河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

1 河北省唐山市第二中学河北省唐山市第二中学 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期期中试题 无学年高二化学上学期期中试题 无 答案 答案 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 总分 总分 100100 分分 试题共试题共 5 5 页页 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 nana 2323 n n 1414 o 16o 16 cucu 6464 c c 1212 s 32s 32 卷 共卷 共 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 2525 个小题 每题只有一个正确选项 每小题个小题 每题只有一个正确选项 每小题 2 2 分 共分 共 5050 分 分 1 化学与人类生活 社会可持续发展密切相关 下列说法正确的是 a 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 b 天然气 水能属于一次能源 水煤气 电能属于二次能源 c 人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量 而吸热反应没有利用价值 d 地热能 风能 天然气和氢能都属于新能源 2 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 a ph 11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时 ph 大于 9 b 氯化铵溶液呈酸性 c 常温下 0 01 mol l 氨水的 ph 10 6 d 体积相同的 0 1 mol l 氨水和 0 1 mol l naoh 溶液中和盐酸的量相同 3 下列说法正确的是 a 浓度为 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液 加水稀释 则减小 c ch3coo c ch3cooh b 浓度为 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液 升高温度 ka ch3cooh 不变 但醋酸的电离程度增 大 c 浓度为 0 1 mol l 1 ha 溶液 ph 为 4 则 ha 为弱电解质 d ch3cooh 的浓度越大 ch3cooh 的电离程度越大 4 化学用语是学习化学的重要工具 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 a 用铜作阴极 石墨作阳极 电解饱和食盐水时 阳极的电极反应式为 2cl 2e cl2 b 铅蓄电池放电时的正极反应式为 pb 2e so pbso4 2 4 c 粗铜精炼时 与电源正极相连的应是粗铜 该极发生的电极反应只有 cu 2e cu2 d 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 fe 2e fe2 5 常温下 某 nh4cl 溶液的 ph 4 下列说法中正确的是 溶液中c h c oh 由水电离产生的c h 约为 10 10 mol l 1 溶液中离子浓度关系为c cl c nh c h c oh 4 2 在纯水中加入该 nh4cl 溶液 水的电离被抑制 a b c d 6 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体 经历 十氢萘 c10h18 四氢萘 c10h12 萘 c10h8 的脱氢过程释放氢气 已知 c10h18 l c10h12 l 3h2 g h1 c10h12 l c10h8 l 2h2 g h2 假设某温度下 h1 h2 0 下列 c10h18 l c10h12 l c10h8 l 的 能量 反应过程 示意图正确的是 7 向盛有足量 a 的容积固定的密闭容器中加入 b 发生反应 a s 2b g 4c g d g h 0 一定条件下达到平衡时 c 的物质的量与加入的 b 的物质的量的 关系如图所示 其他条件不变 下列措施能使 值增大的是 a 降低温度 b 增大压强 c 加入催化剂d 再加入少量 a 8 一定条件下 碳钢腐蚀与溶液 ph 的关系如下 下列说法不正确的是 a 在 ph 4 溶液中 碳钢主要发生析氢腐蚀 b 在 ph 6 溶液中 碳钢主要发生吸氧腐蚀 c 在 ph 14 溶液中 碳钢腐蚀的正极反应为 o2 4h 4e 2h2o d 在煮沸除氧气后的碱性溶液中 碳钢腐蚀速率会减缓 9 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 即保持污水的 ph 在 5 0 6 0 之间 ph2466 5813 514 腐蚀快慢较快慢较快 主要产物fe2 fe3o4fe2o3 feo2 3 通过电解生成 fe oh 3胶体 fe oh 3胶体具有吸附作 用 可吸附水中的污物而使其沉淀下来 起到净水的 作用 其原理如图所示 下列说法正确的是 a 石墨电极上发生氧化反应 b 通甲烷的电极反应式 ch4 4co 8e 5co2 2h2o 2 3 c 通空气的电极反应式为 o2 4e 2o2 d 甲烷燃料电池中 co向空气一极移动 2 3 10 h2s2o3是一种弱酸 实验室欲用 0 01 mol l 1的 na2s2o3溶液滴定 i2溶液 发生的反应为 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 下列说法合理的是 a 该滴定可用甲基橙作指示剂 b na2s2o3是该反应的还原剂 c 该滴定可选用如图所示装置 d 该反应中每消耗 2 mol na2s2o3 电子转移数为 4na 11 合理利用某些盐能水解的性质 能解决许多生产 生活中的问题 下列叙述的事实与盐 类水解的性质无关的是 a 金属焊接时可用 nh4cl 溶液作除锈剂 b 向 fecl3溶液中加入 caco3粉末后有气泡产生 c 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 d 配制 feso4溶液时 加入一定量 fe 粉 12 常温下 下列有关说法正确的是 混合后溶液体积变化忽略不计 a 将 ph 2 的盐酸和 ph 5 的稀硫酸等体积混合 混合液的 ph 3 5 b 将 ph 11 的 naoh 溶液和 ph 13 的 ba oh 2溶液等体积混合 混合液的 ph 12 c 将 ph 2 的 h2x 溶液稀释至原来的 1 000 倍 得到混合溶液的 ph 5 d 将 ph 1 的盐酸和 0 1 mol l 1 的 ba oh 2溶液等体积混合 混合液的 ph 12 7 13 h2o2分解速率受多种因素影响 实验测得 70 时不同条件下 h2o2浓度随时间的变化如 图所示 下列说法正确的是 4 a 图甲表明 其他条件相同时 h2o2浓度越小 其分解速率越快 b 图乙表明 其他条件相同时 溶液 ph 越小 h2o2分解速率越快 c 图丙表明 少量 mn2 存在时 溶液碱性越强 h2o2分解速率越快 d 图丙和图丁表明 碱性溶液中 mn2 对 h2o2分解速率的影响大 14 下列各组离子能大量共存的是 a 加入 kscn 显红色的溶液中 k nh4 cl i b 含 84 消毒夜 有效成分 naclo 的溶液中 fe2 cl ca2 na c 常温下 ph 1 的溶液中 nh4 na cl cu2 d 常温下 ph 13 的无色溶液中 k no3 hco3 al3 15 80 时 在 2 l 密闭容器中充入 0 40 mol n2o4 发生反应 n2o4 g 2no2 g h q kj mol 1 q 0 获得如下数据 时间 s 020406080100 0 000 120 200 260 300 30 下列判断正确的是 a 升高温度该反应的平衡常数k减小 b 20 40 s 内 v n2o4 0 004 mol l 1 s 1 c 反应达平衡时 吸收的热量为 0 30q kj d 100 s 时再通入 0 40 mol n2o4 达到新平衡时 n2o4的转化率增大 16 下列关于盐类水解的说法错误的是 a ph 相等的 nahco3 na2co3 naoh 溶液的物质的量浓度大小 b 浓度均为 0 1 mol l 1的 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2溶液中 c nh 4 的大小顺序为 c 在 nh4cl 溶液中加入稀 hno3 能抑制 nh水解 4 d 在 ch3coona 溶液中加入冰醋酸 能抑制 ch3coo 水解 17 工业上电解 no 制备 nh4no3 其工作原理如图所示 图中电极均为石墨电极 下列说法错 误的是 a a 极连接电源的负极 5 b 阳极反应为 no 5e 6h nh h2o 4 c 总反应方程式为 8no 7h2o3nh4no3 2hno3 通电 d 为使电解产物全部转化为 nh4no3 需补充物质 a a 是 nh3 18 某密闭容器中充入等物质的量的 a 和 b 一定温度下发生反应 a g xb g 2c g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变影响反应的一个条 件 测得容器中物质的物质的量浓度 反应速率分别随时间的变化如图所示 下列说法中正确的是 a 30 40 min 内该反应使用了催化剂 b 化学方程式中的x 1 正反应为吸热反应 c 30 min 时降低温度 40 min 时升高温度 d 前 8 min a 的平均反应速率为 0 08 mol l 1 min 1 19 下列说法正确的是 a 已知 0 1 mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 加少量烧 碱溶液可使溶液中c ch3coo c ch3cooh 值增大 b 25 时 向水中加入少量固体 ch3coona 水的电离平衡 h2oh oh 逆向移动 c h 降低 c 取c h 0 01 mol l 1的盐酸和醋酸各 100 ml 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 3 g 锌粉 在相同条件下充分反应 醋酸与锌反应的速率大 d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 ph 5 的混合溶液中 c na c no3 20 向 20 ml naoh 溶液中逐滴加入 0 1 mol l 醋酸溶液 滴定曲线如图所示 下列判断正 确的是 a 在 m 点 两者恰好反应完全 b 滴定前 酸中 c h 等于碱中 c oh c naoh 溶液的物质的量浓度为 0 1 mol l d 在 n 点 溶液中的 c ch3coo c ch3cooh 21 以粗氧化镍 主要含 no co0 等 为原料制备纯镍 先 6 用 co 还原粗氧化镍制备羰化镍 羰化后的产物为 co2 co 8 ni co 4已知反应为 co2 g c s 2co g h ni s 4co g ni co 4 g h 0 ni co 4的沸点 43 2 熔点 19 3 分解温度 135 co2 co 8沸点 72 熔点 31 下列有关叙述中不正确的是 a 反应在 900 进行 温度升高 k 增大 说明正反应 h 0 b 蒸馏提取 ni co 4应选择的适宜温度范围是 43 2 72 c 蒸馏后采用 230 分解 ni co 4 g 制取金属镍 所获金属镍中常常含有碳 d 提纯粗镍若简化为图装置 则温度 t1 t2 22 相同温度下 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4 kj mol 实验测得有关数据如下表 起始时各物质物质的量 mol 容器编号 n2h2nh3 平衡时反应中的能量变化 130 放出热量 a kj 230 放出热量 b kj 260 放出热量 c kj 下列叙述正确的是 a 达平衡时氨气的体积分数 b 三个容器内反应的平衡常数 c 放出热量关系 a b 23 no 与 co 在金属铑 rh 的催化下发生反应 2no g co g n2o g co2 g h 该反应 过程经历如下两步 反应 no g co g rh s rhn s co2 g h1 33 44 kj mol 1 反应 rhn s no g rh s n2o h2 319 35 kj mol 1 如图所示为该反应在无催化剂 a 和有催化剂 b 时反应过程的能量变化对比图 下列有关判断正确的是 a h 285 91 kj mol 1 b e1为反应 2no g co g n2o g co2 g 的活化能 c e2为使用催化剂后降低的活化能 d 使用合适的催化剂可降低反应的活化能 提高反应速率 24 将一定量氨基甲酸铵 nh2coonh4 加入密闭容器中 发生反应 nh2coonh4 s 2nh3 g co2 g 该反应的平衡常数的负对数 7 lg k 值随温度 t 的变化曲线如图所示 下列说法中不正确的是 a 该反应的 h 0 b nh3的体积分数不变时 该反应一定达到平衡状态 c a 点对应状态的平衡常数k a 的值为 10 2 294 d 30 时 b 点对应状态的v正 v逆 25 氢能源是最具应用前景的能源之一 高纯氢的制备是目前的研究热点 可利用太阳能光 伏电池电解水制高纯氢 工作示意图如下 通过控制开关连接k1或k2 可交替得到h2和o2 下 列说法正确的是 a 制 h2时 开关连接 k2 b 产生 h2的电极 3 反应式是 niooh e h2o ni oh 2 oh c 电极 1 与电极 2 产生的气体的物质的量比为 1 2 d 电极 3 在开关连接 k1 k2 时分别发生了氧化反应和还原反 应 二 填空共 共 50 分 26 12 分 1 高铁酸钾 k2feo4 不仅是一种理想的水处理剂 而且高铁电池的研制也在 进行中 如图 1 所示是高铁电池的模拟实验装置 该电池放电时正极产生红褐色物质 写出正极的电极反应式为 盐桥中盛有饱和 kcl 溶液 此盐桥中氯离子向 填 左 或 右 移动 若用阳离 子交换膜代替盐桥 则钾离子向 填 左 或 右 移动 图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线 由此可得出高铁电池的优点有 2 有人设想以 n2和 h2为反应物 以溶有 a 的稀盐酸为电解质溶 8 液 可制造出既能提供电能 又能固氮的新型燃料电池 装置如下图所示 电池正极的电极 反应式是 a 是 3 利用原电池工作原理测定汽车尾气中 co 的浓度 其装置如下 图所示 该电池中 o2 可以在固体介质 nasicon 固溶体 内自由 移动 工作时 o2 的移动方向 填 从 a 到 b 或 从 b 到 a 负极发生的电极反应式为 27 12 分 甲醇是重要的化工原料 又是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 1 已知反应 co g 2h2 g ch3oh g h 99kj mol 1中的相 关化学键键能如下 则 x 2 在一容积可变的密闭容器中 1molco 与 2molh2发生反应 co g 2h2 g ch3oh g h1 原因是 在 c 点条件下 下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 填代号 a h2的消耗速率是 ch3oh 生成速率的 2 倍 b ch3oh 的体积分数不再改变 c 混合气体的密度不再改变 d co 和 ch3oh 的物质的量之和保持不变 计算图中 a 点的平衡常数 kp 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的 化学键 h hc oh oc h e kj mol 1 436343x465413 9 量分数 28 11 分 1 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示 化学式ch3cooh h2co3hclo 电离平衡常数ka 1 8 10 5 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 ka 3 0 10 8 回答下列问题 物质的量浓度均为 0 1 mol l 1的四种溶液 a ch3coona b na2co3 c naclo d nahco3 ph 由小到大排列顺序是 用编号填写 常温下 0 1 mol l 的 ch3cooh 溶液加水稀释过程中 下列表达式的数据变大的是 a c h b c h c ch3cooh c c h c oh d c oh c h e c h c ch3coo c ch3cooh 向 naclo 溶液中通入少量 co2 所发生反应的化学方程式为 2 在常温下 下列五种溶液 0 1mol l 1nh4cl 溶液 0 1mol l 1ch3coonh4溶液 0 1mol l 1nh4hso4溶液 0 1mol l 1nh3 h2o 和 0 1mol l 1nh4cl 的混合溶液 0 1mol l 1nh3 h2o 溶液 请根据要求填写下列空白 在上述五种溶液中 ph 最小的是 c nh4 最小的是 填序号 比较溶液 中 c nh4 的大小关系是 填 或 在溶液 中 的浓度为 0 1mol l 1 nh3 h2o 和 的物质的量浓度之和为 0 2mol l 1 实验题 共实验题 共 2 2 小题共小题共 1515 分 分 一 实验室利用如图装置进行中和热的测定 回答下列问题 1 该图中有一处未画出 它是 填仪器名称 2 如果用 0 50 mol l 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验 则根据此 实验的数据书写中和热的热化学方程式中的 h 将 填 偏大 偏小 或 不变 原因是 3 利用 50 ml 0 50 mol