陕西省宝鸡市渭滨区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：(共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分)1.下列行为不符合安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭【答案】A【解析】【详解】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；答案选A。【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗2.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化【答案】A【解析】【详解】A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A正确；B.高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C. 硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故C错误；D. 定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故D错误；答案选A。【点睛】检验溶液是否含有SO42-时，先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，因硝酸易将SO32-氧化，故在检验SO42-时，一般不用硝酸酸化的硝酸钡。3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯【答案】D【解析】【详解】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；答案选D。4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D. 硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关【答案】A【解析】【详解】A. 漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳作用产生HClO，该物质具有强的氧化性，可以杀菌消毒，因此用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，A正确；B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了物理变化，B正确；C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能吸附净化水，但不能起到杀菌消毒的作用，C错误；D. 硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反应，这些反应都是氧化还原反应，因此与氧化还原反应有关，D错误；故合理选项是A。5.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【答案】C【解析】【详解】A打开盛装NO的集气瓶，NO被氧化为NO2，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；B用冰水混合物冷却SO3气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；C木炭吸附NO2气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；D向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，故D错误；故选C。6.下列叙述中正确的是A. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.021023个分子B. 1mol氧气的质量为16gC. 500mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 molL1D. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.021023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；B. 1 mol氧气的质量为32 g，B错误；C. 溶液具有均一性，所以500 mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 molL-1，C正确；D. 在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。7.下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；C、用100mL量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；答案为D。【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。8.下列有关化学实验的说法正确的是A. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC. 用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D. 少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。9.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A. 食物变质B. 青铜器生锈C. 燃放烟花爆竹D. 利用蒸馏法获得蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A. 食物变质是食物被氧化而产生新的物质的过程，A不符合题意；B. 青铜器生锈是Cu单质变为Cu2(OH)2CO3的过程，发生了氧化还原反应，B不符合题意；C. 燃放烟花爆竹时S变为SO2，C变为CO2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D. 利用蒸馏法获得蒸馏水，是物质状态的变化，没有新物质产生，没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。10.下列关于物质分类的说法正确的是A. HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B. 金刚石、白磷都属于单质C. SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D. 金属氧化物均为碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】A. HNO3属于酸，CO2属于酸性氧化物，CaCO3都属于盐，A错误；B. 金刚石、白磷都是仅有一种元素组成的物质，都属于单质，B正确；C. SO2、SiO2均属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，C错误；D. 金属氧化物有的是碱性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是两性氧化物，如Al2O3，有的是过氧化物，如Na2O2，D错误；故合理选项是B。11.下列说法错误的是A. 利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】【详解】A. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液，A正确；B. 某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，B错误；C. 胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C正确；D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D正确；故合理选项是B。12.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】【详解】A. 反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A正确；B. 反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生Cu单质和Fe2+，反应原理不符合事实，C错误；D. Na2SiO3是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D错误；故合理选项是A。13.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL-1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32-、CH3COOB. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH4+、NO3-、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO42-、ClD. 强酸性溶液中：Na、Mg2、SO42-、Cl【答案】D【解析】【详解】A. Ca2+与CO32-会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B. 加铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，OH-、NH4+会反应产生NH3H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，与Al反应不能产生氢气，不能大量共存，B错误；C. 3% H2O2溶液在酸性条件下具有氧化性，能够将Fe2氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误；D.选项离子在酸性条件下不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。14.下列说法不正确的是A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铝能够与胃酸的主要成分HCl发生反应，产生AlCl3和H2O，降低c(H+)，因此常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡，A正确；B. 切开的金属Na暴露在空气中，与空气中的O2会产生Na2O，使光亮表面会逐渐变暗，B正确；C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，在加热时分解产生CO2和水蒸气，因而能使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D. 金属钠着火时，反应产生Na2O2，若使用泡沫灭火器来灭火，Na2O2与CO2及H2O反应产生O2，会使钠继续燃烧，不能起到灭火作用，D错误；故合理选项是D。15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【答案】C【解析】【详解】A根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，106g Na2CO3完全反应生成1mol CO2，84g NaHCO3完全反应生成1mol CO2，则当Na2CO3和NaHCO3的质量相同时，前者和HCl反应放出的CO2较少，A正确；B由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，所消耗HCl的体积，Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；C由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗HCl较多，C错误；D由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度HCl完全反应，生成CO2一样多，D正确；故选C。16.下列有关铝及其化合物的说法正确的是A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C. 氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D. 氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料【答案】A【解析】【分析】A氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应；B铝及其氧化膜都能和酸反应；C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D氧化铝是离子化合物，阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。【详解】A氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正确；B铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，B错误；C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始生成Al(OH)3白色沉淀，当氢氧化钠过量时Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C错误；D氧化铝为离子化合物，Al3+与O2-之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高能量，所以氧化铝熔点很高，因此氧化铝可以作耐火材料，D错误；故合理选项A。【点睛】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化铝是离子化合物，熔点高，掌握基础是关键。17.下列关于SO2的说法正确的是A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生【答案】D【解析】【详解】A. SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，A错误；B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B错误；C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；D. 二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；故合理选项是D。18.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸干燥氯气(脱水性)【答案】B【解析】【详解】A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，与硫酸的难挥发性无关，A错误；B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B正确；C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C错误；D. 浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；故合理选项是B。19. 下列物质之间的转化都一步能实现的是A. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C. N2NH3NONO2HNO3NO2D. SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4【答案】C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。20.关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2【答案】D【解析】【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D错误；故合理选项是D。21.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点【答案】C【解析】【分析】A化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B光导纤维的成分是二氧化硅；C二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；D玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。【详解】A化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；D玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。22.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是A. 实验、反应制得的物质均为纯净物B. 发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C. 反应中铁丝为还原剂，发生还原反应D. 实验、涉及的所有物质均为电解质【答案】B【解析】【详解】A. 实验Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；B. 将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B正确；C. 实验Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误； D. 实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。23.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O【答案】B【解析】【分析】氯气具有强氧化性，可与Br、I发生置换反应生成单质，可以与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【详解】A. E处棉花球变成黄色，发生Cl22Br=2ClBr2，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性比Br2强，A正确；B.F处棉花球变成蓝色，发生Cl22I=2ClI2，Cl2的氧化性比I2强，B错误；C.E处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2，C正确；D. NaOH与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O，D正确；答案为B。【点睛】在F处，是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。24.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A. 加入Cu的质量为6.4 gB. 加入浓H2SO4中含溶质0.2 molC. 加入Cu的质量大于6.4 gD. 加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol【答案】B【解析】【分析】铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，n（SO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据此分析可得结论。【详解】A由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol64g/mol=6.4g，故A正确；B由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。25.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为A. N2OB. NOC. N2O3D. NO2【答案】A【解析】【详解】依题意，x=，从而得出其化学式为N2O。故选A。二、填空题(共2题，共24分)26.物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na)0.20 mol，则其中c(SO42-)=_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量_g。【答案】 (1). 0.2NA (2). 21 (3). 1.0 mol/L (4). 95 g/mol (5). 24 (6). 11.2【解析】【分析】(1)先根据n=计算H2的物质的量，然后根据H2分子中含有的H原子个数计算H原子数目；(2)先计算气体的物质的量的比，然后根据V=nVm确定气体的体积比；(3)根据Na2SO4电离产生的Na+、SO42-的个数关系由Na+的物质的量计算出SO42-的物质的量，再根据c=计算c(SO42-)；(4)根据盐的组成由Cl-的物质的量确定盐的物质的量，结合n=计算氯化物的摩尔质量，再根据摩尔质量与物质式量关系计算金属元素的相对原子质量；(5)先计算CO的物质的量，然后根据反应方程式计算出反应产生的Fe的物质的量和质量。【详解】(1)0.2 gH2的物质的量是n=0.1 mol，由于H2分子中含有2个H原子，则0.1 molH2中含有0.2 molH原子，含有的H原子数目为0.2NA；(2)由于在CO、CO2分子中含有的O原子数分别是1个、2个，所以标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量的比为2：1，由于V=nVm，所以气体的体积比等于气体的物质的量的比，故相同条件下CO、CO2的体积比等于2：1；(3)Na2SO4电离产生Na+、SO42-个数比为2：1，由于n(Na+)=0.20 mol，所以n(SO42-)=0.10 mol，溶液的体积是0.1 L，所以c(SO42-)=1.0 mol/L；(4)二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，则氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，所以该金属氯化物的摩尔质量为M=95 g/mol；假设金属元素用符号R表示，该氯化物化学式为RCl2，R+235.5=95，所以R的相对原子质量为95-71=24；(5)6.72 L CO标准状况的CO的物质的量n(CO)=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol，CO与Fe2O3反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；由于CO的物质的量是0.3 mol，则反应产生的Fe的物质的量是0.2 mol，则生成Fe的质量m(Fe)=0.2 mol56 g/mol=11.2 g。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算的知识。掌握物质的量的有关计算公式及物质的结构是本题解答的基础。27.硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目_，该阶段反应现象为_。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_(相同条件下)(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_。【答案】 (1). (2). 铜片溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。 (3). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (4). 溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应 (5). (6). 0.4 mol【解析】【分析】(1)Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目用“双线”桥表达电子转移；从固体、液体、气体物质变化分析实验现象；(2)随着反应的进行，硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、NO、H2O，根据离子方程式书写原则，将化学方程式改写为离子方程式；(3)根据NO2与H2O反应的方程式，结合反应前后气体体积变化分析判断；(4)根据金属Cu失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等计算。【详解】(1)Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子2e-，HNO3中N元素化合价降低，得到电子2e-，用双线桥法表示电子转移为：；物质Cu与浓硝酸发生反应，会看到铜片逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，产生红棕色气体；(2)随着反应的进行，硝酸变稀，这时是稀硝酸与Cu的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；待反应停止时，若再加入稀硫酸，硫酸电离产生H+，与Cu(NO3)2电离产生的NO3-以HNO3的作用，将Cu氧化，继续发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，因此这时从铜片上又有气泡产生；(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知3体积的NO2反应后变为1体积的NO，因此反应后待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的；(4)在Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子变为Cu(NO3)2，HNO3得到电子变为NO、NO2。在反应过程中电子转移数目相等，所以n(Cu)=0.2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=2n(Cu)=20.2mol=0.4 mol。【点睛】本题以Cu与硝酸的反应为线索，考查了硝酸的化学性质、氧化还原反应中电子转移的表示方法、电子转移数目的计算等。掌握硝酸的化学性质、氧化还原反应规律是本题解答的关键。注意Cu与硝酸反应随硝酸的浓度不同，反应现象不同。三、实验题(共2题，共20分)28.有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C质量和U形管D的质量。(2)实验方案的评价及数据处理实验步骤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是_。若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为_g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含W、m1的代数式表示)。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 吸收空气中的水和二氧化碳 (3). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (4). 使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 (5). (6). 100%【解析】【分析】将混合物加热，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受热不发生变化，分解产生H2O(g) 在C处吸收，产生的CO2气体在D中吸收，根据C增重质量可计算出NaHCO3的质量及其分解产生的CO2的质量，从而求出NaCl的质量；为避免在实验过程中由于装置漏气或装置中空气的成分的影响，应在实验前检验装置的气密性，想法赶出装置中的空气，分解实验完毕，再通入处理过的空气，将分解产生的气体全部赶入装置C、D处，被完全吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，根据以上分析进行解答即可。【详解】(1)按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性；装置内有空气，空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是吸收装置内空气中的水和二氧化碳；关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(2)实验步骤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收；若样品质量为w g，反应后C装置增加的质量为m1 g，根据方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知：每有168 g NaHCO3反应，会产生18 g H2O，44 g CO2，则反应产生m1 g水，会产生CO2的质量为m(CO2)=g=g，即D装置增重的质量为 g，混合物中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)= g，由于样品质量为w g，所以NaHCO3的质量分数为：100%=100%。【点睛】本题以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力和计算能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键；注意排除装置中空气的干扰。29.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa030