浙江省慈溪市2015-2016学年高二下学期期末测试化学试题

化学走化学走 1 选 化学试卷 选 化学试卷 2016 8 27 100 分 90 分钟 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137 一 选择题一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于碱性氧化物的是 A MgO B SiO2 C CO D NaOH 2 下列仪器中一般不能用作反应容器的是 A B C D 3 下列反应中属于置换反应的是 A 乙醇与金属钠的反应 B 氢氧化铁与稀硫酸的反应 C 氯化铁溶液与铜片的反应 D 一氧化碳还原氧化铁的反应 4 常温下能与水反应的非金属单质是 A Na B C C Cl2 D NH3 5 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A KNO3 B Fe2 SO4 3 C Na2CO3 D H2SO4 6 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A 粗盐 含 SO42 Ca2 等 提纯只涉及物理变化 B 电解饱和食盐水可制得金属钠 C 海水提溴涉及到氧化还原反应 D 海带提碘只涉及物理变化 7 重水 D2O 是重要的核工业原料 下列说法正确的是 A 氘 D 的原子核外有 2 个电子 B 1H 与 D 是同一种原子 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1HO 与 DO 的相对分子质量相同 18 216 2 8 下列叙述正确的是 A 根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质 B 同温同压下 两种气体的体积不相同 其主要原因是分子间的平均距离不同 C 明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 D 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 而其它分散系却没有 9 根据右图 下列判断中正确的是 A 石墨与 O2生成 CO2的反应是吸热反应 B 等量金刚石和石墨完全燃烧 金刚石放出热量更多 C 从能量角度看 金刚石比石墨更稳定 D 金刚石转化为石墨需要吸收的能量为 E3 E2 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 氯化镁溶液中加氨水 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH4 B 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 C 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O D 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 11 下列溶液能用来区分 SO2和 CO2气体的是 A 澄清石灰水 B 双氧水 C 酸性高锰酸钾 D 氯化钡溶液 12 下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A 石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 B 石油分馏是化学变化 可得到汽油 煤油 C 化石燃料所存贮的大量能量 实质是来源于太阳能 D 煤制煤气是物理变化 是高效 清洁地利用煤的重要途径 13 如图是课外活动小组设计的化学电源使 LED 灯发光的装置 下列说法 不正确的是 A 锌片换成铁片 电路中的电流方向不变 B 铜电极的电极反应式为 Cu2 2e Cu C 将硫酸换成柠檬汁 导线中仍有电子流动 D 装置中存在 化学能 电能 光能 的转换 14 有关常温下浓度均为 0 1 mol L 1的 NH3 H2O 和 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 两种溶液的 pH 相同 B NH3 H2O 的电离方程式 NH3 H2O NH4 OH C 分别与等物质的量浓度 等体积的盐酸混合后 所得溶液都显中性 D 等体积的两溶液与硫酸完全反应 消耗硫酸的量相同 15 在一定条件下发生反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 将 2 mol SO3通入 2 L 容积恒定的 密闭容器甲中 若维持容器内温度不变 5 min 末测得 SO3的物质的量为 0 8 mol 则下列 说法正确的是 A 0 5min SO2的生成速率 v SO2 0 12mol L 1 min 1 B 若起始时充入 3 mol SO3 起始时 SO3分解速率不变 C 若某时刻消耗了 1 molSO3同时生成了 0 5molO2 则表明该反应达到了平衡状态 D 达到平衡时 SO2和 SO3的浓度相等 16 下列说法正确的是 A 油脂 氨基酸 蛋白质都是人体重要的营养物质 它们都会水解 B 分子组成为 CH4或 C2H6O 的有机物都不存在同分异构现象 C 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质 可加入 CuSO4溶液 D 利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料 可减少 白色污染 17 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 B 用图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 C 用图 3 所示装置可以完成 喷泉 实验 D 苯萃取碘水中的碘后 从图 4 装置下口放出的是碘的苯溶液 18 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol Fe 在 0 1mol Cl2中充分燃烧 转移电子数为 0 3NA B 用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2时 每生成 1 mol Cl2则转移电子数为 NA C 1L 0 1mol L 1 NH4 2SO4溶液中含有 NH4 的数目为 0 2 NA D 23g 钠在足量氧气中充分燃烧 转移电子数为 NA 19 下列工业过程需要石灰石作为原料的是 A 氯碱工业 B 高炉炼铁 C 粗硅提纯 D 硫酸工业 20 下列说法正确的是 A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了加成反应 B 苯可以使溴水褪色 发生了取代反应 C 乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇 发生了氧化反应 D 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯 发生了取代反应 21 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 1020 0890 074 主要化合价 2 3 6 2 2 2 下列叙述不正确的是 A M 的原子半径比 Q 的大 B L T 形成的简单离子核外电子数相等 C R L M 三种元素的金属性依次增强 D Q T 两元素的氢化物的稳定性为 H nT H nQ 22 下列说法不正确的是 A 碘单质的升华过程中 只需克服分子间作用力 B BaCl2属于离子化合物 该晶体中只存在离子键 C 在 N2 CO2和 SiO2物质中 都存在共价键 它们都是由分子构成 D 金刚石和足球烯 C60 晶体类型不同 23 下列实验操作或方法正确的是 A 配制银氨溶液时 将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中 产生沉淀后继续滴加到沉淀刚 好溶解为止 B 鉴别苯和乙酸乙酯 分别加入 NaOH 溶液加热振荡 观察油层是否消失或变薄 C 配制一定物质的量浓度的溶液时 仰视定容会导致浓度偏高 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸 加热 再加入新制银氨溶液 未出现银镜 说明淀粉尚未水解 24 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸 下列离子方程式与事实 不相符的是 A OH CO32 2H HCO3 H2O B 2OH CO32 3H HCO3 2H2O C OH CO32 3H CO2 2H2O D 2OH CO32 4H CO2 2H2O 25 某溶液中可能含有 NH4 K Ba2 Fe3 I SO32 SO42 中的几种 现取 100mL 溶液加入少量溴水 溶液呈无色 继续滴加足量 HNO3和 Ba NO3 2混合溶液 产生 沉淀 沉淀经洗涤 高温干燥后质量为 4 66g 滤液加足量 NaOH 溶液 加热 生成气体在 标准状况下体积为 1120mL 已知还原性 SO32 I 根据上述实验 以下推测正确的 是 A 原溶液肯定只存在 NH4 SO32 B 原溶液一定不含 Ba2 Fe3 I C 原溶液可能存在 K SO42 D 另取试液滴加足量盐酸 BaCl2溶液 即可确定溶液离子组成 二 非选择题 本大题共二 非选择题 本大题共 4 小题 共小题 共 20 分 分 26 4 分 下图是中学化学中常见的有机物 转化关系 A 可以提供生命活动所需要的 能量 D 是石油裂解气的主要成分 E 可 以发生银镜反应 F 的相对分子质量为 60 且分子中碳元素的质量分数为 40 1 写出 A 的分子式为 的反应类型为 2 写出 D E 的化学方程式 27 6 分 实验室模拟用工业废弃固体 含有 Cu2S Fe2O3 SiO2等 制取粗铜 绿矾 FeSO4 7H2O 的操作流程如下 1 固体 A 中一定含有的物质是 填化学式 2 试剂 X 是 试剂 X 与溶液 A 反应得到固体 B 和溶液 B 的离子方程式有 3 溶液 B 获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩 洗涤 干燥 28 6 分 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应 进行了如下系列实验 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 2 熄灭酒精灯后 因为有导管 D 的存在 B 中的液 体 不会倒吸 其原因是 3 下列实验不合理的 填字母 A 上下移动 A 中铜丝可控制 SO2的量 B B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 A 中加水 观察颜色 29 4 分 某石灰乳中缓缓通入氯气 随着反应的进行 温 度升高开始产生 Ca ClO3 2 ClO ClO3 两种离子的物质 的量 n 与反应时间 t 的关系曲线 粗略表示为右图 不考虑氯气和水的反应 1 所取石灰乳中含有 Ca OH 2的物质的量为 mol 2 另取一份含 0 5mol Ca OH 2的石灰乳 缓缓通入足量氯 气 反应后测得产物中 Cl 的物质的量为 0 7mol 则参加反应的氯气在标准状况下的体积 为 L 三 三 加试题加试题 本大题共 本大题共 3 小题 共小题 共 30 分 分 30 加试题 10 分 研究氮氧化物反应机理 对于控制汽车尾气 保护环境有重要意义 1 NO 在空气中存在如下反应 2NO g O2 g 2NO2 g H 上述反应分两步完成 其中第一步反应 如下 写出第二步反应 的热化学方程式 其反 应的焓变 H2用含 H H1的式子来表示 2NO g N2O2 g H1 0 上述 反应中 正反应速率为 v正 k正c2 NO 逆反应速率为 v逆 k逆c N2O2 其中 k正 k逆为速率常数 K 为该温度下的平衡常数 则 k逆为 以 K 和 k正表示 2 2NO g O2 g 2NO2 g 的两步反应中 反应 的反应速率数值较大 是一个快反 应 会快速建立平衡状态 而反应 是一个慢反应 反应体系升高温度的过程中 发现 2NO g O2 g 2NO2 g 的反应速率变慢 结合该反应的 两步反应过程分析可能的原因 反应未使 用催化剂 3 电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思 路 原理是将 NOx在电解池中分解成无污染的 N2 和 O2除 去 如右图示 两电极间是新型固体氧化物陶瓷 在一定条件下可自由传导 O2 电解池阴 极反应为 图中改 NOX 4 汽车的排气管上装一个 催化转化器 使汽车尾气中的 CO 和 NO 发生反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 以减 少 污染 当质量一定时 增大固体催化剂的表面积可提高化学反 应速率 若催化剂的表面积 S1 S2 在右图中画出 c NO 在 T1 S2 条件下达到平衡过程中 的变化曲线 31 加试题 10 分 高锰酸钾是常用的消毒剂 除臭剂 水质净化剂以及强氧化剂 下图 是在实验室中制备 KMnO4晶体的流程 1 操作 目的是获得 K2MnO4 同时还产生了 KCl 和 H2O 试写出该步反应的化学 方程式 2 操作 是使 K2MnO4转化为 KMnO4和 MnO2 需要通入某种 气体调 pH 10 11 在实际操作中一般选择 CO2而不是 HCl 原因是 3 操作 要用到抽滤装置 仪器 B 的名称是 相比普通的过滤 该装置的突出优点是 4 准确称取 0 4000g 产品放于锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 并加稀硫酸酸化 用 0 2000 mol L 1 的 Na2C2O4标准溶液滴定至终点时消耗 20 00mL 则产品中 KMnO4的质 量分数为 保留 4 位有效数字 不考虑杂质参与反应 后续的平行实验 中 下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 A 锥形瓶洗涤后没有干燥 B 滴定时锥形瓶中有液体溅出 C 滴定终点读数时俯视 D 滴定管滴定前有气泡 滴定