陕西省2018届高三教学质量检测理综化学试题.doc

陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 C35.5 F56 Cu63.5 Zn651. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A. 面粉生产车间应严禁烟火B. 用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C. 绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D. 酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用2. 以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氧气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有 HClB向久置的 Na2O2 粉末中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2 没有变质C将 5 滴 0.1mol/LNa2CO3 溶液分别滴入2mL 0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象酸性:醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3溶液中滴入几滴 30% H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应A. A B. B C. C D. D3. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C. 放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2+2Li+4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NAC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NAD. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA5. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存6. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应7. 某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=31025mo/L2。下列有关说法不正确的是A. a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点B. Na2S 溶液中:2c（S2）+c（HS）+c（H2S）=c（Na+）C. 该温度下 Ksp（CuS）=41036mol2/L2D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L 的混合溶液中逐滴加入104mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀8. 某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。资料:.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S 具有_性。（2）甲同学预测实验I中S2被氧化成 SO32-。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验中少量溶液进行实验，检测到有 SO42，得出 S2被氧化成 SO42的结论，丙同学否定该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2氧化成SO42。a.左侧烧杯中的溶液是_。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象），证明S2被氧化为SO42。（3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是_。（4）实验的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。9. 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）10. 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c(CO)2，请写出此反应的热化学方程式：_。（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_。2.005.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填字母序号）。a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H=+24.4kJ/mol上述反应中，正反应速率 v正=k正p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_（以 k 正、k 逆表示）。（4）右图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200、400、600下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线 a 对应的温度是_。M 点对应的 H2 的转化率是_。（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性_。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8）（二）选考题（共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做每学按所做的第一题计分。11. 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：_。（2）铜的熔点比钙的高，其原因是_。（3）金属铜的堆积方式为下图中的_（填字母序号）。（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。胆矾的阳离子中心原子的配位数为_，阴离子的空间构型为_。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号作答）。（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为_，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_。12. 硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。目前采用如下图所示的合成路线来制取。（1）B 的系统命名为_，C 中含有的含氧官能团名称为_。（2）反应的反应类型为_反