2Q kJ mol 1 C6H5OH Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 88 解析解析 选项 A 根据化学方程式分析各元素化合价的变化情况 可知 Al 在反应 中失电子 为还原剂 C 在反应中得电子 为氧化剂 TiO2中的元素的价态没有变化 既不 是氧化剂也不是还原剂 选项 B TiC 中钛元素为 4 价 选项 C 根据题述信息可知 TiC 属 于新型无机非金属材料 选项 D 根据价态变化与电子转移的关系可知选项 D 正确 通过 题给信息 金属氧化物写在前 非金属氧化物写在后 低价在前 高价在后 H2O 一般写在最 后 不难得出 答案 但在改写 Fe3I8时 既要利用信息 又要注意金属的价态 铁和碘反应只能