高中化学 2.3.2 氧化还原反应教案 新课标

1 高中化学高中化学 2 3 22 3 2 氧化还原反应教案氧化还原反应教案 新课标新课标 温故知新温故知新 1 练习 回忆 下列反应是否属于氧化还原反应 若不是说明原因 若是请指 出其中的氧化剂 还原剂 氧化产物与还原产物 A 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O B 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O C SnCl4 2H2O SnO2 4HCl D NaOH HCl H2O NaCl E 2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 F Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 高温 课堂生成 课堂研讨课堂研讨 1 思考 讨论 氧化还原反应的本质是电子的转移 在氧化还原反应中表示电子 转移的方向与数目的方法有 单线桥 如课本 P37 与 双线桥 如课本 P36 两种方法 请你仔细分析并与同学讨论 两种方法各有哪些特点及注意点 单线桥 箭号不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 箭头代表电子转移方向 只标电子不标得失 2 双线桥 双箭号跨过等号 从反应物指向生成物 起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数 得或失两字不能省略 标电子转移用 a be 的形式 b 表示每个原子得失电子数 化合价之差 a 表示共有多少原子得失电子 练一练 下列反应是否氧化还原反应 若是请指出氧化剂 还原剂 氧化产 物与还原产物 并分别用单线桥与双线桥表示出电子 转移的方向与数目 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2KClO3 催化剂 2KCl 3O2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 课堂生成 是练习的难点 由于 Mn 元素发生的变价有两种 学生不知道如何标 绝大部分学生认为转移电子数为 6 主要是没有分清氧化产物与还原产物 2 思考 讨论 我们说氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 请你思考并与同 学讨论 什么是氧化性 什么是还原性 课堂生成 该部分内容学生较难理解 在课前预习时 下面的 练一练 绝大多数学生 没有做对 练一练 在下图所表示的粒子中 氧化性最强的是 A B C D 下列叙述正确的是 A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原 只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 4 已知常温下 在溶液中可发生如下反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此推断 Fe2 Ce3 Sn2 的还原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Fe2 Ce3 Sn2 C Fe2 Sn2 Ce3 D Ce3 Fe2 S n2 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的顺 序为 SO2 I Fe2 H2O2 Cl 则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI C 2Fe2 I2 2Fe3 2I D H2O2 SO2 H2SO4 3 讨论 总结 举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些 你知道它们之间谁 与谁能发生反应吗 常见氧化剂 类别实例 活泼非金属单质F2 Cl2 O2 O3 元素处于高价态的氧化物MnO2 Pb3O4 元素处于高价态的含氧酸浓 H2SO4 HNO3 元素处于高价态的盐KClO4 KMnO4 K2Cr2O7 Fe3 盐 过氧化物Na2O2 H2O2 常见还原剂 类别实例 5 活泼的金属单质Na Mg Al Fe 等 某些非金属单质H2 C Si 元素处于低价态的氧化物CO SO2 元素处于低价态的酸H2S H2SO3 元素处于低价态的盐Fe2 盐等 MnO4 NO3 H Fe3 S2 SO32 I Fe2 Br 课堂生成 4 讨论 总结 你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗 你知道常见的还原剂的还 原性强弱吗 请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些 据氧化还原反应的性质传递规律判断 氧化剂 还原剂氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 据金属活动性顺序进行判断 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Fe2 Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2