第五单元化学方程式.doc

第五单元 化学方程式知识梳理化学方程式1、理论依据：质量守恒定律2、化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为基础（2）必须遵守质量守恒定律3、表示意义（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示各物质间的质量比4、应用：表示化学反应 关于化学方程式的计算知识网络课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 参加化学反应的物质：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。3、质量守恒定律的实质 五个不变宏观: 反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变 微观： 原子的数目不变原子的种类不变原子的质量不变 两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变的 分子的数目4、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤说明化学反应的反应物和生成物根据质量守恒定律应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系说明原因。5、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析由分子构成的物质在化学反应中的实质是分子分裂成原子原子从新组合成分子分子聚集成新物质。 在化学反应中不论物质分子经过怎样的变化但反应前后原子种类和数和必然相等。6、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 (3)判断化学反应中某种物质得的组成(4)确定化学反应中某种物质的化学式7、验证实验当有气体参加反应或有气体生成时该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答为了吸收红磷燃燃烧放出的热量以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答因为红磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞发生危险。 红磷燃烧时玻璃管上的小气球有何变化? 答红磷燃烧时瓶内气体因受热膨胀小气球鼓起冷却后因瓶内氧气减少气压变小小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式 1、概念用化学式表示化学反应的式子。 2、含义表明反应物、生成物和反应条件表明反应物和生成物之间的质量关系反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的意义 ： 点燃以C + O2= CO2为例 质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。 3、书写原则：以客观事实为基础遵守质量守恒定律。 4、书写步骤:写左写反应物右写生成物中间连短线配配平为关键等短线改等号注在等号的上方或下方注明反应条件点燃、加热、高温、通电、催化剂等 标标出气体与沉淀生成气体“”标出但反应物中有气体生成的气体不 用标生成沉淀“”标出但反应物中有难容物生成的难容物不用标。查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。 5、配平方法: 最小公倍数法、观察法课题三、利用化学方程式的简单计算 1、计算依据：质量守恒定律2、步骤: 解设未知量(设xx的质量为X,不含单位) 写出题目涉及的化学方程式(化学方程式必须是题目涉及到且正确的) 计算相关物质的相对分子质量的总和(不相关不用计算),对应标出已知量和未知量(必