《质量守恒定律》复习课教案.doc

质量守恒定律复习课教案复习目标1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。3、能正确进行一些简单的计算。复习重点1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。教学过程一、揭示复习目标 导入：议一议 目前,全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。3、能正确进行一些相关计算。二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。 对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。四、考点归纳：质量守恒定律：二 变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量 应 用：1、判断反应物是否全部参加反应 2、推断反应物或生成物的组成 3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。C、100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律。D、6g的硫与10g的氧气反应后能生成16g二氧化硫。2、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。（二）推断反应物或生成物的组成1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3CO =2CO +2H2O,则X的化学式为 。2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4（三）在溶质质量分数计算中的应用称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算(1)石灰石中杂质的质量分数;(2)反应后溶液中溶质的质量分数（当堂训练原则在课内独立完成，小组进行互批互阅。如有存在问题的同学，采用“兵教兵”的辅导方式，让优生给差生进行讲解，达到全面提高的效果。）六、1小结：本节课你知道了什么？2.作业：会考指导P85第26题3.教学反思：教学过程注重落实新课程改革的理念和要求， 精心设计教学情境为学生