（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第二单元 化学反应的方向和限度随堂检测（含解析）

1 江苏专用 江苏专用 20132013 年高考化学总复习年高考化学总复习 专题专题 7 7 第二单元第二单元 化学反应的化学反应的 方向和限度随堂检测 含解析 方向和限度随堂检测 含解析 1 中学化学教材中有大量数据 下列是某同学对数据的利用情况 其中正确的是 A 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C 利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行 D 利用溶液的 pH 与 7 的大小关系 来判断任何温度下溶液的酸碱性 解析 选 A 反应热数据的大小只能说明反应过程放出或吸收热量的多少 与反应速率的 大小没有关系 B 错 利用焓变和熵变的复合判据可以判断反应能否自发进行 仅仅利用 单一判据不能判断反应能否自发进行 C 错 判断任何温度下溶液的酸碱性 应该根据溶 液中c H 和c OH 的相对大小来判断 D 错 2 下列有关平衡常数的说法正确的是 A 已知K 则对应的化学反应可以表示为 2CO2 g 6H2 g c2 CO2 c6 H2 c3 H2O c CH3CH2OH CH3CH2OH g 3H2O g B 将某浓度的氢氟酸溶液升高温度 氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 C 常温下 向纯水中加入碳酸钠 水的电离程度变大 KW变大 D 化学平衡常数K与温度有关 随温度的升高 K可能增大 也可能减小或者不变 解析 选 B A 项将反应物与生成物的位置写反了 错误 弱电解质的电离都是吸热反应 故升温时氢氟酸的电离平衡常数增大 B 项正确 水的离子积常数只与温度有关 温度不 变 离子积常数不变 C 项错误 任何化学反应都伴随着能量的变化 即要么是吸热反应 要么是放热反应 故升高温度 化学平衡一定移动 化学平衡常数一定发生变化 D 项错 误 3 2012 延安高三调研 在恒温 恒压下 a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中 发生反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成n mol C 则下列说法中 正确的是 双选 A 物质 A B 的转化率之比为b 2a B 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 a b a b n 2 C 当 2v正 A v逆 B 时 反应一定达到平衡状态 D 充入惰性气体 如 Ar 平衡向正反应方向移动 解析 选 AC 根据化学方程式 A B 转化的物质的量分别为 0 5n mol n mol 故 A B 的转化率之比为 b 2a A 对 由于该反应在恒温 恒压下进行 因此起始时和 0 5n a n b 平衡时容器中的压强之比为 1 1 B 错 当 2v正 A v逆 B 时 正逆反应速率相等 反 应达到平衡状态 C 对 充入惰性气体 如 Ar 由于保持恒压 则容器体积增大 平衡向 气体分子数增多的方向 逆反应方向 移动 D 错 4 2012 皖南八校联考 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示 下列说法正确的 是 2 A 该反应为吸热反应 B 当反应达到平衡时 降低温度 A 的转化率减小 C 升高温度平衡常数K增大 压强增大 平衡向正反应方向移动 D 加入催化剂 反应速率增大 E1减小 E2减小 反应热不变 解析 选 D 由图中的信息可知反应后能量降低 故为放热反应 降低温度 平衡向正反 应方向移动 A 的转化率提高 升高温度 平衡向逆反应方向移动 K减小 故 A B C 错 误 加入催化剂 可以降低反应的活化能 故 D 正确 5 工业上合成甲醇一般采用下列反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 下表是该 反应在不同温度下的化学平衡常数 K 温度 250350 K mol L 1 2 2 041x 1 下列符合表中的平衡常数x的数值是 填序号 a 0 b 0 012 c 32 081 d 100 2 在容积固定的密闭容器中发生上述反应 各物质的浓度如下表 c CO c H2 c CH3OH 0 min 0 8 mol L 1 1 6 mol L 1 0 2 min 0 6 mol L 1 y 0 2 mol L 1 4 min 0 3 mol L 1 0 6 mol L 1 0 5 mol L 1 6 min 0 3 mol L 1 0 6 mol L 1 0 5 mol L 1 在 2 min 到 4 min 内 用 H2表示的平均反应速率为 反应达到平衡时 CO 的转化率 为 反应在第 2 min 时改变了反应条件 改变的条件可能是 填序号 a 使用催化剂 b 降低温度 c 增加 H2的浓度 解析 1 H 0 所以正反应为放热反应 故平衡常数随着温度的升高而降低 xt1 反应时间 min n CO molH2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 双选 A 反应在t1 min 内的平均速率为v H2 0 40 t1 mol L 1 min 1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 达到新平衡 时 n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 达到新平衡 时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升高至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 解析 选 BC 对各选项分析如下 A 项反应在t1 min 内的平均速率是t1 min 内 H2浓度变 化与t1的比值 而不是 H2物质的量的变化与t1的比值 B 项因为反应前后物质的量保持不 变 保持其他条件不变 平衡常数不会改变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 与起始时向容器中充入 0 60 mol H2O 和 1 20 mol CO 效果是一致的 达到平衡 时 n CO2 0 40 mol C 项保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与 原平衡相比 平衡向右移动 达到新平衡时 CO 转化率增大 H2O 转化率减小 H2O 的体积 分数会增大 D 项原平衡常数可通过三段式列式计算 注意浓度代入 结果为 1 温度升高至 800 上述反应平衡常数为 0 64 说明温度升高 平衡是向左移动的 那么正反应为放 热反应 3 2011 高考浙江卷 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反应平衡常 数和水解反应速率的测定 4 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体 试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A 2v NH3 v CO2 B 密闭容器中总压强不变 C 密闭容器中混合气体的密度不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据 列式计算 25 0 时的分解平衡常数 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在 25 0 下达到分解 平衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减少 或 不变 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0 填 或 或 0 根据 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 正反应是 生成物气体分子数增多的反应 所以 S 0 根据v 得到v 0 05 mol L 1 min 1 c t 2 2 mol L 1 1 9 mol L 1 6 min 由图像数据可以得出 用不同初始浓度 不同温度下的平均反应速率的大小来说明 如 25 时反应物的起始浓度较小 但 0 6 min 的平均反应速率 曲线