人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步检测（I）卷.doc

人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步检测（I）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ） A . 14.5gB . 15.5gC . 16.1gD . 18.3g2. （2分）下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是（ ） A . 用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2OB . 用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHC . 用盐酸除去Na2 SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2 CO3=2NaCl+H2O+CO2D . 用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu3. （2分）下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）A . 16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水B . 9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C . 1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水D . 8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水4. （2分）将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O2NaOH+H2），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（ ） A . 等于4.6%B . 等于8.0%C . 大于8.0%D . 小于8.0%5. （2分）有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）A . 原固体混合物中一定没有氯化钙B . 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC . 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D . 原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾6. （2分）（2016商水县一模）现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O2中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（ ）A . 2：1B . 4：5C . 5：4D . 无法确定7. （2分）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ） A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%8. （2分）a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能符合题意表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是（ ） A . 100g碳酸钙B . 21.7g氧化汞C . 质量比为1：8的氢气与氧气D . 质量比为7：4的一氧化碳和氧气10. （2分）将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（ ）A . 1.2gB . 2.0gC . 2.2gD . 1.9g11. （2分）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是 （ ）A . 四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB . 四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC . 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质 量：AlMgFeZnD . Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：12. （2分）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀下列说法正确的是（ ）A . 剩余固体为混合物B . 剩余固体的质量为11.5gC . 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D . 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO213. （2分）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（ ）A . 镁和铁中至少有一种剩余B . 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C . 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D . 产生氢气的质量相等14. （2分）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ） A . 28.0gB . 44.8gC . 56.0gD . 78.0g15. （2分）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为（ ）A . 5%B . 15%C . 10%D . 20%二、 非选择题 (共10题；共45分)16. （3分）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示硫酸溶液的质量/g20406080100氢气的质量/g0.10.20.30.40.4请计算：最终生成H2的物质的量是_该金属片中含铜的质量_100g硫酸溶液中溶质的质量分数是_17. （2分）在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）则：（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_18. （3分）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）_；（3）反应后生成硫酸钾的质量为_g19. （3分）某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答：你分析后一定能计算出产生氢气的质量为_。你上述计算的理论依据是_。请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_20. （2分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_21. （5分）取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙计算：混合气体中二氧化碳的质量混合气体中一氧化碳的质量分数22. （6分）根据图中信息计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为_g （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 23. （10分）如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取1325 g这种碳酸钠药品与盐酸反应，化学方程式为：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2 + H2O用含HCl 73 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算：（1）1325g 样品中Na2CO3的质量是多少？（2）通过计算判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求。24. （6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）（1）反应生成气体的质量为_g（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？25. （5分）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用