九年级化学常见的酸和碱教案

常见的酸和碱常见的酸和碱 一 引入一 引入 1 食醋为什么会有酸味 2 苹果 橙子 柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味 3 石灰水中含有的 Ca OH 2 NaOH Cu OH 2 等都是碱 二 酸碱指示剂二 酸碱指示剂 检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋变红色 盐 酸变红色 石灰水变蓝色 NaOH 溶液变蓝色 1 指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质 叫酸碱指示剂 通常也简称指示 剂 常见的有 石蕊溶液 酚酞溶液 检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食 醋不变色 盐 酸不变色 石灰水变红色 NaOH 溶液变红色 2 变色规律 酸溶液碱溶液 石蕊试液变红色变蓝色 酚酞试液不变色 无色 变红色 说明 指示剂变色简记方法 酚酞遇酸仍无色 酚酞遇碱红艳艳 石蕊遇酸紫变红 石蕊遇碱紫变蓝 注意 酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色 而不是说指示剂使酸性溶液或碱性 溶液变色 3 指示剂的应用 溶液 指示剂 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性 如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是 酸性溶液还是碱性溶液 可用试管取少量溶液滴入 1 2 滴紫色石蕊试液 如果显红色证明 是酸性溶液 如果显示蓝色证明是碱性溶液 想一想 想一想 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 小结 检验溶液是酸性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明 该溶液为酸性溶液 检验溶液为碱性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色 或者滴 入几滴无色的酚酞试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为碱 性溶液 4 指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外 还有其他的植物色素 可以用作石蕊和酚酞 的 代用品 如牵牛花 月季等 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花变红色紫色变蓝色 月季花浅红色红色变黄色 美人焦淡红色红色变绿色 紫萝卜皮变红色紫色黄绿色 紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色 练习 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀 H2SO4 蒸馏水 NaOH 溶液 能把它们一次 性 区分开的试剂是 A 酚酞 B 铁片 C 石蕊试液 D 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀 HCl 蒸馏水 NaOH 溶液 能否用酚酞试液 将 它们鉴别出来 提示 HCl NaOH NaCl H2O 中性溶液 三 常见的酸三 常见的酸 1 浓硫酸 浓盐酸的物理性质的比较 盐酸硫酸 颜色 状态 无色液体无色 黏稠 油状的液体 打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现不易挥发 气 味有刺激性气味无气味 密 度1 19g mL1 84g mL 用途 重要化工产品 用于金属 表面除锈 制造药物 如盐酸 麻黄素 氯化锌 等 人体胃 液中有盐酸 可帮助消化 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性 在实验室中 常用它做干燥剂 2 浓硫酸的特性 实 验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞 并变成黑色 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的 化合物里的 水分 氢 氧元素 生成黑 色的炭和水 浓硫酸的三大特性 腐蚀性 吸水性 能吸收现存的 H2O 可用作某些气体的干燥剂 脱水性 能把纸或木材里的氢 氧两种元素按水的组成比脱去 n H n O 2 1 氧化性 与金属反应时一般生成水而不是氢气 3 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 注意 A 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可 将水倒进浓硫酸里 B 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用干抹布 软布或棉花 轻轻地拭 去 再用大量的水冲洗 而后涂上碳酸氢纳稀溶液 C 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 应用大量的水冲洗 浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶 敞口放置一段时间后 不考虑水分的蒸挥发 两瓶酸的质量 质量分数各有何变化 应如何保存 浓盐酸 溶液质量减少 溶质质量分数减小 浓硫酸 溶液质量增加 溶质质量分数减小 四 酸的通性四 酸的通性 酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子 酸的通性 以盐酸 稀硫酸 为例说明酸的通性 如下 1 酸溶液能与指示剂反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸红色无色 稀硫酸红色无色 2 酸溶液能与某些金属反应 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁Mg 2HCl H2 MgCl2Mg H2SO4 H2 MgSO4 锌Zn 2HCl H2 ZnCl2Zn H2SO4 H2 ZnSO4 铁Fe 2HCl H2 FeCl2Fe H2SO4 H2 FeSO4 酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气 注意 A 在金属活动性顺序表中 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面 的金属则不能 B 排在金属活动性顺序表越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 如 Mg 反应有明显放热现象 C 强氧化性酸与金属反应后 不能生成氢气 而是生成水 如浓硫酸 硝酸等强 氧化性酸 D 该类反应属于置换反应 3 酸与金属氧化物反应 现象化学方程式 铁锈 盐酸 铁锈逐渐消失 溶 液由无色变黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁锈 硫酸 铁锈逐渐消失 溶 液由无色变黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸能与碱反应生成盐和水 5 酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCl AgNO3 AgCl HNO3 HCl CaCl2 CaCl2 CO2 H2O 五 酸的分类和命名五 酸的分类和命名 含氧酸 多数按中心元素命名为某酸 如硫酸 H2SO4 按是否含氧 无氧酸 命名为氢某酸 如盐酸 HCl 又叫氢氯酸 一元酸 HCl HNO3等 能解离出 醋酸 CH3COOH 为一元酸 H 的个数 二元酸 H2SO4等 三元酸 H3PO4等 练一练 1 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色 B 变蓝色 C 呈无色 D 变紫色 2 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaCl B NH3 C HCl D NaOH 3 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3 4 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上 正确的做法是 A 先用较多的水冲洗 B 先用氢氧化钠溶液冲洗 C 后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 D 不作任何处理 六 常见的碱六 常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色和状态白色 固体 将氢氧化钠放在表面皿上 放置一会儿 表面潮湿 溶 解 吸收水份而潮解 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里 并 用手触摸试管外壁 感到较热溶于水放出大量热 物理性质 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 并放出大量热 氢氧化钠在空气中易潮解 固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐 溶解 这种现象叫做潮解 可作某些气体的干燥剂 思考 潮解是物理变化还是化学变化 腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护 眼镜 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可以用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化 钠 2 氢氧化钙 Ca OH 2 检验二氧化碳用的是试剂呢 石灰水 它就是氢氧化钙的溶液 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 它可由生石灰 CaO 与水反应得到 CaO H2O Ca OH 2 反应中放出大量热 氢氧化钙对皮肤 衣服等也有腐蚀作用 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 除这两种碱外 常用的碱还有氢氧化钾 KOH 氨 水 NH3 H2O 等 复习巩固 1 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A 易溶于水 溶解时放出大量的热 B 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 能除去油污 可做厨房的清洁剂 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的 冲洗 再涂上 溶液 3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做 它曝露在空气中时容易 表面潮湿并逐渐 这种现象叫 做 因此 氢氧化钠可以作某些气体的 4 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 使无色酚酞溶液变成 澄 清石灰水中的溶质是 俗称 或 写出检验二氧化碳的化学方 程式 5 下列各组物质 属于同种物质的是 A 生石灰 熟石灰 消石灰 B 金刚石 石灰石 大理石 C 沼气 天然气 煤气 D 烧碱 火碱 苛性钠 6 下列物质中 长期放在敞口瓶里会变质的是 A 大理石 B 浓硫酸 C 熟石灰 D 石墨 7 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 A 氢氧化钠固体 B 浓盐酸 C 氧化钙 D 氢氧化钙固体 七 碱的通性七 碱的通性 碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子 碱的通性如下 1 碱与指示剂反应 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 氢氧化钠溶液蓝色红色 氢氧化钙溶液蓝色红色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 能使无色酚酞溶液变红色 2 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 回忆 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙粘土和沙子混 凝 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解 还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 所以 氢氧化钠必须密封保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 常见反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O Ca OH 2 SO3 CaSO4 H2O 3 碱与酸反应生成盐和水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 4 碱与盐反应生成新碱和新盐 两种反应物都可溶 生成物中有沉淀或气体反应 才能进行 NaOH Ca OH 2 KOH Ba OH 2都是典型的碱 表现了碱的通性 其他碱一般难溶 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 NaSO4 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 5 碱的分类 命名 特性 碱的分类 根据碱的溶解性 可溶性碱 NaOH Ca OH 2 KOH Ba OH 2 NH3 H2O 等 碱 难溶性碱 Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2等 命名 氢氧化某 变价金属元素形成的碱 高价金属的碱 氢氧化某 如 Fe OH 3 氢氧化铁 低价金属的碱 氢氧化亚某 如 Fe OH 2 氢氧化亚铁 几种常见碱的溶解性和颜色 碱溶解性颜色 NaOH易溶白色 Ca OH 2微溶白色 Ba OH 2易溶白色 Cu OH 2 难溶蓝色 Fe OH 3难溶红褐色 八 碱性氧化物和酸性氧化物八 碱性氧化物和酸性氧化物 1 凡是能跟酸起反应 生成盐和水的氧化物 叫做碱性氧化物 金属氧化物大多数是 碱性氧化物 金属活动性强的碱性氧化物 如 Na2O K2O CaO 等 可直接与水化合生成 碱 如 Na2O H2O 2NaOH 所以当把 Na2O 放入水中形成溶液时 溶质是 NaOH 而不是 Na2O 其水溶液显碱性 PH 7 滴入无色酚酞试液变红色 2 凡是能跟碱起反应 生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物 非金属氧化物大多数 是酸性氧化物 但 CO NO 不是酸性氧化物 酸性氧化物多数能溶于水 跟水化合生成酸 SiO2 不能溶于水 也不能与水反应 但它是酸性氧化物 如 SO3 H2O H2SO4 CO2 H2O H2CO3 所以把 SO3通入水时 形成溶液中溶质是 H2SO4而不是 SO3 其中水溶液显酸性 PH 7 滴入紫色石蕊试液变红 九 酸碱溶液中的粒子九 酸碱溶液中的粒子 总结 A 在不同的酸溶液中都含有相同的 H 所以 酸有一些相似的性质 B 在不同的碱溶液中都含有相同的 OH 所以碱也有一些相似的性质 复习巩固 复习巩固 1 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液 B 二氧化碳 C CuO