高中化学方程式填空训练1~6.doc

高中化学方程式填空训练一一、碱金属元素及相关物质 1、钠和氧气的反应 i.常温下： ii.加热时： 2、钠和硫的反应： （现象： ）3、钠和水的反应： 4、过氧化钠和水的反应： （此反应分两步：i. ii. ）5、过氧化钠和二氧化碳的反应： （此反应也分两步：i. ii. ）6、氧化钠分别和水、二氧化碳、盐酸的反应 ： ； ； 。7、碳酸钠与盐酸的反应：i.稀盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中直至过量： ； ii. 碳酸钠逐滴加入到稀盐酸中： 8、碳酸氢钠与盐酸的反应： 9、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化：碳酸钠与二氧化碳及水的反应： ； 碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 。 碳酸氢钠受热分解： 。10、锂和氧气的反应： 。11、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应： 。过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应： 。12、少量二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： 。过量二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： 。13、少量硫化氢与氢氧化钠溶液的反应： 。过量硫化氢与氢氧化钠溶液的反应： 。14、氢氧化钠与氢氧化铝溶液的反应： 。15、碳酸钙高温分解： 。碳酸镁受热分解： 。氢氧化铁受热分解： 。氢氧化铜受热分解： 。氢氧化铝受热分解： 。氢氧化镁受热分解： 。16、碳酸钙与水和二氧化碳的反应： 。17、农药波尔多液的制取方法： 。18、氯化铁溶液和氢氧化钠的反应： 。氯化铁溶液和一水合氨的反应： 。高中化学方程式填空训练二常见的金属及其化合物 （是离子反应的还要写出离子方程式）1、铝和氧气的反应： 2、铝和盐酸的反应： 3、铝和氢氧化钠溶液的反应： 4、氧化铝与盐酸的反应： 5、氧化铝氢氧化钠溶液的反应： 6、氢氧化铝和盐酸的反应： 7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应： 8、氯化铝溶液和一水合氨的反应： 9、在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量时的反应： ； 10、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 11、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体： 12、向偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸： 13、向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸直至过量： ； 14、向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： 15、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应： 16、铝和氧化铁的反应： 铝和三氧化二铬的反应： 铝和二氧化锰的反应： 17、铁在氧气中的燃烧： 18、铁和水蒸气的反应： 19、铁和硫的反应： 20、铁和硫酸铜溶液的反应： 21、铁和三氯化铁溶液的反应： 22、三氯化铁溶液和铜的反应： 23、三氯化铁溶液和硫化氢的反应： 24、三氯化铁溶液和二氧化硫的反应： 25、三氯化铁溶液和碘化钠溶液的反应： 26、氯化亚铁溶液中通入氯气： 27、氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化： 28、氧化铁和焦炭的反应： 29、氧化铁和硫酸的反应： 30、镁和二氧化碳的反应： 31、氢氧化铁胶体的制取： 32、三氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应： 补充和总结：高中化学方程式填空训练三卤族元素 （是离子反应的还要写出离子方程式）1、氯气和铜的反应： 2、氯气和铁的反应： 3、氯气和钠的反应： 4、氯气和氢气的反应： 5、氯气和磷的反应： 6、氯气和水的反应： 7、常温下氯气和氢氧化钠溶液的反应： 加热时氯气和氢氧化钠溶液的反应： 8、氯气和氢氧化钙的反应： 9、氯气和氯化亚铁溶液的反应： 10、次氯酸钙（漂白粉）溶液中通入少量的二氧化碳： 11、次氯酸钙（漂白粉）溶液中通入过量的二氧化碳： 12、次氯酸钙钠溶液中通入少量的二氧化碳： 13、次氯酸钙钠溶液中通入过量的二氧化碳： 14、次氯酸钙（漂白粉）溶液中通加入稀盐酸： 15、次氯酸钙（漂白粉）溶液中通加入浓盐酸： 16、次氯酸见光分解： 17、氟气和水的反应： 18、氯气和溴化钠溶液的反应： 19、向淀粉碘化钾溶液中通入氯气直至过量的反应： 20、氯气的实验室制法： 21、溴化银见光分解： 22、卤素离子的检验方法： 23、氯气和二氧化硫气体混合后通入水中： 24、向亚硫酸钠溶液中通入氯气： 25、向硫化钠溶液中通入氯气直至过量： 高中化学方程式填空训练四氧族元素 （是离子反应的还要写出离子方程式）1、硫与氢气的化合： 2、硫与铁的化合： 3、硫与铜的化合： 4、硫与氧气的化合： 5、氧气与臭氧的相互转化： 6、过氧化氢的分解反应： 7、硫化氢的分解反应： 8、硫化氢与二氧化硫的反应： 9、硫化氢的不完全燃烧： 10、硫化氢的完全燃烧： 11、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： 12、二氧化硫通入硫化钠溶液中直至过量： 13、二氧化硫与水化合： 14、少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： 15、二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中： 16、二氧化硫通入氢氧化钙溶液中： 17、二氧化硫与氧气的化合： 18、二氧化硫与溴水的反应： 19、二氧化硫与碘水的反应： 20、硫化氢与溴水的反应： 21、硫化氢与碘水的反应： 22、三氧化硫与水的化合： 23、浓硫酸与铜的反应： 24、浓硫酸与碳的反应： 25、浓硫酸与硫化氢的反应： 26、浓硫酸钝化铁、铝的反应： 27、亚硫酸钠被氧气氧化的反应： 28、二氧化硫的工业制取方法（硫铁矿的煅烧）： 29、二氧化硫的实验室制取方法： 30、硫化亚铁分别和硫酸、盐酸的反应： 31、硫酸工业上二氧化硫的尾气吸收方法（氨水吸收法）： ； 32、氯气通入亚硫酸钠溶液中： 补充和总结：高中化学方程式填空训练五氮族元素 （注明条件，是离子反应的还要写出离子方程式）1、氨气溶于水时的反应： 2、氨气催化氧化反应： 3、氨气的实验室制法： 4、氨气的工业制法： 5、氮气和镁的化合： 6、氮气和氧气的化合： 7、一氧化氮和氧气的反应： 8、二氧化氮与水的反应： 9、一氧化氮与氧气和水的反应： 10、二氧化氮与氧气和水的反应： 11、硝酸的分解： 12、铜和稀硝酸的反应： 13、铜和浓硝酸的反应： 14、碳和浓硝酸的反应： 15、硫和浓硝酸的反应： 16、氯化铵的合成与分解： ； 17、少量的铁稀硝酸的反应： 18、过量的铁稀硝酸的反应： 19、碳酸氢铵的分解： 20、硝酸铵的分解：在不同的条件下分解的产物不同 1. 2. 3. 21、铵根离子的检验方法： 22、五氧化二磷与水的化合：1.加热时： 2.不加热时： 23、硝酸盐的分解：按金属的活泼性不同，对应的硝酸盐的分解产物也不同1.K、Ca、Na的硝酸盐： 2.MgCu的硝酸盐： 3.Ag以后的硝酸盐： 4.硝酸亚铁的分解反应： 碳族元素1、碳的完全燃烧和不完全燃烧： 2、水煤气的制取方法： 3、铁的冶炼原理： 4、碳和二氧化碳的化合： 5、单质硅的制取： 6、粗硅的提纯过程： 7、硅和氢氧化钠溶液的反应： 8、硅和氟气的化合： 9、硅和氢氟酸的反应： 10、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应： 11、二氧化硅和氢氟酸的反应： 12、二氧化硅和氧化钙的反应： 13、二氧化硅和碳酸钠的反应： 14、二氧化硅和碳酸钙的反应： 15、二氧化碳通入硅酸钠溶液时的反应： 16、硅酸钠溶液和盐酸的反应： 高中化学方程式填空训练六定量的化学方程式及其离子方程式的书写1、向1L0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下11.2LCl2： 向1L0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下5.6LCl2： 向1L0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下22.4LCl2： 2、向1L1.5mol/L的NaOH溶液中通入标况下22.4LCO2： 向1L1.5mol/L的NaOH溶液中通入标况下11.2LCO2： 向1L1.5mol/L的NaOH溶液中通入标况下33.6LCO2： 3、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至沉淀的质量最大时： 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至沉淀的物质的量最大时： 4、向1L0.8mol/L的HNO3溶液中加入16.8gFe粉末，充分反应： 向1L0.8mol/L的HNO3溶液中加入11.2gFe粉末，充分反应： 向1L0.8mol/L的HNO3溶液中加入14gFe粉末，充分反应： 5、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡反应： 氢氧化钡溶液与足量的碳酸氢钠反应： 6、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙的反应： 7、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液的反应： 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液的反应： 8、漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 漂白粉溶液中通入过量SO2气体： 9、向1L0.5mol/L的AlCl3溶液中加入1L1.75mol/L的NaOH溶液 10、向1L0.5mol/L的NaAlO2溶液中加入1L1.75mol/L的HCl溶液 11、标况下33.6LCl2和22.4LNH3混合： 标况下6.72LCl2和17.92LNH3混合： 标况下11.2LCl2和22.4LNH3混合： 原电池反应的书写表示方法：XY(电解质溶液) 或 X电解质溶液Y(1)不可逆电池伏打电池（最早、最简单的原电池）：ZnCu(H2SO4) Zn极(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Zn+2H+=H2+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池（钢铁的析氢腐蚀）：FeC(H2CO3) Fe极(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池（钢铁的吸氧腐蚀）：FeC(H2O、O2) Fe极(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2) Al极(-) 4Al12e-=4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-=12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：ZnMnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl Zn极(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)可逆电池铅蓄电池：PbPbO2(浓硫酸)放电 Pb极 (-) Pb+H2SO42e-=PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H+2e-=PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O PbPbO2(浓硫酸)充电 Pb极 (-) PbSO4+2H+2e-= Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：LiLiMnO2(固体介质) (-) Lie-=Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式 Li+MnO2=LiMnO2 银锌电池：ZnAg2O(NaOH) Zn极(-) Zn+2OH2e-=ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O =ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH) Pt极(-) 2H2+44e-=4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH) Pt极(-) CH4+108e-=+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-=8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O电离方程式的书写1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42- 或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- HNO3=H+NO3- 或：HNO3+