高三化学专题复习资料

1 高三化学高三化学 专题复习学案专题复习学案 专题一专题一 物质的组成 性质和分类物质的组成 性质和分类 2 专题二专题二 化学用语和化学计量化学用语和化学计量 5 专题三专题三 离子反应和氧化还原反应离子反应和氧化还原反应 8 专题四专题四 非金属及其化合物非金属及其化合物 14 专题五专题五 金属及其化合物金属及其化合物 17 专题六专题六 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 22 专题七专题七 化学反应与能量化学反应与能量 28 专题八专题八 化学平衡化学平衡 32 专题十专题十 电化学基础电化学基础 42 专题十一专题十一 有机化学有机化学 47 专题十二专题十二 化学实验化学实验 51 2 专题一专题一 物质的组成 性质和分类物质的组成 性质和分类 考纲展示考纲展示 1 了解分子 原子 离子等概念的定义 了解原子团的定义 2 理解物理变化和化学变化的区别和联系 3 了解化学的主要特点是在原子 分子水平上认识物质 了解化学可以识别 改变和创造分子 4 了解物质的组成 结构和性质的关系 5 理解混合物与纯净物 单质与化合物 金属与非金属的概念 6 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 7 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 8 了解浊液 溶液和胶体都是常见的分散系 1 溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行相关计算 3 了解胶体的性质 如丁达尔效应 聚沉及电泳等 并能利用胶体的性质解释一些与胶体 有关的简单计算 不要求识记胶体粒子的带电情况 知识回扣知识回扣 知识网络知识网络 H OH 要点扫描要点扫描 一 电解质和非电解质概念理解的易错点 1 电解质和非电解质都是化合物 单质既不是电解质也不是非电解质 2 有些电解质只能在水溶液里导电 如共价型电解质 HCl H2SO4等 因为液态 HCl H2SO4 不导电 离子型电解质 如 NaHCO3 CaCO3 BaCO3等 因为这些物质不存在熔融态 3 判断一种化合物是电解质还是非电解质 要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出 3 来的 如 SO2 NH3的水溶液能导电 但导电离子分别是 H HSO3 NH4 OH 不是由 SO2 NH3本身电离出来 所以 SO2 NH3均为非电解质 4 电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关 溶液导电性的强弱取决与溶液中自 由移动离子浓度的大小 5 原子是化学变化中最小的微粒 化学反应不涉及原子核 化学变化的实质是原子的重新组合 核聚变 核裂变都不属于化学变化 同素异形体的转化属于化学变化 但不属于氧化还原反应 二 胶体及其性质的知识点 1 胶体的本质特征 分散质微粒直径的大小在 1 100nm 之间 而不是丁达尔效应 2 烟 雾 云 蛋白质溶液 淀粉溶液 烟水晶 有机玻璃等都是胶体 都具有胶体的性质 3 胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷 但胶体是电中性的 热点透视热点透视 热点题型热点题型 典例典例 下列说法正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2的组成元素相同 与 CO2反应的产物相同 C CO NO N2O 都是大气污染物 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分震荡后溶液呈红色 热点预测热点预测 典例典例 下列叙述正确的是 A 在乙酸钠溶液中通入 CO2可制备乙酸 B 钠在纯氧中燃烧生成 Na2O 在空气中生成 Na2O2 C 在沸水中滴入饱和 FeCl3溶液可制备 Fe OH 3胶体 D 过量的 CO2通入 CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca HCO3 2 1 下列变化过程属于化学变化的是 A 激光法蒸发石墨得到 C60 B 渗析法净化氢氧化铁胶体 C 紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色 D 用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应 2 磁流体是电子材料的新秀 它既有固体的磁性 又具有液体的流动性 制备时将等物质的量 的 FeSO4和 Fe2 SO4 3溶液混合 滴入稍过量的氢氧化钠溶液 随后加入油酸钠溶液 即可生成黑 色的分散质粒子直径为 5 5 36nm 的磁流体 下列说法正确的是 A 所得的分散系属于溶液 B 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的 通路 D 该分散系不稳定 3 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项分类目标分类标准分类结果 A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应 B 化学反应 有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应 C分散质粒子大小胶体 溶液和浊液 D 化学物质 化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质 4 下列叙述错误的是 A 钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B 地沟油 危害健康 其主要成分是油脂 4 C 华裔科学家高锟因 有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面 的成就而获得 2009 年诺贝 尔物理学奖 此处的纤维成分是二氧化硅 D 合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同 5 下列对氧化物性质和用途的推断正确的是 A Al2O3是两性氧化物 既能与所有酸反应 又能与所有碱反应 B CO2 SO2 NO2都能与水化合生成酸 C SiO2是酸性氧化物 与水反应可以制备硅酸 D Na2O 是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物 是过氧化物 6 纯净物 X Z P Q 转化关系如右图所示 图中某些生成物已略 去 物质 X 与 P 之间的反应不在溶液中进行 通常状况下 P 为气体 下列说法不正确的是 A P 可能使带火星的木条复燃 B 若 X 为短周期元素的单质 则 P 既可能为单质也可能为化合物 C 化合物 Q 只可能是碱 D X 既可能为金属单质 也可能为非金属单质 7 用数轴表示化学知识 并按某种共性对化学物质进行分类 有简明易记的效果 例如 根据 物质溶解度的大小 将物质分为易溶 可溶 微溶 难溶 利用数轴的分类法可将其表示为 0 01110 根据这一分类法请回答 1 将 PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上 2 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4 KCl Na2SO3 Na2CO3 NaCl NaOH 的性质 对于如 何研究 他们设计了两种研究方案 方案 I 将它们按照酸 碱 盐分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 方案 将它们按照钠盐 钾盐和其他化合物进行分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 根据实验方案 I 进行分类时 经实验测得 KCl NaCl 溶液的 PH 等于 7 H2SO4溶液的 PH 小 于 7 Na2SO3 Na2CO3 NaOH 溶液的 PH 大于 7 由此有些同学按分类法思想把 Na2SO3 Na2CO3与 NaOH 都划分为碱类是否合理 为什么 在方案 I 中 某同学发现盐类物质中的 KCl NaCl 两种物质 它们在与其他物质混合时现象 相同 无法区分 你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗 在方案 II 中 三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分 有关反应的化学方程式为 该兴趣小组中的一位同学认为 还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3 Na2CO3 NaCl NaOH 和 H2SO4 KCl 两类 在用 H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时 Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了区分 但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境 你能帮助他解决这 一难题吗 8 中学中常见的某反应的化学方程式为 A B C D H2O 未配平 反应条件略去 请回答下 列问题 1 若 A 是铁 B 是稀硝酸 过量 且 A 可溶于 C 溶液中 则 A 与 C 反应的离子方程式为 Z P Q H2O X 5 2 若 C D 为气体 且都能使澄清石灰水变浑浊 则上述反应的化学方程式为 3 若 C 是无色刺激性气味的气体 其水溶液显弱碱性 C 能发生催化氧化反应 写出该反 应的化学方程式 4 当 D 为氯碱工业的主要原料 C 是造成温室效应的主要气体之一 则上述反应的化学方 程式为 专题二专题二 化学用语和化学计量化学用语和化学计量 考纲展示考纲展示 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 或根据化学式判断化合 价 3 了解原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行相关计算 5 理解质量守恒定律的含义 6 能正确书写化学方程式 并能进行相关计算 7 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏伽德罗 常数的含义 8 根据物质的量与微粒 分子 原子 离子等 数目 气体摩尔体积 标准状况 之间的相互 关系进行相关计算 9 了解溶液的组成 理解溶液中溶质质量分数的概念 并能进行相关计算 知识回扣知识回扣 知识网络知识网络 6 要点扫描要点扫描 一 一定物质的量浓度溶液的配制 1 容易遗忘的实验仪器 托盘天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 烧杯 药匙 2 容易遗忘的实验步骤 计算 称量 量取 溶解 稀释 转移 定容 摇匀 倒出装瓶 3 容易忘记的容量瓶使用方法 1 容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水 简称 查漏 查漏 的方法是 向容量瓶中 加入适量水 盖好瓶塞 右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底 将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗 出 若没有将容量瓶正立 将瓶塞旋转 180 度 重复上述操作 如果瓶口处仍无水渗出 则此容量 瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞涂点凡士林 2 要选择规格合适的容量瓶 常见容量瓶的规格有 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 几种 如配制溶液时明确 知道所需容量瓶规格 则需将容量瓶规格一并答上 根据所配制溶液的体积 选择合适的容量瓶 如配置 480mL 某浓度溶液 则需选用 500mL 容量瓶 不能用容量瓶直接溶解固体溶质 也不能用于稀释溶液 容量瓶不能用作反应容器 也不能用于长期贮存溶液 4 容易忘记的注意事项 1 如下图所示 用玻璃棒引流时 玻璃棒末端应插入到刻度线以下 且玻璃棒靠近容量瓶 口处不能接触瓶口 7 2 在使用容量瓶过程中 如需要移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上 以免瓶内液体因 受热而发生体积变化 导致溶液浓度不准确 3 定容摇匀后 液面低于刻度线 不能再滴加蒸馏水 5 容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是 c 根据公式 分析各个量的变化 判断可能产生的误差 MV m V n 1 测定结果偏高的的是 砝码生锈 m 偏大 结果偏高 定容时溶液温度高 用量筒量取 液体时 仰视读数 定容时俯视容量瓶刻度线读数 2 测定结果偏低的是 称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码 未洗涤烧杯及玻璃 棒 使 n 减小 浓度偏低 定容时溶液温度过低 称量易吸水物质时称量时间过长 称量不干燥的 物质 用量筒量取液体时 俯视读数 溶液在溶解 稀释 转移 定容和摇匀的过程中有液体溅出 定容时 滴加蒸馏水超过刻度线 再用胶头滴管吸出 定容摇匀后 液面低于刻度线 再滴加蒸馏 水至刻度线 3 测量结果无影响的是 容量瓶内有少量水 定容摇匀后发现液面低于刻度线 二 化学计算常用技巧 1 关系式法 对于多步进行的连续反应 尽管每一步反应都是独立的 反应条件和设备可能不 同 但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物 可根据中间产物的传递关系 找出原料和最终 产物的关系式 利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中 中间产 物参与的反应中是否又有原始产物参与 不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出 关系式 2 差量法 根据化学变化前后物质的量发生的变化 找出所谓的 理论差值 这个差值可以是 质量 气体的体积 压强 物质的量 反应过程热量的变化等 该差值的大小与参与反应的物质的 有关量成正比 借助这种比例关系 可解决一些量变的计算题 3 守恒法 化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒 溶液中的正负电荷守恒 连续反应中的原 子守恒等 4 极值法 极限法是一种极限思维方法 这种方法是通过极端假设 在题目给定的条件范围内 取最大值和最小值 然后在最大值与最小值之间找出合适的选项 这种方法最适合解答选择性的计 算题 5 讨论法 适用于多个变量的计算题 方法是根据题目已知信息 列出关于要求的问题的关系 式 可能有多个变量 一般为两个 然后根据化学的实际意义讨论 设一个变量为实际的数值来 讨论另外的变量 三 阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程 PV nRT n 等推导 V m M m 热点透视热点透视 热点题型热点题型 典例 1 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA 8 C 10LpH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 典例 2 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 热点预测 预测 1 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1 6gNH2 和 2 3gNa 所含的电子数均为 NA B 0 4molFe 与 0 8molHNO3 稀 反应 转移电子数为 0 8NA C 1L0 1mol L 1Al2 SO4 3溶液中 Al3 的数目为 0 2NA D T 时 PH 6 的纯水中 含 10 6NA个 OH 预测 2 下列有关物质结构的表述正确的是 A 次氯酸的电子式 B C 14 原子 147C C 乙烯的比例模型 D 钠离子的结构示意图 直击高考直击高考 1 NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O 中含的质子数为 10NA B 标准状况下 11 2L 苯中含碳原子的个数为 3 NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2 反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去 NA个电子 2 若以 1和 2分别表示浓度为 amol L 1和 bmol L 1的氨水的质量分数 且知 2a b 则下列 推断正确的是 A 2 1 2 B 1 2 2 C 2 1 2 D 1 2 2 1 3 有硫酸镁溶液 500mL 其密度为 1 20g mL 1 其中镁离子的质量分数是 4 8 则有关溶液 的说法不正确的是 A 溶质的质量分数为 24 0 B 溶液的物质的量浓度为 2 4mol L 1 C 溶质和溶剂的质量比为 1 40 D 硫酸根离子的质量分数为 19 2 4 关于容量瓶的四种说法中 正确的是 使用之前要检查是否漏水 不能代替烧杯用于物质溶解 是配制准确浓度溶液的仪器 不能作为制备气体的发生装置 A B C D 5 下列叙述正确的是 A 相同条件下 N2和 O2的混合气体与等体积的 N2所含有的原子数相等 B 等物质的量的甲基 CH3 与氢氧根 OH 所含电子数相等 C 常温常压下 28gCO 与 22 4LO2所含分子数相等 D 16gCH4与 18gNH4 所含质子数相等 6 在标准状况下将 VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1 g mL 1 所得溶液的密度为 2 2 2 81 11 9 g mL 1 质量分数为 物质浓度为 c mol L 1 则下列关系中不正确的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B 17c 1000 C 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 7 碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 均可溶于盐酸转化为氯化铜 在高温条件下两种化合 物均能分解生成氧化铜 溶解 28 4g 的上述混合物 消耗 1 0 mol L 1盐酸 500mL 灼烧等量的上 述混合物 得到的氧化铜的质量为 A 15g B 20g C 30g D 35g 8 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100mL3 00 mol L 1的 NaOH 溶液 密度为 1 12 g mL 1 恰好完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量浓度为 0 500 mol L 1 1 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 NaCl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 n Cl2 n H2 专题三 离子反应和氧化还原反应 考纲展示考纲展示 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写离子方程式 4 了解氧化还原反应的基本概念及本质 5 了解常见的氧化还原反应 6 能正确书写化学方程式 知识回扣知识回扣 知识网络 10 要点扫描要点扫描 高频离子方程式扫描 下列离子方程式在高考中有极高的重现率 请熟记 1 强酸和强碱的反应 如盐酸和澄清石灰水 H OH H2O 2 小苏打溶液和醋酸溶液反应 HCO3 CH3COOH H2O CO2 CH3COO 3 醋酸和 KOH NaOH 溶液反应 CH3COOH OH H2O CH3COO 4 碳酸钙和醋酸 CaCO3 2CH3COOH H2O CO2 2CH3COO Ca2 5 用碳酸钠吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O SO32 2HCO3 6 用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O SO2 SO32 2NH4 H2O 7 用氨水吸收足量二氧化硫 NH3 H2O SO2 HSO3 NH4 8 醋酸中加入氨水 NH3 H2O CH3COOH CH3COO NH4 H2O 9 三氯化铁 硝酸铁溶液中加入足量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 10 氢氧化铝与盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O 11 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 12 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 13 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 14 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2 4H Al3 2H2O 15 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 16 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO CO2 H2O HClO HCO3 17 碳酸镁溶于硝酸 硫酸 盐酸等强酸中 MgCO3 2H CO2 Mg2 18 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32 CO2 H2O 2HCO3 11 19 小苏打溶液和烧碱溶液反应 OH HCO3 CO32 H2O 20 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 Ba2 2OH SO42 Mg2 Mg OH 2 BaSO4 21 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 22 碳酸氢钙溶液中跟硝酸 盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 23 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 24 等体积等物质的量浓度的 Ba OH 2与 NaHCO3溶液反应 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O 25 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应 Ba2 2OH NH4 HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2O 26 钠与水的反应 2Na 2H2O 2Na H2 2OH 27 铝遇氢氧化钠溶液反应 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 28 碘化钾溶液与适量溴水反应 Br2 2I I2 2Br 29 将氯气通入足量溴化亚铁溶液中 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 30 足量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 4Br 2Fe2 2Fe3 6Cl 2Br2 31 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 2OH Cl ClO H2O 32 氯气通入水中 Cl2 H2O Cl HClO H 33 铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2Ag Cu2 2Ag 34 过量铁粉与氯化铁溶液反应 Fe 2Fe3 3Fe2 35 用 FeCl3溶液腐蚀电路板 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 36 铜与稀硝酸反应 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 37 铜与浓硝酸反应 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 38 实验室制氯气 MnO2 4H 2Cl 2H2O Cl2 Mn2 39 硫酸亚铁溶液与稀硫酸 双氧水混合 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 40 硅与氢氧化钠溶液反应 Si 2OH H2O SiO32 2H2 41 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 42 Fe3 SCN Fe SCN 2 或 Fe3 3SCN Fe SCN 3 43 向沸水中加入饱和 FeCl3溶液制 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe O H 3 胶体 3 H 44 醋酸钠溶于水 CH3COO H2OCH3COOH OH 45 氯化铵溶于水 NH4 H2O H NH3 H2O 二 离子共存中需要注意的几个问题 1 NO3 只有在酸性条件下才具有强氧化性 ClO 具有强氧化性 2 能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存 如 Al3 与 CO32 HCO3 HS S2 AlO2 ClO 等不能大量共存 3 注意离子共存题目的附加条件 1 无色透明溶液 2 由水电离的氢离子 氢氧根离子浓度 3 与 Al 反应生成 H2的溶液 4 使指示剂呈现某种颜色 5 如 一定 可能 等 解题时可采用淘汰法 三 离子检验 推断过程中需要注意的问题 1 在进行离子推断时 应注意的答题模式是 操作 现象 结论 12 2 注意检验实验是连续实验还是并列实验 若为连续实验 应注意前面加入试剂对后面实验的 影响 四 氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒 这是氧化还原反应计算列等式的依据 在涉及 被氧化 或被还原 的计算时 还应注意参加反应的物质的量与被氧化 或被还原 的关系 在答 题过程中遇到有关氧化还原反应计算时 先优考虑电子守恒 热点透视 热点题型 典例 1 下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应 B 等体积 等浓度的 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2 H H2O2 Fe3 H2O D 向 Fe OH 2中加入足量稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 命题意图 命题意图 以离子方程式正误判断为载体 考查元素化合物知识及离子方程式正误判断 典例 2 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量 OH 一的溶液中 CO32 Cl F K 命题意图 命题意图 本题考查给定条件下的离子共存 技巧点拨 技巧点拨 在给定条件下 考查离子组能否共存时 要注意与元素化合物知识 电离平衡知识 的联系 要特别注意题干中条件的应用 比如本题中的 甲基橙呈黄色 石蕊呈蓝色 含大量的 Al3 的溶液 等 倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存 就会造成错误解答 典例 3 某含铬 Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应中铁 元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际 损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为mol nx 2 C 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 1 mol 因此选项 A 是错误的 命题意图 命题意图 本题考查氧化还原反应基本概念 电子守恒知识 意在考查考生对运用化学反应原 理分析生活中的化学问题的能力 热点预测热点预测 预测 1 赤铜矿的主要成分是 Cu2O 辉铜矿的主要成分是 Cu2S 将赤铜矿和辉铜矿混合加 热有以下反应 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 下列关于该反应的说法中正确的是 A 该反应中的氧化剂是 Cu2OB Cu2S 在反应中既是氧化剂 又是还原剂 C Cu 既是氧化产物 又是还原产物D 每生成 19 2gCu 转移电子的物质的量为 0 6mol 13 预测 2 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 其中评价合理的是 编号化学反应离子方程式评价 A碳酸钙与醋酸Ca2 2CH3COOH H2O CO2 2CH3COO 错误 碳酸钙是弱电 解质 不应写成离子 形式 B 碳酸钠溶液中滴加过量 的盐酸 CO32 2H H2O CO2 正确 C 石灰水中滴加少量 KHCO3溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O错误 不满足 Ca OH 2的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢 氧化钡溶液混合 Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O正确 直击高考直击高考 1 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2O C Na K SO32 Cl2 D Na CH3COO CO32 OH 2 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的 一组是 A Ba2 NH4 NO3 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C Ba2 K HSO3 Cl D Mg2 NH4 SO42 K 3 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 4H 2Cl 2H2O Cl2 Mn2 C 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2制 Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl H2O 4H 4 已知 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 Cl2 2KCl 8H2O K2Cr2O7 14HCl 2CrCl3 3Cl2 2KCl 7H2O MnO2 4HCl2H2O Cl2 MnCl2 其中 KMnO4和一般浓度盐酸即可反应 K2Cr2O7需和较浓的盐酸 6 mol L 1 反应 MnO2需和浓盐酸反应 根据以上信息 下列结论中不正确的是 A 上述反应既属于氧化还原反应 又属于离子反应 B 生成 1molCl2转移电子数均为 2NA 为阿伏伽德罗常数 C 氧化性 KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2 D 盐酸浓度越大 Cl 还原性越强 5 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴 浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 根据表中三个实验 下列判断正确的是 A 实验 和 中铁钉只作还原剂 B 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 C 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性D 实验 中反应的离子方程式为 Fe Fe3 Fe2 6 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 同时产生白色沉 14 淀 下列有关说法中不正确的是 A 白色沉淀为 BaSO4B 反应后溶液的 pH 减小 C 此实验表明 SO2有漂白性D 此实验中 Fe3 表现出氧化性 7 将 0 03molCl2缓缓通入含有 0 02molH2SO4和 0 02molHBr 的溶液中 在此过程中 溶液中的 c H 与 Cl2的用量的关系示意图正确的是 0 02 0 04 n Cl2 mol c H mol L 1 0 02 0 04n Cl2 mol c H mol L 1 0 02 0 04n Cl2 mol c H mol L 1 0 020 04n Cl2 mol c H mol L 1 A B C D 8 现有 A B C D E 五种强电解质 它们在水中可电离出下列离子 各种离子不重复 阳离子Na H Al3 Ba2 Ag 阴离子OH Cl SO42 NO3 CO32 已知 A B 两溶液呈碱性 C D E 溶液呈酸性 A 溶液与 E 溶液反应既有气体生成 又有沉淀生成 A 溶液与 C 溶液反应只生成气体 沉 淀包括微溶物 下同 D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀 C 只能与 D 反应产生沉淀 试回答下列为题 1 写出化学式 A B C 2 E 溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示 3 将 C 溶液逐滴加入等体积 等物质的量浓度的 A 溶液中 反应后溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 4 在 100mL0 1mol L 1E 溶液中 逐滴加入 35mL 2mol L 1NaOH 溶液 最终得到沉淀物质 的量为 9 氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出该氧化还原反应的化学方程式 2 反应中硝酸体现了 3 反应中若产生标准状况下 11 2L 气体 则转移电子的物质的量为 mol 4 现称取含有杂质的甲样品 杂质与酸不反应 5 4g 恰好和 100mL1 4 moL L 1的硝酸溶 液完全反应 则该样品的纯度为 5 若有 1mol 甲与某浓度的硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 10 某强碱溶液中可能含有 K NH4 Al3 AlO2 SO42 SiO32 CO32 Cl 中的某几种 离子 现进行如下实验 a 取少量的溶液用硝酸酸化后 加 Ba NO3 2溶液 无沉淀生成 b 另取少量溶液逐滴滴加盐酸 其现象是 开始无沉淀 一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多 沉淀量基本不变后产生一种气体 最后沉淀逐渐减少至消失 1 原溶液中一定存在的离子是 肯定不存在的离子是 2 已知向一定量的原溶液中加入 5mL0 2 moL L 1盐酸时 沉淀会完全消失 再加足量的硝 酸银溶液可得到沉淀 0 187g 则原溶液中是否含有 Cl 15 3 按照反应顺序逐步写出实验 b 中发生反应的离子方程式 专题四 非金属及其化合物 考纲展示 1 了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律 2 了解常见非金属元素 如 H C N O Si S Cl 等 单质及其化合物的主要性质及应用 3 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 知识回扣 知识网络 H2O H2 O2 要点扫描 一 非金属 金属及其化合物的转化关系 1 硅及其化合物 Si SiO2 Na2SiO3 SiF4 H2SiO3 O2 C HF Na2CO3 HCl 2 氯及其化合物 NaCl HCl Cl2 HClO NaClO H2SO4 H2O MnO2 NaOH 3 硫及其化合物 16 S SO2 SO3 H2SO4 H2S O2 H2O H2O H2SO3 O2 Cu 4 氮及其化合物 N2 NO O2 NO2 H2O HNO3 O2 Cu H2O Cu 离子的检验 离子检验试剂实验现象离子方程式 CO32 BaCl2溶液 稀 盐酸 加入 BaCl2溶液生成白色沉 淀 沉淀溶于盐酸并放出 无色无味的气体 Ba2 CO32 BaCO3 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O SO32 稀盐酸或稀硫 酸 品红溶液 产生无色有刺激性气味且 能使品红溶液褪色的物质 2H SO32 SO2 H2O SO42 BaCl2溶液 稀 盐酸 生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 Cl AgNO3溶液 稀硝酸 生成白色 淡黄色 黄色 沉淀 该沉淀不溶于稀硝 酸 Ag Cl AgCl Br AgNO3溶液 稀 硝酸 氯水 生成淡黄色沉淀 该沉 淀不溶于稀硝酸 溶液由 无色变为橙色 加 CCl4振 荡后 分层 CCl4层呈橙 红色 Ag Br AgBr Cl2 2Br 2Cl Br2 I AgNO3溶液 稀 硝酸 氯水 氯水 淀粉溶 液 生成黄色沉淀 该沉淀 不溶于稀硝酸 溶液由无 色变为橙色 加 CCl4振荡 后 分层 CCl4呈 紫色 加淀粉溶液 溶液 为无色 加氯水后 溶液 呈蓝色 Ag I AgI Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 2I 2Cl I2 NO3 铜屑 浓硫酸 溶液浓缩后 加入铜屑和 浓硫酸 共热 产生红棕 色有刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 2NO3 4H Cu Cu2 NO 2H2O 热点透视热点透视 热点题型热点题型 典例典例 1 下列推断合理的是 A 浓硫酸具有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 B 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 C 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热也不能 17 恢复原色 D 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不能与氧气发生反应 命题意图 命题意图 本题考查元素化合物知识 涉及的元素有 S Cu Al C 等 目的主要是考查非金 属元素及其化合物的性质 典例 2 下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是 A 工业生产中 SO2废气可用石灰乳吸收B 某些金属氧化物可做颜料 C H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性弱D C60具有碳单质的性质 与金刚石互为同素异形体 命题意图 命题意图 该题考查了元素及其化合物的性质 结构及用途 考查的物质涉及 SO2 碳酸 硅 酸等 涉及的元素有硫 硅 碳及金属 目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解 热点预测 预测 1 将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中 待反应充分后将所得溶液加热蒸干 并灼烧 最后将得到的固体冷却 称量 称量所得固体的质量与通入 Cl2的体积关系如下图所示 g 29 25 a b cd 0 2 5V 5V Cl2 L 则原混合液中 NaI 的物质的量为 A 0 5mol B 0 4mol C 0 3mol D 0 25mol 预测点评 预测点评 该题结合卤素及其化合物的氧化性 还原性 考查了化学计算 同时考查了对图表 的识别能力 预测 2 将 22 4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后 气体体积变为 11 2L 气体均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO B NO2 C N2O D N2O4 直击高考直击高考 1 下列物质的制备方法中正确的是 A 稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳 B 在煮沸的 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 C 在 MnO2固体中滴入 3 H2O2制备氧气D 实验室中用铁和稀硝酸制备 H2 2 下列说法正确的是 A 硅广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C 因为 SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 酸性 KMnO4褪色 D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 加盐酸时有气体生成 3 下图是碳循环中的一部分 下面对该图示的理解不正确的是 A 2010 年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应 B 反应 是在植物体内完成的 18 C 反应 是造成大气中 CO2浓度逐渐升高的主要原因 D 反应 是人类缓解温室效应的措 施 4 下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是 A 若某溶液中加入 KSCN 溶液 颜色无明显变化 再滴加少量氯水 溶液变血红色 证明原溶 液中有 Fe2 B 用 KI 溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉 C 某溶液中加入 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成 再加入稀盐酸白色沉淀不溶解 可说明 原溶液中必含有 SO42 D 只用盐酸不能区别 Na2SO3 Na2CO3 NaAlO2 Na2SO4四种溶液 5 下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是 A 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag B 用食醋除去暖水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3 CaCO3 CH3COOH Ca2 CH3COO C 实验室用氨水吸收少量 SO2 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 D 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉 Cl2 OH Cl ClO H2O 6 Cu 与一定体积的 1mol L 1的硝酸反应 如果 NO3 的浓度下降 0 2 mol L 1 则溶液中 c H 同时下降 A 0 2mol L 1 B 0 4mol L 1 C 0 6mol L 1 D 0 8mol L 1 7 已知 A B C D 均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物 它们在一定条件下有关系 A H2O B C 1 若 A 可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源 则 A 与水反应的化学方程式为 2 若 A B C 为化合物且 B 是强酸 C 为氧化物 则该反应的化学方程式为 3 若 B C 为酸 则该反应的化学方程式为 4 若 C 为 H2 B 为氧化物 则 A 可能为 8 氮及其化合物与人们的生活息息相关 1 实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO 其离子方程式 是 为防止环境污染 可用碱液吸收氮的氧化 物 NO 与 NO2按物质的量之比 1 1 被 NaOH 溶液完全吸收后得 到一种钠盐 该化学方程式是 2 同温同压下 3 5 L NH3恰好将 3 0 L NO 和 NO2的混合气完全转化为 N2 则原混合气中 NO 和 NO2的体积比是 3 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应 所得氧化产物 a b 与铁粉物质 的量关系如图所示 则 b 是 n 3 p 9 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到 氮气和金属铜 用示意图中的装置可以实现该 反应 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到得现象是 发生反应的化学方程式是 4 实验时在 D 中观察到的现象是 D 中收集到的物 质是 检验该物质的方法和现象是 19 专题五 金属及其化合物 考纲展示 1 了解金属 如 Na Al Fe Cu 等 在周期表中的位置及其性质递变的规律 2 了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用 3 了解合金的概念及其重要应用 4 以上各部分知识的综合应用 知识回扣 知识网络 要点扫描 一 金属及其化合物关系图 1 钠及其化合物 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 O2 CO2 H2O O2 CO2 H2O CO2 O2 2 铝及其化合物 Al Al2O3 Al OH 3 AlO2 Al3 O2 OH OH OH H 3 铁及其化合物 Fe Fe2O3 Fe3 Fe OH 3 O2 Cl2 OH OH H Fe2 Fe OH 2 O2 H2O Fe 4 铜及其化合物 20 Cu2 OH 2CO3 Cu CuO Cu OH 2 O2 OH OH CuCl2 HCl O2 CO2 H2O CO H2 CuSO4 H2SO4 二 离子检验 离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式 Na 焰色反应火焰呈黄色 K 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰 呈紫色 NH4 NaOH 溶液 加热 生成能使红色石蕊 试纸变蓝的气体 NH4 OH H2O NH3 Fe3 KSCN 溶液 NaOH 氨水 等碱液 苯酚溶液 溶液有黄色变为红色 生成红褐色沉淀 溶液有黄色变为紫色 Fe3 SCN Fe SCN 2 或 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 KSCN 溶液 氯水或氯气 NaOH 溶液 加入 KSCN 无明显现象 再加入氯水或通入氯气 溶液变为红色 先生成白色沉淀 白色 沉淀迅速变为灰绿色 最 后变为红褐色 Fe2 2OH Fe OH 2 4 Fe OH 2 2HO2 O2 4Fe OH 3 Cu2 NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu2 2OH Cu OH 2 Mg2 NaOH 溶液生成白色沉淀Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 NaOH 溶液 先生成白色沉淀 继续加 如 NaOH 溶液 沉淀又逐 渐溶解 Al3 3OH Al OH 2 Al OH 3 OH AlO2 H2O 三 无机框图推断题 突破口 总结 1 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是硫或氮 2 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合 生成盐的元素一定是氮 3 两溶液混合后既有气体又有沉淀生成 这两种溶液可能分别是 Ba OH 2和 NH4 2SO4等 4 在由常见非金属元素组成的无机物中 既能与酸反应 又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵 盐 弱酸的酸式盐等 5 既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有 Al NH4 2CO3 NH4HCO3等 6 既能与酸反应 又能与碱反应的物质 1 单质 Al Zn Cl2 与还原性酸如 H2SO3 HI HBr H2S 等发生氧化还原反应 S 与氧化性酸如浓硫酸 浓硝酸等发生氧化还原反应 与 NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反 应 2 两性氧化物 Al2O3 ZnO 等 3 两性氢氧化物 Al OH 3 Zn OH 2等 4 弱酸的铵盐 如 NH4 2CO3 NH4 2SO3等 5 弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 NaHSO3等 21 7 常见的金属单质 Na Mg Al Fe Cu 常见的非金属单质 H2 O2 N2 Cl2 Br2 或 F2 I2 8 常见物质的颜色 1 有颜色的单质 F2 Cl2 2 无色气体单质 N2 H2 O2 3 有色气态化合物 NO2 红棕色 4 常见固体的颜色 淡黄色固体 S Na2O2 AgBr 黄色固体 AgI 黑色固体 FeO Fe3O4 MnO2 CuO 红色固体 Fe OH 3 红褐色 Fe2O3 红棕色 Cu2O 砖红色 Cu 紫红色 蓝色固体 CuSO4 5H2O Cu OH 2 白色固体 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 AgCl 不溶于稀酸的黄色沉 淀 S AgBr AgI 常见有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红 色 溴水 深红棕色 9 特殊实验现象 1 H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰 2 遇酚酞溶液变红色的气体是氨气 3 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO 4 将 Cl2通入含 Br 溶液中 会出现橙色 加入有机溶剂 在有机溶剂层出现橙红色 Cl2 通入含 I 溶液中 会出现紫色 加入有机溶剂 在有机溶剂层会出现紫红色 5 遇 BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag 或 SO42 6 遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag 7 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2或 O2 阴极的气态产物一般是 H2 8 使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2或 SO2 物质可能是氯水 次氯酸盐 Na2O2等 9 白色絮状沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe OH 3 10 焰色反应 黄色 钠 紫色 钾 11 棕黄色烟 铜在氯气中燃烧 CuCl2 铁在氯气中燃烧 FeCl3 12 固体加热不留残渣的是 I2 NH4Cl NH4