北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷.doc

北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A . 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B . 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C . 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D . 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅2. （2分）下列物质被俗称为干冰的是（ ） A . 固态的水B . 固态的氧气C . 固态的二氧化碳D . 固态的氮气3. （2分）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ） A . 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B . 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的 pH 一定大于 7C . 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D . 稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子4. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）A . 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应D . 若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐5. （2分）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 食盐溶液D . 烧碱溶液6. （2分）下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子）A . B . C . D . 7. （2分）对于化学方程式X+3NaOHY+Fe（OH）3 ， 下列说法错误的是（ ） A . X中含有铁离子B . X可能是Fe2（SO4）3C . Y可能是NaNO3D . Y中含有一价元素8. （2分）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A . 图1中bc段表示生产气体过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示9. （2分）根据你掌握的化学知识，你认为下列认知符合科学事实的是（ ）A . 管道天然气有刺鼻的气味，说明甲烷是无色有刺激性气味的气体B . 能导电的物质一定是金属材料C . 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多D . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应10. （2分）进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是（ ）A . 滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B . 滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C . 加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D . 加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性11. （2分）将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成（ ） A . 镁和铁B . 铁和锌C . 铝和镁D . 锌和铜12. （2分）下列实验对应的图像正确的是 （ ）A BCD向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释A . AB . BC . CD . D13. （2分）20g10%的稀盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液充分反应后，加入石蕊试剂，溶液会变（ ） A . 变红色B . 变蓝色C . 不变色D . 无法判断14. （2分）根据下列实验得出的结论，正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 B . 某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 C . 某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D . 验证某烧碱样品中是否含有 Cl ， 先加入稀盐酸除去 OH ， 再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl15. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共18分)16. （3分）将下列各名词填在与之相对应的空格中。(填序号)溶解挥发性酸性碱性乳化潮解（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是_现象；（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的_造成的；（3）在洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了_作用。 17. （2分）过氧化钠（Na2O2）遇水能剧烈反应，生成能使带火星木复燃的气体，反应后所得溶液能使酚酞试液变红 （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_ （2）若将过氧化钠投入到足量硫酸铜溶液中，你预测会观察到的现象是_ 18. （2分）通过大量实验事实的分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对物质的性质作出推测，这是科学学习过程中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、城、盐的化学性质为例，填写下面的空格。实验事实规律推测具有相同性质的同类物质示例：盐酸、稀硫酸都能饭紫色石试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红稀硝酸也能使紫色石试液变红氯化钠、氯化钾溶液都能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀_19. （1分）1mL 98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_ 20. （3分）酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图： （1）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_（写微粒符号） （2）图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是_；（写微粒符号） 21. （3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（3）图中B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）22. （2分）某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：（1）样品所含杂质肯定没有_； （2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：_。 23. （2分）雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系。某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na+、Mg2+、NH4+、SO42-、NO3、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液，若要检验试样溶液是否含有Cl- ， 需要加的试剂是_。安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放，其核心技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物（用NOx表示）发生氧化还原反应，转化为空气中含量最多的气体和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式_。 三、 实验探究题 (共4题；共18分)24. （6分）根据问题填空：（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示熟石灰与硫酸反应的化学方程式为_，反应的实质_（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式_，因此需_保存 25. （4分）某同学为了证明CO2的性质设计了如图的实验，请回答： （1）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊试纸显_色 （2）在C实验中，紫色石蕊试纸显_色，是因为_（用化学方程式表示） （3）小明同学说以上实验不完整，不能达到实验目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_ 26. （4分）某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2 ， 设计了如下的实验装置：请回答：A装置中发生反应的化学方程式是_。实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2 ， 小汪同学认为不对，理由是_。（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有_种，肯定有的气体是_。27. （4分）近来饮用水的卫生与安全成了公众关注的焦点，某科学兴趣小组的同学对“饮水机放出的冷水和热水中的细菌数随时间变化的情况”进行了探究【取样】他们讲不同品牌的10桶饮用水编号为1至10，分别安装在经过消毒后的10台同型号饮水机上，每天用采样瓶在同一时间对饮水机的冷水河热水进行采样（每次采样前采样瓶均消毒）实验小组对采样的方案有两种不同的设计方案一：每天用采样瓶按编号顺序只对一台饮水机的冷、热水采样方案二：每天用采样瓶对十台饮水机的冷、热水采样以上两种方案，你认为方案_的设计较合理【培养】按正确方案采样后，配制培养基对各水样进行细菌培养，由于细菌的营养方式为_，所以培养基中除了琼脂、水、无机盐外，还必须含有多种有机物【结果】培养后统计各培养基中的菌落数，并计算出每毫升水中的细菌数如图是对某一品牌桶装水的部分研究结果，由此可以得出的结论是_【应用】相关部门规定桶装饮用水的卫生标准为每毫升水中的细菌总数50个，通过上述探究，请你对该品牌桶装饮用水的饮用要求提出一条合理的建议_四、 分析计算题 (共5题；共41分)28. （7分）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品 （1）海水属于_（选填“纯净物”或“混合物”） （2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_（选填“物理”或“化学”）变化 （3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？ 29. （7分）为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克(足量)，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表： 时间（分钟）0051015202530电子天平示数（克）16015821571564156041560415604（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)。 （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (选填字母)。 A . 盐酸溶质质量分数过大B . 鸡蛋壳未晾干C . 鸡蛋壳未充分研碎30. （6分）甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： （1）m的值是_。 （2）参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤) 31. （7分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒人气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。 （2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为_。（用字母表示，反应物的体积忽略不计） （3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 32. （14分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改