高三化学“补胎式”一轮复习第10周训练试题.doc

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第10周训练试题化学考查依据：考点化学反应与能量知识点1、 化学能与热能2、 原电池、化学电源3、 电解池、金属的电化学腐蚀与防护考纲定位1. 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式，。2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应，放热反应，反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5. 了解焓变与反应热的含义。6. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。8. 了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，以及防止金属腐蚀的措施。例题考点一热化学方程式的书写与正误判断例1实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有B仅有C仅有D全部符合要求考点二燃烧热中和热及其测定例225 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5 518 kJmol1考点三盖斯定律、反应热的计算与判断例3已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 H1 584.2 kJmol1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 H55.6 kJmol1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于()。A1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1D1 528.6 kJmol1考点四原电池的工作原理及其应用例4下列有关原电池的判断中正确的是()。A工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极考点五 化学电源例5利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1氯化铜溶液的装置如图所示，下列说法中正确的是()。A装置甲的负极电极反应式为CH42H2O8e=CO28HB装置甲内部酸性电解质中H向负极移动C电极a石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜D电极b上发生氧化反应考点六电解原理例6下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。A随着电解的进行，溶液的 pH 减小BOH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性CNO 向阳极移动，Na向阴极移动，分别在对应的电极上析出D阴极上 H得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性考点七电解原理的应用例7金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()。A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2 2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2 和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点八金属的腐蚀与防护例8下列叙述错误的是()。A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 一、选择题1最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程2下列关于热化学反应的描述中正确的是()。AHCl 和NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ mol1 ，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3) kJ mol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是()。A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H1 135.7 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 000.3 kJmol1CN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(l) H500.15 kJmol1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 135.7 kJmol14已知：C(s)H2O(g)=CO (g) H2 (g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO (g) H 220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则 a 为()。A332B118C350D1305镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)MHNiOMH2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是()。A充电过程中，阴极发生的反应为H2OMe=MHOHB储氢合金位于电池的负极C放电时，OH向电池的负极移动D充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中6一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO327有关电化学知识的描述正确的是()。A理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e=Fe2D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)28把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.6NA个电子B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL19下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则 ()。A. 电流方向：电极电极B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu22e=Cu二、非选择题11 已知某反应A(g)B(g) C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)该反应的H_kJ mol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量比 1 mol 气体C和1 mol 气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，_。13依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子流向为_。(4)盐桥中的Cl向_极移动。14、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”、“”或“”)。 (3)利用右图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。答案：一、选择题：C B D D D D A A B A二、非选择