2011-2012学年高中化学 第一章 第一节 化学反应的热效应同步练习 鲁科版选修4

用心 爱心 专心1 2011 20122011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 4 鲁科版 同步练习第一章 鲁科版 同步练习第一章 第一节第一节 化学反应化学反应 的热效应的热效应 一 教学内容 化学反应原理 第 1 章 化学反应与能量变化 第 1 节 化学反应的热效应 教学目的 1 了解化学反应中能量变化的特点及原因 2 理解反应热 焓变的含义及其表示方法 3 掌握热化学方程式的书写和意义 4 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变 二 重点 难点 焓变与热化学方程式的含义 三 知识分析 在日常生活 生产中 人们广泛利用一些化学反应释放的能量 如何定量描述一个化学反应释放或 吸收的热量呢 用什么方法可以测定 计算这些热量呢 一 化学反应的反应热 一 化学反应的反应热 1 定义 化学上规定 当化学反应的反应物与产物的温度相同时 反应所吸收或释放的能量称为该反 应在此温度下的热效应 简称反应热 2 表示符号 通常用 Q Q 表示 且反应放热时 反应体系减少热量 Q 为负 反应吸热时 反应体系 增加热量 Q 为正 3 决定因素 对于一个给定的化学反应 反应热与反应物的物质的量 状态及反应条件 如温度 压 强 溶液的浓度等 有关 4 测量方法 反应热的数据可以用量热计测量 在测量反应热的实验中 反应吸收或放出的热量可以 通过反应前后体系温度的变化来计算 Q Q C C T T2 2 T T1 1 其中 C 代表溶液及量热计的热容 T2 T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度 T t 273 15 二 化学反应的焓变 二 化学反应的焓变 1 焓变 1 定义 为了描述与反应热有关的能量变化 引入了一个叫做 焓 的物理量 产物的总焓与反 应物的总焓之差 称为化学反应的焓变 用焓变来描述与反应热有关的能量变化 2 表达式 H H 产物 H 反应物 3 焓变与反应热的关系 如果化学反应过程中发生的是等压反应 而且没有电能 光能等其他形 式能量转化 则反应热等于反应焓变 即 Qp H 从上面的关系式可以看出 当 H 0 时 产物总焓大于反应物总焓 反应是吸收能量的 为吸热反应 相反 H0 则该反应必定吸热 这种说法对不对 为什么 解析 解析 如果化学反应过程中体系的压强不变 而且没有电能 光能等其他形式能量转化 则反应热 等于焓变 即 Qp H H 产物 H 反应物 由此看出 若 H 0 则说明反应吸热 H Q2 C Q1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 10 下列说法正确的是 A 天然气是气体 不属于化石燃料 B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO SO2等有害气体 C 煤转化成煤气后燃烧 可以提高燃烧效率 D 根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天 二 填空题 11 在 298K 时 热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 表示的意义 是 H2 g 1 2O2 g H2O l H 12 根据事实 写出 298K 时下列反应的热化学方程式 1 1mol 氮气与适量氢气起反应 生成 2mol 氨气 放热 92 2KJ 热量 2 1mol 碳与适量水蒸气完全反应 生成一氧化碳气体和氢气 吸收 131 3KJ 热量 13 已知在 298K 时下列反应的反应热为 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3KJ mol 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5KJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8KJ mol 试计算下述反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 三 计算题 14 在量热计中将 22 3 100ml 1 0mol L 的盐酸与等体积等温度的 1 00mol L 的氢氧化钠溶液混合 温度最高升高到 29 00 已知量热计的热容是 46 1KJ mol 此条件下的 NaCl 溶液的比热容为 4 03J gK 溶液的密度为 1 02g ml 试求生成每摩 NaCl 的反应热 试题答案试题答案 一 1 D 2 C 3 A 4 C 5 D 6 C 7 C 8 A 9 C 10 B C 二 11 2mol 氢气和 1mol 氧气完全反应生成 2mol 液态水放出 571 6KJ 的热量 285 8KJ mol 12 1 N2 g 3H2 g