黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（4）

1 黑龙江省安达七中黑龙江省安达七中 20202020 届高三化学上学期寒假考试试题 届高三化学上学期寒假考试试题 4 4 一 单选题一 单选题 1 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 a 淀粉 纤维素都属天然高分子化合物 b 食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 c 煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 d 制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料 2 分子式为 c4h10o 且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为 不考虑立体异构体 a 7 b 6 c 5 d 4 3 科学家开发出一种新型锂 氧电池 其能量密度极高 效率达 90 以上 电池中添加碘 化锂 lii 和微量水 工作原理如图所示 总反应为 o2 4lii 2h2o2i2 4lioh 对 于该电池的下列说法不正确的是 a 放电时负极上 i 被氧化 b 充电时 li 从阳极区移向阴极区 c 充电时阴极反应为 lioh e li oh d 放电时正极反应为 o2 2h2o 4li 4e 4lioh 4 短周期元素 在元素周期表中的相对位置如图所示 其中所处的族序xyzwz 数是周期序数的 2 倍 下列判断不正确的是 a 最高正化合价 xyz b 原子半径 xyz c 气态氢化物的热稳定性 zw d 最高价氧化物对应水化物的酸性 xz 2 5 下列实验操作 现象和结论均正确的是 选 项 实验操作现象结论 a 将 0 1mol l 1mgso4溶液滴入 naoh 溶液至不再有沉淀产生 再滴加 0 1 mol l 1cuso4溶液 先有白色沉淀生 成后变为蓝色沉淀 cu oh 2的 ksp比 mg oh 2的小 b 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 na 无 k c 向盛 na2sio3溶液的试管中滴加 1 滴 酚酞 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后 试管里出现 凝胶 非金属性 cl si d 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔 的海 绵状碳 浓硫酸具有吸水 性和 强氧化性 a a b b c c d d 6 已知 含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇 有机物 间存在图ad 示的转化关系 下列说法不正确的是 a 能使酸性高锰酸钾溶液褪色a b 可用萃取碘水中的碘单质b c 与乙酸发生了取代反应b d 的结构简式为d 323 ch cooch ch 7 在常温下 用的盐酸滴定溶液 所得滴定曲0 1000 mol l 23 250 1000 mlmol lna co 线如下图所示 下列微粒浓度间的关系不正确的是 a a 点 2 33 chcoc clc co b b 点 2 33 c nac hc clc hcoc coc oh 3 c c 点 2 323 c ohc coc hc h co d d 点 c clc na 二 填空题二 填空题 8 为了预防碘缺乏症 国家规定每千克食盐中应含有 40 50mg 碘酸钾 碘酸钾晶体具有较高 的稳定性 但在酸性溶液中 碘酸钾是一种较强的氧化剂 能跟某些还原剂反应生成碘 在碱 性溶液中 碘酸钾能被氯气 次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐 工业生 产碘酸钾的流程如图所示 1 碘在周期表中的位置为 2 碘 氯酸钾 水混合反应时 若两种还原产物所得电子的数目相同 请配平该反应的化学 方程式 i2 kclo3 h2o kh io3 2 kcl cl2 3 混合反应后 用稀酸酸化的作用是 在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 理由是 4 试剂 x 的化学式为 写出用试剂 x 调 ph 的化学方程式 5 如果省略 酸化 逐氯 结晶 过滤 这三步操作 直接用试剂 x 调整反应混 合物的 ph 对生产碘酸钾有什么影响 9 氨在生活 生产 科研中有广泛用途 1 已知反应 2nh3 g co2 g nh2co2nh4 s h 159 5kj mol 反应 nh2co2nh4 s co nh2 2 s h2o g h 116 5kj mol 反应 h2o l h2o g h 44 0kj mol 则工业上以 co2 nh3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为 该 反应在 条件下可以自发进行 填 高温 低温 或 任何温度下 2 用 nh3催化还原 nxoy可以消除氮氧化物的污染 如有反应 4nh3 g 6no g 5n2 g 6h2o l hea b ea c b 使用催化剂 a 达平衡时 n2最终产率更大 c 单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时 说明反应已经达到平衡 d 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应 当平衡常数不变时 说明反应已经达到平衡 3 查阅资料可知 常温下 k稳 1 00 107 ksp agcl 2 50 10 10 3 2 ag nh 银氨溶液中存在平衡 ag aq 2nh3 aq aq 该反应平衡常数的表达 3 2 ag nh 式为 k稳 计算得到可逆反应 agcl s 2nh3 aq aq cl aq 的化学平衡常数 3 2 ag nh k 1l1mol l 氨水中最多可以溶解 agcl mol 保留 2 位有效数字 4 工业上以氨 丙烯和空气为原料 一定条件下合成丙烯腈 ch2ch cn 该反应的化学 方程式为 10 硝酸铵可用作化肥 军用炸药 杀虫剂 冷冻剂等 工业制取硝酸铵的工艺流程如下 1 合成氨气的工业设备名称是 设备中设置热交换器的目的是 合成 氨的原料气必须先脱硫 目的是 2 吸收塔中反应的化学方程式为 从生产流程看 吸收塔中需要补充空 气 其原因是 3 生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物 可用如下三种方法处理 方法一 碱性溶液吸收法 no no2 2naoh 2nano2 h2o 2no2 na2co3 nano2 nano3 co2 方法二 nh3还原法 8nh3 g 6no2 g 7n2 g 12h2o g h 2635kj mol no 也有类似的反应 方法三 甲烷吸收法 ch4 g 2no2 co2 g n2 2h2o g h 867kj mol no 也有类似的反应 上述三种方法中 方法一的主要缺点是 方法三和方法二相比 方法三的缺点是 4 工业上也可以通过电解 no 制备 nh4no3 其工作原理如下图所示 5 图中通入 nh3的目的是 若维持电流强度为 3a 电解 2 小时 理论上可制得 nh4no3的最大质量为 g 已知 f 96500c mol 1 保留 2 位有效数字 5 某化肥厂用 nh3制备 nh4no3 己知 nh3制 no 的产率是 94 no 制 hno3的产率是 89 则制 hno3所用 nh3的质量占总耗 nh3质量 不考虑其他损耗 的百分比为 11 80 左右的非金属元素在现代技术包括能源 功能材料等领域占有极为重要的地位 1 氮及其化合物与人类生产 生活息息相关 基态 n 原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的 原则是 n2f2分子中 n 原子的杂化方式是 1moln2f2含有 个 键 2 高温陶瓷材料 si3n4晶体中键角 n si n si n si 填 或 原 因是 12 金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位 钛被称为 未来的钢铁 具有质轻 抗 腐蚀 硬度大特点 是理想化工设备材料 1 基态钛原子核外共有 种运动状态不相同的电子 金属钛晶胞如图 1 所示 为 堆积 填堆积方式 2 纳米 tio2是一种应用广泛的催化剂 其催化的一个实例如图 2 化合物乙的沸点明显高于 化合物甲 主要原因是 化合物乙中采取 sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺 6 序为 3 钙钛矿晶体的结构如图 3 所示 假设把氧离子看做硬球接触模型 钙离子和钛离子填充氧 离子的空隙 氧离子形成正八面体 钛离子位于正八面体中心 则一个钛离子被 个 氧离子包围 三 推断题三 推断题 13 化合物 m 是二苯乙炔类液晶材料的一种 最简单的二苯乙炔类化合物是 以互为同系物的单取代芳烃 a g 为原料合成 m 的一种路线 部分反 应条件略去 如下 回答下列问题 1 a 的名称为 2 d 的结构简式是 分子中最多有 个碳原子共平面 f 结构中 的官能团名称是 3 的反应方程式是 的反应类型是 4 关于物质 c 的下列说法正确的是 a 遇三氯化铁发生显色反应 b 能够被氧化成醛类物质 c 其一氯代有机产物两种 d 一定条件下能够和氢溴酸发生反应 5 b 满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有 种 不考虑立体异构 其中核磁共振氢谱为 5 组峰 且峰面积比为 6 2 2 1 1 的是 写结构简式 6 参照上述合成路线 设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线 四 实验题四 实验题 14 nacn 为剧毒无机物 某兴趣小组查资料得知 实验室里的 nacn 溶液可使用 na2s2o3溶液 进行解毒销毁 他们开展了以下三个实验 请根据要求回答问题 1 实验 硫代硫酸钠晶体 na2s2o3 5h2o 的制备 已知 na2s2o3 5h2o 对热不稳定 超过 48 即开始丢失结晶水 现以 na2co3和 na2s 7 物质的量之比为 2 1 的混合溶液及 so2气体为原料 采用如图装置制备 na2s2o3 5h2o 1 将 na2s 和 na2co3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中 注入 150ml 蒸馏水使其溶解 在蒸馏烧瓶中加入 na2so3固体 在分液漏斗中注入 填以下选择项的字母 并 按下图安装好装置 进行反应 a 稀盐酸 b 浓盐酸 c 70 的硫酸 d 稀硝酸 2 ph 小于 7 会引起 na2s2o3溶液的变质反应 会出现淡黄色混浊 反应约半小时 当溶液 ph 接近或不小于 7 时 即可停止通气和加热 如果通入 so2过量 发生的化学反应方程式为 3 从上述生成物混合液中获得较高产率 na2s2o3 5h2o 的歩骤为 为减少产品的损失 操作 为趁热过滤 其目的是 操作 是 操作 是抽滤 洗涤 干燥 2 实验 产品纯度的检测 4 已知 na2s2o3 5h2o 的摩尔质量为 248g mol 2na2s2o3 i2 2nai na2s4o6 取晶体样 品 ag 加水溶解后 滴入几滴淀粉溶液 用 0 010mol l 碘水滴定到终点时 消耗碘水溶液 vml 则 该样品纯度是 5 滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 a 锥形瓶未用 na2s2o3溶液润洗 b 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定 进行读数 c 滴定终点时仰视读数 d 滴定管尖嘴内滴定前无气泡 滴定终点发现气泡 3 实验 有毒废水的处理 6 兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验 向装有 2ml0 1mol l 的 nacn 溶液的试管中滴加 2ml0 1mol l 的 na2s2o3溶液 两反应物恰好 完全反应 但无明显现象 取反应后的溶液少许滴入盛有 10ml0 1mol lfecl3溶液的小烧杯 溶液呈现血红色 请写出 na2s2o3解毒的离子反应方程式 8 参考答案参考答案 1 答案 a 解析 2 答案 d 解析 3 答案 c 解析 a 放电时 负极上发生失电子的氧化反应 元素的化合价升高 根据总反应 得到 i 被氧化 故 a 正确 b 充电时 电解质里的阳离子移向阴极 故 b 正确 c 充电时阴极发生得电子的还原反应 应该是碘单质得电子的还原反应 故 c 错误 d 放电时 正极上发生得电子的还原反应 正极反应为 o2 2h2o 4li 4e 4lioh 故 d 正确 故选 c 4 答案 b 解析 5 答案 a 解析 6 答案 b 解析 7 答案 b 解析 a a 点 n hcl 0 1000mol l 0 0125l 0 00125mol n na2co3 0 1000mol l 0 025l 0 0025mol 反应生成 0 00125molnacl 和 nahco3 剩余 0 00125molna2co3 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子 所以 c c cl c 故 a 正确 b b 点时根据电荷守恒可知 c na c h c cl c 2c c oh 故 b 错 误 c c 点时 n hcl 0 1mol l 0 025l 0 0025mol 恰好完全反应生成 nahco3 根据质子守恒 得 c oh c c h c h2co3 故 c 正确 9 d d 点 n hcl 0 1000mol l 0 050l 0 005mol 为碳酸钠物质的量的二倍 二者反应方程 式为 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 溶液中的溶质为 nacl 根据物料守恒得 c na c cl 故 d 错正确 8 答案 1 第五周期第 a 族 2 6i2 11kclo3 3h2o 6kh io3 2 5kcl 3cl2 3 促进氯气从反应混合物中逸出 稀盐酸 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 4 koh kh io3 2 koh 2kio3 h2o 5 反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成 kclo kclo 能将 kio3氧化成 kio4 从而不能 得到碘酸钾 解析 9 答案 1 2nh3 g co2 g co nh2 2 s h2o l h 87kj mol 低温 2 0 3125mol l 1 min 1 cd 3 c c ag c2 nh3 2 5 10 3 0 045 3 2 ag nh 4 2ch2ch ch3 2nh3 3o2 2ch2ch cn 6h2o 解析 10 答案 1 合成塔 充分利用热能